【最新】中考科学一轮复习 第二部分 物质科学（一）第21讲 酸和碱课件-人教级全册自然科学课件

1、第二部分第二部分 物质科学（一）物质科学（一）第第2121讲讲 酸和碱酸和碱浙江20132015中考真题精选命题点命题点1 常见酸、碱的性质和用途常见酸、碱的性质和用途4. （2015台州台州28题题9分）如图为酸碱的化学性质知识网分）如图为酸碱的化学性质知识网络，络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化反应。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化反应。请你据图回答。请你据图回答。（1） A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是钙溶液的物质是 。（

2、2）能同时实现反应和的物质可以是）能同时实现反应和的物质可以是_ ，反应的实验现象为，反应的实验现象为_ 。【解析】（【解析】（1）A、B、C三种物质中，三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应但无明显现象，与稀硫与氢氧化钙溶液发生反应但无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：是：Cu(O

3、H)2、CO2。（。（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：物质可以是：Na2CO3(碳酸钠碳酸钠)；碳酸钠与稀硫酸反应会；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡产生。产生。Cu（OH）2、CO2（3分）分）（或碳酸钠）（或碳酸钠）（3分）分）Na2CO3产生（产生（3分）分）有气泡有气泡5. （2015丽水丽水29题题6分）科学实验方案是根据特定实验目的分）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的，学习了而

4、设计的，学习了“酸能使紫色石蕊试液变色酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，的知识后，进一步了解到进一步了解到“盐酸能电离产生盐酸能电离产生H+和和Cl-，氯化钠能电离产，氯化钠能电离产生生Na+和和Cl-”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：图所示的实验方案，请回答：（1）往三支试管中分别滴入）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为管中的溶液将变为 色；色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是）小科设计的实验方案研究的主要问题是 _ 。【解析】（【解析】（1）盐酸是酸，酸能使紫色石蕊

5、试液变红色。）盐酸是酸，酸能使紫色石蕊试液变红色。（2）因为稀盐酸溶液中含有三种粒子（）因为稀盐酸溶液中含有三种粒子（H2O、H+、Cl-），），探究哪种粒子使指示剂变色需要对这三种粒子逐一验证。探究哪种粒子使指示剂变色需要对这三种粒子逐一验证。加入蒸馏水是要验证水分子；加入氯化钠溶液是验证加入蒸馏水是要验证水分子；加入氯化钠溶液是验证Cl-；实验方案研究的主要问题是酸中的哪种粒子能使紫；实验方案研究的主要问题是酸中的哪种粒子能使紫色石蕊试液变色。色石蕊试液变色。红（红（3分）分）稀盐酸中稀盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红（哪种粒子使紫色石蕊试液变红（3分）分）7. (2015衢州衢州25题题

6、9分分)兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？是什么呢？.同学们作出猜想同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口升，在试管口 成小水滴（填物态变化名称）。成小水滴（填物态变化名称）。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。小液滴。同学们将干燥的

7、蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口；试纸变红，证明猜想二是合理的。和盐酸的试管口；试纸变红，证明猜想二是合理的。挥发（挥发（3分）分）液化（液化（3分）分）.小柯提出质疑小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关。能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，他用试管取少量盐酸，

8、将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后试纸不变红；然后 _ （填操作），试纸变红。得出结（填操作），试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。形成白雾。加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口（放在试管口（3分）分）【解析】猜想一：水受热，会由液态转化为气态（汽化），【解析】猜想一：水受热，会由液态转化为气态（汽化），水蒸气在试管口遇冷会液化成液态的小水滴；猜想二：浓水蒸气在试管口遇冷会液化成液态的小水滴；猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸盐酸具

9、有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴；由猜想可知，温度升高后，将干气结合形成盐酸小液滴；由猜想可知，温度升高后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变为红色，来检验燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变为红色，来检验白雾的形成是否与温度有关。白雾的形成是否与温度有关。8. （2015衢州衢州35题题7分）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放分）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的置的NaOH溶液（原质量分数为溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了）是否变质，进行了下述实验：下述实验：同学同学小柯小柯小江小江小龙小龙操作操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量各取一支相

