浙教版八下第3章空气与生命(中考复习)

1、第第1节节 空气与氧气空气与氧气知道空气的主要成分。认识空气对人类生活的重知道空气的主要成分。认识空气对人类生活的重要作用要作用 a掌握氧气的主要性质及用途掌握氧气的主要性质及用途 b知道检验氧气的方法知道检验氧气的方法 a知道氧化反应及常见类型（缓慢氧化、剧烈氧化）知道氧化反应及常见类型（缓慢氧化、剧烈氧化） a (在第在第2节中复习节中复习)知道典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的知道典型金属和非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物，如镁、铁、硫、磷、碳、氢气等现象及产物，如镁、铁、硫、磷、碳、氢气等 a 掌握实验室制取氧气的原理、装置和操作掌握实验室制取氧气的原理、装置和操作 c知道化

2、合反应、分解反应的特点知道化合反应、分解反应的特点 a知道催化剂和催化剂在化学反应中的作用知道催化剂和催化剂在化学反应中的作用 a第2节一、空气的成分一、空气的成分你知道空气的成分有哪些吗？你知道空气的成分有哪些吗？氧气氧气(O2)、二氧化碳、二氧化碳(CO2)、氮气氮气(N2)、稀有气体稀有气体(He、Ne)、水、水(H2O)空空气气的的组组成成成成分分氧气氧气二氧化碳二氧化碳氮气氮气稀有气体稀有气体其他气体其他气体（21%）（78%）（0.94%）（0.03%）（0.03%）氮气氮气 、氧气、氧气 、稀有、稀有气体的成分相对恒定。气体的成分相对恒定。二氧化碳，水等可变。二氧化碳，水等可变。

3、一百份体积的空气一百份体积的空气空气的组成（体积分数）空气的组成（体积分数）氧气（氧气（O2）21氮气（氮气（N2） 78稀有气稀有气体体0.94二氧化碳二氧化碳0.03其他气体和固其他气体和固体杂质体杂质0.03空空气气的的组组成成成成分分氧氧 气气二氧化碳二氧化碳氮氮 气气稀有气体稀有气体其他气体其他气体（21%）助燃；助燃；供呼吸等供呼吸等光合作用的原料；光合作用的原料； 制冷剂；制冷剂；灭火；灭火；工业原料等工业原料等（78%）供给植物生长所需的氮；供给植物生长所需的氮；冷冻剂；冷冻剂；制化肥、炸药；制化肥、炸药；食品充氮防腐等食品充氮防腐等稀有气体用于飞艇、闪光灯、稀有气体用于飞艇、

4、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等液氦冷冻机、霓虹灯等空空气气是是一一种种重重要要的的天天然然资资源源(0.03%)（0.93%）（0.04%）0燃料燃烧、燃料燃烧、炼钢、气焊炼钢、气焊离不开氧气！离不开氧气！人工降雨人工降雨灭火灭火制饮料二氧化碳二氧化碳氧气氧气干冰干冰 致冷剂致冷剂二氧化碳是植物二氧化碳是植物光合作用原料。光合作用原料。氮气具有广泛氮气具有广泛用途，它是制用途，它是制炸药和化肥的炸药和化肥的重要原料！重要原料！超导材料在液氮的超导材料在液氮的低温环境下能显示低温环境下能显示超导性能。超导性能。医疗上可在液氮冷冻医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；麻醉条件下做手术；食品包装时食品包

5、装时充氮以防腐；充氮以防腐； 氮气具有广泛用途，由于氮气的化学性质不活氮气具有广泛用途，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命。护气，灯泡中充氮以延长使用寿命。由于稀有气体有惰性，因此常用作由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，保护气，如焊接金属时用稀有如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用泡耐用 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如的电光源，如 航标灯、强

