物质的量在化学反应中的应用

1、第4课时 物质的量在化学反应中的应用物质的量物质的量与其它物理量之间的联系与其它物理量之间的联系结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物物 质质 的的 量量 (n) 质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N) 体体 积积 (V) 浓浓 度度 (c) M M NA NA 22.4L/m22.4L/m V(aq) V(aq) 微观微观( (粒子个数粒子个数) ) 宏观（质量）宏观（质量）物质的量物质的量(n)(n) 23g 23g Na与足量水反应能生成与足量水反应能生成多少个多少个H2分子分子？2

2、Na2H2O=2NaOHH2化学计量数之比化学计量数之比物质的量之比物质的量之比2Na 2H2O = 2NaOH H22 22 22 2：1 12mol2mol2mol2mol2mol2mol：1mol1mol：一、理解化学方程式包含的信息有哪些一、理解化学方程式包含的信息有哪些微粒数之比微粒数之比2 2个个 : 2: 2个个 : 2: 2个个 : 1: 1个个 扩大扩大NA A倍倍扩大扩大NA A倍倍结论：化学方程式中各物质的结论：化学方程式中各物质的化学计量之比化学计量之比等于各物质的粒子等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的数之比，因而也等于各物质的物质的量之比物质的量之比。这样我们

3、就能直。这样我们就能直观的从方程式中看出物质的量之间的关系，比得出质量更容易，观的从方程式中看出物质的量之间的关系，比得出质量更容易，更方便。更方便。化学计量数之比化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的

4、系数之比等于相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即同条件下气体的体积比，即1LH2和和1LCl2完全反应生成完全反应生成2LHCl气体。气体。H2 Cl2 2HCl 点燃46 g 2g46 g 2g1mol 1mol 物质的量角度：物质的量角度：质量角度：质量角度：2mol2mol计算的关键：计算的关键： 上下相同，上下相同， 左右对应。左右对应。23g Na23g Na能生成几能生成几molmolH2？46 g 46 g 1mol 1mol 23 g 23 g ? mol ? mol 2Na 2H2O =2NaOH H20.5mol 0.5mol

5、3.013.0110102323个个 23g Na 23g Na能生成多少个能生成多少个H2分子？分子？2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃4g 4g 36g 36g2mol 2mol 2mol2mol8g8g计算：计算：8g H8g H2 2充分燃烧生成水的物质的量？充分燃烧生成水的物质的量？质量质量 物质的量物质的量 n moln mol上下相同，左右对应。上下相同，左右对应。质量：质量：物质的量：物质的量：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃4g4g 36g 36g2mol 1mol2mol 1mol8g8g计算：计算：8g8gH2充分燃烧需要充分燃烧需要O2的体积在标况下是多少？的

6、体积在标况下是多少？V LV L44.8L 44.8L 22.4L22.4L上下相同，左右对应。上下相同，左右对应。质量：质量：物质的量：物质的量：标况下体积：标况下体积： 物质的量应用于化学方程式的综合计算步骤 1、写出有关化学方程式。 2、找出理论量之间的关系。 3、对应实际量列比例求解。 4、作答。 根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择各物质的物理量关系列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致 物质的量应用于化学方程式的计算，也可以按以下步骤进行： 1、写出有关化学方程式 2、将已知的量转换成物质的量 3、找出相关物质的计量数之比

7、，对应物质的量之比 4、列比例进行计算。 5、再转换到其它的物理量。Zn+ 2HCl=ZnCl2+H21 12 2n (n (HCl) )0.1mol0.1moln(n(HCl)= 0.2 mol )= 0.2 mol 1 12 2 0.1 mol 0.1 moln(n(HCl) )= =Zn +2HCl=ZnCl2+H2m(m(HCl) )6.5g6.5g65652 236.536.5m(m(HCl)= 7.3g )= 7.3g 7.3 g 7.3 g36.5g/mol36.5g/moln(n(HCl)=)= 0.2 mol= 0.2 mol解法解法1 1：解法解法2 2：对比讨论：哪种形式

