化学平衡移动原理勒夏特列原理

1、 化学平衡移动原理化学平衡移动原理 勒夏特列原理勒夏特列原理1、化学平衡移动的定义：化学上把这种、化学平衡移动的定义：化学上把这种可可逆反应中旧化学平衡的破坏逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建新化学平衡建立的过程立的过程叫做化学平衡的移动叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：、化学平衡的移动方向的速率判断：、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动、若外界条件变化引起、若外界条件变化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动

2、旧平衡未被破坏，平衡不移动一、化学反应速率，一、化学反应速率，二、各成份的含量，二、各成份的含量，三、反应物的转化率，三、反应物的转化率，四、生成物的产率均会变化。四、生成物的产率均会变化。结果结果新平衡移动时新平衡移动时2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正正和和 v逆逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和反应中，压强变化和NH3含量的关系含量的关系压强（压强（MPaH3 %2.09

3、.216.435.553.669.4结论：结论：压强增大，压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动。增大，平衡向正反应方向移动。即即压强增大，压强增大， v正和正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，压强减小，v正和正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。逆同时减小，但改变倍数不同。实验测得实验测得规律：规律：增大压强，化学平衡向增大压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；体积相等的移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡气体反应，压强改变，化学平衡。 气体体积数缩气体体积数缩小方向小方向气体体积数增大方向气体体积数增大方

4、向不移动不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。平衡向气体总物质的量增大的方向移动。解释解释V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g) c

5、C(g)vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆结论：结论：压强变化不影响体积相等的气体反压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？应的化学平衡移动吗？aA(g)+bB(g) cC(g) 当当a+b=c时时结论：结论：无气体参加的反应无气体参加的反应，压强的改变压强的改变，不不能使化学平衡移动能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率反应速率，化学平衡，化学平衡。

6、不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反密闭反应体系中，充入应体系中，充入He气体：气体：容积不变时，容积不变时，反应物质浓度反应物质浓度，反应速率，反应速率，化，化学平衡学平衡；气体压强不变时，气气体压强不变时，气体总物质的浓度体总物质的浓度，化学平衡向，化学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小逆反应逆反应【实验【实验25】温度对平衡的影响：】温度对平衡的影响：2NO2 N2O4（正反应放热）（正反应放热）实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向，平衡向 方向移动；温度方向移动；温

7、度降低，混合气体颜色变浅，降低，混合气体颜色变浅，平衡向，平衡向 方向移动方向移动NO2浓度增大浓度增大逆反应逆反应NO2浓度减小浓度减小正反应正反应V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升温升温V”正正 = V”逆逆V吸吸V放放改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的结果平衡移动的结果增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度小结：小结： 正反应方向正反应方向 使反应物浓度减小使

8、反应物浓度减小逆反应方向逆反应方向 使反应物浓度增大使反应物浓度增大逆反应方向逆反应方向 使生成物浓度减小使生成物浓度减小 正反应方向正反应方向 使生成物浓度增大使生成物浓度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d 正反应方向正反应方向 体系压强减小体系压强减小逆反应方向逆反应方向 体系压强增大体系压强增大逆反应方向逆反应方向 体系温度减低体系温度减低 正反应方向正反应方向 体系温度升高体系温度升高 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强等），（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。

9、4、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向度、压强等），化学平衡就向减弱减弱这种改变的方这种改变的方向移动向移动、此原理、此原理只只适用于已达平衡的体系适用于已达平衡的体系、平衡移动方向与条件改变方向相反，、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。压强，向减小压强方向移动。说明：说明：、“减弱减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方的含义：平衡移动后结果变化

10、的方向不变，但向不变，但程度减小而不是抵消程度减小而不是抵消。例如，增加反例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。增加的程度比没有平衡移动时要小。若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反，之后缩小反应体系体积使压强增大到应体系

11、体积使压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方方向移动，达到新平衡后向移动，达到新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小为的大小为；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向，此时平衡向方向方向移动，达到新平衡后移动，达到新平衡后 体系的温度为体系的温度为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T2讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0达到化学平达到化学平衡，改变下列条件，根据反

12、应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。5、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v正正和和 v逆逆？小结：小结：同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和 v逆逆结论：结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间到平衡的时间vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2课堂练习课堂练习1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化已建立化学平衡的某可逆反应，当改

13、变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量生成物的产量一定增加一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物反应物浓度一定降低浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速正反应速率一定大于逆反应速率率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) B2.恒温下恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由的物

14、质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A作业作业 1、记忆改变、记忆改变“浓度、压强、温度浓度、压强、温度”条件对化条件对化学平衡的影响。学平衡的影响。 2、完成堂堂练、完成堂堂练4习题。习题。t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡状态平衡状态V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度增大反应物浓度1）、从化学反应速率角度解释）、从化学反应速率角度解释浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大