高一化学离子反应

1、 第四部分第四部分 离子反应离子反应非电解质非电解质: :C C2 2H H5 5OHOH、蔗糖、蔗糖( (有机物有机物) )及绝大部分氧化物及绝大部分氧化物 q一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 初中我们知道，酸、碱、盐的水溶液能够导电，初中我们知道，酸、碱、盐的水溶液能够导电，那么，这些水溶液导电的原因是什么？那么，这些水溶液导电的原因是什么？电解质电解质: :非电解质：非电解质：化合物化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物课堂练习：课堂练习：1

2、 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 蔗糖蔗糖 CuOCuO 电解质电解质 非电解质非电解质 能导电能导电结论：结论：1 1、电解质、非电解质的前提是化合物、电解质、非电解质的前提是化合物 2 2、能够导电的物质不一定是电解质、能够导电的物质不一定是电解质 3 3、是电解质的物质不一定能导电、是电解质的物质不一定能导电2 2、BaSOBaSO4 4

3、是不是电解质？为什么？二氧化碳、二是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？强电解质强电解质: :弱电解质：弱电解质：电解质电解质在水溶液里能够全部电离成离子的电解质在水溶液里能够全部电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质把相应物质归类并书写电离方程式把相应物质归类并书写电离方程式实验探究实验探究: :q三、离子反应三、离子反应无无变变化化CuCu2+2+,SO,SO4 42-2-ClCl- -,Na,Na+ +CuCu2+2+,SO,SO4 42-2- ClCl- -,

4、Na,Na+ + 生成生成白色白色沉淀沉淀CuCu2+2+,SO,SO4 42-2- ClCl- -,Ba,Ba2+2+ CuCu2+2+，ClCl- - BaSOBaSO4 4 离子反应：有离子参加的反应离子反应：有离子参加的反应q四、离子反应的实质：四、离子反应的实质：思考与交流：思考与交流：（1 1）第二个反应的实质是什么？）第二个反应的实质是什么？（2 2）该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，）该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀， 从而大量减少了。从而大量减少了。（3 3）哪些离子还大量存在？）哪些离子还大量存在？（4 4）你能否设计一个实验来验证你的猜想？）你能否设计一个实验来验证你

5、的猜想？离子反应的实质：离子反应的实质： 在离子参加或生成的反应中在离子参加或生成的反应中, ,溶液中的溶液中的某些离子减少或增加。某些离子减少或增加。zxxkq五、离子方程式及书写五、离子方程式及书写2 2、步骤、步骤: : 以硫酸铜和氯化钡的反应为例以硫酸铜和氯化钡的反应为例q(1)(1)写写: :即写出化学反应方程式。即写出化学反应方程式。q(2)(2)拆拆: : 把易溶于水的强电解质拆写成离子形式把易溶于水的强电解质拆写成离子形式 包括强酸、强碱和可溶性盐包括强酸、强碱和可溶性盐 (3) (3)删删: :即删去方程式两边不参加反应的离子。即删去方程式两边不参加反应的离子。q(4)(4)

6、查查: : A A、原子是否守恒、原子是否守恒 B B、电荷是否守恒、电荷是否守恒 1 1、离子方程式：、离子方程式：写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式基础基础: :(1)(1)锌加入硫酸铜溶液锌加入硫酸铜溶液 (2) (2)澄清石灰水通入二氧化碳澄清石灰水通入二氧化碳 (3) (3)氧化铜放入稀硫酸氧化铜放入稀硫酸 (4) (4)铁加入稀盐酸中铁加入稀盐酸中 (5) (5)碳酸钙和稀盐酸反应碳酸钙和稀盐酸反应 (6) (6)氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铜和稀硫酸弹性弹性: :(7)(7)醋酸和苛性钠溶液醋酸和苛性钠溶液 (8)(8)氨水和盐酸氨水和盐酸 (9)(9)碳酸氢钾溶液与硫酸

7、混合碳酸氢钾溶液与硫酸混合 (10)(10)碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。q1 1、生成沉淀而不能大量共存：、生成沉淀而不能大量共存：离子共存问题离子共存问题q2 2、生成挥发性（气体）而不能共存、生成挥发性（气体）而不能共存 q3 3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 q4 4、酸碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH- - CO CO3 32-2- HCO HCO3 3- -等等 在强碱性条件下在强碱性条

8、件下: : H H+ + HCO HCO3 3- - Mg Mg2+2+等等q5 5、一些附加条件（特别注意）：、一些附加条件（特别注意）： 如颜色问题：如颜色问题：FeFe3+3+ Fe Fe2+2+ Cu Cu2+2+ MnO MnO4 4- -课堂练习课堂练习例例1.1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )( ) A.Cl A.Cl- -、NaNa+ +、NONO3 3- -、AgAg+ + B.K B.K+ +、H H+ +、OHOH- -、ClCl- - C.CO C.CO3 32-2-、NaNa+ +、ClCl- -、H H+ + D.CuD.

9、Cu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- -、H H+ +例例2.2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )( ) A.Na A.Na+ +、BaBa2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- - B.Cu B.Cu2+2+、NONO3 3- -、ClCl- -、SOSO4 42-2- C.K C.K+ +、ClCl- -、 NaNa+ +、 COCO3 32-2- D.K D.K+ +、BaBa2+2+、SOSO4 42-2-、OHOH- -例例3.3.在在pH=1pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是的无色溶液中能大量共存的离子组是( )(

10、) A.NH A.NH4 4+ +、MgMg2 2、SOSO4 4- -、ClCl B.BaB.Ba2 2、K K、OHOH、NONO3 3- - C.Al C.Al3 3、CuCu2 2、SOSO4 4- -、ClCl D.NaD.Na、CaCa2 2、ClCl、AlAl3+3+1 1、2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- - = 2H= 2H2 2O+BaSOO+BaSO4 42 2、Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu3 3、2Na+2H2Na+2H2 2O = 2NaO = 2Na + + +2OH +2OH- -+ H+ H2 2例例4:4:写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）硫酸和氢氧化钡溶液混合）硫酸和氢氧化钡溶液混合（2 2）铁加入硫酸铜溶液中）