全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总附详细答案

1、全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的相互 转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1) 写出下列物质的化学式： B_ 、丙_。(2) 写出黄绿色气体乙的一种用途 _，反应过程可能观察到的实验现象是_ 。对应的化学方程式是 _。(3) 反应中的离子方程式是 _。【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OHZ+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、 2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明 A 为金属 Na, Na 与水反应生成气体甲为 H2, D 为 NaOH；金 属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明 B 为金属 AI，黄绿色气体乙为 CI2,气体甲是 H2,H2和 CI2反应生成丙为 HCl, HCI 溶于水得到的物质 E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生F 溶液是金属氯化物，该氯化物与C2还可以反应产生 G, G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀 H 为 Fe(OH)3,则 G 为 FeC3，推断物质 F 为 FeC2；判断 C 为 Fe,以此解答该题。【详解】根据上

3、述分析可知 A 是 Na, B 是 AI, C 为 Fe,气体甲是 H2，气体乙是 C2，气体丙是 HCI;D 是 NaOH, E 是盐酸，F 是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质 B 是 AI,丙是 HCI;黄绿色气体乙是 CI2，该物质可以与水反应产生HCI 和 HCIO, HCIO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；FeCb与 NaOH 溶液发生反应：FeC2+2NaOH=Fe(OH)4 +2NaC, Fe(OH)2具有还原性，容易 被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OHb+O

4、2+2H2O=4Fe(OH)j，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 变成红褐色；(4) 反应是 AI 与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAIO2和 H2,反应的离子方程式为：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化 关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能 力。2.物质X是某新型净水剂的中间体， 它可以看成由AlCb (在 180C升华)和一种盐 A 按物质的量之比 1 : 2 组成。在密闭容器中加

5、热 X 使之完全分解，发生如下转化：-HUvdtnn；、禹 IZ：心锻血和佃5 蛊5一-枷4 j2厲包訥阳| KMVI. ih r? f请回答下列问题:(1) X 的化学式为_。(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液， 向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为_。(3)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。【答案】AIC3 2FeSQ AI3+2H+6OH=AIO2-+4H2O 将气体通入足量 NaOH 溶液中，收集 余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液 C

6、中滴加 KSCN 溶液，混合液变血红色，说明 B 中 含有 Fe3+，则 B 为 FezO3, C 为 FeC3溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则 D 为 SO2,由元 素守恒可知 A 中含有Fe、S、O 元素，A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐 A 为由 Fe、S 原子为 1 : 1 可知生成 SO3为 0.02mol , 4.27g 混合晶体 E 为 AICI3和 SC3, AICI3的物4.27g-0.02mol 80g/mol质的量为=0.02mol , X 的组成为 AICI3望 FeSQ，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1) 根据上述分析，X 的化学式为 AIC

7、r2FeSO；(2) 将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：AI3+2H+6OH=AIO2-+4H2O;(3) 若在高温下长时间煅烧 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分FeSO,氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol,子式是。2,检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是。2。3.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶

8、液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；EH、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。p一回lx B1Y-1L* cr* H:中一祁请回答下列问题：(1)_ A 在 B 中燃烧的现象是_D+ET啲反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是(3) G+J的离子方程式是 _ 。(4) Y 受热分解的化学方程式是 _ 。检验硫酸铁溶液中是否存在Fe的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AIQT +F*+6H2O=3AI(OH)3J+Fe(0H3JA4Fe(NQ)3= 2F

9、e2O3+12NO2f+3Qf酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al,转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D, D 为 HCI, E为黑色固体，为氧化物，和HCI 反应又生成 B 气体，A 为 H2, B 为 C2, E 为 MnO2,电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH,与 Al 反应生成 G, G 为 NaAIO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3,所以 J 是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeC3, H、I 为氧化物判断 H 为 Fe2O

10、3, I 为红棕色气体为 NO2，结合转化关系可知，N 为 HNOs, Y 为Fe(NO3)3,结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2, B 为 CI2, H2在 CI2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍 白色，并有白雾产生；加热，D+ET的反应为 MnO2+4HCIMnCI2+CI2f+2H2O, MnO2中 Mn 元素化合价降低，被还原，HCI 中 CI 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol，另外 2mol 盐酸显酸性，则 n(被氧化的物质 HCI): n(被还原的物质 MnO2)=2： 1 ；G(NaAIO2)+J(F

11、eC3)TM(Fe(OH)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AIO2一+Fe3+6H2O=3AI(OH)3J+Fe(OH)J；(4)依据分析推断可知 Y 为 Fe(NO3)3,受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3)32FesO3+12NO2f+3Qf;(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2*的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+,反之没有 Fe2+。4.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的 Fe2：Fe3+、较多的 Cu2+和少量的 Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金

