2020年中考浙江省科学浙教版最新错题本+热门考点齐全-酸碱盐与金属的检验-解析卷

1、专题强化：酸碱盐和金属的鉴别一、单选题（共15题；共30分）1 .下列的检验及结论中一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐C.分别含有M、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用 NaOH§液就能一次鉴别开D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+1 . C【解析】A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有 HCO或CO2-等离子，因此原溶液不一定含有碳酸盐，故 A错误；

2、B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，可能生成氯化银沉淀也可能生成硫酸钢沉淀，因此溶液中可能含有氯离子或硫酸根离子，即原溶液中不一定含有硫酸盐，故 B错误；C.加入NaOH生成白色沉淀氢氧化镁的含有镁离子，生成蓝色沉淀氢氧化铜的肯定含有铜离子，没有明显变化的就含有钠离子，因此可以鉴别，故C正确；D.加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是碳酸钢也可能是碳酸钙，因此溶液中不一定含有银离子，故D错误。2 .美国火星科学实验室探索发现火星盖尔陨石坑中含有粘土和硫酸盐矿物质.如果要检验其中的硫酸根离子是否存在，可以用（）A.酒精B.碘酒C.酸碱指示剂D.Ba （NO） 2和HNO溶液3 .D【解析】硫酸根离子和 B

3、a （NO） 2中的银离子反应生成白色沉淀，如果这个沉淀在HNO籀液中不能溶解，说明生成的是硫酸钢沉淀，因此检验出溶液中肯定有硫酸根离子的存在。4 .据报道，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗.亚硝酸钠外观酷似食 盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体.请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法 错误的是（）亚精酸钠（NaNOa）跟稀盐酸作用求出江棕色的气体无反应跟稽酸银溶渣作用生成浅黄也沉淀生成白色玩淀A.滴加稀盐酸B.加热C.滴加硝酸银溶液D.加水溶解5 .D【解析】A.滴加稀盐酸，亚硝酸钠放出红棕色气体，而氯化钠不反应，故A正确不合题意；B.加热时，亚

4、硝酸加热会分解，放出有臭味的气体，而氯化钠受热不会反应，故B正确不合题意；C.滴加硝酸银溶液，和亚硝酸钠反应生成浅黄色沉淀，而和氯化钠反应生成白色沉淀，故C正确不合题意；D.加水溶解，二者都易溶于水，没有明显现象，没法进行区别，故D错误符合题意。4.现有一混合物的水溶液，只可能含有Na+、Ba=、C/、CO2，SO”中的若干种。现取 100毫升此溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；在沉淀中加足量盐酸， 过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.33克；在滤?中滴加 AgNO溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推 测中，正确的是（）A.一定含 CO2，SO2，N

5、a卡和 Cl，一定不含 Ba2+B.一定含CO*、SO”和Na卡, 一定不含 Ba",可能含 ClC. 一定含CO*和SO2 , 一定不含 Ba2+,可能含Na卡和ClD.一定含SO2 , 一定不含 Ba2+和CO2,可能含 C和Na+4.B 【解析】 加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.33克，说明既有溶于盐酸的沉淀，也不有溶于盐酸的沉淀，则原物质中一定含 有碳酸根离子和硫酸根离子。钢离子与碳酸根、硫酸根离子产生沉淀，不能共存，所以一定没有领离子，所以阳离子一定是钠离子；滤液中有加入氯化钢引入的氯离子，滴加

6、AgNO溶液，产生白色沉淀 ，不能证明原物质中是否有氯离子；由上分析可知，该溶液中 一定含CO2，SO”和Na+, 一定不含Ba",可能含Cl，5 .现有MgC2、CuC» NaCl、NHCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（）A.NazSQB.AgNOC.NaOH D.BaClz6 .C【解析】A、硫酸钠与四种物质都不反应，不能区分，错误；B、硝酸银与四种物质都反应产生白色沉淀，不能区分，错误；C、氢氧化钠加入四种物质中，产生白色沉淀的为氯化镁，产生蓝色沉淀的为氯化铜，没明显现象的为氯化钠，产生有刺激性气味的气体的为氯化钱，可以区分，正确； D、氯化银

