高一化学盐类的水解

1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第第25讲讲 盐类的水解盐类的水解基础关基础关最最 新新 考考 纲纲1.理解盐类水解的原理理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用掌握盐类水解的规律和应用 2.了解盐溶液的酸碱性了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小会比较盐溶液中离子浓度的大小 自自 主主 复复 习习一一 盐类水解的定义和实质盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的所电离出来的_或或_结合生成结合生成_的反应的反应,叫叫做盐类的水解做盐类的水解 2.盐类水解的实质盐类水解的实质盐类的水解

2、是盐跟水之间的化学反应盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解水解(反应反应)的实质是生的实质是生成成_,使使_被破坏而建立起了新的被破坏而建立起了新的平衡平衡 水水H+OH-弱电解质弱电解质难电离物质难电离物质水的电离平衡水的电离平衡3.盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小盐类水解一般程度很小,水解产物也很少水解产物也很少,通常不生成沉淀或通常不生成沉淀或气体气体,书写水解方程式时书写水解方程式时,一般一般_“”或或“” 盐类盐类水解是水解是_反应反应,除发生强烈双水解的盐外除发生强烈双水解的盐外,一般离子一般离子方程式中不写方程式中不写_号号,而写而写

3、_号号 4.盐类的水解与溶液的酸碱性盐类的水解与溶液的酸碱性NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa AlCl3五种溶液中呈酸性的有五种溶液中呈酸性的有:_ 呈碱性的有呈碱性的有:_ 呈中性的有呈中性的有:_ 不用不用可逆可逆=二二 盐类水解的影响因素及应用盐类水解的影响因素及应用1.内因内因:盐本身的性质盐本身的性质(1)弱碱越弱弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越其阳离子的水解程度就越_,溶液酸溶液酸性越性越_ (2)弱酸越弱弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越其阴离子的水解程度就越_,溶液碱溶液碱性越性越_ 大大强强大大强强2.外因外因(1)温度温度:升高温度升高温度,水解平衡水解平

4、衡_,水解程度水解程度_ (2)浓度浓度增大盐溶液的浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡水解平衡_,水解程度水解程度_,但水解产生的离子浓度但水解产生的离子浓度_,加水稀释加水稀释,水解平衡水解平衡_,水解程度水解程度_,但水解产生的但水解产生的离子浓度离子浓度_ 增大增大c(H+),促进促进_的水解的水解,抑制抑制_的水的水解解;增大增大c(OH-),促进促进_的水解的水解,抑制抑制_的的水解水解 正向移动正向移动增大增大正向移动正向移动减小减小增大增大正向移动正向移动增大增大减小减小强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐3.盐类水解的应用盐类水解的应用(

5、写离子方程式写离子方程式)(1)明矾净水明矾净水:_ (2)制备制备Fe(OH)3胶体胶体:_ (3)制泡沫灭火剂制泡沫灭火剂:_ (4)草木灰与铵态氮肥混施草木灰与铵态氮肥混施:_ ()323Al3H OAl OH3H() ()323Fe3H O Fe OH3H胶体() 3332Al3HCOAl OH3CO2432323NHCOH ONH H OHCO网网 络络 构构 建建热点关热点关热热 点点 考考 向向1.盐类水解方程式的书写与判断盐类水解方程式的书写与判断 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较 3.溶液中微粒浓度的大小比较溶液

6、中微粒浓度的大小比较 4.盐类水解在化工生产盐类水解在化工生产 日常生活中的应用日常生活中的应用 热热 点点 探探 究究热点热点1 盐类的水解的概念及实质盐类的水解的概念及实质1.定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成弱电解质的反应生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解叫做盐类的水解 盐类的水解可看作是盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应酸碱中和反应的逆反应 2.实质实质 盐电离出来的离子盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离跟水电离产生的产生的H+或或OH-结合生成弱电解质结合生成弱电

7、解质(弱酸或弱碱弱酸或弱碱)并建立平衡并建立平衡,使水的电离平衡向右移动使水的电离平衡向右移动,使溶液中的使溶液中的c(H+)和和c(OH-)不再相不再相等等,所以所以,溶液显示出一定的酸性或碱性溶液显示出一定的酸性或碱性 3.规律规律:概括为概括为“有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解,越弱越水解越弱越水解,都弱双都弱双水解水解,谁强显谁性谁强显谁性,同强显中性同强显中性” 说明说明:“越弱越水解越弱越水解”指的是盐对应的酸指的是盐对应的酸(或碱或碱)越弱越弱,水解程水解程度越大度越大,溶液碱性溶液碱性(或酸性或酸性)越强越强 如如CH3COOH的酸性比的酸性比HCN强强,则相同浓度的