8、更简单？对比讨论：哪种形式更简单？【例【例1 1】实验室用】实验室用6.5g 6.5g Zn与足量盐酸完全反应。与足量盐酸完全反应。 求参加反应的求参加反应的HCl的物质的量。的物质的量。【例【例2 2】实验室用】实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应。与足量盐酸完全反应。 求生成求生成H H2 2的体积的体积( (标况下标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol1mol22.4L22.4LV(V(H2) )0.1mol0.1molV(HV(H2 2)= )= 2.24 L2.24 L= = 0.1 mol 0.1 mol22.4 L22.4 L1mol

9、1mol1mol1mol0.1mol0.1mol= =22.4L22.4LV(HV(H2 2) )用解法用解法2：【例【例3 3】在在200 mL 0.5mol/L200 mL 0.5mol/L NaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n(n(NaCl)=0.5mol/L)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol0.2L =0.1 molm(m(AgCl) ) 1mol1mol143.5g143.5g0.1mol0.1mol答：答：能生成能生成14.35 g 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。解：解： NaCl AgNO3 =AgCl +

10、 NaNO3m(m(AgCl)= =14.35 g)= =14.35 g0.1 mol0.1 mol143.5g143.5g1mol1mol【例【例4 4】实验室用】实验室用60g60g含含CaCO38080的大理石与足量的大理石与足量12mol/L12mol/L的浓盐酸完全反应的浓盐酸完全反应( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )求：参加反应的浓盐酸的体积。求：参加反应的浓盐酸的体积。 生成生成CO2的体积的体积( (标况下标况下) )。解：解：CaCO3摩尔质量为摩尔质量为100 g/mol100 g/molM (CaCO3)n n( CaCO3) = m m(CaCO3) ( CaCO

11、3)= =60 g60 g8080100 g/mol100 g/mol= 0.48 mol= 0.48 mol1mol1molV V HCL(aq) =2mol2mol0.48 mol 0.48 mol 2 mol2 mol 0.48 mol 0.48 mol答：答：参加反应的浓盐酸体积为参加反应的浓盐酸体积为0.08L0.08L； 生成生成CO2的体积在标况的体积在标况下下10.75 L10.75 L。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + CO2 + H2O12mol/L12mol/LV V HCl(aq) 1mol1mol12mol/L12mol/L=0.08

12、 L=0.08 L22.4 L22.4 LV V (CO2)V V(CO2) = =0.48mol0.48mol22.4 L22.4 L1mol1mol=10.752 L=10.752 L2 2、化学方程式所表示的是、化学方程式所表示的是实际参加反应实际参加反应的物质之间的物质之间的量的关系。的量的关系。1 1、化学方程式中各物质的、化学方程式中各物质的化学计量数化学计量数之比等于各物之比等于各物质的质的物质的量之比物质的量之比。通过做以上各题，大家有什么体会？通过做以上各题，大家有什么体会？ 3 3、单位应、单位应上下相同，左右对应上下相同，左右对应。D D1 1、物质在相互反应时、物质在相

13、互反应时( )( )A.A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等B.B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C.C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比B B2 2、0.16 g0.16 g氢氧化钠恰好与氢氧化钠恰好与20 mL20 mL的盐酸完全反应，则盐的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为酸的物质的量浓度为( )( )A A、0.1 mol/L B0.1 mol/L B、0.2 mol/L0.2 mol/LC C、0.5 mol/L D0.5 mol/L

14、 D、1 mol/L1 mol/L3 3、NA A代表阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（代表阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ）A A、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含原子数目、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同相同B B、2g2g氢气所含原子数目为氢气所含原子数目为NA AC C、常温常压下，、常温常压下，11.2L11.2L氮气所含原子数目为氮气所含原子数目为NA AD D、0.5mol0.5mol单质铝与足量盐酸反应生成的氢气在标准状况单质铝与足量盐酸反应生成的氢气在标准状况下体积为下体积为16.8L16.8LD D4 4、100mL0.3molL100mL0.3molL-1-1Na2SO4溶液和溶液和50mL0.2molL50mL0.2molL-1-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的溶液混合后，溶液中的SO42-的浓度为（设混合的浓度为（设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积和）（溶液的体积等于混合前两种溶液的体积和）（ ）A A、0.20 molL0.20 molL-1-1 B B、0.25 molL0.25 molL-1-1 C C、0.40 molL0.40 molL-1 -1 D D、0.50 molL0