7、与四种物质都不反应，不能区分，错误。7 .某同学欲检验一瓶 NaOH§液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酬:试液，若溶液变红则说明 NaOH§液一定没有变质； 滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明 NaOH§液一定没有变质； 滴加稀盐 酸，若有气泡产生则说明NaOH§液一定变质。上述判断正确的是（）A.B.C.D.6.B【解析】 滴入无色酚酗:试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH§液可能变质；滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钢反应

8、生成碳酸根沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH§液一定没有变质；滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH§液一定变质。8 .有一物质X,分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钢溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质 X是下列各项中的（）加入初战K呦落液基.化现溶液瞅涔液现版产生亶色沆淀产生白生;其浣无明显现象A.CuO固体nB.（NH4）2CO粉末C.稀硫酸D.CuSO溶液9 .D【解析】由现象可知，氢氧化钠溶液与X产生蓝色沉淀，说明 X中含有铜离子，氯化银与 X反应产 生白色沉淀，盐酸与 X没明显现象，说明含有硫酸根

9、离子。10 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO气体就能区分NaOH Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NHNO、NaOH CaCQ和NaCl四种溶液；丙：有酚酬:和 BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、NaCO、NaO即口 KNO五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCW NkCO、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是()A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行IC.只有乙的不可行 “D.都可行8 .D 【解析】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现 象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液

10、；向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的 则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别；乙：NHNO溶于水温度降低， NaOH溶于水温度升高，CaCQ溶于水时为白色沉淀，NaCl溶于水时没有明显现象，故乙能鉴别；丙：向五种溶液中分别加入酚儆溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀 盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液；向已变红的两溶液中分别加入氯化钢溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液， 若无明显变化的是氢氧化钠溶液；向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化银溶液，若有白色溶液生成的是稀 硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液；向未鉴别的两种溶液中分别加入已

11、鉴别的碳酸钠溶液，若 有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，那么丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钢溶液，即有沉淀生成又有 气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。9 .某同学想检验实验室用的蒸储水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不.可行的是()A.取样品，向其中加入 NazCOB.取样品，向其中加入 Ba(NO3)2C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液D.取样品，向其中加入 CaCQ9.B【解析】A、碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；B、硝酸钢能用于验证硫

12、酸根离子，而不能验证酸中的氢离子，符合题意；C、紫色石蕊试液遇酸变红，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；D、碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意。10 .下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是()A.Ba(NO3)2、NaOH HSO、KClB.AgNO、KCl、HNQ MgCbC.Ba(NO3)2、NaCl、CuSQ NaOHD.CuSO、NaCl、NaN® BaCL11 .C【解析】A.四种物质均为无色溶液，其中能够反应且有明显现象的只有Ba (NO) 2硫酸和HSQ ,故难以区分，故A错误；B.四种物质均为无色溶液， 其中能够反

13、应且有明显现象的有AgNO和KCl以及AgNO和MgC2 ,故可以判断出硝酸，但是 KCl以及和MgCb难以鉴另IJ,故 B错误；C.CuSO4溶液为蓝色溶液，故可以率先鉴别，而能够和CuSO溶液反应生成蓝色沉淀为 NaOH§液；能够和CuSO溶液反应生成白色沉淀为 Ba (NO) 2溶液，剩余的为 NaCl溶液，这样这四种物质都得以鉴别，故 C正确；D.CuSd溶液为蓝色溶液，故可以率先鉴别，而能够和CuSO溶液反应生成生成白色沉淀为BaCl2溶液，但是其他两种物质都不能和 CuSO溶液及BaCM溶液反应，故 D错误。11.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了

14、滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐 酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计 的实验方案，其中不正确的是()式三方案使后的试剂判断丁，七A.设相如果有气泡产生，表明花酸已经过量B.试纸切杲PH<7,表明盐酸已受过量1 C.世酸银落趣P工必之三二二：-上工.孟三.胞1匕.寸宣I D.求白右表试刑如果溶液变成缸色，表明孟酸已至过量A.AB.BhC.CD.D11. C【解析】A.铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确不合题意;B.pH试纸测出的PH值小于7,说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确不合题意；C.盐酸即使不过量

15、，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，故C错误符合题意；D.紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确不合题意。12.为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：甲同学向装有少量 Ca (OH 2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酬:试液，发现酚酗：不变色；乙同学向滴有酚酬:的 NaOH中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH 已变质，混有了 N32CO。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为()A.NazCO、NaCl、CaCl2BCaCL、NaCl C.