8、则相同浓度的CH3COONa和和NaCN溶液中溶液中,CH3COO-的水的水解程度比解程度比CN-小小,后者的碱性强后者的碱性强 “都弱双水解都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的指的是两种离子分别结合水电离的H+和和OH-而水解而水解,其水解必然相互促进其水解必然相互促进 双水解分两种情况双水解分两种情况,一种是一种是虽然两种离子的水解相互促进虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小但水解程度仍然很小,种是水解进行完全种是水解进行完全,离子间不能大量共存离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气往往生成沉淀或气4.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素(1)内因内因盐类水解程度的大小盐类水

9、解程度的大小,主要由盐的本性所决定主要由盐的本性所决定,所谓所谓“越弱越越弱越水解水解” (1)外因外因温度温度:盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应,因此因此,温度升高水解程度增温度升高水解程度增大大 浓度浓度:盐的浓度越小盐的浓度越小,水解程度越大水解程度越大 外加酸碱外加酸碱:能促进或抑制盐的水解能促进或抑制盐的水解 5.水解方程式的书写水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小一般盐类水解程度很小,水解产物也很少水解产物也很少,在书写盐类水解在书写盐类水解方程式时要写方程式时要写 ,产物不标产物不标“”或或“”,不把生成物不把生成物(如如NH3H2O H2CO3等等)写成其分解

10、产物的形式写成其分解产物的形式 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生第一步较易发生,水解时水解时以第一步为主以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式一般只写第一步水解的离子方程式 例例如如:Na2CO3水解的离子方程式写作水解的离子方程式写作: 2323COH OHCOOH(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中在中学阶段多步并为一步学阶段多步并为一步,例如例如:FeCl3水解可写为水解可写为()323Fe3H OFe OH3H (4)能彻底水解的离子组能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡由于不形成

11、水解平衡,书写时要用书写时要用“”“”“”“”等等,如如NaHCO3溶液与溶液与AlCl3溶液混合溶液混合:(,),:( ).,.,().,().,23232323231 200910Na COCOH OHCOOHABCOc HCOCc CODNaOHpH例福建理综在一定条件下溶液存在水解平衡下列说法正确的是稀释溶液 水解平衡常数增大通入平衡朝正反应方向移动升高温度减小加入固体 溶液减小答案：答案：B解析水解平衡常数只与温度有关解析水解平衡常数只与温度有关,温度不变温度不变,平衡常数不平衡常数不变变,A不正确不正确 通入通入CO2,发生反发生反应应 ,OH-的浓度降低的浓度降低,平衡向正反应方

12、平衡向正反应方向移动向移动,B正确正确 水解反应吸热水解反应吸热,升高温度升高温度,平衡向右移动平衡向右移动, 增大增大,C不正确不正确 加入加入NaOH固体固体,OH-浓度增大浓度增大,溶液溶液pH增增大大,D不正确不正确 2232CO2OHCOH O()()323c HCOc CO变式变式1 (2008重庆高考题重庆高考题)向三份向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液溶液中分别加入少量中分别加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固体固体(忽略溶液体忽略溶液体积变化积变化),则则CH3COO-浓度的变化依次为浓度的变化依次为( )A.减小减小 增大增大 减小减小 B.增大增大

13、 减小减小 减小减小C.减小减小 增大增大 增大增大 D.增大增大 减小减小 增大增大解析解析:因发生水解因发生水解,NH4NO3 Na2SO3 FeCl3分别显酸性分别显酸性 碱碱性性 酸性酸性,而酸性会促进而酸性会促进CH3COO-的水解的水解,使使c(CH3COO-)减减小小,碱性则会抑制碱性则会抑制CH3COO-的水解的水解,使使c(CH3COO-)增大增大 答案答案:A热点热点2 盐类水解的应用盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性如如Na2CO3溶液因溶液因 的水解而显碱性的水解而显碱性,NH4Cl溶液因溶液因NH+4的的水解而显酸性水解而显酸性 2.配制盐溶液配制

14、盐溶液如在配制如在配制FeCl3溶液时溶液时,由于由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液澄清溶液,故在配制时故在配制时,要加入一定量的要加入一定量的HCl来抑制来抑制Fe3+的水解的水解 同样在配制同样在配制FeSO4 SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解来抑制水解 23CO3.比较盐溶液中的离子浓度大小比较盐溶液中的离子浓度大小4.分析某些盐的制备方法分析某些盐的制备方法如如AlCl3的制备的制备,不能通过加热溶液不能通过加热溶液 浓缩结晶的方法浓缩结晶的方法,因为温因为温度升高度升高,水解程度增大水解程度增大,生成生成Al(

15、OH)3,若继续加热灼烧若继续加热灼烧,Al(OH)3将分解生成将分解生成Al2O3 5.化学肥料的施用化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰如硝酸铵和草木灰(主主要有效成分为要有效成分为K2CO3)不能混合施用不能混合施用,因因NH4NO3水解显酸水解显酸性性,K2CO3水解显碱性水解显碱性,混合将促进水解混合将促进水解,降低肥效降低肥效 6.盐的净水作用盐的净水作用用明矾净水的原理是用明矾净水的原理是Al3+发生水解反应发生水解反应: ,生成絮状的氢氧化铝生成絮状的氢氧化铝,能能吸附水中的悬浮物吸附水中的悬浮物,从而使水澄清从而使水