6、照明灯、闪光航标灯、强照明灯、闪光灯，灯，霓虹灯等！霓虹灯等！航标灯航标灯闪光灯闪光灯 氦可用于制造低温环境；氦可用于制造低温环境； 氙可用于医疗麻醉。氙可用于医疗麻醉。稀有气体还可用于稀有气体还可用于激光技术！激光技术！一、探究空气中含有水一、探究空气中含有水1、如何证明空气中含有水？、如何证明空气中含有水？1、下雨下雪、下雨下雪2、冬天进入室内，眼镜模糊、冬天进入室内，眼镜模糊3、从冰箱里拿出的饮料外壁有水珠、从冰箱里拿出的饮料外壁有水珠4、空调排水管中的水、空调排水管中的水讨论讨论探究实验探究实验1：无水硫酸铜实验：无水硫酸铜实验实验现象：白色的硫酸铜粉末变成蓝色实验现象：白色的硫酸铜粉

7、末变成蓝色实验结论：空气中的水遇冷液化，实验结论：空气中的水遇冷液化，使白色的硫酸铜粉末变成蓝色使白色的硫酸铜粉末变成蓝色CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O2、探究空气中含有氧气、探究空气中含有氧气实验实验3、把燃着的木条放入一瓶空气中，、把燃着的木条放入一瓶空气中，实验实验4、把燃着的木条放入一瓶氧气中、把燃着的木条放入一瓶氧气中比较木条在空气和氧气中燃烧的现象，比较木条在空气和氧气中燃烧的现象，给出合理的解释。给出合理的解释。如何验证氧气如何验证氧气?思考思考解释解释:说明空气中含有氧气说明空气中含有氧气,但氧气被另外但氧气被另外一种气体氮气稀释了一种气体氮气稀释了.3、探

8、究空气中含有二氧化碳、探究空气中含有二氧化碳实验实验5、空气通入石灰水、空气通入石灰水描述实验现象描述实验现象,你可以得出什么结论？你可以得出什么结论？结论：空气中含有二氧化碳，但含量比较少结论：空气中含有二氧化碳，但含量比较少思考思考如何鉴别二氧化碳气体如何鉴别二氧化碳气体?实验实验6、呼出的气体通入石灰水、呼出的气体通入石灰水写出氧气的化学式写出氧气的化学式:O2氧气是一种氧气是一种_色色_味的气体味的气体.无无无无瓶底留少量水瓶底留少量水1、分别在一瓶、分别在一瓶空气空气和一瓶和一瓶氧气氧气中，中，将一根将一根带火星的木条带火星的木条伸入，观察伸入，观察现象。现象。你的现象是你的现象是：

9、 _木条的空气燃烧中没有变化木条的空气燃烧中没有变化带火星木条的带火星木条的氧气氧气中中复燃复燃思考思考3个个有趣有趣的问题的问题:氧气在水中的溶解能力不大氧气在水中的溶解能力不大.(不易溶不易溶于水于水,30ml/L)2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？氧气的氧气的密度密度为为1.429g/L，比空气略大比空气略大1、瓶底留有、瓶底留有水水,却还能使带火星的木条燃烧更旺却还能使带火星的木条燃烧更旺,这这说明了什么说明了什么?3、根据二个瓶内的不同现象，可以得出氧气的检验方、根据二个瓶内的不同现象，可以得出氧气的检验方法是什么？法是什么？用用带

10、火星的木条带火星的木条检验氧气的存在。检验氧气的存在。钢瓶内装的是什么物质钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态呈什么状态?用什么方法用什么方法?淡淡蓝蓝色的色的液态氧液态氧通过通过加压加压的方法液化的方法液化.氧气氧气1标准大气压下标准大气压下,在降温到在降温到- -183183时液化成时液化成淡蓝色液体淡蓝色液体,-218 ,-218 变成雪化状的变成雪化状的蓝色固体蓝色固体. .你能总结氧气的物理性质吗你能总结氧气的物理性质吗?氧气是一种氧气是一种_色色_味的气体味的气体. _溶于水溶于水,密度比空气密度比空气_,可液化成可液化成_ 也可变成雪化状也可变成雪化状_固体固体.无无无不易不易略大略

