广州市越秀区2013-2014学年度高一上学期期末(解析版)

1、2013-2014越秀区高一上学期末化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分 选择题（60分）一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。1、铝可以制成多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A.铝的密度小 B.铝的化学性质不活泼 C.常温下铝不能与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜2、向碘水中加入适量的CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（ ） A形成均匀的无色溶液 B形成均匀的紫红色溶液 C液体分层，下层呈紫红色 D液体分层，上层呈紫红色3、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气

2、体再冷凝为液体的操作是（ ） A B C D4、下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是（ ） A.分散剂都是水 B.都是具有颜色 C.都是透明的液体 D.都产生丁达尔效应5、 下列分类合理的是（ ） A.CuSO4和CuSO45H2O都属于纯净物 B.H2SO4和NaHSO4都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.MgO和Al2O3都属于两性氧化物6、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（ ） A.NaHCO3 B.Al C.Al2O3 D.Al(OH)37、某同学用100mL容量瓶配制0.1000mol/LNaCl溶液，加水时不慎超过了刻

3、度线，正确的处理方法是（ ） A.加热容量瓶以蒸发掉过量的水 B.向容量瓶中加入适量的NaCl固体 C.用胶头滴管吸出超过刻度线的过量溶液 D.重新配置8、下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（ ） A.Fe B.Na C.Mg D.Cu9、下列关于铁及其化合物叙述正确的是（ ） A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 B.铁与盐酸反应生成FeCl3 C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D.Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O310、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ） A500 mL容量瓶，58.5 gNaCl B500 mL

4、容量瓶，117 g NaCl C1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl D1 000 mL容晕瓶，117 g NaC111、下列应用涉及氧化还原反应的是（ ） A.FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 B.Al(OH)3用作治疗胃酸过多的胃药 C.用食醋除去热水壶内壁的水垢 D.用盐酸可除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO312、除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠的方法是（ ） A.加热 B.溶解、过滤 C.溶解、分液 D.加氢氧化钙溶液、过滤13、下列各物质所含的原子总数最多的是（ ） A.9gH2O B.0.5molNH3 C.3.011023个O2 D.22.4LN2（标准

5、状况）14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（ ） A.Na2CO3受热分解产生CO2 B.NaHCO3水溶液呈中性 C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2 D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大15、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ） A.碳酸钠与盐酸反应 B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应 C.氧化铜与硫酸反应 D.铝粉与硫酸铜溶液反应16、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Ca2+、Na+、OH-、CO32- B.K+、Ca2+、SO42-、NO3- C.Na+、Ag+、SO42-、Cl- D.Mg2+、H+、Cl-、C

6、O32-17、下列有关金属及合金叙述正确的是（ ） A.镁和铝在常温下不能和氧气反应 B.铜铝合金的熔点比纯铜高 C.硬铝和碳素铝都是合金材料 D.生铁和不锈钢中只含金属元素18、对下列实验现象的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释A加热铝箔时熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面B新切开的钠表面在空气中很快变暗钠容易与空气中的氧气等反应C把一小块钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠与水反应生成碱DNaOH溶液中加入Al片，有无色无味气体产生Al与NaOH溶液反应生成氧气19、下列实验能达到目的的是（ ） A.用酒精从碘水中萃取碘 B.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象 C.用萃取的方法分

7、离汽油和煤油 D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物20、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A.AlN的摩尔质量为41g B.AlN中氮的化合价为+3 C.每生成2molAlN转移6mol电子 D.反应中N2是还原剂，C是氧化剂二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。21、下列离子方程式正确的是（ ） A.铜片插到硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2 C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2+H2

8、O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+H+ +OH-+SO42-=BaSO4+H2O22、要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，下列加入的试剂的先后顺序和操作正确的是（ ） A.加BaCl2溶液加NaOH溶液加Na2CO3溶液过滤加盐酸 B.加NaOH溶液加BaCl2溶液加Na2CO3溶液过滤加盐酸 C.加Na2CO3溶液加NaOH溶液加BaCl2溶液过滤加盐酸 D.加BaCl2溶液加NaOH溶液加Na2CO3溶液加盐酸过滤23、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1mol/LNaCl溶液含有nA个Na+ B.标准状况下，22.4LH2O中