16、澄清 7.生活中的应用生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污如用纯碱溶液洗涤油污 因为油污主要是酯类物质因为油污主要是酯类物质,Na2CO3水解使溶液显碱性水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠羧酸钠,加热使加热使Na2CO3水解程度增大水解程度增大,溶液碱性增强所以热的溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好纯碱溶液洗涤效果比冷的好 O()323Al3HAl OH3H例例2在氯化铁溶液中存在下列平衡在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;H0(1)将饱和将饱和FeCl3溶液溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到

17、一种红褐色滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体透明液体 向这种液体中加入稀向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为产生的现象为_ (2)不断加热不断加热FeCl3溶液溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 _ 先生成红褐色沉淀先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液又逐渐溶解生成黄色溶液Fe2O3(3)在配制在配制FeCl3溶液时溶液时,为防止产生浑浊为防止产生浑浊,应应_ (4)向向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现预计可能看到的现象是象是_ 加入少许浓盐酸加入少许浓盐酸产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀,且溶液变

18、为紫色且溶液变为紫色 解析解析(1)将将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到得到Fe(OH)3胶胶体体,加入稀加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当当H2SO4过过量时沉淀又溶解生成黄色溶液量时沉淀又溶解生成黄色溶液 (2)加热可促进盐类水解加热可促进盐类水解,由于由于HCl挥发挥发,可使水解进行彻底可使水解进行彻底,得得到到Fe(OH)3沉淀沉淀,Fe(OH)3受热分解受热分解,最终产物为最终产物为Fe2O3 (3)为防止为防止FeCl3水解水解,应加入浓盐酸抑制应加入浓盐酸抑制FeCl3水解水解 变式变式2 (1)Na2CO3溶液中

19、滴入酚酞呈红色溶液中滴入酚酞呈红色,原因是原因是(用离子方用离子方程式表示程式表示)_ 加热后颜色变加热后颜色变_(深或浅深或浅),原因是原因是_ (2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象所观察到的现象是是_ 其原因是其原因是(以离子方程式和以离子方程式和简要文字说简要文字说明明):_ _ _ 2-423COH OHCOOH深深 随温度升高随温度升高,水解平衡右移水解平衡右移c(OH-)增大增大,碱性增强碱性增强,故溶液的红色加深故溶液的红色加深产生白色沉淀产生白色沉淀,且红色褪去且红色褪去,=(),(), (),222332233BaClBa

20、COBaCOc COCOc OH加入后白色由于减小水解平衡左移减小 溶液变无色热点热点3 溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即酸溶液中氢离子浓度即c(H+)最大最大,碱溶液中氢氧根离子浓度碱溶液中氢氧根离子浓度即即c(OH-)最大最大,其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较 多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主 例如例如:H2S中各离子浓度比较为中各离子浓度比较为:c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-) 2.盐溶液盐溶液(1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱

21、的阳离子都是分步水解多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主但以第一步水解为主 (2)明确酸式酸根离子电离程度明确酸式酸根离子电离程度 水解程度的相对大小水解程度的相对大小 常见的酸式盐中常见的酸式盐中,NaHSO3 NaH2PO4以电离为主以电离为主,而而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主及其他酸式盐一般以水解为主 如如: ()()()()44NH Clc Clc NHc Hc OH例如溶液中: ()()()()()3323NaHCOc Nac HCOc OHc Hc CO溶液中(3)比较同一离子的浓度时比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响要注

22、意其他离子对该离子的影响 例如例如:各溶液中各溶液中c( )比较为比较为:c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COONH4) 4NH3.灵活运用电荷守恒和物料守恒灵活运用电荷守恒和物料守恒(1)电荷守恒电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数带负电荷总数 例如例如:NaHCO3溶液溶液:()()()()()233c Hc Nac HCO2c COc OH (2)物料守恒物料守恒电解质溶液中电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的同种元素的原子总是守恒的 例如例如:0.1 molL-1的的NaHCO3溶液

23、中溶液中:()()( )().213323c Nac HCOc COc H CO0 1mol L注意注意:有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出守恒关系式变化得出 例如例如NaHCO3溶液中溶液中()()()()2323c Hc COc OHc H CO关系式可由上述关系式可由上述3(1) (2)中的两个关系式相减得出中的两个关系式相减得出 例例3(2009江苏化学江苏化学,13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是系正确的是( ) .,. :()()()()(). . : ()()()(