10、同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液的待测溶液滴入无滴入无色酚酞色酚酞加入足量加入足量的的 ？加入足量的加入足量的BaCl2溶液溶液现象现象变红变红产生气泡产生气泡产生白色沉淀产生白色沉淀结论结论没变质没变质变质变质变质变质（1）小江加入的）小江加入的“？”是是 。（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_。（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97 g，已知，已知小龙所取的待测溶液质量为小龙所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量

11、分数。待测溶液中变质生成物的质量分数。稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）（稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）（2分）分） 碳酸钠也碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞变（或部分变质，剩余的氢氧化钠显碱性，也能使无色酚酞变（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红）（也能使酚酞变红）（2分）分） 【解析】（【解析】（1）小江猜想氢氧化钠溶液已经变质，所以氢）小江猜想氢氧化钠溶液已经变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入稀盐酸氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入稀盐酸(或稀硫或稀硫酸或稀硝酸酸或稀硝酸)会有气泡产生。（会有气泡产生。（2）氢氧化钠溶液暴露在空）氢氧化钠溶液暴露在空气中，能吸收空气中的二氧化碳生

12、成碳酸钠和水，而碳气中，能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，而碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红，因此无法得出酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红，因此无法得出结论。结论。根据上表可知，在正常情况下根据上表可知，在正常情况下A. 人体的尿液一定呈酸性人体的尿液一定呈酸性B. 人体的血液一定呈碱性人体的血液一定呈碱性C. 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D. pH试纸可精确测得以上体液的试纸可精确测得以上体液的pH命题点命题点2 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH1.（2013宁波宁波4题题3分）为了维持人体的健康生命活动，人分）为了维持人体的健康生命活动，人体不

13、同器官内的体液保持不同的酸碱性：（体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：（ ）体液体液尿液尿液胃液胃液血液血液pH4.78.40.91.57.357.45BA 尿液的尿液的pH为为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性，可能显酸性、中性或碱性B血液的血液的pH为为7.357.45，大于，大于7，呈碱性，呈碱性C 胃液的胃液的pH为为0.91.5，小于，小于7，显酸性，因此人体，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红而不是变蓝色的胃液能使紫色石蕊试液变红而不是变蓝色D pH试纸测得的结果是整数，不能精确测得以上体试纸测得的结果是整数，不能精确测得以上体液的液的pH【解析】【解析】A. 人体的尿液

14、一定呈酸性人体的尿液一定呈酸性B. 人体的血液一定呈碱性人体的血液一定呈碱性C. 人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D. pH试纸可精确测得以上体液的试纸可精确测得以上体液的pH2. （2014嘉兴嘉兴5题题4分）下表是某指示剂在一定分）下表是某指示剂在一定pH范围内范围内所显示的颜色，向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入所显示的颜色，向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）颜色颜色红红澄澄绿绿蓝蓝紫紫pH范围范围1345454545A【解析】稀硫酸呈酸性，能使该指示剂变红（或橙【解析】稀硫酸呈酸

15、性，能使该指示剂变红（或橙或绿），滴加碱性的或绿），滴加碱性的NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变溶液，溶液由酸性逐渐变成中性（或碱性，成中性（或碱性，NaOH溶液过量），此时溶液颜色溶液过量），此时溶液颜色为蓝色（或紫色），分析所给四个选项，可知选项为蓝色（或紫色），分析所给四个选项，可知选项A正确。正确。3. （2014杭州杭州26题题4分）已知某碱溶液的溶解度随温度升高分）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。（1）要使该碱饱和溶液的）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取升高（溶质不变），

16、可采取的方法是的方法是 。（2）要使该碱饱和溶液的）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？可选择加入？_。A. CO2 B. CaCO3C. Fe（OH）3 D. CuSO4AD（2分分）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂（升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂（2分分）【解析】（【解析】（1）碱溶液）碱溶液pH升高说明溶液的碱性增强，由题意升高说明溶液的碱性增强，由题意知碱溶液的浓度越大碱性越强，所以要想使该碱饱和溶液知碱溶液的浓度越大碱性越强，所以要想使该碱饱和溶液的碱性增强就必须增大溶液的溶质质量分数，由题中该碱的碱性增强就必须增大溶液的溶质质量分数，