11、大淡蓝色液体淡蓝色液体蓝色蓝色举个例吧举个例吧你还能举出一些现象吗？这些现象的产你还能举出一些现象吗？这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。生是某些物质与氧气发生反应的结果。金属的生锈现象金属的生锈现象一些麦堆的一些麦堆的自燃自燃现象现象象金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。象金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。物质物质和和氧氧发生的化学反应发生的化学反应-氧化反应氧化反应氧气的化学性质：氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有在氧化反应中，氧气具有氧化性氧化性。橡胶、塑料的老化现象橡胶、塑料的老化现象实验实验1、硫在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧仔细观察仔细

12、观察认真描述认真描述1、硫是、硫是_色的固体粉末色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出、硫在空气中燃烧发出_色火焰色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出、硫在纯氧中燃烧发出_色火焰色火焰,反应后生成一种具有反应后生成一种具有_气味的二氧化气味的二氧化硫硫(化学式为化学式为_),手摸集气瓶外壁的感觉是手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能说明硫燃烧能_热热.黄黄淡蓝淡蓝刺激性刺激性明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色SO2热热放放4 4、这个变化属于、这个变化属于_变化变化, ,参加反应的物质是参加反应的物质是_和和_,_,反应后生成的物质是反应后生成的物质是_化学化学硫硫氧气氧气二氧化硫二氧化硫5、如何用化学方程式示上

13、述变化过程呢、如何用化学方程式示上述变化过程呢?S O2SO2点燃点燃实验实验2、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧仔细观察仔细观察认真描述认真描述1、铁是、铁是_色的金属色的金属2、铁丝在纯氧气、铁丝在纯氧气_放出放出_生成一种生成一种_ 色的固体四氧化三色的固体四氧化三铁铁(化学式为化学式为_).5、如何用化学式表示上述变化过程呢、如何用化学式表示上述变化过程呢?3、想一想想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银白银白剧烈燃烧剧烈燃烧,火星四射火星四射热量热量黑黑Fe3O4防止防止溅落溅落的的熔化物炸裂瓶底熔化物炸裂瓶底.3Fe 2O2点燃点燃F

14、e3O4一起回忆一起回忆1.木炭在氧气中燃烧的现象木炭在氧气中燃烧的现象: 木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧更旺更旺,发出发出白光白光,放出放出热量热量,生成一种生成一种使澄清石灰水变混浊使澄清石灰水变混浊的气体的气体.2.红磷在氧气中燃烧的现象红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出红磷在氧气中燃烧发出白光白光,冒出冒出白烟白烟,放出放出热量热量.化学变化表达式化学变化表达式:CO2点燃点燃CO24P 5O2点燃点燃2P2O5想一想想一想CO2点燃点燃CO24P 5O2点燃点燃2P2O5SO2点燃点燃SO23Fe 2O2点燃点燃Fe3O4通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质通过

15、对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质?氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质比较活泼比较活泼的气体的气体,许多物质能在许多物质能在氧气中燃烧氧气中燃烧.找规律找规律CO2 P2O5 SO2 Fe3O4上述四种物质的组成有何规律上述四种物质的组成有何规律?有有二种元素二种元素组成组成,其中一种是其中一种是氧元素氧元素的的化合物化合物.氧氧化化物物KClO3 H2O H2SO4 Fe2O3都是氧化物吗都是氧化物吗?18.（06金华）氧气是一种重要资源。下列有关氧气金华）氧气是一种重要资源。下列有关氧气性质或实验现象的叙述中正确的是性质或实验现象的叙述中正确的是( ) A.在标准状况下，氧气的密

16、度比空气略小在标准状况下，氧气的密度比空气略小 B.氧气能够支持许多可燃物燃烧氧气能够支持许多可燃物燃烧 C.单质与氧气反应是化合反应，但不是氧化反应单质与氧气反应是化合反应，但不是氧化反应 D.铁丝在氧气中然烧发出蓝紫色火焰铁丝在氧气中然烧发出蓝紫色火焰B氧气的工业制法氧气的工业制法猜一猜猜一猜如左图的大量氧气是利用如左图的大量氧气是利用什么什么原料原料？通过？通过什么方法什么方法制取的？制取的？空气空气多次压缩多次压缩降温降温液态空气液态空气低温蒸发低温蒸发-196沸点沸点-196沸点沸点-183氮气氮气 N2液氧液氧 O2工业制氧气的过程是工业制氧气的过程是一个什么变化过程？一个什么变化

