物质的量浓度、误差分析及化学计算.

1、定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量物质的量，叫做叫做溶质溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度（用（用C CB B表示）表示）公式四：公式四：C CB B= =单位：单位：nB: molV: L CB: mol/L 1 1、物质的量浓度、物质的量浓度vBn溶液的体积，而非溶液的体积，而非溶剂的体积溶剂的体积（1 1）2L 0.5mol/L2L 0.5mol/L的的NaClNaCl溶液中所含的溶液中所含的NaClNaCl的物质的量的物质的量 是是 。 （2 2）将）将0.5mol0.5mol的的CuSOCuSO4 4溶于水制成溶于水

2、制成100ml100ml溶液，此时溶液，此时 CuSOCuSO4 4溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 ；1mol1mol5mol/L5mol/L概念辨析题概念辨析题（3 3）将）将1g NaCl1g NaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( )c=1mol/L ; ( )（4 4）将）将1mol NaCl1mol NaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( )c=1mol/L; ( )（5 5）若从）若从 1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则取出的，则取出的NaOH

3、NaOH溶液溶液c=1mol/Lc=1mol/L；( )( )x xx x 注意：注意：1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。 例例 配制配制500mL 0.1mol/L NaOH500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要NaOHNaOH的质的质量是多少？量是多少？ n（NaOH）c（NaOH）VNaOH 0.1mol/L0.5L 0.05mol解：解： m（NaOH）n（NaOH）M(NaOH) 0.05mol40g/mol 2g0.05mol NaOH 的质量为：的质量为：=n=NNAmMV气气Vm标况下，标况下，Vm=22.4L/mol公式链接：公式链

4、接：CBV液液1414、将、将40g NaOH40g NaOH溶于水制成溶于水制成100ml NaOH100ml NaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的的物质的量是物质的量是 molmol，则溶液的物质的量浓度为，则溶液的物质的量浓度为 。 1515、标况下，将、标况下，将22.4L22.4L的的HClHCl 溶于水制成溶于水制成500500ml ml 的盐酸溶的盐酸溶液需要液需要HClHCl momol l，盐酸溶液的物质的量浓度为，盐酸溶液的物质的量浓度为 。 10mol/L10mol/L1 11 12mol/L2mol/L【复习回顾【复习回顾】1 1、标况下，、标况下，0.1mo

5、l CO0.1mol CO2 2体积是体积是 ，含有，含有 个个COCO2 2 2 2、20g NaOH20g NaOH的物质的量是的物质的量是 molmol；3 3、0.5mol0.5mol的的O O2 2质量是质量是 含有含有 个氧原子；个氧原子；4 4、将、将0.1mol0.1mol的的NaClNaCl溶于水配成溶于水配成100ml100ml的溶液，则的溶液，则 c c（NaClNaCl）= = ；5 5、标况下，、标况下，11.2L11.2L的的HClHCl的物质的量是的物质的量是 molmol，6 6、配制、配制100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L

6、NaCl溶液需要溶液需要NaClNaCl的质量的质量 是是 g g2.24L0.1NA0.5NA1mol/L0.55.8516g 实验实验1-5 1-5 实验室需配制实验室需配制100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L NaCl溶液溶液2、一定物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制方法溶液的配制方法配制仪器：容量瓶（精确量取仪器）配制仪器：容量瓶（精确量取仪器）形状形状: : 细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造: : 瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标有颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：100mL100mL，250mL250mL，5

7、00mL500mL，1000mL1000mL；容量瓶容量瓶所需药品：所需药品：NaClNaCl固体固体 g g、蒸馏水、蒸馏水5.851 1、容量瓶简介、容量瓶简介:1.1.使用之前要使用之前要检查是否漏水检查是否漏水加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180180o oC C倒立倒立观察观察2.2.只能用作配制的量具只能用作配制的量具。不能不能在其中直接在其中直接溶解溶解或或稀释稀释固体或浓溶液，不能将固体或浓溶液，不能将热热的溶液倒入（的溶液倒入（会影响体积的会影响体积的准确性）准确性），不能作为，不能作为反应器反应器，也不能长期，也不能长期存放存放溶液。溶液。 3 3、容量瓶能、容量