17、由题中该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，且保持溶质不变可知，溶液的溶解度随温度升高而增大，且保持溶质不变可知，升高温度同时蒸发溶剂可达到目的。（升高温度同时蒸发溶剂可达到目的。（2）由题意可知，要）由题意可知，要使该碱饱和溶液的使该碱饱和溶液的pH降低，就要使溶液中的碱性溶质减少，降低，就要使溶液中的碱性溶质减少，所以加入的物质如果能和碱反应，且不生成可溶性新碱即所以加入的物质如果能和碱反应，且不生成可溶性新碱即可。二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，可以减少碱性可。二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，可以减少碱性溶质，使溶液的溶质，使溶液的pH减小，减小，A正确；碳酸钙不溶于水也不与正确；碳酸钙

18、不溶于水也不与碱溶液反应，碱溶液反应，B错误；氢氧化铁不溶于水，也不与碱溶液反错误；氢氧化铁不溶于水，也不与碱溶液反应，应，C错误；硫酸铜与碱性物质反应生成氢氧化铜沉淀，使错误；硫酸铜与碱性物质反应生成氢氧化铜沉淀，使溶液中的碱性溶质减少，溶液的溶液中的碱性溶质减少，溶液的pH减小，减小， D正确。正确。命题点命题点3 中和反应中和反应2. （2014绍兴绍兴31题题8分）实验小组同学向盛有分）实验小组同学向盛有2 mL稀硫稀硫酸的试管中加入酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【提出问题】两者是否发生了化学反

19、应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。图甲。小华：测得实验所用稀硫酸小华：测得实验所用稀硫酸pH7，试管中溶液，试管中溶液pH7，于是得出结论：于是得出结论： 。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各管中溶液各2 mL，逐滴滴加，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应（稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应（2分）分）【反思评价】

20、小军认为小敏在实验设计中存在不够严密【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：的地方，请帮他指出： _ _。【交流讨论】试管溶液中有哪些溶质？同学们分析了【交流讨论】试管溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是，其理由是_。 在此在此基础上同学们提出二种推理：基础上同学们提出二种推理：推理推理1：含有：含有Na2SO4、Na2CO3和和NaOH推理推理2：含有：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理正确的是推理_（选填（选填“1”或或“2”）。）。1（2分）分）试管中滴入碳酸钠溶液无气泡产生

21、（试管中滴入碳酸钠溶液无气泡产生（2分）分） 应取用试管的全部溶液与应取用试管的全部溶液与2 ml稀硫酸作对比实验（稀硫酸作对比实验（2分）分）【解析】【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸【解析】【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH7，试管中溶液，试管中溶液pH7，酸碱度发生了较大的改变，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。【反思评价】说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。【反思评价】小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液和试管中溶液(显碱性显碱性)中溶液各中溶液各2mL，逐滴滴加，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，

22、稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管中溶液（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡，试管中溶液（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管中的全部溶液与泡产生；但由于不是试管中的全部溶液与2mL稀硫稀硫酸作对比实验，因为试管和需要保证里面的硫酸酸作对比实验，因为试管和需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管中的全部溶液才含有如果没有发生反应，试管中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管中的全部溶液硫酸，因此该实验应该用试管中的全部溶液与与2mL稀硫酸作对比实

23、验。【交流讨论】试管中稀硫酸作对比实验。【交流讨论】试管中的溶液的溶液pH7，显碱性，试管中滴入碳酸钠溶液无，显碱性，试管中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含气泡产生，说明不含H2SO4。由小华测得实验后试管。由小华测得实验后试管中溶液中溶液pH7，可知，可知NaOH有剩余，故推理有剩余，故推理1正确。正确。4. （2015嘉兴嘉兴34题题14分）分） 用已知溶质质量分数的溶液可用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了