17、过程？物理变化物理变化膜分离技术膜分离技术空气空气一定压力下一定压力下有富集氧功能的薄膜有富集氧功能的薄膜富集氧气富集氧气医疗、工业上用的大量氧气医疗、工业上用的大量氧气实验室用的少量氧气实验室用的少量氧气根据你现有的知识和能力根据你现有的知识和能力,想一想想一想:可以用哪些原可以用哪些原料获得氧气料获得氧气?H2O 电解电解HgO 加热加热空气中空气中O2 :21%1、电解水。、电解水。 2H2O 2 H2 +O22、用过氧化氢制取氧气。、用过氧化氢制取氧气。 2 H2O2 2 H2 O+O23、用高锰酸钾制取氧气。、用高锰酸钾制取氧气。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O24、用氯

18、酸钾制取氧气。、用氯酸钾制取氧气。 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2MnO2MnO2通电实验室用的少量氧气的实验室用的少量氧气的制取制取和和收集收集方法二：加热方法二：加热高高锰酸钾锰酸钾(氯酸钾氯酸钾)法法方法一：分解方法一：分解双氧水双氧水法法方法方法1：分解：分解过氧化氢过氧化氢（双氧水）（双氧水）（H2O2）法法烧瓶烧瓶分液漏斗分液漏斗5050毫升水毫升水0.50.5克克MnOMnO220-50ml20-50ml过氧化氢过氧化氢探究探究实验中的反应物是什么实验中的反应物是什么?H H2 2O O2 2MnOMnO2 2H H2 2O O2 2MnOMnO2 2怎样用实验检验猜测怎

19、样用实验检验猜测?你的你的实验设计是怎么样的实验设计是怎么样的?1、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后?2、给二氧化锰加热、给二氧化锰加热,观察现象观察现象?3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象4、过滤过滤反应后的液体，反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少观察二氧化锰有没有减少？二氧化锰二氧化锰的作用与的作用与加热加热相似相似.二氧化锰二氧化锰加快加快了了过氧化氢分解的速率过氧化氢分解的速率H2OH2O2O2二氧化锰二氧化锰像二氧化锰那样像二氧化锰那样,在反应中在反应中只起到改变只起到改变(加快或减加快或

20、减慢慢)其它物质的其它物质的反应速率反应速率,本身的本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后在反应前后都不变都不变的物质的物质 -催化剂催化剂(一变二不变一变二不变)方法一：分解方法一：分解双氧水双氧水法法如左图装置是氧气的发生装如左图装置是氧气的发生装置置.产生的氧气如何收集到集产生的氧气如何收集到集气瓶中呢气瓶中呢?发生装置发生装置收集装置收集装置氧气的收集方法氧气的收集方法:1、排水法、排水法想一想想一想1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶

21、口时，木条是否会复燃？为什么？于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？分解分解双氧水双氧水法的实验怎么做呢法的实验怎么做呢?查查:检查装置的气密性检查装置的气密性装装:20-50ml20-50ml过氧化氢过氧化氢装药品装药品定定:将烧瓶固定到铁架台上将烧瓶固定到铁架台上开开:打开分液漏面的开关打开分液漏面的开关收收:用合适的方用合适的方法收集氧气法收集氧气离离:从水槽中从水槽中移出导管移出导管关关:关上开关关上开关5050毫升水毫升水0.50.5克克MnO2MnO2想一想想一想2、氧气为什么可以用排水法收集？、氧气为什么可以用排水法收集？氧气氧气不易溶不易溶于水。于水。3、怎样的气体才可以用排水

22、法收集？、怎样的气体才可以用排水法收集？难溶难溶于水的气体于水的气体O24、用排空气法收集氧气时，、用排空气法收集氧气时，集气瓶口应该朝上还是下？集气瓶口应该朝上还是下？用排空气法收集气体时，导管用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶必须伸到集气瓶底部底部。5、用什么方法可以知道氧气收集满了？、用什么方法可以知道氧气收集满了？用一根用一根带火星的木条带火星的木条放于集气瓶口，看木条放于集气瓶口，看木条是否复燃是否复燃向上排空气法向上排空气法(密度比空气大密度比空气大)加热加热高锰酸钾高锰酸钾法法分解分解双氧水双氧水法法两幅原理图告诉了我们：实验室两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有