24、).: ()()()().,. 14424413323323A0 01 mol L NH HSONaOHc Nac SOc NHc OHc HB 0 1 mol L NaHCOc Nac OHc HCOc HCNa COc OHc Hc HCO2c H COD25pH4 750 1 mol L室温下向溶液中滴加溶液至中性溶液溶液时浓度均为: ()()()()13333CH COOH CH COONac CH COOc OHc CH COOHc H的混合溶液AC变式变式3 (2009广东化学广东化学,9)下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是( ).: ()2c(ClO )+c(Cl )+c(

25、HClO).: ()()()().: ()().: ()()()()()2322333Ac ClBc Clc Hc OHc ClOCc Nac CH COODNa COc Nac COc OHc HCOc H氯水中氯水中等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合溶液中解析解析:A氯水中氯水中,c(Cl2)= ,且且c(H+)c(Cl-),A B均不正确均不正确;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液得到醋酸钠溶液,由于由于CH3COO-水解水解,使使c(Na+)c(CH3COO-),C不正确不正确 答案答案:D12 能力关能力关易水解盐的制取及其溶液的配制易水解

26、盐的制取及其溶液的配制1.配制溶液配制溶液要配制一些易溶于水的盐溶液时要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊因为盐的水解而呈浑浊,往往往加入少量的相应的酸抑制水解往加入少量的相应的酸抑制水解 如配制如配制FeCl3溶液时溶液时,通常通常先将其溶解在浓盐酸中先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液再加水稀释以得到澄清的溶液 2.金属氯化物金属氯化物(如如MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2等等)的制备的制备AlCl3 FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与 由于要考虑到无水环境由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序

27、及除杂都有特因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求殊的要求 (1)反应原理反应原理(以以AlCl3为例为例)2Al+3Cl3 2AlCl3 (2)实验方法实验方法 装置如图装置如图 连接好装置连接好装置,检查装置的气密性检查装置的气密性 (方法方法:将导气管的一端插将导气管的一端插入水中入水中,关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热用酒精灯给烧瓶加热)装入药品装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气先点燃左边酒精灯制取氯气 稍后点燃右边酒精灯稍后点燃右边酒精灯 (3)注意事项注意事项为防止制取的氯化物发生水解为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥通入的氯气需干燥,反应管反应管后

28、接干燥管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰干燥剂可用碱石灰或生石灰 烧碱固体烧碱固体) 必须先用氯气排尽装置内的空气必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃再点燃E处酒精灯处酒精灯 干燥管的作用干燥管的作用:一是防止水蒸气进入一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气二是吸收有毒的氯气 考例考例 工业制备氯化铜时工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至将浓盐酸用蒸气加热至80 左右左右,慢慢加入粗慢慢加入粗(CuO)粉末粉末(含杂质含杂质Fe2O3 FeO),充分搅拌充分搅拌,使之溶使之溶解解,得一强酸性的混合溶液得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2

29、溶液溶液,采用以下步骤采用以下步骤 请回答以下问题请回答以下问题:(1)第一步除去第一步除去Fe2+,能否直接调整能否直接调整pH=9.6,将将Fe2+沉淀除沉淀除去去?_,理由是理由是_,有人用强氧化剂有人用强氧化剂NaClO将将Fe2+氧化为氧化为Fe3+:不能不能 因因Fe2+沉淀的沉淀的pH量大量大,Fe2+沉淀完全沉淀完全 时时,Cu2+ Fe3+亦沉淀完全亦沉淀完全加入加入NaClO后后,溶液的溶液的pH变化是变化是_(填代号填代号) A.一定增大一定增大 B.一定减小一定减小C.可能增大可能增大 D.可能减小可能减小你认为用你认为用NaClO作氧化剂是否妥当作氧化剂是否妥当?_,

30、理由是理由是_ 现有下列几种常用的氧化剂现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中可用于除去混合溶液中Fe2+的有的有_(有几个选几个有几个选几个,填代号填代号) A.浓浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2A不妥当不妥当引入新杂质引入新杂质Na+CDE(2)除去溶液中除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试现有下列试剂剂,均可以使强酸性溶液的均可以使强酸性溶液的pH调整到调整到3.7,可选用的有可选用的有_(多选不限多选不限) A.NaOH B.氨水氨水C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3E.CuO F.Cu(OH)2

31、CEF解析解析此题综合性强此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系考查思维的严密性和前后知识的联系 由题意可知由题意可知:Fe2+沉淀的沉淀的pH9.6,如果直接调整如果直接调整pH=9.6,Cu2+ Fe3+先于先于Fe2+沉淀沉淀(这两种离子沉淀的这两种离子沉淀的pH均比均比Fe2+沉淀的沉淀的pH小小),故不能直接调整故不能直接调整pH=9.6,可将可将Fe2+氧化成氧化成Fe3+ NaClO在酸性条件下与在酸性条件下与Fe2+的反应是的反应是2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O,由于反应过程中要消耗由于反应过程中要消耗H+,溶液溶液pH一定升高一定升高 NaClO