24、如下实验：如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；新称量；往上述锥瓶中逐滴加入溶质质量分数为往上述锥瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶锥形瓶锥形瓶+稀稀盐酸盐酸锥形瓶锥形瓶+反反应后溶液应后溶液质量（克）质量（克）35.555.58

25、0.5（1）若要配制）若要配制500克克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体化钠固体_克。克。（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。克。（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。25（2分）分）80（2分）分） （4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数，则他测出的盐酸溶质质量分数_（选填（选填

26、“偏大偏大”或或“偏小偏小”），造成这一偏差的原），造成这一偏差的原因是因是_。滴加的氢氧化钠溶液过量（滴加的氢氧化钠溶液过量（2分）分）偏大（偏大（2分）分）【解析】（【解析】（1）需要氢氧化钠固体的质量为）需要氢氧化钠固体的质量为500 g16%80 g。（。（2）反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为）反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为80.5 g55.5 g25 g。（。（4）根据）根据pH为为8.2可知氢氧化钠溶液过量，可知氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果偏大。故计算出的结果偏大。浙江浙江2013 2015中考真题中考真题精选精选阴离子不同阴离子不同常常见见的的酸酸定义：电离时生成的阳离子都

27、是定义：电离时生成的阳离子都是 的化合物的化合物盐酸（盐酸（HClHCl）硫酸（硫酸（H H2 2SOSO4 4) )化学性质化学性质不同酸具有不同特性的不同酸具有不同特性的原因原因 _硝酸（硝酸（HNOHNO3 3）考点梳理氢离子氢离子特征反应：稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶特征反应：稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶 于稀硝酸的于稀硝酸的 （AgNOAgNO3 3+HCl+HCl =AgCl+HNO =AgCl+HNO3 3），因此可用硝酸银），因此可用硝酸银 溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在用途：重要化工产品，用于金属表面除锈、制造用途：重要化工产品，

28、用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体 胃液中含有盐酸，可帮助消化胃液中含有盐酸，可帮助消化 盐酸盐酸（HCl)HCl)物理性质：无色物理性质：无色 的液体，浓盐酸的液体，浓盐酸 具有具有 ，在空气里会形成白雾，在空气里会形成白雾挥发性挥发性白色沉淀白色沉淀有刺激性气味有刺激性气味 特征反应：稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成不特征反应：稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成不 溶于稀硝酸的白色沉淀溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+ + H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3 ，因此可，

29、因此可 用硝酸钡溶液和稀硝酸检验硫酸根用硝酸钡溶液和稀硝酸检验硫酸根 离子的存在离子的存在 用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、 火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等；在实验室中常用作干和金属除锈等；在实验室中常用作干 燥剂燥剂 硫酸硫酸（H H2 2SOSO4 4) )物理性质物理性质【注意】【注意】a.a.稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿器沿器 壁慢慢注入水中，并不断壁慢慢注入水中，并不断 ，切不，切不 可将可将 倒入浓硫酸中；倒入浓硫酸中；b.b.如果浓硫如果浓硫 酸不慎溅到皮肤上，要先

30、用干布拭去，然后酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后 用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗， 严重时应立即送医院严重时应立即送医院浓硫酸浓硫酸 搅拌搅拌水水大量的热大量的热物理性质：无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，物理性质：无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性， 具有很强的腐蚀性，溶于水放出具有很强的腐蚀性，溶于水放出_硝酸（硝酸（HNO3）：一种强氧化性、强腐蚀性的酸。硝酸易）：一种强氧化性、强腐蚀性的酸。硝酸易 溶于水，常温下其溶液无色透明溶于水，常温下其溶液无色透明化学化学性质性质与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊试与酸碱指示剂作用：酸能使