12、属铜，设计如下流程图。回答下列问题；(1) A 的化学式为 _ , D 的化学式为 _。(2) 在工业废水中加入过量 A 时，发应的离子方程式有： _、_ 。(3) 得到 FeSQ?7H2O 晶体的操作川为：加热浓缩、冷却结晶、 _ 、_ 、干燥。【答案】Fe F2SQ4Fe+ 2Fe3+=3Fe2+Fe+ CU2+=Fe2+ Cu 过滤洗涤【解析】【分析】工业废水中含大量 FeT、FeT、CLT 和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣 B 中含 Cu、Fe,向该固体混合物中加入 D

13、 为 H2SQ4，得到的溶液 F 为 硫酸亚铁，得到滤渣 E 为 Cu,将溶液 C、F 合并就是 FeSQ 溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷 却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSQ 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】(1) 加入铁粉，由于金属活动性FeCu,可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+CuFe+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+ZHlFe+H?f，所以 A 的化学式为 Fe, D 的化学式为 H2SO;(2) 由于离子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe +

14、2Fe3+=3Fe2+，然后发生反应 Fe + CiF+=Fe2+ Cu;工业腹水落嗫卜 I- 聞_同体 E 出杠已和人讨董I)1-1iliSn(3) FeSQ 的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSQ 的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子 方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考 查。5.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金 属，反应川是工业制盐酸的反应。

15、回答下列问题：(1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式： _ ，该化合物中存在的化学键有： _。与甲在同一周期的金属元素(包括甲)，按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_ (元素符号)。(2) 反应n中，乙与 H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _ ；写出反应n的化学方程式 _ 。(3) 通过比较反应 I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 _(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 _(写出一种即可)。(4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的

16、是_ (选填答案编号)a.工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质 b 金属阳离子都具有相同的电子排布式c.氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d. 金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物* 4【答案】 W：严离子键、共价键Al、Mg、Na 第四周期忸族3Fe+4H2O高温Fe3O4+H2强 NaOH 是强碱，而 Fe (OH)3是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应川是工业制盐酸的反应，则丙为H2, 丁为 HCI;反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应n中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【

17、详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH,电子式为Na+f：OiH该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。答案为：；离子键、共价键；Al、Mg、Na；(2) 由以上分析知，乙为铁，与出 0 在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4，铁为 26号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,则铁在周期表中的位置是第四周期忸族；反应n的化学方程式为 3Fe+4H2O高温Fe3Q+H2。答案为：第四

18、周期忸族；3Fe+4H2O高温FesO4+H2；(3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而 Fe(OH)3是弱碱来判断。答案为：强；NaOH 是强碱，而 Fe(OH)3是弱碱；(4)a工业上一般用电解法冶炼NaCI、MgCb、AI2O3,获取单质，a正确；b.Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的电子排布式 1s22s22p6, b 正确；c.NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d.金属氯化物都是电解质，但 AIC3属于共价化合物，d 不正确；答案为：ab。【点睛】在书

19、写铁与出 0 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe2O3和H2,从而产生错误。6.已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。(1) 写出 F、G 的化学式：F._ ； G._ 。(2) 检验 D 中阳离子的方法为_保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是 _(4)写出下列转化的离子方程式：1BC : _2CD : _【答案】Fe(OHb Fe2O3取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+防止 Fe2+被。2氧化 FesO4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2Fg+CL2Fe2+2C【解析】【分析

20、】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为 Fe(OH)s, A 为 Fe, Fe 与氧气反应生成 B 为 FesO4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe 与盐酸反应得到 X 为氢气、C 为 FeC2，可推知 E 为 Fe(OH)2、D 为 FeC3, G 为 Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F 为 Fe(OH)3, G 为 FOs；检验 FeC3中阳离子的方法为：取 D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+；保存 FeC2溶液时要加固体 Fe 的原因是：防止 Fe2 O2氧化；BC的离子方程式：Fe3O4+8H+

21、 Fe2+2Fe3+4H2O；CD的离子方程式：2Fe2+Cb 2Fe2+2C；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质7.已知 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1) 写出下列各物质的化学式：X_ 、Y 、A_、B_ 、C_ 。(2) 反应的离子方程式为 _ 。【答案】Cl2SO2HCI H2SOFeCl32Fe3+SC2+2H2O= 2Fe2+SO2-+4H+【解析】【分析】A 与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A 中含 C-； B 与盐酸酸化的 BaCb溶液反应产生白

22、色沉淀，B 中含 SQ2-;又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2, Y 为 SQ, A 为 HCI, B 为 H2SO4, C 为 FeC3。【详解】(1) 分析可知，X 为 Cl2, Y 为 SQ, A 为 HCI, B 为 H2SO4, C 为 FeC3。(2) 反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SQ+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+。& A、B、C D 四种化合物，其中 A、C、D 焰色反应均为黄色(含钠元素)，而 B 的焰色 反应为紫色(含钾元素)，A、C 和盐酸反应均得到 D,将固体 C 加热可得