32、可以将可以将Fe2+氧化成氧化成Fe3+,但引入了新杂质但引入了新杂质Na+,实际上不能采用实际上不能采用 必须应用既能氧化必须应用既能氧化Fe2+又不引入新杂又不引入新杂质的氧化剂质的氧化剂,例如例如Cl2 O2 H2O2 同理同理,调整调整pH的试剂的试剂CuO Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2等不会引入新杂质等不会引入新杂质 课课 堂堂 练练 习习1.(2008扬州扬州)下列各式属于水解反应的水解方程式的是下列各式属于水解反应的水解方程式的是( ).423222233323ANHH ONH H OHBS2H OH S2OHCCH COOHCH COOHDCH COOH OCH CO

33、OHOH解析解析:A项中应该使用可逆符号项中应该使用可逆符号;B项中应该分步书写项中应该分步书写;C项为项为CH3COOH的电离方程式的电离方程式;只有只有D项才属于水解反应的水解方项才属于水解反应的水解方程式程式 答案答案:D点评点评:一些弱酸酸式根的电离方程式一些弱酸酸式根的电离方程式,往往写成弱酸酸式根和往往写成弱酸酸式根和水反应生成相应弱酸根和水合氢离子水反应生成相应弱酸根和水合氢离子(H3O+)的形式的形式,如如 的水解方程式的水解方程式 极为相似极为相似,一定要分清楚一定要分清楚 ,232333HSOH OH OSOHSO与3223HSOH OH SOOH2.下列说法正确的是下列说

34、法正确的是( )A.25 时时,pH为为9的的Na2CO3溶液和溶液和pH为为5的的FeCl3溶液中溶液中,水水的电离程度不同的电离程度不同B.在含有在含有Fe3+的的KNO3溶液中溶液中,可通过加热的方法除去可通过加热的方法除去Fe3+,证证明盐的水解是吸热反应明盐的水解是吸热反应C.25 时时,等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的NaCl和和NaClO溶液中所溶液中所含离子总数相等含离子总数相等D.等物质的量浓度的等物质的量浓度的NH4Cl NH4HSO4 Na2S NaNO3,其其pH由大到小的排列为由大到小的排列为答案答案:BD解析解析:A中中,Na2CO3和和FeCl3均水解

35、均水解,促进水的电离促进水的电离,pH为为9的的Na2CO3溶液中溶液中,由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)=10-5 molL-1,pH为为5的的FeCl3溶液溶液中中,由水电离产生的由水电离产生的c(H+)=10-5 molL-1,二者对水的电离的影响效二者对水的电离的影响效果是相当的果是相当的;B中中,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加热加热Fe(OH)3的量不断的量不断增加增加,最后生成最后生成Fe(OH)3沉淀沉淀,从而除去从而除去Fe3+;C中中ClO-水解水解ClO-+H2OHClO+OH-,ClO-的水解量等于的水解量等于OH-的生成量的生成量,c(OH-)c(H

36、+)=10-14,随着溶液中随着溶液中c(OH-)增大增大,c(H+)必然减小必然减小,故故NaClO溶溶液中所含的离子总数比液中所含的离子总数比NaCl的少的少 D中中,根据盐类水解规律可根据盐类水解规律可知知,Na2S溶液水解呈碱性溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性水解呈酸性,NaNO3不水解呈中不水解呈中性性,NH4HSO4溶液中溶液中,HSO-4电离产生电离产生H+使溶液呈强酸性使溶液呈强酸性,故它们的故它们的pH由大到小的顺序为由大到小的顺序为 点评点评:各种电解质溶液的各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律大小比较有以下一般规律:(1)强酸强酸弱碱盐弱碱盐,碱越弱碱越弱,溶液

37、酸性越强溶液酸性越强;弱酸强碱盐弱酸强碱盐,酸越弱酸越弱,溶液碱性溶液碱性越强越强 (2)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系关系是是:以以H3PO4为例为例:H3PO4NaH2PO4Na2HPO4B.c(CH3COO-):C.溶液中溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):答案答案:B解析解析:考查电解质溶液考查电解质溶液,影响水解的因素影响水解的因素 四种混合溶液都有四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的水解的影响即可影响即可 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,显碱

38、性显碱性,故水故水解受促进程度解受促进程度:HClNaClNaHCO3NaOH,受抑制程度相反受抑制程度相反 中中CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,溶液显酸性溶液显酸性,pH大小大小:,A错错 pH=-lgc(H+),则则c(H+)大小顺序与大小顺序与pH顺序相反顺序相反,即即,B对对 依据元素守恒依据元素守恒,c(CH3COO-)越大越大,则则c(CH3COOH)越小越小 故故c(CH3COOH)为为:,D错错 4.下列情况下下列情况下,可以大量共存的离子组是可以大量共存的离子组是( ).:.() :.:.()/ (): 22234141232442312342AAlOFe