31、紫色石蕊试 液变红色，不能使液变红色，不能使 酚酞试液变色酚酞试液变色与碱反应与碱反应与活泼金属反应与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应酸具有通酸具有通性的原因性的原因 _ 阳离阳离子均为子均为H H+ +与活泼与活泼金属反金属反应应通式：活泼金属通式：活泼金属+ +酸酸_举例举例化学方程式：化学方程式： _镁和镁和盐酸盐酸锌和锌和硫酸硫酸化学方程式：化学方程式：_现象：现象： _现象：现象： _Mg+2HCl=MgCl2+H2盐盐+氢气氢气镁表面产生气泡镁表面产生气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌表面产生气泡锌表面产生气泡与某些与某些金属氧金属

32、氧化物反化物反应应通式：金属氧化物通式：金属氧化物+ +酸酸_举举例例化学方程式：化学方程式： _氧化铁氧化铁和盐酸和盐酸氧化铜氧化铜和硫酸和硫酸化学方程式：化学方程式：_现象：现象： _ _现象：现象： _ _Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐盐+水水 红色粉末逐渐消失，溶液由红色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色无色变为黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐消失，溶液由黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色无色变为蓝色与碱与碱反应反应通式：酸通式：酸+ +碱碱_举举例例氢氧化钠和盐酸：氢氧化钠和盐酸： _氢氧化铜和硫酸：氢氧化铜和硫酸： _ _NaOH +HCl=

33、NaCl+H2O盐盐+水水 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O与某些与某些盐反应盐反应通式：活泼金属通式：活泼金属+ +酸酸 _举举例例化学方程式：化学方程式： _碳酸钙碳酸钙和盐酸和盐酸氯化钡氯化钡和硫酸和硫酸化学方程式：化学方程式： _ _现象：现象： _现象：现象： _Mg+2HCl=MgCl2+H2新酸新酸+新盐新盐有气泡产生有气泡产生 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀氢氧化钠变质的探究：氢氧化钠与空气中的二氧氢氧化钠变质的探究：氢氧化钠与空气中的二氧 化碳反应生成碳酸钠和水化碳反应生成碳酸钠和水 ( (详见实验突破栏目详见实验突破栏目)

34、 )常见常见的碱的碱定义：电离时生成的阴离子都是定义：电离时生成的阴离子都是 _ 的化合物的化合物氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 氢氧根离子氢氧根离子化学性质化学性质( (可溶性碱可溶性碱) )不同碱具有不同特性的不同碱具有不同特性的原因原因 _阳离子不同阳离子不同用途：作干燥剂、吸收酸性气体（如用途：作干燥剂、吸收酸性气体（如SOSO2 2）、制皂、）、制皂、 造纸、精炼石油，去除油污造纸、精炼石油，去除油污氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH）特性特性a.a.俗称俗称 、 、 。 白色块状固体，易溶于水，并放出大量白色块状固体，易溶于水，

35、并放出大量 的热的热b.b.具有强具有强 性，若沾在皮肤上，应性，若沾在皮肤上，应 用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液c.c.易吸水潮解，故可作气体干燥剂，但不易吸水潮解，故可作气体干燥剂，但不 能干燥能干燥COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3等酸性气体等酸性气体苛性钠苛性钠烧碱烧碱火碱火碱腐蚀腐蚀用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔 多液，制漂白粉多液，制漂白粉 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 特性特性 俗称俗称 、 。白色粉末。白色粉末 状固体，微溶于水，有较强腐蚀性状固体，微溶于水，有较强腐蚀性【

36、特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙（【特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙（CaOCaO） 与水反应制取，发生反应的化学方程与水反应制取，发生反应的化学方程 式为式为 _消石灰消石灰熟石灰熟石灰CaO+HCaO+H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2与某些盐反应与某些盐反应 化学性质化学性质( (可溶性碱可溶性碱) )与某些非金属氧化物反应与某些非金属氧化物反应与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石 蕊试液变蕊试液变 色，使无色色，使无色 酚酞试液变酚酞试液变 色色与酸反应与酸反应蓝蓝红红碱具有通碱具有通性的原因性的原因 _ 阴离阴离子全部子全部为为OHOH- -氢氧化氢氧化钙和二

