化学期中考试复习

1、一、一、反应热反应热与与焓变焓变：1焓变与反应热焓变与反应热(热效应热效应):(1)定义：在定义：在_条件下进行的反应的条件下进行的反应的_。(2)符号：符号：_。(3)单位：单位： 。恒压恒压热效应热效应HkJ/mol或或kJmol1(4)产生原因：产生原因：吸热吸热放热放热类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应图示图示与化学键与化学键强弱的关强弱的关系系生成物分子成键时释放生成物分子成键时释放出的总能量出的总能量_反应反应物分子断键时吸收的总物分子断键时吸收的总能量能量生成物分子成键时释放的生成物分子成键时释放的总能量总能量_反应物分子反应物分子断键时吸收的总能量断键时吸收的总能

2、量大于大于小于小于 H= 反应物的键能总和反应物的键能总和 - 生成物的键能总和生成物的键能总和H= E(生成物生成物)E(反应物反应物)(2)常见的常见的放热放热反应反应和和吸热吸热反应反应：常见的放热反应常见的放热反应 a金属置换水或酸中氢的反应；金属置换水或酸中氢的反应； b酸碱中和反应；酸碱中和反应； c燃料的燃烧反应；燃料的燃烧反应； d多数的化合反应多数的化合反应。常见的吸热反应常见的吸热反应 a.氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应；与氯化铵固体的反应； b.碳与水蒸气的反应，灼热的碳与碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应；的反应； c.盐的水解反

3、应；盐的水解反应； d.大多数的分解反应。大多数的分解反应。1.定义：表示参加反应的物质的量和定义：表示参加反应的物质的量和_的关系的关系 的化学方程式。的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的物质变化和意义：表明了化学反应中的物质变化和_反反 应时的能量变化。应时的能量变化。3.燃烧热燃烧热(1)概念概念:25 、101 kPa时时,_纯物质完全燃烧生成稳定的氧化纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位物时所放出的热量，单位_。(2)元素完全燃烧时对应的稳定氧化物元素完全燃烧时对应的稳定氧化物C:_；H：_；S：_。1molkJ/molCO2(g)H2O(l)SO2(g)反应热反

4、应热完全完全二二.热化学热化学方程式方程式：如如:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol13.书写书写要求要求:(1)注意注意H的的符号符号和和单位单位：H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单的单位一般为位一般为kJmol1。(2)注意注意反应反应条件条件:反应热反应热H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此书写热化学方程有关。因此书写热化学方程式时应注明式时应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。

5、绝大多数H是在是在25 、101kPa下测下测定的，可不注明温度和压强。定的，可不注明温度和压强。(3)注意注意物质的物质的聚集聚集状态状态:反应物和产物的聚集状态不同，反应物和产物的聚集状态不同，反应热反应热H不同。因此，必须不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：注明物质的聚集状态。这是因为：(4)注意热化注意热化学方程式的学方程式的化学化学计量数计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相相对应，如

6、果化学计量数加倍，则对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。(5)热化学方程式中的反应热是表示反应物热化学方程式中的反应热是表示反应物完全完全反应反应时的时的热量热量变化变化。当化学反应逆向进行时当化学反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等其反应热与正反应的反应热数值相等,符号符号相反。相反。92.4kJ表示表示1molN2和和3molH2完全反应放出的热量，完全反应放出的热量，Q表表示示1molN2和和3molH2反应达到平衡时放出的热量，因此反应达到平衡时放出的热量，因此Q, z B 、平衡向右移动、平衡向右移动 C、B的转化率升高的转化率升高 D、A的物质的量减少的物

7、质的量减少A例例7 可逆反应可逆反应 3A(g) 3 B(？) + C(？) （正反应为吸热反应）（正反应为吸热反应）随温度升高气体平均相对分子质量有减小趋势则下列判断正确的是随温度升高气体平均相对分子质量有减小趋势则下列判断正确的是A、B和和 C可能都是固体可能都是固体 B、B和和 C一定都是气体一定都是气体C、若、若C为固体，则为固体，则B一定是气体一定是气体 D、 B和和 C可能都是气体可能都是气体C D三、化学平衡移动原理三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响24 已知：已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下

8、达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A. 该反应为放热反应该反应为放热反应 B. 降温后降温后 CO 的浓度增大的浓度增大 C. 降温后降温后 NO2的转化率增加的转化率增加 D. 降温后降温后 NO 的体积分数增大的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变A C D F三、化学

9、平衡移动原理三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定。如对对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定。如对2HI(g) H2(g)I2(g)，不论如何改变，不论如何改变HI的浓度，的浓度，HI的转化率的转化率都不变，而对都不变，而对2NH3 N23H2，增大氨气的浓度时，氨气的转，增大氨气的浓度时，氨气的转化率减小。化率减小。对于多种物质参加反应的情况分析，如某反应可写为对于多种物质参加反应的情况分析，如某反应可写为A(g)3B(g) 2C(g)D(g)，增大，增大A的浓度，的浓度，B的转化率一定增大

