山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷

1、山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列说法正确的是( )AH（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C稀有气体元素最外层电子数均为8个D目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素2下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A它们都是金属元素B它们的原子半径相差不大C它们的最外层电子数相同D它们的最高化合价相同3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元

2、素D稀有气体元素4根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强5已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A离子还原性Y2ZB质子数cbC氢化物稳定性H2YHZD原子半径XW6对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1molHH键和1molClCl键，所吸收的总能量，小于

3、形成1molHCl键，所放出的能量D该反应中，热能转变为化学能7某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜8下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )AABBCCDD9下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A离子化合物中只存在离子键，没有共价键B共价化合物分子中一定不存在离子键C构成单质的粒子中一定含有共价键D仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键10现有X

4、、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( )A两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y11把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )盐酸的浓度镁带的表面积溶液的温度加入少量的CuSO4溶液A只有B只有CD只有12在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单

5、位时间生成n molA，同时生成3n molBDA、B、C的分子数之比为1：3：213W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( )A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDX在自然界中以游离态和化合态形式存在14将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )An（SO3）n（SO2）Bn（SO3）=1molC1moln（SO3）2molDn（SO2）+n（SO3）=2mol15现有A、B、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；把C、D用

6、导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，下列说法中正确的是( )A在中，金属片B发生还原反应B在中，金属片C作正极C如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ABCD16下列图示与对应的叙述正确的是( )A图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B图所示曲线，表示该反应是吸热反应C图所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D图所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应二、解答题（共4小题，满分52分）17下表为元素周期表的一部

7、分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（1）画出的原子结构示意图_（2），的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（3）的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是_（用离子方程式表示）（4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_（5）元素和分别与元素形成的最简单化合物中的化学键是_键，其热稳定性_（用化学式表示）18X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题（1）Y在元素周期表中的位置

8、为_（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（3）QX为离子化合物，其电子式为_，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为_（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为_（5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为_19某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_（填字母）写出b烧杯里发生反应的离子方程式_（2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强设计了如图

9、装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成则实验中所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_烧杯中发生反应的离子方程式为_烧杯中发生反应的离子方程式为_，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为_20实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题（1）写出装置中反应化学方程式_，为减少HCl挥发应采取的操作措施为_（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接_，_接_，_接a，U形管中所盛试剂的化学式为_，装置中CCl4的作用是_（3）乙同学认为甲

10、同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置，则装置应加在_之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入_进行检验（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成_溶液，如果观察到_现象，则证明Cl2时有HCl挥发山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列说法正确的是( )AH（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C稀有气体元素最外层电子数均为8个D目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素考点：

11、核素；原子结构与元素的性质 分析：AH、D、T是氢元素3种核素；B原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；CHe元素原子核外只有2个电子；D同一元素存在多种核素解答：解：AH、D、T质子数相同、中子数不同，是氢元素3种核素，故A正确；B原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；CHe元素原子核外只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故C错误；D目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D错误，故选A点评：本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固2下列对“钾和钠性质相

12、似”这个事实的解释最恰当的是( )A它们都是金属元素B它们的原子半径相差不大C它们的最外层电子数相同D它们的最高化合价相同考点：碱金属的性质 分析：原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，据此解答解答：解：原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，钠和钾最外层都只有1个电子，二者结构相似，所以性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，金属有很多种，但是性质不都相似，故选：C点评：本题考查了碱金属的性质，明确原子结构与元素性质的关系是解题关键，题目难度不大3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A左、下

13、方区域的金属元素B金属元素和非金属分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答解答：解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B点评：本题考查元素的性质与元素在周期表中的位

14、置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大4根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强解答：解： A、同主族元素的原子，从上到下失电子

15、能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强，故D正确故选C点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A离子还原性Y2

16、ZB质子数cbC氢化物稳定性H2YHZD原子半径XW考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答解答：解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周

17、期，W为Al元素，X为Na元素，A非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2Z，故A正确；B由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故B错误；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误；DW为Al元素，X为Na元素，原子半径NaAl，故D错误故选A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键6对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C

18、断开1molHH键和1molClCl键，所吸收的总能量，小于形成1molHCl键，所放出的能量D该反应中，热能转变为化学能考点：反应热和焓变 分析：A根据H2、Cl2、HCl都是由非金属元素之间形成，而非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）判断； B放热反应反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D放热反应中化学能转变为热能、光能等解答：解：A因为H2、Cl2、HCl都是由非金属元素之间形成，则该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误； BH2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量

