华师竞赛酸,碱,盐金属活动性训练题(教师专用)

1、初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题6除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶14往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积，下列曲线能正确表示此变化过程的是A B C D 11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入

2、O2,点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸,蒸发CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉,过滤DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液过滤12下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）ANaOH、CuSO4、H2SO4BNaCl、Na2SO4 NaOH CNaCl、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、Na2SO410.下列物质鉴别的实验方法错误的是：选项鉴别的物质实验方法及现象A铁和锌滴加稀盐酸，观察是否产生气泡B食盐和纯碱滴加食醋，观察是否产生气泡C过氧化氢和蒸馏水加入二氧化锰，观察是否产生气泡D碳酸氢铵和硫酸铵滴加稀盐酸，观察是

3、否产生气泡291774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓） 2H2O + + Cl2。（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的

4、方法 （3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是 （填写序号）。A.碱石灰       B.浓硫酸     C.氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了。据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是 ；理由是 。8某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体则下列说

5、法中正确的是 A废液中一定有Ag+ B废液中一定有SO42C废液中一定有CO32 D废液中可能有硫酸9 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A只看到有大量气泡冒出 B只有白色沉淀析出C开始出现白色沉淀，后冒气泡 D开始冒气泡，后出现白色沉淀19（8分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（

6、4）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液，其反应的化学方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。17 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A和 B和 C和 D17. (.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠,焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2并生成盐。焦亚硫酸纳溶液的PH_(选填"大于7

7、"、"小于7"或"等于7")，焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_.三、实验题:(本大题包括3小题，共26分)22. (4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是_; (2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验_(填“乙”或“丙”);(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是_(4)若将含有

8、盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是_ (写化学式)。23. (6分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设，Zn >Ni>Cu;Zn >cu >Ni你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设_【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表: 【得出结论】原假设中正确的是_(填序号)。

9、写出镍镰与盐酸反应的化学方程式_;【结论应用】请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式_.7为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是ACuCuSO4 BCuCuOCuSO4CCuCu2(OH)2CO3CuSO4 DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO419（10分）化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟。由此回答：氨 氯化氢 氯化铵（1）若“ ”表示氢原子， “ ”表示氮原子， “ ”表示氯

10、原子，上述反应过程如右下图。则该反应的化学方程式为： ；根据右下图，你能得出的结论是（写一条）： 。（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是： 。（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的 （填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与 物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。 21（4分）某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 。将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。故答案为：浓盐酸具有较强的挥

11、发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水的作用；生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca（HCO3）2三 、实验题（本题有2小题，共24分）22.(10分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如右图）（温馨提示：标签上的5表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。【大胆猜想】猜想一：水 猜想二：稀硫酸 猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_。【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该

12、液体，并将带火星的木条放在试管口。【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。【结论与解释】（1）以上事实证明猜想是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为 。【反思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 。【拓展与迁移】 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为 价（已知氢元素显1价）。23（14分）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与

13、二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：(1)A是制取CO2的装置，应从下图1-3中选择_。B装置的作用是_。C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用_，现象是_ _。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为_ _ 。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是_ （1）实验室制取二氧化碳用大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳其化学方程式为：CaCO3+2HClC

14、aCl2+H2O+CO2；由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置可选用图2和图3，又由于图3中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗跑出，故发生装置可选图2；由题意可知在D中发生的反应是：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，可知E收集的是氧气，氧气的检验方法是利用其助燃性；故答案为：图2   CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O     带火星的木条伸入集气瓶内，木条会复燃；（2）E装置是用饱和石灰水的目的是除去生成的氧气中少量的没有反应完全的二氧化碳气体，当超氧化钾样

15、品接近反应完毕时，由于二氧化碳气体大量剩余，进入E装置的二氧化碳气体大量增多，会和E中的石灰水反应生成大量的碳酸钙，所以E浑浊明显增加；故答案为：E中浑浊明显增加17.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是A 滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+ B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+19. 现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,

16、Ca2+ ,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;(2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;(3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.根据上述实验以下推断正确的是A.该溶液中一定存在Cl B该溶液中一定存在NaC 该溶液中一定存在 Ba2+和 NH4+ D该溶液中一定存在 SO42-和CO32-24.(4分) 现有四种易溶水的离子化合物A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子.为鉴别他们,分别完成以下实验(假设每次反应均恰