37、钙和二氧化碳氧化碳与某些非与某些非金属氧化金属氧化物反应物反应氢氧化氢氧化钠和二钠和二氧化硫氧化硫无明显现象无明显现象化学方程式化学方程式 _ _ _现象现象 _应用：吸收二氧化硫应用：吸收二氧化硫2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O O化学方程式化学方程式 _ _ _现象现象 _应用：检验二氧化碳应用：检验二氧化碳Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O产生白色沉淀产生白色沉淀 盐盐+ +水水举例举例与酸与酸反应反应通式：碱通式：碱+ +酸酸 _ _无明显现象无明显现象CuSOCuSO4 4+

38、H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2HCl= _,+2HCl= _,现象现象 _Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4= = , ,现象现象 _ _ _CaClCaCl2 2+H+H2 2O O 蓝色沉淀消失，溶液由蓝色变蓝色沉淀消失，溶液由蓝色变为无色为无色举例举例与某些与某些盐反应盐反应通式：碱通式：碱+ +盐盐 _ _化学方程式化学方程式 _ _ _现象现象 _氢氧化钙氢氧化钙和氯化铁和氯化铁 3Ca(OH) 3Ca(OH)2 2+2FeCl+2FeCl3 3=2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3CaCl+3CaCl2 2生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀

39、氢氧化钙氢氧化钙和碳酸钠和碳酸钠新碱新碱+ +新盐新盐化学方程式化学方程式 _ _ _现象现象 _Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH生成白色沉淀生成白色沉淀溶液的溶液的酸碱性酸碱性酸碱指示剂酸碱指示剂溶液酸碱度的表示溶液酸碱度的表示pHpH酸碱酸碱指示指示剂剂定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色 的物质的物质溶液的酸溶液的酸碱性碱性石蕊试液石蕊试液颜色颜色酚酞试液酚酞试液颜色颜色中性溶液中性溶液紫色紫色无色无色酸性溶液酸性溶液红色红色无色无色碱性溶液碱性溶液蓝色蓝色红色红色与

40、溶液的与溶液的酸碱性的酸碱性的关系关系定义：溶液的酸碱度常用定义：溶液的酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范的范 围通常在围通常在 之间之间溶液酸碱溶液酸碱度的表度的表示示pHpH测定测定【特别提醒】用【特别提醒】用pHpH试纸测试的方法比较粗略，试纸测试的方法比较粗略， 精确的测试可用酸度计精确的测试可用酸度计与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系应用应用测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据测定雨水的测定雨水的pHpH，pH5.6pH5.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨医院通过测定人体的血液、尿液的医院通过测定人体的血液、尿液的pHpH判判 断人是否生病断人

41、是否生病45注意事项注意事项测定测定a.pHa.pH试纸不能直接浸入溶液试纸不能直接浸入溶液b.pHb.pH试纸不能用水浸润试纸不能用水浸润c.c.在半分钟内显色读数在半分钟内显色读数方法：使用方法：使用 。用。用 蘸蘸 取少量待测液，滴在取少量待测液，滴在pHpH试纸上，将试纸试纸上，将试纸 显色的颜色与标准比色卡对照读数显色的颜色与标准比色卡对照读数pHpH试纸试纸玻璃棒玻璃棒与溶液与溶液酸碱性酸碱性的关系的关系pH7pH7pH7时，溶液显时，溶液显 性，性，pHpH越越 ，碱性越强，碱性越强中性中性酸性酸性 _碱性碱性 _酸酸小小中中碱碱大大增强增强增强增强酸酸应应用用酸碱酸碱反应反应定

42、义：定义： 与与 作用生成盐和水的反应作用生成盐和水的反应盐盐H H2 2O O实质：酸中的实质：酸中的 与碱中的与碱中的 结合结合 生成生成 ，同时生成，同时生成 ； 即即H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OH H+ +碱碱OHOH- -精制石油时，用氢氧化钠中和过量的酸精制石油时，用氢氧化钠中和过量的酸处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水处理工厂废水，如：用熟石灰处理酸性废水改良土壤的酸碱度，如：用熟石灰改良酸改良土壤的酸碱度，如：用熟石灰改良酸 性土壤性土壤表达式：酸表达式：酸+ +碱碱盐盐+ +水水中和反应的实验探究：中和反应的实验探究：NaOH+HCl=NaCl+HNa