8、瓶能精确精确地量取液体体积，其精确度地量取液体体积，其精确度0.010.01比量比量筒筒0.10.1高。高。5.9gNaCl计算计算 称量称量（3 3）溶解、冷却）溶解、冷却 （4 4）转移）转移（5 5）洗涤）洗涤（6 6）定容）定容 （7 7）摇匀）摇匀 （8 8）装瓶）装瓶(5)(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，次，并将洗涤液都注入并将洗涤液都注入 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。混合均匀。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中配制好的溶液转移到试剂瓶中, ,贴好

9、标签贴好标签, ,注明溶液的名注明溶液的名称和浓度。称和浓度。(8)(8)装瓶贴标签：装瓶贴标签：小结：小结：配制溶液步骤配制溶液步骤八字方针：八字方针：计算计算 称量称量( (或量取或量取) ) 溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀 (8)(8)装瓶装瓶配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的主要仪器主要仪器: : 烧杯、烧杯、100ml100ml容量瓶容量瓶、玻璃棒玻璃棒、胶头滴管胶头滴管、托盘天平、托盘天平 量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用） 线线思考：为什么在将烧杯中的溶液转移到容量瓶时需思考：为什么在将烧杯中的溶液转移到容量瓶时需要洗涤烧杯和玻璃棒

10、要洗涤烧杯和玻璃棒2-3次？次？ 解析：因为还有残留在解析：因为还有残留在烧杯壁烧杯壁和和玻璃棒玻璃棒上的氯化钠未上的氯化钠未被转移入容量瓶中。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻被转移入容量瓶中。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒璃棒2-32-3次次。思考：思考：为什么定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，在距离为什么定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线刻度线1 12cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线？时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线？解析：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。解析：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若

11、定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能，必须重新配制不能，必须重新配制思考：思考：定容后摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？定容后摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为定容时已经达到了刻度线，摇匀时部分不能。因为定容时已经达到了刻度线，摇匀时部分溶液留在瓶口处，导致看起来液面低于刻度线，但溶液留在瓶口处，导致看起来液面低于刻度线，但静置后液体会留回去。静置后液体会留回去。第一章第一章 化学实验基本方法化学实验基本方法答案答案12345678910DCDBDACDDADBC11121314151617181920CBBC

12、CDABDDB21222324252627DDCDBCDBD物质物质摩尔质量摩尔质量质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数Na23g/mol23g 1mol6.021023H2SO498g/mol 98g1mol6.021023OH_17g/mol1.7g0.1mol6.021022H22g/mol 4g2mol1.20410245.9gNaCl计算计算 称量称量（3 3）溶解、冷却）溶解、冷却 （4 4）转移）转移（5 5）洗涤）洗涤（6 6）定容）定容 （7 7）摇匀）摇匀 （8 8）装瓶）装瓶 【计算】实验室需配制【计算】实验室需配制1mol/L 的的NaOH 溶液溶液200ml，需，需称

13、量多少克的称量多少克的NaOH固体？需要的实验仪器除了托盘天固体？需要的实验仪器除了托盘天平、烧杯、还有平、烧杯、还有 、 、 、 玻璃棒玻璃棒 250ml250ml容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 解解: : 应选用应选用250ml250ml容量瓶，则容量瓶，则n n（NaOHNaOH）c c（NaOHNaOH）V V（NaOHNaOH）1mol/L1mol/L0.25L0.25L 0.25mol0.25molm m（NaOHNaOH）n n（NaOHNaOH）M(NaOHM(NaOH) )0.25mol0.25mol40g/mol40g/mol 10g10g【注意】选用容量瓶时，必须说明【注

14、意】选用容量瓶时，必须说明容量瓶的规格容量瓶的规格；配制溶；配制溶液时，要选用和所配溶液液时，要选用和所配溶液体积相等体积相等的容量瓶进行配液，若的容量瓶进行配液，若没有匹配的容量瓶，则应选择没有匹配的容量瓶，则应选择体积稍大体积稍大的容量瓶。的容量瓶。3、配制一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差分析误差分析原理：误差分析原理：VncBB 在配制溶液过程中，有时由于不规范操作或失误导致在配制溶液过程中，有时由于不规范操作或失误导致所配制溶液的所配制溶液的物质的量浓度（物质的量浓度（c c）偏高或偏低，造成误差偏高或偏低，造成误差 例：若没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并