10、，而的转化率一定增大，而A的转的转化率一般是减小的。按原比例增加化率一般是减小的。按原比例增加A(g)和和B(g) ，等效于加压。，等效于加压。A与与B的转化率增大。的转化率增大。(2)平衡正向移动与反应物转化率的关系平衡正向移动与反应物转化率的关系 当当温度、压强改变温度、压强改变影响平衡向影响平衡向正方向正方向移动，反应物的转化率移动，反应物的转化率增大增大。若将若将D D的系数改为的系数改为3 3呢？呢？三、化学平衡移动原理三、化学平衡移动原理 当当浓度变化浓度变化影响平衡向影响平衡向正方向正方向移动移动在恒温时，一固定容积的容器中发生如下反应：在恒温时，一固定容积的容器中发生如下反应：

11、2NO2 N2O4 达平衡时，再向容器内通入一定量的达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，一次平衡时相比，NO2的体积分数（的体积分数（ ）转化率（）转化率（ ） A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断CB三、化学平衡移动原理三、化学平衡移动原理(2)平衡正向移动与反应物转化率的关系平衡正向移动与反应物转化率的关系选取两个密闭容器选取两个密闭容器A、B，向，向A、B中都加入中都加入1gSO2和和O2，发生如下发生如下反应：反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）反应开始之前反应开始之前A与与B同温、同压、

12、同容，反应开始之后，同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，保持恒温、恒容，B保持保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是A.平衡时平衡时SO2的转化率的转化率A B B.平衡时的化学反应速率平衡时的化学反应速率A BD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量可逆反应从开始到平衡，放出的热量A BBD四、化学平衡的计算四、化学平衡的计算关键：物质之间是按计量数反应和生成关键：物质之间是按计量数反应和生成 化学平衡计算的基本模式化学平衡计算的基本模式平衡平衡“三步曲三步曲” 设平衡时，设平衡时，A的物质的量的变化为的物质的量

13、的变化为mx mol 例：例：mA nB pCqD 起始：起始：ab00 转化：转化：mxnxpxqx 平衡：平衡：amxbnxpxqx 注意：注意：转化量与方程式中各物质的系数成比例；转化量与方程式中各物质的系数成比例； 这里这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。可指物质的量、浓度、体积等。 对反应物：平始转对生成物：平始转对反应物：平始转对生成物：平始转五、化学平衡的图像问题五、化学平衡的图像问题 (1)解题步骤解题步骤 看图像：看图像：一看面一看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)，二看线，二看线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)，三看点，三看点(即起点、折点、交

14、点、即起点、折点、交点、终点终点)，四看辅助线，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)，五看，五看量的变化量的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)。 想规律想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。平衡的影响规律。 作判断作判断：将图像中表现的关系与所学规律对比，作出：将图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。符合题目要求的判断。对于反应2A(g)B(g) 2C(g) H 0，下列图像正确的是五、化学平衡的图像问题五、化学平衡的图像问题AD六、等效平衡六、等效平衡在一定条件（

15、定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（相同组分的分数（体体积分数、物质的量分数积分数、物质的量分数）均相同）均相同，这样的化学平衡互称为等效，这样的化学平衡互称为等效平衡。平衡。（）定温、定容：）定温、定容：反应前后反应前后气体体积改变气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡量与原平衡数值相同数值相同。反应前后反应前后气体体积不变气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平

16、衡量与原平衡比值相同比值相同。（）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡平衡比值相同比值相同。 （2）类型）类型(1)定义定义六、等效平衡六、等效平衡将将3molA和和1molB放入恒温恒容的密闭容器中放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后，达到平衡后C的浓度为的浓度为 w mol/L，若维持温度和体积不变，按下列若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后种配比投料，平衡后C的浓度的浓度仍为仍为 w mol/L的是（的是（ ） A. 6mol A + 2mol

17、 B B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol DD恒温恒压呢？恒温恒压呢？AD 七、化学平衡常数七、化学平衡常数对于有对于有固体或纯液体固体或纯液体参加的反应，它们的浓度参加的反应，它们的浓度不列入不列入K的表达式的表达式。K值与浓度无关，值与浓度无关，只受温度影响。只受温度影响。不指明温度，不指明温度，K值无意义。值无意义。对于给定的化学反应，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数正、逆反应的平衡常数互为倒数。 注意：注意：应用：应用：判断判断反应进行的程度反应进行的程度： K

18、值越大，反应进行的程度越大，反应值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。物转化率越高。 判断判断反应热效应反应热效应： T升高，升高，K值增大，则正反应为吸热反应。值增大，则正反应为吸热反应。T降低，降低，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。判断判断反应进行的方向反应进行的方向：若：若QcK，则反应，则反应逆向逆向进行；若进行；若Qc=K，则反应处于平衡状态；若则反应处于平衡状态；若QcK，则反应，则反应正向正向进行。进行。已知：已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为某温度下的平衡常数为400。此温度下，在。此温度下，在1 L的的密闭容器中加入密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是的量浓度如下：下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数平衡后升高温度，平衡常数400B .平衡时，平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，达新平衡后CH3OH转化率增大转化率增大物质物质CHCH3 3