23、哪些不同？制氧气的两种方法有哪些不同？1、参加反应物质、参加反应物质的状态不同。的状态不同。2、反应的条件不同、反应的条件不同3、反应的仪器、反应的仪器和装置不同和装置不同其它最重要的不同点：其它最重要的不同点：实验步骤不同实验步骤不同KMnO4K2MnO4 MnO2O2加热加热H2OH2O2O2二氧化锰二氧化锰（二）器材大试管大试管单孔橡皮塞单孔橡皮塞橡皮管橡皮管玻璃导管玻璃导管集气瓶（两集气瓶（两 个）个）水槽水槽铁架台（带铁夹）铁架台（带铁夹）酒精灯酒精灯毛玻璃片毛玻璃片火柴火柴棉花棉花A_B_C_D_E_F_试试 管管铁架台洒精灯导 管集气瓶集气瓶水槽二、实验室制氧的过程二、实验室制氧

24、的过程1.仪器名称仪器名称:制取装置制取装置收集装置收集装置（三）实验步骤（三）实验步骤第一步第一步 查查：检查装置的气密性：检查装置的气密性1、在大试管管、在大试管管口塞上单孔橡口塞上单孔橡皮塞（注意方皮塞（注意方法），把玻璃法），把玻璃导管导管AB插进单插进单孔橡皮塞孔口，孔橡皮塞孔口，玻璃导管不应玻璃导管不应插进很深，以插进很深，以A端露一点点端露一点点为准）为准）AB2、按以上做法连接好，用手握住大试管按以上做法连接好，用手握住大试管5秒左右，发现有小气泡从秒左右，发现有小气泡从B端冒出端冒出 ，说明，说明气密性好。（想一想为什么？）气密性好。（想一想为什么？）BA口诀口诀：导管末端先

25、入水，两手紧握容器：导管末端先入水，两手紧握容器壁，管口冒出几个泡，方知装置气密好壁，管口冒出几个泡，方知装置气密好（三）实验步骤（三）实验步骤第二步第二步 装装：装入药品：装入药品用小药匙（或用小药匙（或V型槽）把药品轻型槽）把药品轻轻送到大试管底轻送到大试管底部，部，在大试管管在大试管管口放一小团棉花口放一小团棉花（为什么？）（为什么？），用带导管的单孔用带导管的单孔橡皮塞塞紧橡皮塞塞紧。原因：防止加热时高防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管，不利从而堵塞导管，不利于氧气顺利排出于氧气顺利排出（三）实验步骤（三）实验步骤第三步第三步 定定：组装装置，固定在铁架台

26、的铁夹上：组装装置，固定在铁架台的铁夹上用铁夹夹在试管距离管口的中上部（1/3处），试管口略向下倾斜试管口略向下倾斜（为什么？），组装时， 从左到右，从下到上。原因：防止原因：防止冷凝水回流冷凝水回流到热的试管到热的试管底部，炸裂底部，炸裂试管试管（三）实验步骤（三）实验步骤第四步第四步 点点：点火加热：点火加热擦干试管外壁后，点燃酒精灯先预热擦干试管外壁后，点燃酒精灯先预热（移动酒精灯均匀预热，为什么？移动酒精灯均匀预热，为什么？）后固定均匀加热（后固定均匀加热（外焰对准药品外焰对准药品）C原因原因：防止试管因：防止试管因局部过热而炸裂局部过热而炸裂（三）实验步骤（三）实验步骤第五步第五步