15、注入容例：若没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并注入容量瓶中，会造成溶液浓度偏高还是偏低呢？量瓶中，会造成溶液浓度偏高还是偏低呢？1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝码放在左盘而砝码放在左盘判断下列操作对实验结果判断下列操作对实验结果C CB B有无影响？有无影响？n Cn Cn Cn C关键：找出关键：找出受影响的量受影响的量4 4）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯5 5）洗涤液未转入容量瓶中而倒掉）洗涤液未转入容量瓶中而倒掉3 3）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯n C

16、n Cn Cn Cn Cn C7 7）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度8)8)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线9 9）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容6 6）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1010）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差11)11)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水 容量瓶定容时四字口诀：容量瓶定容时四字口诀：“虎大羊小虎大羊小”V CV CV CV CV CV CV CV Cn Cn CV CV C1313）原容量瓶洗净后未干燥）原容量瓶洗净后未干燥1414）容量瓶

17、中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1515）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外4 4、其他操作、其他操作无影响无影响无影响无影响无影响无影响用浓溶液配制稀溶液C(C(浓溶液浓溶液) ) V(V(浓溶液浓溶液) ) C(C(稀溶液稀溶液) ) V(V(稀溶液稀溶液) )公式五：公式五：课本课本P17P17【思考与交流【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，原则：溶液在稀释前后，溶质的物质的量溶质的物质的量n n保持不变。保持不变。课本课本P17P17【习题【习题4 4】=n=NNAmMV气气Vm标况下，标况下，Vm=22.4L/mol公式链接：公式链接：CBV液液C(C

18、(浓浓) ) V(V(浓浓) ) C(C(稀稀) ) V(V(稀稀) ) 应用：用应用：用18 mol/L 18 mol/L 浓硫酸配制成浓硫酸配制成100 mL100 mL 1.0mol/L 1.0mol/L 硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？5.6ml5.6ml可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作过程分析过程分析对对c c的影的影响响n n（m m）V V称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOHNaOH移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内有少量水向容量瓶转移液体时少量流出向容量瓶转移液体时少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注

19、入定容未冷却至室温就注入定容定容时，水加多后用滴管吸出定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低- - - - -减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低减小减小偏高偏高减小减小偏低偏低增大增大偏低偏低减小减小偏高偏高增大增大偏低偏低l练习卷练习卷2828下列溶液中的下列溶液中的c(Clc(Cl- -) )与与50mL 1mol/L50mL 1mol/L氯化钠溶液中氯化钠溶液中c(Clc(Cl- -) )相等的是（相等的是（ ）lA A150mL 1m

20、ol/L NaCl150mL 1mol/L NaCl溶液溶液 lB B75mL 2mol/L CaCl75mL 2mol/L CaCl2 2溶液溶液lC C150mL 3mol/L KCl150mL 3mol/L KCl溶液溶液 lD D75mL 1mol/L FeCl75mL 1mol/L FeCl3 3溶液溶液解析：溶液浓度的大小与溶液的体积大小无关，所以解析：溶液浓度的大小与溶液的体积大小无关，所以求溶液中求溶液中离子的浓度离子的浓度可用该可用该物质的浓度物质的浓度离子的个数离子的个数AP78 3(P78 3(双选双选) )下列溶液中，跟下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol100

21、mL 0.5 molL L1 1 NaCl NaCl溶液所含的溶液所含的ClCl物质的量浓度相同的是物质的量浓度相同的是( () )。 A A100 mL 0.5 mol100 mL 0.5 molL L1 1 MgCl MgCl2 2溶液溶液 B B200 mL 0.25 mol200 mL 0.25 molL L1 1 CaCl CaCl2 2溶液溶液 C C50 mL 1 mol50 mL 1 molL L1 1 NaCl NaCl溶液溶液 D D25 mL 0.5 mol25 mL 0.5 molL L1 1 HCl HCl溶液溶液BDP78 9P78 9在配制物质的量浓度的溶液的实验