16、HCl,NaCl . D.HCl,CaCl 212.B【解析】 甲同学向装有少量 Ca (OH 2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酬:试液，发现酚酬:不变，说明Ca(OH 2,此时可能酸适量，也可能过量，溶液中一定存在 CaCl 2,可能存在HCl。乙同学向滴有酚酬:的 NaOH中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了 N&CO ,此时溶液中一定含有 NaCl。实验结束，甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，则混合液中不会同时存在NaCQ CaC»A.根据分析可知，混合液中不会同时存在NaCO、CaCl

17、2, A不正确，不符合题意。B.根据分析可知，混合液中一定存在CaCl2、NaCl, B正确，符合题意。C.溶液中一定会有 CaCl2、NaCl, C不正确，不符合题意。D.溶液中一定会有 CaCENaCl, D不正确，不符合题意。13.一包白色粉末，可能含有CuSO、CaC(3> BaCM NaSO、NaOHf的一种或几种。为探究其组成进行如下实验:取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；取实验滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；取实验得到的滤液，向其中通人CO,产生白色沉淀。根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不

18、正确的是()A.白色粉末中一定不含CuSQNaSO,B.白色粉末中一定含有CaCBaCl2C.白色粉末中一定含有CaCBaCHNaOH D.白色粉末中可能含有NaOH13.D【解析】溶于水得到白色沉淀和无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，故一定不含有硫酸铜； 加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，因为硫酸钢沉淀不溶于酸， 因此一定不含有硫酸银，并产生无色气体 说明该沉淀是碳酸钙。 取实验得到的滤液，向其中通人CO,产生白色沉淀，若只含有氯化银，二氧化碳不与氯化钢反应,若只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀，故氯化钢和氢氧化钠同时存在。A.白色粉末中一定不含 B.白色粉末中一定含有 C.白色粉

19、末中一定含有 D.白色粉末中一定含有综上所诉，白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钢、氢氧化钠，一定不含有硫酸铜、硫酸钠。CuSO、NaSQ, 正确，不符合题意。CaCQ BaCl2 ,正确，不符合题意。CaCQ BaCl2、NaOH正确，不符合题意。NaOH而不是可能，D不正确，符合题意。14.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴 别出来的是() NaCl、BaCl2、CuSQ NaOH NHNO Ba(NO)2、NaCl、N&SO、H2SO、HCl NaOH FeCl3、MgSO BaCH KClAgNO、HCl、K2CO、NaCl、

20、BaCl2A.B.“C.Q 14 .C【解析】CuSO溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO溶液；能与CuSO溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH§液，能与NaOH液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOHK应生成有刺激性气味气体的是NHNO,无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；Ba (NO) 2溶液与Na2SO、H2SQ溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其 他试剂无法鉴别；FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH§液，能与NaO哈液反应产生白色沉淀的是MgS踹液，能与MgS踹液反应生成

21、白色沉淀的是BaCl2 ,无明显变化的是 KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 RCO溶液；与K2CO溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCL、AgNO;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaC» AgNO中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是 BaCE故不加其他试剂可以鉴别。定杂质的成分，进行以下实验:15 .某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确”菽淀物后的量g窕，_®

22、Ct 同e *时间加入鼠化锹总渣加入稀硝酸第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钢溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A.由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钢C.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠D.第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种15 .A【解析】第一步：取 50g该样品溶于水得到无色溶液，说明物质中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和不溶的碳酸钙和能与碳酸钠反应产生沉淀碳酸钙的氯化钙，第二步：向第一步得到的无色溶液中先后逐滴加入过量氯

23、化钢溶液和过量的稀硝酸，由图像可知，既有可 溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，说明原物质中一定有硫酸钠。A、由第一步可知，原样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙和氯化钙，符合题意；B、BC段沉淀加入稀硝酸后减少，减少的是能与硝酸反应的碳酸银，不符合题意；C、杂质一定含硫酸钠，可能含氯化钠，不符合题意；D、第二步实验结束后，最终所得溶液含有硝酸钢、氯化钠和剩余的氯化银和稀硝酸，不符合题意。二、填空题(共6题；共19分)16 .现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ;(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成

