2005年浙江省竞赛模拟卷（3）

1、+6上虞中学模拟卷之三一选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是在沥青公路上翻晒粮食香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤直接烧烤鸡、鸭用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪用小苏打做发酵粉制做面包用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C D 2下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基D该物质的分子式可能为C3H6O33有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A

2、环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B环丙叉环丙烷是环丙烷的同系物C环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内4有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5% 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2% 3%，解释这一事实的理由正确的是A在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动B在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动C在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响D没有使用催化剂5由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生

3、S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子该混盐的水溶液呈碱性该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀该混盐中的硫元素的化合价为2和46一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为： Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr72004年诺贝尔化学奖授予两位以色列和一位美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节下的蛋白质降解”。泛素被称为“死亡之吻”，是由一种76个氨基酸组成的多肽，无用的蛋白质就被这种物质粘贴，被运送到细胞内的“垃圾处理厂”。在酶作用下被切成7

4、-9氨基酸的短肽。有关泛素的说法不正确的是 A泛素作用下的蛋白质死亡属于缩聚反应 B素既能与酸反应也能与碱反应C素结构中含有 结构 D泛素遇重金属盐能发生变性8以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)； H= 1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是A有8NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这

5、16种非金属元素的相关判断 都是主族元素，最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸A 有正确 B.只有正确C. 只有正确 D.均不正确10有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A8种 B14种 C16种 D18种二选择题（每小题有12个正确答案，每题4分）11如右图，AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag+电还是I导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是A若AgI是Ag+导电，则通电一段

6、时间后晶体密度不均匀。B若AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。C若AgI是I导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。D若AgI是I导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。122004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮可能成为炸药D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应13氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸发生反应:HCOOH+ClSO3HCO

7、+HCl+H2SO4,下列说法正确的是A反应后溶液的酸性增强 BClSO3H被还原 CHCOOH是还原剂 DClSO3H是共价化合物14离子反应为aMnO4 + bI+ H+ Mn+ cI2 + dIO3 + H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是A 氧化性MnO4 IO3B c=d=5，则该反应转移电子数为30eCa、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+dD当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d1525时，若体积Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb ，a=0.5b，a的取值范围是A、7/2a14/3

8、B、7a14 C、3a5 D、9/2a15/2三填空题16（7分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式A：_ E：_ F：_ Y：_（2）反应的化学方程式为：_。（3）1 mol B通过反应得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为_。17（5分）右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。（1）电解时，F极发生_反应（填“氧化”或“还原”），E极电极反应式为：_（2）电解池中

9、产生的现象：_；_；_。18（3分）回答下面关于锂元素的问题：（1）锂的密度是0.53g/cm3，它是自然界中最轻的金属。1kg锂燃烧可释放42998kJ的热量，写 出锂燃烧的热化学方程式_ _。（2）1kg锂通过热核反应放出的热量相当于2万吨优质煤燃烧所放出的热量。锂的种同位素6Li捕捉低速电子的能力很强，因此可用于控制_ _的速率。已知1mol 6Li在原子核反应堆中用中子照射后，可以得到等物质的量氚，写出该热核反应的方程式_ 。19（9分）请根据以下题目的要求，完成相关问题；（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，则A可以是

10、 、 、 、 要求填二种化合物和二种单质的化学式）。写出化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式一个： （2）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。（3）实验测得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶

11、液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式并解释上述实验现象： 。20（13分）具有相同电子数和相同重原子（即比氢重的原子）的分子通常具有相似的电子结构、相似的重原子几何形状和相似的化学性质。这种说法称为“等电子原理”。（1）下列与CO2是等电子体的有（ ）AN2O B丙炔 CHN3 DN2H4（2）已知HCNO与CO2是等电子体，试写出其结构式 （3）已知试写出与C2H5OH反应的方程式： （4）已知：N2O+XYN=N=N+H2O写出X、Y的结构式X：_；Y：_（5）等电子原理也可将电子数相等改为价电子数相等。并

12、且一种未知化合物作为等电子类似物存在的可能性常促使人们进行其首次合成。例如，在1971年，已经知道下面的等电子化合物Ni(CO)4、Co(CO)3NO、Fe(CO)2(NO)2和Mn(NO)3CO。假若Cr(NO)4还未合成出来。（已知Ni的价电子数为10，CO的价电子数为2，Cr的价电子数为6）请问有没有进行尝试的必要_（答：有或没有）且说明理由：_（6）以下是等电子分子周期表：N杂化类型（总配位数）sp（2）sp2（3）sp3（4）1E（8/1）2E（10/2）E（12/2）E（14/2）3E（16/3）E（18/3）E（20/3）4E（24/4）E（26/4）5E（32/5）本表是按照

