复分解反应的实质1

1、A + C=BABDCD+由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分生成另外两生成另外两种化合物的反应叫做种化合物的反应叫做复分解反应复分解反应。 复分解反应包括：酸+金属氧化物 盐+水酸 + 碱 盐+水酸 + 盐 新酸+新盐碱 + 盐 新碱+新盐盐 + 盐 新盐+新盐那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一：酸类型一：酸+ +金属氧化物盐金属氧化物盐+ +水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O类型二类型二：酸：酸+ +碱碱盐盐+ +水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H

2、2O酸和碱反应的其他例子酸和碱反应的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22类型三：酸类型三：酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag= +类型三：酸类型三：酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl类型四：碱类型四：碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3 KOH+Na2SO4=CaCO3 + NaOH2类型四

3、：盐类型四：盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 NaCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32电离：物质溶于水时产生自由移动的离子的过程二、酸、碱、盐二、酸、碱、盐电离方程式：电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO4-电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。的化合物叫做酸。酸：酸：HnR=nH+Rn-电离方程式：电离方程式：KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaO

4、H = Na+ + OH-电离时生成的电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。碱：碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-H+H+H+ 同样，碳酸钠、和氯化钡的溶液也能在水溶液中电同样，碳酸钠、和氯化钡的溶液也能在水溶液中电离出能够自由移动的离子。离出能够自由移动的离子。电离方程式：电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-电离时生成电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物叫做盐。的化合物叫做盐。v可溶性酸碱盐可溶性酸碱盐在溶液中电离为自由移动的离子，以离子的形式存在于溶液中以离子

5、的形式存在于溶液中这句话你能理解吗这句话你能理解吗 ？H+H+H+、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化录像录像1.wmvNa+Cl-SO42- Mg2+Ca2+Ba2+BaSO4CO32-CaCO3 OH-OH-Mg（OH）2OHOH- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+ +溶溶溶溶溶、挥溶、挥NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微部分物质的溶解性部分物质的溶解性 练习练习：完成下列能发生反应的方程式：完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl= 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3= 7Fe(OH)3+ HNO3=