23、到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀 巳试写出各物质的化学式：A: _、B: _、C: _、D: _、E:。【答案】Na2CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3【解析】【详解】A、B、C D 四种化合物，其中 A、C、D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素；A、C 和盐酸反应均得到 D,将固体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,这说明 C 是碳酸氢钠，A 是碳酸钠，D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到

24、硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀T灰绿H-yJr- 血口,溶擀色沉淀T红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+TFe(OH)2(白色沉淀)TFe(OH)3(红褐色沉淀),E 是氢氧化铁，由于 B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CQ; KOH; NaHCQ; NaCl; Fe(OHp【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3和 NaHCQ 之间可以相互转化： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3, 2NaHCQ =Na2CQ+CQf+H2O； Fe2+的转化：FP+zOHuFeQHbJ,4Fe(OH)2+6+

25、2H2O=4Fe(OH)3。9.已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下 列问题。(1)_B 的俗名为。(2)_保存 C 溶液时需加入少量 A 的原因是_ ，A与水蒸气反应的化学方程式为 _ ，该反应类型属于_(填基本反应类型)(3)_ E 生成 F 可观察到的现象，化学方程式为。(4)_ 写出 BTC 化学方程式为_ , d D 的离子方程式为。【答案】磁性氧化铁 防止 Fe2+被 02氧化 3Fe+4H2O盍|_Fe3O4+4H2置换反应 白色沉 淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OHZ + 2H2O+O= 4Fe(OH FQO4+ 8HCl=F

26、eC2+2FeC3+ 4H2O 2F(T + C2=2Fe3+ 2C【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe, B 为 Fe3O4, C 为 FeC2, D 为 FeC3, X 为H2, E 为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH)s, G 为 Fe2O3。【详解】C1)由分析可知 B 为Fe3O4,俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；(2) 因为 FeT 极易被 02氧化，所以保存 FeC2溶液时需加入少量 Fe, Fe 与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O= r1Fe3O

27、4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止Fe2+被O2氧化；3Fe+4H2-HFe3O4+4H2；置换反应；Fe(OH)3,可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2= 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2= 4Fe(OHp;FesOt+ 8HCl=FeC2+ 2FeC3+ 4H2O, FeC2与 Cl2反应得离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C，故答案为:(3)Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成 色，最终变成红褐色，化学方程式为：淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4) FesO4与盐酸反应得化学方程式为3+

28、Cl2=2Fe3+ 2C。Fe3O4+盐酸X10.已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂， C 为具有磁性的黑色晶体， E 的焰色反应为黄色，F 为红褐色固体(部分产物已略去)。(1) 物质 A、F 的化学式分别是_(2) CTD 的过程中第步反应的离子方程式是(3) 如何检验 D 中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象(4) E 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为(5)_G 与 D 溶液也能发生反应，其反应的类型为 _ (填序号)。a.化合反应b.置换反应c 复分解反应d.氧化还原反应【答案】Na2O2Fe(0H32Fe2+ Cb=2Fe3+ 2C取少量 D 溶液于

29、试管中，滴加 KSCN 溶 液，溶液显血红色(其它合理答案也得分2AI+ 2NaOH+ 2 出 0= 2NaAlO2+ 3H2Tad【解析】【分析】已知 A 是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2, C 为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4, E 的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E 为 NaOH, B 为 O2, D 为 FeC3, F 为红褐色固体，应为 Fe(OH)3,以此解答该题。【详解】(1 )由以上分析可知 A 为W2O2, F 为 Fe(OH)3，故答案为：W2O2； Fe(OH)3；(2)CTD的 过 程 中 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是2Fe2+C2=2F

30、e3+2C；(3)D 为 FeC3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色；(4) 地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f ;(5 )铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ado【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对 基础知识的全面掌握。11.已知：M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰 色反应呈黄

31、色。A、B、D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色， 各物质的转化关系如下图所示：12.已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答:(1)_ M 和水发生电解的化学方程式。(2) 写出 E 溶于水的电离方程式 _。(3)_ F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为。(4)_ 向 G 的溶液中滴加 C 的溶液，观察到的现象为 _。【答案】2NaCI + 2H2O 电解 2NaOH +C2f+HCI=Ht+CI 2Fm+ Fe=3F$ 先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应

32、呈黄 色，贝 U M是 NaCI,电解 NaCI 的水溶液产物为 出、CI2和 NaOH,结合 A、B D 均为单质， 可知 C 为 NaOH, E为 HC；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeC3,则 A 为 Cb、B 为 H2, D 为 Fe, G 为 FeC2,据此分析解题。【详解】由分析知：M 为 NaCkA 为 Cb、B 为 H2、C 为 NaOH、D 为 Fe、E 为 HCI、F 为 FeCB、G 为FeC2；(1) 电解 NaCI 的水溶液发生的化学方程式为2NaCI + 2HO 卫2NaOH + C2f+ H2f;(2) HCI 溶于水电离出 H+和