13、递增的顺序列出，其中分子周期数指 ，分子族揭示的规律是 四有机题20（10分）二噁英是一类具有高毒性的芳香族化合物的总称，其母体结构如图所示：（1）已知A的一氯取代物有两种，则A的七溴取代物共有_种。（2）A的三氯与五氯取代物共有_种，A的四氯取代物共有_种。（3）科学研究表明，用对自来水进行消毒，杀菌时，尤其是水中含有酚类物质时，极易生成二噁英等有害的有机物。其过程可简单表示如下：写出反应的化学方程式：_ _、_ _21（12分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的，已知：若G的分子式为C10H22O3,试回答：（1）写出B、E结构简式：_ _ 、_ _ _； （2）上述反应中属

14、于取代反应的是_(填序号)； （3）写出反应方程式: 反应_ _；反应_ _F与银氨溶液反应： _五实验题22（12分）由气态方程 可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K，对应R的数值为8.314。如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤：称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g；往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出；当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量

15、其质量为W2g；测定烧瓶的容积；根据实验数据，计算CCl4的相对分子质量。请回答下列问题：（1）该实验使用沸水浴加热的理由是_ （2）测定烧瓶容积的方法是_ _。（3）在铝箔上扎一小孔的作用是_ _。（4）若CCl4未完全汽化，就将烧瓶从沸水中取出，冷却至室温，擦干，称量，所测定的 相对分子质量 _。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)这种测定相对分子质量的方法，适用于测定_ _的相对分子质量。(6)若测得烧杯的体积为V mL。列式表示CCl4的相对分子质量 。24（12分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl36

16、H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余H NO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）如何检查装置A的气密性： 。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是 （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由 。（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的Fe

17、Cl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B中放出气体的体积（忽略导管在量筒中所占的体积），应选用 （填序号），理由是 六计算题25（6分）学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。计算长时间加热后得到的固体是什么？其质量各为多少克？26（10分）氧化铜在高温下可发生分解：4CuO2Cu2OO2,生成的

18、Cu2O能被H2还原为Cu.（1）若将10g CuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225g H2,则原氧化铜的分解率是 （2）若将mg CuO在高温下部分分解后,再通入ng H2,即可使剩余固体全部还原成铜,则n的取值范围是 （3）仍取mg CuO.并保持（2）的分解率不变,假设通入H2后固体被还原是按的顺序进行的,以x表示通入H2的质量(单位:g),试填写下表还原后剩余固体成分CuO和Cu2OCu2O和Cux的取值范围 参考答案16（1）H2O N2 Ag HCl （2）4NH35O2=4NO6H2O （3）AgN317（1）氧化；2H+ + 2e H2（2）

19、F极上有黄绿色气体放出，E极上有无色气体放出；E极附近溶液变红色；通入CO2后溶液中先产生白色沉淀；后沉淀逐渐消失18（1）4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)；H =1203.9kJ/mol（2）锂及反应堆中核反应发生19（1）NH3 、 NO2 、ClO 2 Cl2 、O3 O2 NO2S O2BaCl2H2O= BaSO 4NO2HCl (其他合理答案也给分) （2）S2-+Cl2=2Cl-+S，（n1）S+S2-= Sn2-；S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+（3）PbSO4+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H+SO42-，离子浓度增大(CH3

20、COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH20（1）ABC（2）HN=C=O（3）H2C=C=O+H2C=C(OC2H5)OH 重排为 （4）X：NH2 Y：（5）有理，Ni(CO)4电子数为10+2×4=18，Mn(NO)3CO电子数为18=7+2+3×3，可知NO的价电子数为2, 故Cr(NO)4电子数为6+4×3=18，互为等电子体。（6）按重原子数递增，分子周期数指重原子数相同，分子族揭示的规律是相差6个价电子。21（1）2（2）28 ，2122（2）（3）23(1)保持温度在100，使CCl4完全气化(2)将烧瓶中CCl4倒出后注满水，然后再将烧瓶中的水倒入量筒中，测出的水的体积即为烧瓶的容积(3)排出烧瓶中的空气；使多余的CCl4挥发逸出；使烧瓶内外压强保持相等(4)偏大(5)沸点低于100的易挥发的液体物质(6) 24( 4分)关闭活塞a、活塞b，打开分液漏