43、OH+HCl=NaCl+H2 2O O （详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目） Flash中和反应 酸的化学性质酸的化学性质例例1 （2015嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后。初步归纳出要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后。初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“”表表示连接的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同示连接的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。的类别）。 重难点突破重难点一重难点一（1）已知）已知X是金属单质，则

44、是金属单质，则X可以是可以是_。（填一。（填一种即可）种即可）（2）请写出稀硫酸与）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：反应的一个化学方程式：_。【解析】（【解析】（1）酸能与活泼金属反应，已知）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单是金属单质，则质，则X可以是锌、铁等活泼金属。（可以是锌、铁等活泼金属。（2）由题意，五）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，氢氧化钠属于碱，X为金属，则为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和

45、盐酸，反应的化学方程式为式为BaCl2H2SO4= BaSO42HCl。锌锌BaCl2H2SO4= BaSO42HCl（合理即可）（合理即可） 碱的化学性质碱的化学性质例例2归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）上方的物质是指与碱反应的物质）重难点二重难点二（1）碱溶液能使无色酚酞试液变）碱溶液能使无色酚酞试液变_。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式_，所以氢氧化，所以氢氧化钠必

46、须钠必须_保存。保存。（3）请帮小明补充完整性质）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物箭头上方的反应物质是质是_（填（填“酸酸”或或“碱碱”或或“盐盐”）。）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有都含有_（填化学符号）。（填化学符号）。2NaOHCO2= Na2CO3H2O酸酸OH-红红密封密封【解析】（【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红。（）碱性溶液能使无色酚酞试液变红。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存。（钠必须密封保存。（3）非金属氧化物或酸和

47、碱反应生成）非金属氧化物或酸和碱反应生成盐和水。（盐和水。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有中都含有OH。实验突破实验一实验一 氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究1氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠变质的原因是_（用化学方程式表示）。（用化学方程式表示）。2检验氢氧化钠是否变质的方法检验氢氧化钠是否变质的方法 2NaOHCO2= Na2CO3H2O白色沉淀白色沉淀方法方法锥形瓶锥形瓶结论结论加入稀盐酸加入稀盐酸有有 产生产生氢氧化钠氢氧化钠已变质已变质加入氯化钡或氯化钙溶液加入氯化钡或氯化钙溶液有有 产生产生气泡气泡白色沉淀白色沉淀3. 如何除

48、去氢氧化钠溶液中的碳酸钠如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤反反应原理：应原理： 。4探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质方法：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡方法：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后若溶液变红溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。则部分变质，若溶液不变色则全部变质。Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH解读：由于解读：由于NaOH和生成的和生成的N

49、a2CO3均能使酚酞试液变色，所均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或或BaCl2的化学的化学反应方程式分别为：反应方程式分别为： 、 ；反应后的物质为；反应后的物质为NaCl和沉淀，过滤后，向滤液中滴加酚酞试液变红，则说明原溶和沉淀，过滤后，向滤液中滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有液中含有NaOH，利用该原理可以判断，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。是否完全变质。【注意事项】不能加【注意事项】不能加Ca（OH）2或或Ba（OH）2与与Na2CO3反应，反应，若加入若加入Ca （OH）2或或Ba （OH）2 ，会引入，

50、会引入OH，导致不能，导致不能判断原溶液中是否含有判断原溶液中是否含有NaOH。 CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl例某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试例某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。如下探究实验。【猜想与假设】【猜想与假设】猜想（猜想（1）：该溶液没有变质；）：该溶液没有变质；猜想（猜想（2）：该溶液全部变质；）：该溶液全部变质；猜想（猜想（3）：该溶液部分变质。）：该溶液部分变质。【方案讨论】【方案