9、含有nA个H2O分子 C.常温下，22gCO2含有nA个氧原子 D.2mol铝与足量稀盐酸反应生成3nA个H2分子24、下列叙述、正确且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A金属钠具有强还原性金属钠焰色反应呈黄色BAl2O3熔点高Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料25.对于实验-的实验现象预测正确的是（ ）Al2(SO4)3溶液氨水 NaOH溶液FeCl3溶液 NaOH溶液FeSO4溶液 KSCN溶液FeSO4溶液 A.实验：试管中先出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解 B.实验：试管中先出现红褐色沉淀，继续滴加沉

10、淀溶解 C.实验：试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D.实验：试管中溶液颜色没有变化第二部分 非选择题（40分）三、非选择题：本大题共3小题，共40分。26.（8分）呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，某同学设计以下实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）反应管A中加入 固体，写出反应管A中反应的化学方程式 。（2）试管B中加入NaOH溶液，加入该试剂的目的是 。（3）试管C中收集满气体后，取出试管C，下一步的实验操作是 。27.（12分）明矾石热料是制取氢氧化铝和钾肥的重要原料，明矾石热料含有Al2(SO4)3、K2SO4和少量氧化铁杂质。实验步骤如下： 蒸发结晶

11、操作溶解沉淀物无色溶液ANaOH溶液操作无色溶液BAl(OH)3 钾氮混合肥料 过量氨水 明矾石热料（1）操作为 。操作的主要目的是 。（2）溶解步骤中，发生反应的离子方程式为 。（3）沉淀物的主要成分是 。（4）沉淀物加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（5）无色溶液A中除K+、NH4+外，还有SO42+,检验溶液中存在SO42+的实验步骤是取少量无色溶液A于试管中 。 28.（20分）某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3, 任意排放会造成环境污染及资源的浪费。以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液。测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5

12、mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L。取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液FeCl2溶液滤渣FeCl3溶液Cu过量Fe粉Cl2（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为 。(2)检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液 ，则证明原溶液中含有Fe3+。（3）滤渣的主要成分是 （填化学式）。由滤渣得到铜除杂所需试剂是 。（4）FeCl3溶液中通入Cl2,发生反应的化学方程式为 。（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2,反应的化学方程式为： KClO3 +

13、 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2 +3H2O 若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为 mol。（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于 g。参考答案： 1-5 D C D D A6-10 B D A D C11-15 A A BD C D16-20 B C D B C21.AC 22.AB 23.CD 24.BC 25.CD26.（1）反应管A中加入Na2O2固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）由于生成的氧气中混有未二

14、氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，防止影响氧气的检验，故答案为：吸收未反应的CO2气体；（3）用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，说明试管中收集的气体是氧气，证明过氧化钠可以作供氧剂，故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，关键是根据装置图理解实验原理，题目难度不大27. 解：明矾石热料含有Al2（SO4）3、K2SO4和少量氧化铁杂质，加足量的稀氨水，明矾石中的铝离子与氨水反应，过滤后沉淀A中含Fe2O3、Al（OH）3，溶液中含钾离子、硫酸根离子、铵根离子

15、，则无色溶液通过蒸发结晶过滤得到得到硫酸钾和硫酸铵作化肥，Fe2O3、Al（OH）3中氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤后向滤液中通二氧化碳可得到氢氧化铝沉淀（1）难溶物和溶液分开采取过滤的方法，通过操作2把氧化铁和偏铝酸钠溶液分开，故答案为：过滤；把氧化铁和偏铝酸钠溶液分开；（2）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）氧化铁不溶于氨水，铝离子与氨水反应生成沉淀，沉淀A中含Fe2O3、Al（OH）3，故答案为

16、：Fe2O3、Al（OH）3；（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O；（5）检验溶液中存在SO42-，一般是先加入盐酸无现象，再加入氯化钡，若生成白色硫酸钡沉淀，证明含硫酸根离子，故答案为：先加入盐酸无现象，再加入氯化钡，若生成白色硫酸钡沉淀，证明含硫酸根离子点评：本题考查较综合，涉及物质制备实验方案的设计，把握实验流程中发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力及迁移应用能力的考查，题目难度中等注意铝及其化合物的性质28.解答：解：（1）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2

17、、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu；CuCl2与铁粉反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；FeCl3与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe3+3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变红，说明Fe3+存在，故答案为：变红；（3）滤渣中含有过量的铁粉Fe和反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu生成的Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，故答案为：Fe、Cu；盐酸；（4）氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+C12=2FeCl3；（5）n（Cl2）=6.72L22.4mol/L=0.3mol，由KClO3+6HCl=KCl+3Cl