33、 CI-,电离方程式为 HCI=Hh+Cr；(3) Fe 溶于 FeC3溶液生成 FeC2的离子方程式为 2Fe3+ Fe=3Fg+；(4) 向 FeC2溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成 Fe(OH)3,则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水 的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。根据以上信息回答下列问题:白色沉淀H疙色況淀E空 9 聲詐宜陶磔A,D 的化学式(

34、2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式(3)_ 写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式:【答案】FeC2KCI KCI+AgNO=AgCIJ +KNC32F0+Fe =3F2+生成白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OHb+Q2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OHb,红褐色沉淀 F 为 Fe(OHp, D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCI,生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCI,依据转化关系得到，C 为 KOH, B 为 FeCb,

35、 F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeC3,判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H, H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则 D 中含有氯离子，D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以 D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F,则 F 是氢氧化铁，E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和 A 反应生成 B, B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以 A 是铁，B 是氯化亚铁，C 是氢氧化钾。(1)通过以上分析知，B 是氯化亚铁，D 是氯化钾，B 和 D 的化学式分别是：FeC2、

36、KCI, 故答案为：FeC2； KCI;(2)D 是 KC, H 为 AgCI, D 转变成 H 的化学方程式为 KCI+AgNQ=AgCIJ+KNO3, 故答案为：KCI+AgNQ=AgCIJ+KNO3;G 为 FeC3, A 为 Fe,它们之间的反应发生氧化还原反应，2Fe3+Fe =3Fg+,故答案为：2Fe3+Fe =3 卩尹；(4)E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象 为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4F

37、e(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3o【点睛】诃0WHNOS卞徹焰色辰应呈紫色(透过蓝色秸玻璃)写出 B 的化学式通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。13.下图是中学常见物质间的转化关系。已知:a.A 为淡黄色固体，B 为导致 温室效应”的主要物质；b.E 为常见金属，J 为红褐色沉淀；c.G 在实验室中常用于检验 B 的存在；d.L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：(1)_A 的电子式为 _ ； B 分子属于分子(极性、非极性)；(2)_ 反应的化学方程式为,反应的离子方程式为_ ,(3)_ 若参加反

38、应的A 的质量为 39g，则消耗 CQ 的体积(标况下)为 _ L。(4)_ 检验 K 中阳离子常用的方法是。(5)_L 浓溶液的保存方法是。【答案】和耐非极性 2Na202+2CC2=2Na2CO3+O2fFe3+3OH-=Fe (OH)3J11.2L 在试管中取少量 K 溶液，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液红色，证明有 Fe3+用棕色 试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L 是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L 是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B 是二氧化碳；A 为淡黄色固体，A 能与二氧化碳反应，所以 A 是过氧化钠；G 在实验室中常用于

39、检验二氧化碳的存在，G 是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成 C D,则 C 是氧气、D 是碳酸钠；J 为红褐色沉淀，J 是氢氧化铁，E 为常见金属，则E 是铁，铁与氧气反应生成 F, F 是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生 成硝酸铁，K 是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I 是碳酸钙、H 是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：(1) A 是过氧化钠，过氧化钠的电子式为Mi+； B 是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；(2)反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2NQ+2CO=2NazCO+Qf，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧

40、化铁沉淀和硝酸钠， 反应的离子方程式为 Fe3+3OH=Fe (OH3J；xmol;2NQ+2CQ=2NafeCO+Qf2 20.5mol xmol2 2一=;x=0.5mol，标况下的体积为 0.5mol x 22.4L/mol=11.2L ;0.5 x(4)K 是硝酸铁，在试管中取少量 K 溶液， 滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液红色，证明有 Fe3+。(5) L 是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置 于低温避光处。14.在 FeC3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有 Fe?+、Fe3+、C/+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再

41、生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀 A 中含有的单质是_。通入的气体 C 的化学式是 _。(3)_ 滤液与气体 C 反应生成刻蚀液的离子方程式： _。【答案】Fe Cu C22Fe+Cl2=2Fe3+2C-【解析】【分析】废液中含有 F0、Fe3+、Cu2+,废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2F(3+=3Fe2+Fe+CifnFe+Cu;过滤后得到的沉淀 A 为 Fe、Cu;滤液中含有 Fe2+，滤液中通入气体 C, 得到刻蚀液FeC3溶液，则气体 C 为氯气；沉淀 A 与过量盐酸反应，Fe 与盐酸反应生成氯 化亚铁，而铜不反应，则沉淀 B 为 Cu,据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀 A 为 Fe、Cu,沉淀 B 为 Cu,滤液含有 Fe2*