氨气 高一化学课件苏教版

1、第四节第四节 第第1课时课时 氨氨一、氨一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨合成氨是人类发展史是人类发展史上的一项重大突破，解决上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。饿和死亡问题。 （一）1918 年，德国化学家弗里茨哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。（二）1931 年，卡尔博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。（三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔，理由是他发现了哈伯博施法合成氨的作用机理。喷泉实验 水溶性：极易溶于水

2、（1:700）。2 2、喷泉实验原理、喷泉实验原理思考探究：思考探究：（1 1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。（2 2）含水的胶头滴管在实验中的作用是什么？）含水的胶头滴管在实验中的作用是什么？吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。【思考与交流思考与交流】 氨的性质氨的性质（3 3）喷泉实验成功的关键是什么？）喷泉实验成功的关键是什么？ a.a.装置的气密性好；装置的气密性好； b.b.气

3、体的纯度高；气体的纯度高； c.c.烧瓶必须干燥。烧瓶必须干燥。（4 4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 氨气溶于水，溶液显碱性。氨气溶于水，溶液显碱性。氨的性质氨的性质该装置形成该装置形成“喷泉喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成然减小而产生压强差形成“喷泉喷泉”。有以下几种常见情况：有以下几种常见情况：气体气体HClHClNHNH3 3COCO2 2、ClCl2 2、H H2 2S S、SOSO2 2NONO2 2、O O2 2混合气混合气

4、体体吸收吸收剂剂水、水、NaOHNaOH溶液溶液水、盐酸水、盐酸NaOHNaOH溶溶液液H H2 2O O若实验室只有单孔塞，能否若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？用右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？如能，应如何引发喷泉？ 能。用热毛巾捂住烧瓶一会能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，后，瓶内气体膨胀，打开止瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成压强差而形成“喷泉喷泉”。【学与用学与用】氨的性质氨的性质【归纳总结归纳总结】1.1.喷泉实验原理。喷泉实验原理。喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气

5、压喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有生气压差的方法有: :(1)(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；反应等；(2)(2)增大烧瓶外压强。增大烧瓶外压强。2.2.常见装置图：常见装置图：图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成从锥形瓶中压

6、入烧瓶中形成“喷泉喷泉”。 【对点训练对点训练】利用如图所示的装置，可以验证利用如图所示的装置，可以验证NHNH3 3和和HClHCl的有的有关性质。实验前关性质。实验前a a、b b、c c活塞均关闭。活塞均关闭。（1）氨气与水的反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3+H2O（氨水不稳定）思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH- (H+) 所以氨水主要成所以氨水主要成分的化学式为分的化学式为NH3H2O【探究总结探究总结】氨水、液氨和一水合

7、氨的区别：氨水、液氨和一水合氨的区别：氨水氨水液氨液氨一水合氨一水合氨化学式化学式NHNH3 3NHNH3 3HH2 2O O分类分类混合物，混合物，多成分多成分纯净物，纯净物，氢化物氢化物纯净物，纯净物，一元弱碱一元弱碱成分成分NHNH3 3、H H2 2O O、NHNH3 3HH2 2O O、 、OHOH- -、H H+ +( (极少极少) )NHNH3 3NHNH3 3HH2 2O O联系联系氨溶于水形成氨水，氨水中含有氨溶于水形成氨水，氨水中含有NHNH3 3和和NHNH3 3HH2 2O O4NH 为什么蘸有浓氨水的为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接触

8、就能放出玻璃棒接触就能放出白烟？白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？（2）氨气与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl 挥发性酸挥发性酸（HCl、HNO3等）等）遇氨气均有白烟生成遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸难挥发性酸H2SO4无此现象无此现象。 从氮元素的化合价考虑，从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？氨还有哪些性质？还原性还原性4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂3、氨与氧气的反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）铵盐及其性质铵盐及其性质1.1.铵盐的形成：铵盐的形成：NHNH3 3 + H + H+ + = NH= NH4 4+ +2.2

