铝及其化合物学1

1、铝及其化合物学案（1）学习目标：1、了解铝的存在。2、掌握铝的物理性质及化学性质。阅读教材完成以下内容1铝的结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。2金属铝的物理性质_色有金属光泽的固体，有良好的_、_和传热性等，密度较小，质地柔软。新知学习：3金属铝的化学性质（1）铝和非金属单质的反应与O2反应：铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层_，可保护_不被_。实验操作实验现象结论或解释氧化膜能保护铝，_的熔点比铝的_，包在铝的外面，故_思考：若将铝粉在纯氧中加热会有什么现象？写出铝与氯气、硫单质的反应（2）铝与酸的反应 （3）铝

2、与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声有关化学方程式化学方程式：_化学方程式：_ 离子方程式：_离子方程式：_（4）铝热反应引发实验的的操作方程式：铝热剂：用途：4、铝的用途随堂练习：1、根据下列转化关系，完成化学方程式。_；_；_；_；_；_；_。2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落3

3、铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜4.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标况下)为()A1.12 L B大于1.12 L C小于1.12 L D无法确定5.若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是()AFe3、NO、Cl、Na BBa2、Mg2、CO、SOCNO、Na、K、CO DNO、K、CO、OH6.等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是()A12 B23 C32 D

4、11铝及化合物学案（2）学习目标：1.了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝的重要化合物的化学性质，能书写相关的化学方程式。2掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。知识点一：两性氧化物和两性氢氧化物1. 阅读教材，整理化学方程式并改写成离子方程式。(1)Al(OH)3受热分解方程式： (2)氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应(3)Al2(SO4)3溶液与氨水反应(4)氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应2. 氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物，既能与_反应，又能与_反应。3（1）实验室能否用NaOH溶液与可溶性铝盐反应制备氢氧化铝？如果用NaOH溶液与可溶性铝盐反应，会有什么现象？发生什么反应？（2）实验室能否用盐酸和偏铝酸钠反应制备氢氧化铝？如果用盐酸和偏铝酸钠反应制备氢氧化铝，会有什么现象？发生什么反应？总结：氢氧化铝的制备方法。4. 氢氧化铝是几乎_的_色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于_。明矾的化学式 ，明矾是 晶体， 可溶于水。在天然水中生成 ，所以明矾可用于 。知识点二：5.找出Al3+ Al(OH)3 AlO2- 之间的关系知识点三：图像6写出下列实验过程中的现象和化学方程式，并作出沉淀的量与所加的量之间的对应图像。氯化铝溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。 氯化铝溶液中逐滴加入氨水至过