24、分的化学式是 ;(3)上述溶液中，属于盐溶液的是 。16. (1)紫色石蕊试液(2) CaCO (3)氯化钠溶液【解析】(1)向三种溶液中加入紫色石蕊试液，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠，变成蓝色的是澄 清的石灰水，因此该指示剂可选用紫色的石蕊试液；(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCQ;(3)氯化钠由金属离子和酸根离子构成，因此它的溶液是盐溶液。17.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸俊、氯化根中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同 学向固体中加入足量的水，形成无色容液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钢溶液，产生白色沉淀，放 出刺激性气体。(1)该气

25、体为 (写化学式)。(2)根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是 。17. (1) NH (2)硫酸钾、硝酸俊【解析】固体溶解后形成无色溶液，则没有沉淀出现，即K2SO、BaCl2不能同时存在；加入 Ba(OH)2溶液出现气体，则说明溶液中一定存在 NH+,产生的气体是NH,说明固体中一定存在 NHNQ,并且有沉淀产生， 则沉淀是BaSQ,即固体中一定存在 K2SQ018. 鉴别失去标签的氯化钢、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液.(1)学生甲得知氯化钢溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功. 请推断他们选用的试剂(写名称)：甲

26、，乙 丙.(2)学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”.你认为学生丁的说法可行吗？ 如认为可行，请简述他的鉴别方法；如认为不可行，请说明原因. .19. (1)紫色石蕊溶液；稀硫酸；碳酸钾溶液(2)可行；可行；分别两两混合，与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体的，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钢溶液【解析】(1)学生甲得知氯化钢溶液显中性，选用的是紫色石蕊试剂，BaC» NaCO、HCl分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别.学生乙选用了一种酸溶液，稀硫酸能与氯化钢溶

27、液反应生成硫酸钢白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀盐酸不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别.学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，碳酸钾能与氯化钢溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与碳酸钠不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别.(2)学生丁说：“我不用其他任何试剂就可以鉴别”.学生丁的说法可行，三种物质的溶液两两混合时，其 中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠 溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钢溶液；故不加其他试剂可以鉴别.20. 老师请小金帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三

28、瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B C,按下图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此答题:(1)小金根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中 A为 溶液；B为 溶液。(2)请你设计另一种方法来鉴别这三种物质(只有酚酗:试剂提供使用)21. (1)盐酸；氢氧化钠变红色的为氢氧化钠溶液，然后在取剩下的两份溶液向滴有酚Mt(2)先向ABC三份溶液中滴加酚酗:试剂,的氢氧化钠溶液中加，使红色退去的为盐酸，不能使红色退去的为氯化钠(合理即可)【解析】(1)小金根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中 A为盐酸溶液；B为氢氧化钠溶液。(2)鉴

29、别三种物质的办法：先向ABC三份溶液中滴加酚酗:试剂，变红色的为氢氧化钠溶液，然后在取剩 下的两份溶液向滴有酚酗:的氢氧化钠溶液中加，使红色退去的为盐酸，不能使红色退去的为氯化钠。20.一包白色粉末，由 CuS CaC BaCW &SO、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组 成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断 混合物中一定没有 ;(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)

30、得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。22. (1) CuSO CaCO; BaCL 和 KOH【解析】(1)取白色粉末溶解后，得到白色沉淀和无色的滤液，说明溶液一定不存在CLJ+,因为Cu2+是蓝色的；则可以判断出 CuSO一定不存在；故答案为：CuSO;(2)由可能存在的 CuSQ、CaCQ BaC» &SQ、KOH去分析可知，出现的沉淀可能是 BaS CaCO的一种 或两种；向沉淀中加入 HCl沉淀全部溶解且产生气泡， 说明沉淀是 CaCQ由于BaSO不存在，则说明BaCL、 K2SO可能只存在其中的一种或两种物质都不存在；而向

31、滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则沉淀只能是BaCO,而BaCO能够溶解于HCl,则沉淀不会出现， 所以溶液一定还存在一种碱性物质来中和酸性物质形 成盐，与 BaCl2反应产生沉淀；故 BaCl2 KOHH定存在，K2SO不存在；故答案为： CaCQ BaCl2和KOH23. 现有4瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3" HSQ、BaC» NaOH某同学设计了如下方案：(1)步骤滴加紫色石蕊试剂，试管中出现 现象，则该试管盛放的是 NaOH溶液。(2)若要区分Ba(NO3)2和BaCl 2,则中需要添加的试剂是 。(3)处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式 。