9、.物理性质：物理性质： 铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐及其性质铵盐及其性质3.3.化学性质化学性质 （1 1）受热易分解）受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐稳定、挥发性酸的铵盐 不稳定性酸的铵盐不稳定性酸的铵盐NHNH4 4ClCl HCl+ NHHCl+ NH3 3NHNH4 4HCOHCO3 3 H H2 2O O + CO+ CO2 2+ NH+ NH3 3（2 2）与碱反应）与碱反应实质：实质：应用：应用：鉴别鉴别NHNH4 4+ +鉴别方法：鉴别方法：NHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+NHNaCl+NH3 3+H+H2 2O O样品样品强碱

10、强碱气体气体湿润湿润红色石蕊红色石蕊蓝色蓝色NHNH4 4+ + + OH+ OH- - NH NH3 3+ H+ H2 2O O(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 + 2NaOH + 2NaOH NaNa2 2SOSO4 4 + 2NH + 2NH3 3+ 2H+ 2H2 2O O铵盐及其性质铵盐及其性质注意：一浓二热三试纸注意：一浓二热三试纸 N2+3H2 2NH3【问题探究问题探究】1.1.实验室制取氨气时，铵盐不用实验室制取氨气时，铵盐不用NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3，碱不选用碱不选用NaOHNaOH、KOHKOH，其原因是什么？，其原因是什

11、么？提示：提示：因为在加热过程中因为在加热过程中NHNH4 4NONO3 3可能爆炸而发生可能爆炸而发生危险，而危险，而NHNH4 4HCOHCO3 3受热极易分解产生受热极易分解产生COCO2 2，使生成，使生成的的NHNH3 3中混有较多的中混有较多的COCO2 2杂质；杂质；消石灰不能用消石灰不能用NaOHNaOH、KOHKOH代替，原因是代替，原因是NaOHNaOH、KOHKOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。条件下还会腐蚀试管。（2 2）制取装置：固固加热装置）制取装置：固固加热装置实验中制得的实验中制得的NHN

12、H3 3中常含少量中常含少量H H2 2O(g)O(g)，能否用，能否用P P2 2O O5 5或浓硫酸进行干燥？可用哪些干燥剂干燥？或浓硫酸进行干燥？可用哪些干燥剂干燥？提示：不能。因为提示：不能。因为NHNH3 3是碱性气体，能与浓硫酸是碱性气体，能与浓硫酸及酸性氧化物及酸性氧化物P P2 2O O5 5发生反应，可用碱性干燥剂发生反应，可用碱性干燥剂碱石灰进行干燥。碱石灰进行干燥。（3 3）净化）净化装置装置（4 4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5 5）验满）验满:a:a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝：使湿润的红色石蕊试纸变蓝 b b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产

13、生大量的白烟（6 6）尾气处理：用水吸收）尾气处理：用水吸收NHNH3 3棉花团上蘸有稀硫酸或水，棉花团上蘸有稀硫酸或水，既能防止空气对流，既能防止空气对流，又防止氨气逸出污染空气又防止氨气逸出污染空气3.NH3.NH3 3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的中多余的NHNH3 3应如何进行吸收处理？试画出相应装应如何进行吸收处理？试画出相应装置图。置图。提示：提示：NHNH3 3是有刺激性气味的气体，多余的是有刺激性气味的气体，多余的NHNH3 3要要吸收掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团吸收掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团用水或稀硫

14、酸浸湿的棉花球吸收等方法，但多余用水或稀硫酸浸湿的棉花球吸收等方法，但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：2.2.快速制取氨气的方法：快速制取氨气的方法：方法方法 化学方程式化学方程式( (或原理或原理) )气体发气体发生装置生装置加热加热浓浓氨水氨水NHNH3 3HH2 2O O NHNH3 3+H+H2 2O O=方法方法化学方程式化学方程式( (或原理或原理) )气体发生气体发生装置装置浓氨水浓氨水+ +固体固体NaOHNaOHNaOHNaOH溶于水放热，促使氨溶于水放热，促使氨水分解，且水分解，且OHOH- -浓度的增大浓度的增大有利于有利于NHNH3 3的放出的放