22、中，最后在配制物质的量浓度的溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面位置正确的是用胶头滴管定容后，液面位置正确的是( () )。B【练习】有下列化学仪器：【练习】有下列化学仪器：托盘天平托盘天平玻璃棒玻璃棒药匙药匙烧杯烧杯 量筒量筒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管细口试剂瓶细口试剂瓶 标签纸标签纸(1)(1)现需要配制现需要配制500mL 1mol500mL 1molL L1 1硫酸溶液，需用硫酸溶液，需用5mol/L 5mol/L 的的浓硫酸浓硫酸 mLmL。（2 2）所需的实验仪器是）所需的实验仪器是 。（3 3）下列操作使浓度偏高的是）下列操作使浓度偏高的是 。A A、配制硫酸溶液用量筒量取

23、浓、配制硫酸溶液用量筒量取浓H H2 2SOSO4 4时，仰视刻度线时，仰视刻度线B B、配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线、配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线C C、定容前容量瓶未经干燥、定容前容量瓶未经干燥100 AB必须注意：量取液体溶质时量筒出现误差，必须注意：量取液体溶质时量筒出现误差，影响的是液体溶质的物质的量影响的是液体溶质的物质的量n当药品是液体时，当药品是液体时，取用时用的是量筒取用时用的是量筒解析：解析：质量分数质量分数与与物质的量浓度物质的量浓度直接存在关系式：直接存在关系式：C注意：当题目中出现密注意：当题目中出现密度、质量分数时可用这度、质量分数时可用这道公式直接

24、求道公式直接求C C化学计算题型化学计算题型1：质量分数质量分数与与物质的量浓度的换算物质的量浓度的换算微粒个数比微粒个数比NANA NA物质的量比物质的量比molmolmol强调：以后的化学反应的计算必须强调：以后的化学反应的计算必须用用n n 计算计算。计算题型计算题型2：物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数比化学计量数比n（ NaOH）= 0.5 mol NaOH + HCl = NaCl + H2O 例例11完全中完全中 和和 0.5 mol HCl0.5 mol HCl 需多少需多少NaOHNaOH的物质的量的物质的量是多少？需要是多少？需要Na

25、OHNaOH 的的质量是多少克？质量是多少克？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5molHCl需需0.5mol NaOH 其质量为其质量为20g11n（ NaOH）0.5 molm(NaOH)= n（ NaOH） M（ NaOH） = 0.5mol40g/mol=20g所以所以先找出已知量和未先找出已知量和未知量直接的系数比知量直接的系数比总结：计算的基本步骤总结：计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。）写出化学方程式。 （2）写出）写出已知量和未知量已知量和未知量之间的之间的系数系数比比，并把各个量转化成，并把各个量转化成物质的量（物质的量（n）来来计算计算 （3）列出比例式求解）列出比例

26、式求解未知量未知量。 （4）写出答案。）写出答案。【练习【练习】5 mol H5 mol H2 2SOSO4 4 和和 ZnZn完全反应，能生成多少克完全反应，能生成多少克H H2 2？这些这些H H2 2标准状况下体积为多少升？标准状况下体积为多少升？解：解： 1 1mol : 5mol = 1mol : n(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H215 mol n(H2) = 5molm (H2) = n(H2) M(H2) =5mol2g/mol = 10g 答：能生成答：能生成 10g H2 ，标况下体积为，标况下体积为112 L标况下，标况下，V(H2)= n(H2)

27、Vm =5mol 22.4L/mol = 112 Ln(H2)例例2 2：6.5gZn6.5gZn投入过量盐酸中，投入过量盐酸中，ZnZn完全反应，完全反应，（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量？（的物质的量？（2 2）参加反应的）参加反应的HClHCl的物质的的物质的量？（量？（3 3）标况下放出）标况下放出H H2 2多少升？多少升？解：（解：（1 1）n n（ZnZn）=m(Zn)/M(Zn=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol)=6.5g/65g/mol=0.1mol （2 2）Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 +