19、高于产物所具有的总能量，故B正确；CH2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol HH键和1mol ClCl键，所吸收的总能量，小于形成2mol HCl键，所放出的能量，故C错误；D放热反应中化学能转变为热能、光能等，故D错误故选B点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累7某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜考点：原电池和电

20、解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A构成原电池正极和负极的材料可能是两种导电的非金属或一种是导电的非金属；B原电池中，易失电子的电极为负极；C原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，正极上得电子发生还原反应；D铜锌原电池工作时，电流从正极流向负极解答：解：A氢氧燃料电池中，电极材料都是石墨，锌、稀硫酸和石墨也能构成原电池，故A错误；B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，Zn易失电子作负极、Cu作正极，故B错误；C该实验中，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确；D铜锌原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向之间Cu，电流方向与此相反，故D

21、错误；故选C点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、电子流向、正负极上发生的反应等知识点即可解答，易错选项是A，原电池中正负极电极材料可能都不是金属，如氢氧燃料电池中电极材料都是石墨，为易错点8下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考

22、点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大9下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A离子化合物中只存在离子键，没有共价键B共价化合物分子中一定不存在离子键C构成单质的粒子中一定含有共价键D仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B只含共价键的化合物是共价化合物；C构成单质的粒子中可能不含化学键；D仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键解答：解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价

23、键，如KOH等，故A错误；B只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；C构成单质的粒子中可能不含化学键，如稀有气体，故C错误；D仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选B点评：本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大10现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( )A两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D两种元素形成气态

24、氢化物的难易程度：X易于Y考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：A元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，稳定性：XH3YH3，则元素的非金属性X大于Y，故A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；C不能根据最高价氧化物的稳定性来判断元素的非金属性强弱，如硝酸易分解，磷酸稳定，但非金属性：N

25、P，故C错误；D元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度11把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )盐酸的浓度镁带的表面积溶液的温度加入少量的CuSO4溶液A只有B只有CD只有考点：化学反应速率的影响因素 分析：该反应中，氢离子浓度、反应物接触面积、温度等都影响化学反应速率，据此分析解答解答：解：盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，故正确；镁带的表面积越大，反应物接触

26、面积越大，反应速率越快，故正确；溶液的温度越高，活化分子百分数越大，则反应速率越快，故正确；加入少量的CuSO4溶液，Mg置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故正确；故选C点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意原电池加快反应速率，所以用锌和稀硫酸制取氢气时用粗锌而不是纯锌，题目难度不大12在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成n molA，同时生成3n molBDA、B

27、、C的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断 分析：在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），若达到了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，据此进行判断解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查

28、了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断，本题难度不大13W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( )A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDX在自然界中以游离态和化合态形式存在考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）&

29、#215;=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，若Y处于第二周期，令最外层电子数为a，则（2+a）×=a，解得a=4，为碳元素，若Y处于第三周期，令最外层电子数为a，则（2+8+a）×=a，解得a=20，不符合题意，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al，A非金属性SSi，故氢化物稳定性H2SSiH4，故A错误；BX为Si、Y为C，非金

30、属性CSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：YX，故B正确；CS2离子比Al3+多一个电子层，故离子半径S2Al3+，故C错误；DX为Si，在自然界中以化合态形式存在，故D错误故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等14将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )An（SO3）n（SO2）Bn（SO3）=1molC1moln（SO3）2molDn（SO2）+n（SO3）=2mol考点：化学反应的可逆性 分析：将2molSO2和0.5mol

31、O2通入密闭容器中，反应是可逆的，反应物不能完全转化为产物，根据反应的可逆性来回答解答：解：A、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，剩余的二氧化硫大于1mol，即n（SO3）n（SO2），故A错误；B、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1m

32、ol，故B错误；C、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，但是氧气消耗量小于0.5mol，所以生成的三氧化硫小于1mol，故C错误；D、将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，假设氧气完全转化，则还剩余二氧化硫1mol，生成三氧化硫1mol，所以消耗的二氧化硫和生成的三氧化硫相等，n（SO2）+n（SO3）=2mol，故D正确故选D点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意明确可逆反应特点为解答关键15现有A、B、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入

33、稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，下列说法中正确的是( )A在中，金属片B发生还原反应B在中，金属片C作正极C如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ABCD考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；据此判断金属