51、讨论】为了验证猜想（为了验证猜想（2）或猜想（）或猜想（3），甲、乙、丙三位同学），甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案：分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，）成立，否则猜想（否则猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是）成立。同学们认为此方案不行，原因是_。乙：先向溶液中滴加足量的乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液，再滴入酚溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（）或猜想（3）成立。）成立。同学们认为此方案也不行，原因是同学们认为此方案也不行，原因是_ _ _ _。

52、丙：先向溶液中滴加足量的丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（据现象不同来判断猜想（2）或猜想（）或猜想（3）成立。同学们）成立。同学们通过分析认为此方案可行。通过分析认为此方案可行。 加加Ba（OH）2溶液溶液引入了引入了OH，不能检验原溶液中是否有，不能检验原溶液中是否有NaOH或过量或过量Ba （OH）2和生成的和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有验原溶液中是否有NaOHNa2CO3溶液也能使酚酞变红溶液也能使酚酞变红【实验验证】【实验验证】实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论及解释结论及解

53、释取少量待测液于取少量待测液于试管中，向其中滴试管中，向其中滴加足量加足量_有气泡产生有气泡产生猜想猜想 不不成立成立取少量待测液于取少量待测液于试管中，向其中滴试管中，向其中滴加足量的加足量的BaCl2溶溶液，静置，向上层液，静置，向上层清液中滴加酚酞清液中滴加酚酞有有_猜想猜想_成立成立稀盐酸稀盐酸（1）（2）或或（3），与），与前一空对应前一空对应 白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液不变上层清液不变红或白色沉淀红或白色沉淀生成，上层清生成，上层清液变红液变红【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要以要_保存。保存。密封密封【解

54、析】【方案讨论】碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变【解析】【方案讨论】碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故氢氧化钠全部变质时，滴加酚酞溶液，溶液也会红，故氢氧化钠全部变质时，滴加酚酞溶液，溶液也会变红；若有碳酸钠，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸变红；若有碳酸钠，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使溶液变红，且钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使溶液变红，且加入的过量氢氧化钡也能使溶液变红，故无法检验是否加入的过量氢氧化钡也能使溶液变红，故无法检验是否存在氢氧化钠。存在氢氧化钠。 【实验验证】步骤：根据实验现象有【实验验证】步骤：根据实验现象有气泡产生，则一定有碳酸钠，故猜

55、想气泡产生，则一定有碳酸钠，故猜想(1)不成立；碳酸钠不成立；碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故应加入与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故应加入足量的稀盐酸；加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸足量的稀盐酸；加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；若氢氧化钠部分钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；若氢氧化钠部分变质，则上层清液中有氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变变质，则上层清液中有氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变为红色；若全部变质，则上层清液中只有氯化钠和氯化为红色；若全部变质，则上层清液中只有氯化钠和氯化钡，滴加酚酞后，溶液不变红。【反思与交流】敞口放钡，

56、滴加酚酞后，溶液不变红。【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，故置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。应密封保存。实验二实验二 酸碱反应酸碱反应 1反应原理：酸与碱反应生成反应原理：酸与碱反应生成 和和 。 2药品选择：氢氧化钠、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液药品选择：氢氧化钠、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液（指示剂）（指示剂） 3操作步骤操作步骤 （1）在两支分别盛有）在两支分别盛有3毫升氢氧毫升氢氧化钠稀溶液的试管里各滴加化钠稀溶液的试管里各滴加1滴酚酞滴酚酞试液，此时溶液显红色。试液，此时溶液显红色。 （2）向两支试管中分别逐滴滴加）向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸和稀硫酸。稀盐酸和稀硫酸。 （3）边滴加边振荡，直到红色刚）边滴加边振荡，直到红色刚好褪去。好褪去。盐盐水水 4实验现象及实验现象及pH变化变化 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例（氢氧化钠与稀硫酸反应以氢氧化钠与稀盐酸反应为例（氢氧化钠与稀硫酸反应的现象与的现象与pH变化和氢氧化钠与稀盐酸的反应类似）：变化和氢氧化钠与稀盐酸的反应类似）： A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，溶液变红色，酞试液，溶液变红色，pH7； AB段：慢慢滴加稀盐酸，溶液段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色的颜色_，pH逐渐减小