28、H +H2 2 1 2 11 2 1 0.1mol n 0.1mol n（HClHCl) ) n(Hn(H2 2) ) 解得：解得： n n（HClHCl)=0.2mol )=0.2mol ， n(Hn(H2 2) )=0.1mol=0.1mol 所以所以 V(HV(H2 2)=Vm)=Vm n(H n(H2 2) ) =22.4L/mol =22.4L/mol0.1mol0.1mol =2.24L =2.24L【例【例3 3】在】在200 mL 0.5mol/L NaCl200 mL 0.5mol/L NaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNOAgNO3 3溶溶液，生成多少克沉淀？液，生成

29、多少克沉淀？n n (NaCl(NaCl)=0.5mol/L)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol0.2L =0.1 moln n(AgCl(AgCl) ) 1 11 10.1mol0.1moln n (AgCl (AgCl) =0.1mol) =0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl14.35 g AgCl沉淀。沉淀。 NaClNaCl AgNOAgNO3 3 = AgCl = AgCl + NaNO + NaNO3 3解：解：m m (AgCl (AgCl) = 0.1mol) = 0.1mol143.5g/mol 143.5g/mol = 14.35 g =

30、14.35 g【作业】（作业本，下周一交）【作业】（作业本，下周一交） 1 1、将、将2mol CO2mol CO2 2通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中， COCO2 2完全反应，能完全反应，能生成多少克的沉淀？生成多少克的沉淀？ 2 2、将、将1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3加入过量的盐酸溶液中，反应后溶液加入过量的盐酸溶液中，反应后溶液体积为体积为100ml100ml，求，求 （1 1）标况下能产生多少体积的）标况下能产生多少体积的COCO2 2气体？气体？ （2 2）生成的）生成的NaClNaCl的物质的量是多少？此时溶液中的物质的量是多少？此时溶液中 c c（NaCl

31、NaCl）是多少？）是多少？提示：将相关的量先转换为提示：将相关的量先转换为n n【作业】（作业本，下周一交）【作业】（作业本，下周一交） 3 3、标况下，将、标况下，将5.6L5.6L的的COCO2 2通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中， COCO2 2完全完全反应，能生成多少克的沉淀？反应，能生成多少克的沉淀？ 4 4、将、将NaNa2 2COCO3 3加入过量的盐酸溶液中，产生了加入过量的盐酸溶液中，产生了0.2mol0.2mol的的COCO2 2，且反应后溶液体积为，且反应后溶液体积为100ml100ml，求，求 （1 1）参加反应的）参加反应的NaNa2 2COCO3 3的质量是多少

32、？的质量是多少？ （2 2）生成的）生成的NaClNaCl的物质的量是多少？此时溶液中的物质的量是多少？此时溶液中 c c（NaClNaCl）是多少？）是多少？提示：将相关的量先转换为提示：将相关的量先转换为n n往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指摁住瓶往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指摁住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转将其放正，把瓶塞旋转180180后塞紧，再把瓶倒立过来，后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用若不漏水，才能使用 偏低偏低 偏高偏高 偏低偏低 不变不变 偏高偏高

33、 P79 8P79 8下列配制的溶液浓度偏高的是（双项）下列配制的溶液浓度偏高的是（双项） ( ( ) )A A配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B B配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线C C称量称量4 gNaOH4 gNaOH 配制配制1 000 mL 0.1 mol1 000 mL 0.1 molL L1 1 NaOH NaOH溶溶 液时，砝码错放左盘液时，砝码错放左盘D DNaOHNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线BD 解析所配溶液物质的量浓度偏高

34、，可以从两方面考虑，解析所配溶液物质的量浓度偏高，可以从两方面考虑，一是称量溶质增多，二是配制溶液体积偏小。一是称量溶质增多，二是配制溶液体积偏小。A A项所取项所取盐酸偏小，盐酸偏小，B B项配制溶液体积偏大，项配制溶液体积偏大，C C项取项取NaOHNaOH质量等于质量等于4 g4 g，D D项冷却后体积变小。项冷却后体积变小。例例2 2：6.5gZn6.5gZn投入过量盐酸中，投入过量盐酸中，ZnZn完全反应，完全反应，（1 1）6.5gZn6.5gZn的物质的量？（的物质的量？（2 2）参加反应的）参加反应的HClHCl的的物质的量？（物质的量？（2 2）标况下放出）标况下放出H H2