39、NOSONaBc H1 10mol LBaKClHCOCNHSOCONaDc Hc OH10NHAlCaCl存在大量的溶液中由水电离的的溶液中与铝反应放出大量氢气的溶液中在的溶液中答案答案:D解析解析:本题考查离子共存问题本题考查离子共存问题 存在大量的存在大量的 ,说明溶液显说明溶液显碱性碱性,由于由于Fe2+水解显酸性水解显酸性,所以所以A选项错误选项错误;B选项的溶液可以选项的溶液可以显酸性显酸性,也可以显碱性也可以显碱性, 既不能与酸大量共存既不能与酸大量共存,也不能与也不能与碱大量共存碱大量共存,B选项错误选项错误;与铝反应放出氢气的溶液可以是酸与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液性

40、溶液,也可以是碱性溶液也可以是碱性溶液, 不能与不能与OH-大量共存大量共存, 不能与不能与H+大量共存大量共存,C选项错误选项错误 2AlO3HCO4NH23CO5.关于关于FeCl3水解的说法错误的是水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时无论加水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释的饱和溶液还是加水稀释,平平衡均向正反应方向移动衡均向正反应方向移动B.浓度为浓度为5 mol/L和和0.5 mol/L的两种的两种FeCl3溶液溶液,其他条件相其他条件相同时同时,Fe3+水解程度前者比后者小水解程度前者比后者小C.有有50 和和20 的同浓度的的同浓度的FeCl3溶液溶液,其

41、他条件相同其他条件相同时时,Fe3+的水解程度前者比后者小的水解程度前者比后者小D.为抑制为抑制Fe3+水解水解,较好地保存较好地保存FeCl3溶液应加入少量溶液应加入少量HCl解析解析:A项项,增大增大c(FeCl3)或稀释或稀释FeCl3溶液均使溶液均使 的平衡向正反应方向移动的平衡向正反应方向移动,故故A项正确项正确;B项项,FeCl3的浓度越高的浓度越高,其水解程度越小其水解程度越小,所以所以Fe3+的的水解程度前者比后者小水解程度前者比后者小,故故B项正确项正确;C项项,升高温度升高温度, 的平衡向正反应方向移的平衡向正反应方向移动动,Fe3+的水解程度增大的水解程度增大,所以所以5

42、0 时时,Fe3+的水解程度比的水解程度比20 时大时大,故故C项错误项错误;D项项,加入盐酸加入盐酸,溶液中溶液中c(H+)增大增大,Fe3+的水的水解平衡向逆反应方向移动解平衡向逆反应方向移动,从而抑制了从而抑制了Fe3+的水解的水解,故故D项正确项正确 答案答案:C()323Fe3H OFe OH3H()323Fe3H OFe OH3H6.(2008福州八中福州八中)常温下有常温下有A B C D四种无色溶液四种无色溶液,它们分别是它们分别是CH3COONa溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 HCl溶液和溶液和Na2SO4溶液中的溶液中的一种一种 (1)已知已知A B溶液中水的电离程度相同溶液

43、中水的电离程度相同,A C溶液的溶液的pH相同相同 A是是_溶液溶液,B是是_溶液溶液,C是是_溶液溶液,D是是_溶液溶液 (2)A溶液中各离子浓度大小的关系是溶液中各离子浓度大小的关系是(用不等号连用不等号连接接)_ NH4ClCH3COONaHClNa2SO4()()()()4c Clc NHc Hc OH解析解析:CH3COONa溶液显碱性溶液显碱性,促进水的电离促进水的电离;NH4Cl溶液显酸溶液显酸性性,促进水的电离促进水的电离;盐酸显酸性盐酸显酸性,抑制水的电离抑制水的电离;Na2SO4溶液显溶液显中性中性,对水的电离无影响对水的电离无影响 通过描述通过描述,可知可知A是是NH4C

44、l溶液溶液;B是是CH3COONa溶液溶液;C是盐酸是盐酸;D是是Na2SO4溶液溶液 NH4Cl溶液由溶液由于于 水解水解,使溶液显酸性使溶液显酸性,故故 4NH()()()()4c Clc NHc Hc OH第第25讲讲 盐类的水解盐类的水解1.(2008海南化学海南化学)下列离子方程式中下列离子方程式中,属于水解反应的是属于水解反应的是( ).232232323223AHCOOHH OHCOOH OBCOH OHCOHCCOH OHCOOHDHSH OSH O解析解析:A D项是电离方程式项是电离方程式,B项是项是CO2溶于水后的电离过溶于水后的电离过程程,C项正确项正确 答案答案:C2

45、.(2008苏北联考苏北联考)下列说法中错误的是下列说法中错误的是( )A.在在Na2S溶液中滴入酚酞试液溶液中滴入酚酞试液,呈红色呈红色B.硫酸铵溶液显酸性硫酸铵溶液显酸性C.一切钾盐一切钾盐 钠盐钠盐 硝酸盐都不发生水解硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解醋酸盐溶于水能发生水解解析解析:Na2S水解使溶液显碱性水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液滴入酚酞试液,呈红色呈红色;硫酸铵硫酸铵是强酸弱碱盐是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性其水解使溶液显酸性;钾的弱酸盐钾的弱酸盐 钠的弱酸钠的弱酸盐盐 硝酸的弱碱盐都发生水解硝酸的弱碱盐都发生水解;醋酸盐中存在弱酸根离子醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3