17、好完全),其结果是:阳离子Na+Ag+Ba2+NH4+阴离子Cl-OH-CO32-NO3- A与B的溶液混合生成白色沉淀; C与D的溶液混合生成白色沉淀; 实验与实验的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体; C溶液呈碱性,向其中加入过量稀盐酸,产生无色气体; 向A溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出A B C D的化学式A_,B_,C_,D_C溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，产生无色气体，则C溶液中含有碳酸根离子，A中加入稀盐酸产生白色沉淀，则A中含有银离子，B中含有氯离子，C与D的溶液混合生成白色沉淀，则D中含有钡离子，可以判断A为硝酸银，B为氯化铵，C为碳酸钠，D为氢氧化钡，故填：A

18、  AgNO3    B    NH4Cl   C   Na2CO3   D     Ba（OH）28探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速

19、率明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 （ ） A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY14右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是 （ ） A盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液23(14分)纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3

20、结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略

21、去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是 。（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留一位小数）。（1）中碳酸氢钠析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸

22、氢铵和氯化钠发生了复分解反应，方程式为：NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，（2）铵盐和碱反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水呈碱性；检验氯离子用硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明含有氯离子（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳；（2）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气

23、被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；（4）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g   88.3%26（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3阶溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：（1）实验是为了 _；（2）实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是 ；（3）实验滴入Na2CO3溶液，振荡

24、，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 ，反应的化学方程式_。由实验、得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 _。碳酸钠属于强碱弱酸盐,其中碳酸根在水中水解与氢离子结合生成碳酸氢根和碳酸,有了氢离子的结合则就有部分氢氧根出现喽,溶液变显碱性了.27（10分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨

25、论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定) 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（若写盐酸与氧化铜反应也可）需要制取CO且CO有毒；尾气CO未处理；实验装置复杂等（其他合理答案也可）（2） 

26、> （3）硫酸亚铁（或氯化亚铁）（写化学式也可）。20（6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。B溶液中的溶质一定含有 (写化学

27、式)。由题中的图知：废水加过量固体X,然后向滤液中加氢氧化钠,产生白色沉淀又变成红褐色沉淀,由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁,红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁,废水中含有银离子、钡离子和铜离子,铁可将银离子和铜离子置换出来,还有过量的铁,所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；由于溶液中只能含有硝酸根离子,所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；21（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3阅读

28、上表后回答：（1）表中第_次结果肯定不准确。（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42、CO32和Cl，又进行以下操作：加入过量的_（填物质名称，下同），目的是检验_并将其除去；加入_溶液，过滤；向滤液中加入_溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_。1.先加入过量HNO3.(使溶液为酸性),目的是为了检验并除去(CO3)2-.(现象为有气泡产生,此题已经固定是检验碳酸跟,所以可以确定产生的气体为二氧化碳;若没有气体产生,就没有碳酸根).2.再加入过量硝酸银,此

29、时看到有白色沉淀生成,这是AgCl.(这样既检验出了氯离子,有将氯离子除去了.)高中课本上所提供的检验氯离子的方法就是这样的.3.最后向滤液中加入过量Ba(NO3)2.会产生白色沉淀.所以检验出了硫酸根.做这个题应注意几点:在做离子检验题的时候一定要注意添加顺序.检验氯离子,一般方法是先加入过量硝酸,再加入硝酸银(如果不用除去氯离子,就不用加过量的了)这样可以排除碳酸跟的干扰.没有特殊情况的话,沉淀就是氯化银了.(特殊情况暂时偶还没有遇到.)这个方法在以后做题中会经常用到最好背一下22（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出

30、部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ；（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是： 。（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。 （1）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）（2）将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去如不褪去，则原因为）23（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相对分子质量8

31、458建议每次剂量/g0.50.3（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是： 。（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是： 。（3）服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是： 。5新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是 （ ）AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy DSO2发生了分解反应15下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 (

32、 )17（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境的污染情况，此反应的化学方程式为： ，反应中CO具有 性。19（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO 2 Cu2O + O2。用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C2 Cu + CO2的反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式