35、 2多少多少L L？解：设参加反应的解：设参加反应的HClHCl的物质的量为的物质的量为x x，标况下，标况下H H2 2的体积为的体积为V V（1 1）n n（ZnZn）=m(Zn)/M(Zn=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol)=6.5g/65g/mol=0.1mol（2 2）Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 +H +H2 2 1mol 22.4L 1mol 22.4L 0.1mol V 0.1mol V解之得：解之得：V=2.24LV=2.24L所以，所以，n（HCl)=x=0.2mol关键关键单位单位要求：要求：上下上下

36、一致，左右一致，左右相当相当.俯视俯视或或仰视仰视容量瓶容量瓶刻度线刻度线对溶液浓度的影响对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量俯视刻度线，实际加水量未到刻度线未到刻度线 ( (相当于相当于n n不不变，变，V V偏小偏小) ) ，使溶液的，使溶液的物质的量浓度物质的量浓度( )( )；仰视刻度线，实际加水量仰视刻度线，实际加水量超过刻度线超过刻度线( (相当于相当于n n不变，不变，V V偏大偏大) ) ，使溶液的物质，使溶液的物质的量浓度的量浓度( )( )。 偏大偏大偏小偏小俯视俯视仰视仰视（1 1）0.2mol/L0.2mol/L的的H H2 2SOSO4 4的含义是的含义是_;_;（

37、2 2）将）将1L NaOH1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH40g NaOH，其物质的量浓度，其物质的量浓度为为_; _; （3 3）200mL200mL的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH20gNaOH，其物质的量浓，其物质的量浓度为度为_;_; （4 4） 0.2mol/L Al0.2mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有c(Alc(Al3+3+)=_, c(SO)=_, c(SO4 42-2-)=_;)=_;（5 5）已知）已知c(Clc(Cl- -)=1mol/L ,)=1mol/L ,则则c(CaClc(CaCl2

38、 2)=_)=_。错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水考考你考考你注意：在公式中找出受影响的物理量注意：在公式中找出受影响的物理量例：例：HNOHNO3 3溶液中，溶质的质量分数为溶液中，溶质的质量分数为69%69%，密，密度为度为1.4

39、2 1.42 g g/ /cmcm3 3，计算计算HNOHNO3 3的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：CB= 1000 w%MB1000ml/ L1.42 g/cm3 69%63 g mol -1 =15.55 mol/L 答：答： HNO3 的物质的量浓度为的物质的量浓度为15.55 mol/L 题型：物质的量浓度与质量分数的换算题型：物质的量浓度与质量分数的换算 【练习【练习】判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是气体摩尔体积单位是L L。 任何条件下，气体摩尔体积均是任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol22.4L/mol标准状况下，标准状况下，1m

40、ol H1mol H2 2O O的体积约为的体积约为22.4L22.4L。1molCO1molCO2 2的体积是的体积是22.4L22.4L。错，单位是错，单位是L/molL/mol错，应是标况下错，应是标况下错，标况下水不是气态错，标况下水不是气态错，没有说明在标况下错，没有说明在标况下2020、101kPa101kPa下，下，1mol H1mol H2 2的体积是的体积是22.4L22.4L。只有在标准状况下，只有在标准状况下，1mol1mol气体的体积才是气体的体积才是22.4L22.4L标准状况下，标准状况下，0.5molH0.5molH2 2 和和0.5molO0.5molO2 2

41、的体积是的体积是22.4L22.4L。22.4L22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含的分子气体所含的分子数数错，在某个温度或压强下错，在某个温度或压强下1mol1mol气体体积也可能是气体体积也可能是22.4L22.4L错，不是标况下错，不是标况下对，同温同压同物质的量的不同气体，则具有相同的体积对，同温同压同物质的量的不同气体，则具有相同的体积不一定，没有在相同的温度和压强下比较没意义不一定，没有在相同的温度和压强下比较没意义1.1.在在标况下标况下1)1)67.2 L O67.2 L O2 2物质的量是多少物质的量是多少? ? 2)2)2mol