27、收收：收集气体：收集气体先冒小气泡不收集，当气泡均匀冒出时，迅速把玻璃管B端插进集气瓶内，用排水法收集1（三）实验步骤（三）实验步骤第六步第六步 离离：将导管撤离水面：将导管撤离水面第七步：第七步：熄熄：用灯帽熄灭酒精灯：用灯帽熄灭酒精灯集气瓶收集气体完毕后集气瓶收集气体完毕后（观察有较大（观察有较大气泡从瓶口外逸出到水面上，就证明气泡从瓶口外逸出到水面上，就证明集气瓶中已充满氧气）集气瓶中已充满氧气），先先把导管从把导管从水槽中移出，水槽中移出，然后然后熄灭酒精灯。熄灭酒精灯。（想（想一想为什么？）一想为什么？）原因原因防止水防止水槽中的水回流，使试槽中的水回流，使试管炸裂。管炸裂。加热加热

28、高锰酸钾高锰酸钾法法酒酒精精灯灯大试管大试管步骤：步骤：查、庄（装）、定、点、收、查、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）利（离）、息（熄）查查：检验装置的气密性：检验装置的气密性装装：往试管里装药品：往试管里装药品定定：把试管固定在铁架台上：把试管固定在铁架台上点点：点燃酒精灯，给药品加热：点燃酒精灯，给药品加热收收：用排水法收集氧气：用排水法收集氧气离离：从水槽中移出导管：从水槽中移出导管熄熄：熄灭酒精灯：熄灭酒精灯查、装、定、点、收、离、熄查、装、定、点、收、离、熄讨论讨论1、利用图示信息讨论夹试、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？管的时候要注意什么？2、收集满氧气后，为什么要

29、先从水槽中移出导管，、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？再熄灭酒精灯？试管口应试管口应略低于略低于试管底（试管底（试管口试管口略向下倾斜）略向下倾斜）铁夹夹在铁夹夹在离管口离管口约约1/3至至1/4处处？防止水倒流防止水倒流入试管底部而使试管破裂入试管底部而使试管破裂如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水水会会倒吸入倒吸入试管，使试管破裂。试管，使试管破裂。实验时，试管口要塞实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么如果不塞会产生什么结果？结果？防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管棉

30、花棉花第16题图16（07衢州）如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧衢州）如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是错误的是( )A往试管里装药品前必须检验装置的气密性往试管里装药品前必须检验装置的气密性B给试管里药品加热前要先给试管预热给试管里药品加热前要先给试管预热C要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体D实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面面D30(07嘉兴嘉兴)下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，

31、下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：请根据装置图回答下列问题： 实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用应选用 (填装置的编号填装置的编号)，如果要用，如果要用E装置装置来收集氧气，则气体应从来收集氧气，则气体应从 (填字母填字母)端通端通入。入。a35. .小欣在学校实验室里，用高锰酸钾为原料制取氧气。请你小欣在学校实验室里，用高锰酸钾为原料制取氧气。请你根据他的实验回答相关问题：根据他的实验回答相关问题：(1) (1) 高锰酸钾属于高锰酸钾属于 ( (填填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”) ) ；(2)(2)小

32、欣制取氧气的装置应该选用右图中的小欣制取氧气的装置应该选用右图中的 ( (填填“甲甲”或或“乙乙”) )；(3)(3)实验开始，称得高锰酸钾的质量为实验开始，称得高锰酸钾的质量为a ga g，反应完全后，称，反应完全后，称得残留物的质量为得残留物的质量为bgbg，则可制得氧气，则可制得氧气 g g。盐盐甲甲 a-b（或（或0.1a） 3232（0808绍兴）某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知绍兴）某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂道催化剂(Mn0(Mn02 2) )能改变化学反应速率。到底还有哪些因素与化学反应速率有能改变化学反应速率。到底还有哪些因

33、素与化学反应速率有关呢关呢? ?【小组讨论小组讨论】：甲同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关乙同学：甲同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关乙同学观点：化学反应速率与反应温度有关丙同学观点：观点：化学反应速率与反应温度有关丙同学观点： 【设计实验设计实验】：他们设计并进行了以下：他们设计并进行了以下4 4次实验次实验实验次实验次数数H202溶液溶液质量分数质量分数H202溶液溶液 用量用量/毫升毫升催化剂催化剂 (Mn02)用量用量/克克 反应温度反应温度 / 收集气体收集气体 体积体积/毫升毫升所需时间所需时间/秒秒 30 5 O 85 2 3.8 15 2 0.1 20 2