32、24. (1)紫色石蕊试液变蓝(2) AgNO溶液(3) H2SO +2NaOH=NaSO+2H2O【解析】(1)步骤滴加紫色石蕊试剂， 试管中出现紫色石蕊试液变蓝现象，则该试管盛放是 NaOH溶液。(2) BaCl 2与AgNO3反应生成白色的氯化银沉淀，而Ba(NO3)2与AgNO不反应，因此中需要添加的试剂是AgNO溶液；(3)处两试管的液体倒入烧杯，那么稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： H2SO+2NaOH=INSO+2H2O。三、实验探究题(共 4题；共23分)22.实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同 意

33、后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实匿操作实釜现象实验结论茶少量嗖溶液于试舌中向过液中 滴加足量的樗这假，芽不断提塾量到化纳洛港一定变 质了，【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?【猜想与假设】猜想1 :氢氧化钠溶液部分变质。猜想 2 :氢氧化钠溶液全部变质。【实验探究2】实蛇步噫实骁出象空班建馆C取少量尊涔液于试兰上.向溶液中高口I近 任的粼化延涔渣.并不断提易.有白色优淀生成，说司原落浪中一定有"我酸呐.取步骤（。试管中的少量上层清液r酒加 射酰溶液.洛波交之隹.说曳原溶液中一定有【实验结论】该氢氧

34、化钠溶液部分变质。猜想2正确。【思考与讨论】有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究 2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2）,样品溶于水后，直接滴入酚配即可的。该同学的看法是否正确？为什么？22 .有气泡冒出；氢氧化钠；不正确，因为碳酸钠溶液也是碱性的，实验步骤（1）就是为了除去碱性的碳酸钠，防止对后面检验氢氧化钠造成干扰，所以不能省略【解析】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，所以加入稀盐酸后，会有气泡冒出；取上层清液，滴加酚酗:溶液变红，说明原溶液中一定含有氢氧化钠；由于碳酸钠溶液也是碱性的，实验步骤（1）就是为了除去碱性的碳酸钠，防止对后面检验氢氧化钠造成干扰，所以不能省

35、略。23 .日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl2、CaCQ Ca （OH 2、CaO?.它们的用途广泛，如 CaCL是常用的干燥剂，CaCO粉末是牙膏中的摩擦剂等.如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是,反应的现象是.（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别.请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论.限用的试剂：蒸储水、NaOH§液、稀盐酸、AgNQ无色酚酬:溶液.实验嗓作预篇现象与结论24 . （1）氧化钙；用手触摸试管壁，发烫（2）分别取剩余的3种白

36、色粉末于试管中，加入少量的水，振荡；易溶于水的是氯化钙，不溶解的是碳酸 钙和氢氧化钙；向盛有碳酸钙和氢氧化钙的试管中滴加几滴无色酚酗:溶液；能使酚酬:溶液变红色的是氢氧 化钙，不变色的是碳酸钙（或滴加几滴稀盐酸，产生气泡的是碳酸钙，无明显变化的是氢氧化钙）【解析】（1）氧化钙与水反应放出大量的热，分别取少量的四种白色粉末于试管中，加入少量的水，用手 触摸试管壁，发烫的是氧化钙.（2）碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，分别取剩余的3种白色粉末于试管中，加入少量的水，振荡，易溶于水的是氯化钙， 不溶解的是碳酸钙和氢氧化钙，向试管中滴加几滴无色酚酗:溶液，能使酚血:溶液变红色的是氢氧

37、化钙，不变色的是碳酸钙（或滴加几滴稀盐酸，产生气泡的是碳酸钙，无明 显变化的是氢氧化钙）.24.嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠 (NaHC。，可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软， 达到鲜嫩爽滑的目的.小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究.(1) I .小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体A, A是(2) n.小明对气体 A的来源做了两种猜测：猜测1： ;猜测2:气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的.针对以上猜测，小明设计了以下实验：实缝步骤实经现象实驶1实强2取碳酸氢钠样品少许加