42、 CO2mol CO2 2 的体积是多少？的体积是多少？3)11.2L 3)11.2L 的的O O2 2 质量是多少？质量是多少？ 练习练习2 2下列有关阿佛加德罗常数下列有关阿佛加德罗常数(NA)(NA)的说法错误的是的说法错误的是 （ ） A A 3232克克O O2 2所含的原子数目为所含的原子数目为NA NA B B0.5molH0.5molH2 2O O含有的原子数目为含有的原子数目为1.5NA1.5NA C C1molH1molH2 2O O含有的含有的H H2 2O O分子数目为分子数目为NA NA D D0 0 5NA5NA个氯气分子的物质的量是个氯气分子的物质的量是0.5mo

43、l0.5molA A 1313下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) A A1 mol1 mol氢为氢为2 g 2 g B BH H2 2O O的摩尔质量为的摩尔质量为18 g18 g C C44 g CO44 g CO2 2的体积为的体积为22.4 L 22.4 L D D9.8 g H9.8 g H2 2SOSO4 4含含0.10.1N NA A个个H H2 2SOSO4 4分子分子 1616下列物质中氧原子数目与下列物质中氧原子数目与4.8 g O4.8 g O2 2中氧原中氧原子数一定相等的是（子数一定相等的是（ ） A A6.72 L CO B6.72 L CO B6.6 g

44、CO6.6 g CO2 2 C C16 g SO16 g SO3 3 D D9.6 g H9.6 g H2 2SOSO4 4D DB B 1414. .0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中中( )( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. A.含含3.013.0110102323个个SOSO4 42-2- B. B.含含0.50.5个个NaNa2 2SOSO4 4分子分子 C.C.含含0.5molNa0.5molNa+ + D.D.含含1mol1mol氧原子氧原子 1515下列有关阿伏加德罗常数下列有关阿伏加德罗常数( (N

45、NA A) )的说法错误的是的说法错误的是（ ） A A32 g O32 g O2 2所含的原子数目为所含的原子数目为N NA A B B0.5 mol H0.5 mol H2 2O O含有的原子数目为含有的原子数目为1.51.5 N NA A C C1 mol H1 mol H2 2O O含有的含有的H H2 2O O分子数目为分子数目为N NA A D D0 0 5 5 N NA A个氧气分子的物质的量是个氧气分子的物质的量是0.5 mol0.5 molA AA A（1 1）5mol 5mol H H2 2SOSO4 4中约含中约含 个个H H2 2SOSO4 4， mol Omol O原

46、子原子 _个个 O O原子，原子，_mol H_mol H原子，原子，_个个 H H原子原子（2 2）1.8061.806101024 24 个个H H2 2O O中约含有中约含有_molH_molH2 2O,O, _ _个个H, _mol O H, _mol O （3 3）含）含1.5mol H 1.5mol H 的的NHNH3 3是是_mol_mol，其中有，其中有_mol N, _mol N, _ _个个 H, _molH, _mol质子，质子， _mol_mol电子电子（4 4） 1.2041.204101024 24 个个COCO2 2与与3.013.01101023 23 个个O

47、O2 2的物质的量的物质的量 之比为之比为_，其中两者的氧原子个数之比为，其中两者的氧原子个数之比为_（5 5） 2.4082.408101024 24 个个ClCl2 2与与5mol O5mol O3 3的物质的量之比为的物质的量之比为 _，其中氯原子与氧原子的个数比为，其中氯原子与氧原子的个数比为_作业题作业题 （4 4）98g H98g H2 2SOSO4 4的物质的量是的物质的量是_mol _mol ，约含有，约含有 _个个H H2 2SOSO4 4（5 5）1.2041.204101024 24 个个COCO2 2的物质的量为的物质的量为_mol_mol，质，质量为量为 g g（1 1）10mol 10mol O O中约含有中约含有_个个O O原子；原子；（2 2）1.8061.806101024 24 个个O O2 2中约含有中约含有_mol O_mol O2 2；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中的质量是中的质量是_g_g，其中有，其中有_mol H_mol H+ +6.02 1024329461NA288（1 1）5mol 5mol H H2 2SOSO4 4中约含中约含 个个H H2 2SOSO4 4， mol Omol O原子原子