高三物质的结构与性质复习模拟题三)

1、高三物质的就够与性质复习模拟题二第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分一、填空题（本题共14道小题，每小题0分，共0分）1.镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等，写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 ，配体NH3中N原子的杂化类型为 ，N的第一电离能 （填大于、等于或小于）O原子第一电离能，若Ni(NH3)6 2+为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)4 2+的结构有 种。(3) 镍常见化合价为+2、+3

2、, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= ，该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNixH6 + 6NiO(OH) LaNix+ 6NiO + 6H2O，写出其充电时阴极的电极反应方程式

3、 。 化学-有机化学基础答案及解析：1.略2.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_。(2) A的单质分子中键的个数为_。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下

4、图，已知晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。 (用含、NA的计算式表示) 答案及解析：2.化学选修3：物质结构与性质 (15分)(1) 3d104s1 (2分) (2) 2 (2分) (3) F>N>O (2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)略3.（13分）物质结构与性质硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。 请回答下列问题： （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_。 从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小

5、的顺序为_。 （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_。 （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是_，SiF4微粒的空间构型是_。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62：_。 （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。 上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼

6、原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。答案及解析：3.（13分） （1） 1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分），N > O >B（2分）（2） B-N键长比Si-Si小（或B-N键能较大）（2分） （3） sp2杂化（1分）、正四面体（1分）。B原子最外电子层为L层，无d轨道；而Si原子最外层为N层，有d轨道，可参与杂化，使Si配位数增加至6。 （2分）（4）MgB2（3分）略4.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，

7、Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 写出Y原子基态时的价电子排布式：_。(2) X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有键的数目为_，其中Y原子的杂化轨道类型为_。(3) 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是_(4)图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号）。A. CF4 B. CH4 C. D. H2O(5) 元素W的一种氯化

8、物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是_。已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为_(列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，则反应的化学方程式为_(6) 元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是_；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_答案及解析：4.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）2s22p2（1分） （2）5（1分）， s

9、p2（1分） （3）N2O（2分） （4）C（2分）（5）CuCl（1分），或（2分）。CuCl+2HCl=H2CuCl3 (或CuCl+2HCl=H2CuCl3 （2分）（6）金属键；（1分）H8AuCu3（2分）略5.(化学物质结构与性质，13分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：

10、 C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ； 若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： ，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。含1molA2C的该晶体中有_mol“氢键”。若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低_答案及解析：5.（13分）(1)离子晶体 （2分） O=C=O （2分）（2）1S2

11、2S22P63S23P64S1 （2分）（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分） (4) 2 （2分） A2C > A2G (或H2O > H2S ) （2分）略6.化学物质结构与性质（13分）Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）写出As在周期表中的位置 ，其价电子的电子排布式为 ；（2）Ge与As，哪种元素的第一电离能大？ 原因是 ；（3）AlCl3是化工生产中常用的催化剂，熔点为192.6，熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6请画出Al2Cl6

12、结构图示 ；（4）超高导热绝缘材料纳密氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。氮化铝（AlN）与金刚砂（SiN）相比，晶体溶沸点较高的是 ，原因是 。（5）液态SiCl4常用作烟雾剂，原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其发烟原理 。答案及解析：6.（13分）（1）第四周期 A族；（2分） 4s24p3 （2分） （2）As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大；（2分）（3） （2分）（4）4、正四面体 两者形成

13、的晶体都是原子晶体，但AlN的键长较短，共价键较牢固，晶体的熔沸点较高 （2分）（5）SiCl4 +3H2O = H2SiO3 + 4HCl（3分）略7.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。 试回答下

14、列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）B元素的单质分子中有 个键。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取_杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。（5）FH3沸点与比BH3 (填“高”或“低”)，原因是 。（6）当0.01摩尔CrE3.6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是 。答案及解析：7.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分） （2）NCSi （1分）（3）2 （2分

15、） ks5u（4）sp 范德华力 （2分）（5） 低 （1分） NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分）（6）Cr(H2O)5Cl2略8.化学选修3：物质结构与性质（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“&

16、lt;”或“>”)；N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。根据等电子原理，写出CN的电子式 ， 1 mol O22+中含有的键数目为 。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe答案及解析：8.（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2

17、2 6； 1 1 1 2略9.化学选修3：物质结构与性质(15分) A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为190的化合物Q。 (1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形

18、成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。 (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。A(NH3)42+和C(NH3)42+空间构型不同且都具有对称性，则C(NH3)42+的空间构型为 。A(NH3)42+中A原子轨道的杂化方式为 。 (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。 (4)实验测得气态无水Q在1Ol×105 Pa、t1的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为534 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学

19、式) ，答案及解析：9.（15分每空2分，）.（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 CaCu5 cm(3分) (2)平面正方形 sp3 （3） (4)A12C16 略10.化学选修物质结构与性质（15分）已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式为BC2的空间构型为      ；E元素原子的电子排布式为 。（2） 某直线形分子由A、B两种

20、元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有     个键， 个键; 其中心原子的杂化类型为    。（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4时）的密度，其原因是  。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是_。（5） D与水蒸气反应的化学方程式为          ； 已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非

21、极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于    （填晶体类型）。答案及解析：10.化学选修物质结构与性质（15分）（1）直线型（1分），1S22S22P63S23P5或Ne 3S23P5（2分） （2）3（1分），2（1分），sp（1分）（3）冰晶体中存在的氢键使水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙。而4时，冰的结构部分解体，密度增大。（3分）（其它合理答案均可给分）（4）H2O2（1分），极性（1分）， 2H2O22H2OO2（1分）（5）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2分）， 分子晶体（1分）略11.化学选修物质结构与性质（15分）氮元素可以

22、形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJ·mol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子

23、键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4      b. CH4      c. NH4     d

24、. H2O答案及解析：11.（15分）（1）2s22p3 （2分） （2） NOC（2分） （3）三角锥型（2分） sp3（2分） 3（2分） d（2分） （4）C（3分）略12.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z

25、5781817274511578（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图12所示。图12W元素基态原子价电子排布式为 。已知CN与 分子互为等电子体，1molCN中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 B化学实验：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废

26、液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。加入少量氧化锌调节滤液使pH2目的是 ；加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到 时，停止加热。（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加12滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图13所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。图13写出下列仪器的名称。a ；b 抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是 。用少量无水乙醇洗涤晶体

27、的目的是 。（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量 （填“有”、“无”）影响，原因是 。答案及解析：12. B（12分）（1）将硫酸转化成硫酸锌（或除去硫酸），不带进其他杂质（2分）溶液表面出现晶膜 2分（2）布氏漏斗 （1分） 吸滤瓶 （1分） 过滤速度快 （1分）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分 （2分）（3）无 （1分） 铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去（2分）略13.I:氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第

28、一电离能从小到大的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1038.7 kJ·mol1若该反应中有2 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a范德华力b共价键 c配位键 d离子键II: Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_，F原子配位数之比为_。答案及解析：13.(1)1s22s22p3(2)C O N(3)三角锥型sp31.5a 2b3:a3（2分）；3:2（2分）。略14.(共5分) 化学生物学是一门新兴交叉学科。专家们期望它能是用数学模型、物理手段研究生命体系中的化学