46、COO-),溶于水时能发生水解溶于水时能发生水解 答案答案:C3.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧再灼烧(温度低于温度低于400),可以得到原溶质固体的是可以得到原溶质固体的是( )A.AlCl3 B.NaHCO3C.MgSO4 D.KMnO4解析解析:AlCl3极易水解极易水解,在加热条件下在加热条件下,由于水解后生成的由于水解后生成的HCl易易挥发挥发,故完全水解得到故完全水解得到Al(OH)3固体固体,灼烧后得到灼烧后得到Al2O3固体固体 NaHCO3和和KMnO4在加热情况下都分解在加热情况下都分解,虽虽MgSO4也水解也水解,但但生成的生成的

47、H2SO4难挥发难挥发,故蒸干灼烧后得到的还是故蒸干灼烧后得到的还是MgSO4 答案答案:C4.下列说法正确的是下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和溶液和NaAlO2溶液加热溶液加热 蒸发蒸发 浓缩浓缩 结晶结晶 灼烧灼烧,所得固体的成分相同所得固体的成分相同B.配制配制FeCl3溶液时溶液时,将将FeCl3固体溶解在硫酸中固体溶解在硫酸中,然后再用水然后再用水稀释到所需的浓度稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案答案:C5.(2009全国理综

48、全国理综,10)用用0.10 molL-1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水的氨水,滴定过程中滴定过程中不可能不可能出现的结果是出现的结果是( ). ()(), ()(). ()(), ()(). ()(), ()(). ()(), ()()4444Ac NHc Clc OHc HBc NHc Clc OHc HCc Clc NHc OHc HDc Clc NHc Hc OH解析解析:本题考查化学基本理论本题考查化学基本理论电解质溶液电解质溶液,着重考查电荷着重考查电荷守恒守恒 用盐酸滴定氨水用盐酸滴定氨水,溶液中的各种离子浓度相应发生变化溶液中的各种离子浓度相应发生变化,溶液的

49、酸碱性也随之变化溶液的酸碱性也随之变化 因此出现几种情况都有可能因此出现几种情况都有可能 但但根本一点根本一点:不能违背电荷守恒不能违背电荷守恒:n(H+)+n( )=n(Cl-)+n(OH-);观察各项观察各项,就会发现是就会发现是C选项选项 答案答案:C4NH6.(2009四川理综四川理综,12)关于浓度均为关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶的三种溶液液:氨水氨水 盐酸盐酸 氯化铵溶液氯化铵溶液,下列说法下列说法不正确不正确的是的是( )A.c( ):B.水电离出的水电离出的c(H+):C.和和等体积混合后的溶液等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和和

50、等体积混合后的溶液等体积混合后的溶液:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)4NH4NH解析解析:本题考查电解质溶液部分本题考查电解质溶液部分 抓住抓住“两个微两个微弱弱”,NH3H2O电离是微弱的电离是微弱的,NH4Cl中中 水解是微弱的水解是微弱的,故故A正确正确;在氨水在氨水 盐酸中水的电离都受到抑制盐酸中水的电离都受到抑制;但氨水中但氨水中NH3H2O是弱电解质是弱电解质,c(OH-)较小较小,对水的电离抑制程度没有对水的电离抑制程度没有HCl中中H+对水的电离抑制程度大对水的电离抑制程度大,故水电离出的故水电离出的c(H+)=c(OH-)应为应为:c(Na+)c(H+)c(OH-

51、)条件的是条件的是( )A. B. C. D.答案答案:D8.(2009连云港质检连云港质检)要求设计实验表明要求设计实验表明:某种盐的水解是吸某种盐的水解是吸热的热的,有四位同学分别作出如下回答有四位同学分别作出如下回答,其中其中不不正确的是正确的是( )A.甲同学甲同学:将硝酸铵晶体溶于水将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降若水温下降,说明硝酸铵水解说明硝酸铵水解是吸热的是吸热的B.乙同学乙同学:用加热的方法可除去用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的溶液中混有的Fe3+,说明说明含含Fe3+的盐水解是吸热的的盐水解是吸热的C.丙同学丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液通过实验发现

52、同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热加热(不考虑水蒸发不考虑水蒸发)后若红色加深后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的说明醋酸钠水解是吸热的解析解析:A中甲同学所选盐为中甲同学所选盐为NH4NO3,在其溶于水的过程中就吸在其溶于水的过程中就吸热热,故即使水温下降故即使水温下降,也无法说明也无法说明NH4NO3水解是吸热的水解是吸热的 答案答案:A9.(2009南宁质检南宁质检)为了除去为了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3+,可在加可在加热搅拌的条