38、入试管中，加 亚使之充分反应，并把产生的气体通 入澄清石灰水试管出现小水珠，僵清石求水变浑浊实验结论：猜想都正确.(3) m.实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸 钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别.(1)物理方法：.(2)化学方法：.24. (1) CO(2)二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的；取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，生成气体使澄清石灰水变浑浊(3)取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH否则为N&CO;取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为 NaCO,否则为 NaOH【

39、解析】I .因为反应物中有碳元素，因此可猜想气体为二氧化碳；n .猜测：因为碳酸氢钠能够和酸反应产生二氧化碳，因此猜想可能是醋酸与碳酸氢钠反应生成的；实验1步骤：取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入少量醋酸使之充分反应，并把生的气体通入澄清石灰水；现象：有气泡产生，石灰水变浑浊；m. (D物理方法：各取少量溶于水放热的是氢氧化钠，否则为n&co；(2)化学方法：加入氯化钙有沉淀产生的是碳酸钠，否则为氢氧化钠；25.实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO溶液、CuSO溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：(1)不用化学实验就能鉴别出来的是 溶液；(2)取另三种溶液两两混合

40、，实验步骤、现象和结论如下:实验步峰琥象和结论住取少许两种溶液于试管中，再用滴 管取另一种溶液，分别滴加到上述两 支试管中。若英吐现竦为二一支试音产生气泡：另一支试考元朝思 现象，则滴管所取的溶液为 ;若实骁现飙为 则涌管所取的是.溶液一(3)某同学将(2)中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 (填离子符号).25. (1) CuSO(2)稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀(3) K+、Cl【解析】(1)硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO溶液；故填：CuSO;(2)盐酸能够和碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为：一支试管

41、产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；滴管所取的是 &CO溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到的现象为：一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；故答案为：稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；(3)三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯 离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子；故填：K+、Cl .四、解答题(共6题；共28分)26.现有3瓶无标签溶液，已知分别是NaOH溶液、N&CO溶液、N&SQ溶液，如何设计实验进行鉴别？(请 写出

42、具体的步骤及结论)26.在三种溶液中分别滴入氯化钢溶液，由于NaOHW氯化钢不反应，没有任何现象发生；N&CO和N&SO都能与它反应生成白色沉淀；向有沉淀的两种溶液中滴入稀盐酸，沉淀溶解并生成气泡的是NazCO溶液，没有发生任何变化的溶液是NaSO溶液。【解析】碳酸钢和硫酸银同为白色沉淀，但是碳酸钢溶于稀盐酸，而硫酸钢不容易稀盐酸。28.为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验.观察到以下现象:红色用酒(1)写出试剂的名称 ,写出溶液中溶质的化学式：B, C.(2)写出步骤n中发生的化学反应方程式 .(3)本实验若将步骤I与步骤

43、n颠倒， (填“能”或“不能”)达到实验的目的.如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的 溶液，其化学反应方程式 28. ( 1 )酚酞； Ca( OH) 2； HCl(2) BaCl2+HSOBaSOj +2HC1(3)能；BaCM； BaCl2+H>SO BaSQj +2HC1【解析】(1)酚酬:试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂是酚酬:试液，分别加入酚酗：试液时，B能使酚酗:试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性,是盐酸与硫酸，氯化钢与硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；(2)氯化钢和稀硫酸反应的化学方程式为：B

44、aCM+KSO- BaSOj +2HC1. (3)本实验若将步骤I与步骤n颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤H颠倒，分别滴加氯化钢溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙 和盐酸；再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方程式为 BaClz+HSO- BaSOj +2HCL29. 小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液( 记作A、 B) 1. )他向A、B别加入了 N32CO溶液，观察到 A溶液中产生无色气体，则 A是.2. )他向A、B两溶液中分别加入 BaCl2溶液

45、，B溶液中的现象是 .3. 3)他还用了下列试剂中的一种区别A、 B 溶液，这种试剂是 (填序号)石蕊试液硫酸铜溶液醋酸溶液氯化钾溶液29. (1)稀盐酸(2)产生白色沉淀(3)【解析】 ( 1)稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，硫酸钠溶液不与碳酸钠溶液反应，观察到A溶液中产生无色气体，则 A是稀盐酸.(2)他向A B两溶液中分别加入 BaCl2溶液，硫酸钠溶液能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，B溶液中的现象是产生白色沉淀(3)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，使石蕊 溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确.硫酸铜溶液与稀盐酸 和硫酸