34、活泼性强弱；A负极上发生氧化反应；B负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；CB的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极；D根据以上分析金属活动性顺序解答：解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解，则B作负极，金属活动性BA；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应，则金属活动性CD；电子从负极沿导线流向正极，把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A导线C，则金属活动性AC，通过以上

35、分析知，金属活动性强弱顺序是BACD，A在中，金属片B作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；B通过以上分析知，在中，金属片C作负极、D作正极，故B错误；CB的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极，则金属片D上有气泡产生，故C正确；D通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：BACD，故D错误；故选C点评：本题以原电池原理为载体考查了金属活泼性强弱的判断，根据电极上发生的反应、得失电子确定正负极，再结合金属的活泼性与正负极的关系分析解答，题目难度不大16下列图示与对应的叙述正确的是( )A图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序

36、数的变化B图所示曲线，表示该反应是吸热反应C图所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D图所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、O、F元素无正价；B、反应物能量比生成物高，反应放热；C、阴影部分面积表示正逆反应速率的差值；D、催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡所用时间，不影响平衡移动；解答：解：A、第二周期中O、F无正价，故A错误；B、反应物能量比生成物高，该反应放热，故B错误；C、阴影部分面积表示正逆反应速率的差值，故C错误；D、催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡所用时间，不影响平衡移动，所以，甲表示有催化剂时发生

37、的反应，故D正确，故选：D点评：本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学反应速率、平衡移动等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系，难度中等二、解答题（共4小题，满分52分）17下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（1）画出的原子结构示意图（2），的简单离子半径由大到小的顺序是O2Na+Al3+（用离子符号表示）（3）的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是NH3H2ONH4+OH（用离子方程式表示）（4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2

38、+3H2（5）元素和分别与元素形成的最简单化合物中的化学键是共价键，其热稳定性CH4SiH4（用化学式表示）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl（1）的原子序数是17，根据核外电子排布规律画出其原子结构示意图；（2）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；（3）氨气的水溶液呈碱性，是因为一水合氨电离产生氢氧根离子；（4）铝和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气；（5）元素和分别与元素形成的最简单化合物分别是甲烷、硅烷，同主族元素从上向下氢化物稳定性减弱解答：解：（1）的原子序数是17，其原

39、子结构示意图为：，故答案为：；（2）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以、的形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2Na+Al3+，故答案为：O2Na+Al3+；（3）氨气的水溶液呈碱性，是因为一水合氨电离产生氢氧根离子，反应的离子方程式为NH3H2ONH4+OH，故答案为：NH3H2ONH4+OH；（4）铝和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（5）元素和分别与元素形成的最简单化合物分别是甲烷、硅烷，两种分子中都含有共价键，同主族元素从上向下氢化物稳定

40、性减弱，所以其热稳定性CH4SiH4，故答案为：共价；CH4；SiH4点评：题考查元素周期律和元素周期表，元素的推断是解答本题的关键，学生熟悉元素的性质变化规律及单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大18X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期A族（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）NaAlCOH（3）QX为离子化合物，其电子式为，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为NaH+H2O

41、=NaOH+H2（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al元素；Q与X同主族，即X、Q处于A族，Q原子序数介于O、Al之间，故Q为Na；Y元素最高正价与最低负价之和均为0，Y处于A族，原子序数小于氧，故Y为C元素，据此解答解答：解

42、：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al元素；Q与X同主族，即X、Q处于A族，Q原子序数介于O、Al之间，故Q为Na；Y元素最高正价与最低负价之和均为0，Y处于A族，原子序数小于氧，故Y为C元素（1）Y为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期A族，故答案为：第二周期A族；（2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径为：NaAlCOH，故答案为：NaAlCOH；（3）NaH为离子化合物，其电子式为，NaH与H2O

43、反应生成氢气，还生成NaOH，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2；（4）Z、R形成的化合物为Al2O3，Z、Q形成的化合物的水合物为NaOH，二者反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（5）CO2与Na2O2反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，（3）为易错点、难点，中学基本不接触金属氢化物19某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请

44、回答下列问题（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母）写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成则实验中所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2Si

45、O3（或K2SiO3）烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2烧杯中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为氮碳硅考点：性质实验方案的设计 分析：（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；（2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色

46、沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答解答：解：（） 由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，故答案为：验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；金属性KNaLi，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，故答案为：C；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2 Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2 Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（） 利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，故答案为：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2，故答案为：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2；二氧