53、件下加入一种试剂热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后过滤后,再加入适量的再加入适量的HCl,这这种试剂是种试剂是( )A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3解析解析:当当pH3.7时时,Fe3+几乎完全沉淀几乎完全沉淀,显然向显然向MgCl2溶液中加溶液中加入能使入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去增大且不能引进杂质才能便于除去 答案答案:D10.(2009宁波质检宁波质检)某溶液中存在的离子有某溶液中存在的离子有:S2- HS- OH- Na+ H+,则下列有关该溶液的叙述中则下列有关该溶液的叙述中不不正确的是正确的是( )A.离子浓度可能是离子浓度可能是c(Na+

54、)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是组成该溶液的溶质只能是Na2S或或NaHS或两者的混合物或两者的混合物C.该溶液可能呈中性该溶液可能呈中性,或碱性或碱性,或酸性或酸性D.离子物质的量的关系是离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)解析解析:题中所述的溶液题中所述的溶液,可能是可能是Na2S或或NaHS溶液溶液,也可能是也可能是Na2S与与NaOH或或NaHS与与H2S组成的混合溶液组成的混合溶液,如果是如果是Na2S溶溶液液,离子浓度即为离子浓度即为A项的顺序项的顺序;溶液的溶质有多种可能溶液的溶质有多种

55、可能,且溶液且溶液可能呈中性可能呈中性 酸性或碱性酸性或碱性 D项为离子的电荷守恒关系项为离子的电荷守恒关系,故故C D正确正确,B项不正确项不正确 答案答案:B11.下列溶液中下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是微粒的关系叙述正确的是( )A.常温下常温下,pH=10的的K2CO3溶液中溶液中,由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/LB.10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中溶液中:n( )相等相等C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液

56、中中:c( )=c(Cl-)D.已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强的酸性强,则等体积等浓度的则等体积等浓度的NaF和和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者4NH4NH解析解析:常温下常温下,pH=10的的K2CO3溶液中的溶液中的OH-全部来源于水的电全部来源于水的电离离,且且c(OH-)=10-4mol/L,故选项故选项A不正确不正确;B选项中选项中,两溶液中两溶液中溶解的溶质的物质的量相同溶解的溶质的物质的量相同,但由于溶液的浓度不同但由于溶液的浓度不同, 的的水解程度不一样水解程度不一样,所以两溶液中所以两溶液中n( )不相

57、等不相等,故故B错错;C选项选项中的溶质为中的溶质为NH4Cl, 要水解要水解,故故c( )c(Cl-),所以选项所以选项C错错;NaF和和NaCN两溶液中由电荷守恒有两溶液中由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)结合题中信息知前结合题中信息知前者由于者由于F-水解程度弱于水解程度弱于CN-,故溶液中故溶液中H+的浓度前者大的浓度前者大,而而Na+的浓度二者相等的浓度二者相等,故选项故选项D正正确确 4NH4NH4NH4NH答案答案:D12.(2009启东模拟启东模拟)某酸性溶液中只有某酸性溶液中只有Na+ CH

58、3COO- H+ OH-四种离子四种离子 则下列描述正确的是则下列描述正确的是( )A.该溶液由等物质的量浓度该溶液由等物质的量浓度 等体积的等体积的NaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液混合而成溶液混合而成B.该溶液由该溶液由pH=3的的CH3COOH溶液与溶液与pH=11的的NaOH溶液等溶液等体积混合而成体积混合而成C.加入适量的加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于一定大于c(Na+) c( )之之和和4NH解析解析:A项项:所得溶液为所得溶液为CH3COONa

59、溶液溶液,显碱性显碱性,不符合题不符合题意意;B项项:CH3COOH为弱电解质为弱电解质,混合液中混合液中CH3COOH过量过量,显显酸性酸性,符合题意符合题意;C项项:电荷不守恒电荷不守恒;D项项:根据电荷守恒式根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c( )=c(OH-)+c(CH3COO-),只有只有c(H+)c(OH-)才会有才会有c(CH3COO-)c(Na+)+c( ),加入氨加入氨水后溶液不一定水后溶液不一定c(H+)c(OH-) 4NH4NH答案答案:B13.碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_,原原因是因是_ CuSO4溶液蒸干得到的固体物质

60、是溶液蒸干得到的固体物质是_,原因原因是是_ 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因原因是是_ K2CO3尽管加热过程促进水解尽管加热过程促进水解,但生成的但生成的KHCO3和和KOH反应反应后又生成后又生成K2CO3CuSO45H2O尽管尽管Cu2+水解水解,但由于但由于H2SO4为难挥发酸为难挥发酸,最后仍然最后仍然为结晶水合物为结晶水合物Na2CO3 323222NaHCONa COCOH O亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因原因是是_ 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_,原因原因是是_