34、2.8 5 2 0.1 20 2 7.4 30 5 O 55 2 10.5(1)(1)请你写出第次实验中所发生的化学反应方程式请你写出第次实验中所发生的化学反应方程式 _；(2)(2)和实验证明甲的观点是正确的，和实验证明甲的观点是正确的，_实验证明乙的实验证明乙的观点是正确的观点是正确的( (填字母填字母) )；A A和和 8 8和和 C C和和(3)(3)由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率应物的质量分数越大，则反应速率_； (4)(4)通过查阅资料，他们还发现许多金属盐通过查阅资料，他们还发

35、现许多金属盐( (如如FeClFeCl3 3、CuS0CuS04 4等等) )对双氧水的分解具有催化作用。那么，铁盐和铜盐的催化作用哪对双氧水的分解具有催化作用。那么，铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢个强呢? ?他们设计了如图的实验，并以两支试管中产生气泡的快他们设计了如图的实验，并以两支试管中产生气泡的快慢来判断结果，小聪同学提出将慢来判断结果，小聪同学提出将CuS0CuS04 4。溶液改为。溶液改为CuClCuCl2 2。溶液更。溶液更合理。仿照小聪思路，你认为还可以作何改进合理。仿照小聪思路，你认为还可以作何改进? _? _。Mn02 2H2022H2O+02 C 越大越大 把把FeCl3溶

36、液改为溶液改为Fe2(S04)3溶液溶液 一一. .化合反应和分解反应化合反应和分解反应1.1.化合反应化合反应: :由两种或两种以上物质由两种或两种以上物质 生成一种物质的反应生成一种物质的反应. .2.2.分解反应分解反应: :由一种物质分解成两种由一种物质分解成两种 或两种以上的物质的反应。或两种以上的物质的反应。1.下列化学方程式属于化合反应的是 （A）CaCO3 CaO+CO2 （B）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （C）4Al+3O2 2Al2O3 （D）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O高温高温点燃点燃C3. (05金华金华)如图是某个化学反应前后各种物质的微

37、观模拟图，如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中图中“ ” “ ”表示不同元素的原子。根据图示判断，表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于（该反应属于（ ）A.化合反应化合反应B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应D.复分解反应复分解反应A4.4.在在个密封容器内有个密封容器内有X X、Y Y、M M、N N四种物质，在四种物质，在定条件下反定条件下反应应段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质物质X XY YM MN N反应前质量反应前质量(g)(g)1010101010101010反应后质量反应后质量(g)(g)10101515

38、8 87 7试推断该密闭容器中发生试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型化学反应的基本类型是是 ( )( ) A. A.分解反应分解反应 B B化合反应化合反应 C C复分解反应复分解反应 D.D.置换反应置换反应B思考：思考：X在反应中一定作催化剂吗？在反应中一定作催化剂吗？第第2 2节节 氧气与燃烧氧气与燃烧知道可燃物燃烧的条件知道可燃物燃烧的条件 a知道灭火的原理和常用方法知道灭火的原理和常用方法 a列举火灾自救的有效措施列举火灾自救的有效措施 a知道化学反应过程中伴随能量变化知道化学反应过程中伴随能量变化 a第3节一、燃烧：一、燃烧：可燃物与空气中的氧气可燃物与空气中的氧气发生发光发

39、生发光发热的剧烈的氧化反应发热的剧烈的氧化反应思考思考燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗燃烧吗?二、燃烧的条件：二、燃烧的条件：演示实验演示实验 二、燃烧的条件：二、燃烧的条件： (1)有可燃物有可燃物 (2) 温度要达到着火点温度要达到着火点 (3)有充足的氧气与可燃物充分接触（助燃剂）有充足的氧气与可燃物充分接触（助燃剂）白磷白磷红磷红磷汽油汽油木材木材木炭木炭硫硫酒精酒精无烟无烟煤煤40240250250-330320-370260558700-750A B C D1.1.将一块白磷装入烧杯中，在下列情况下能燃烧将一块白磷装入烧杯中，在下列情况下能燃烧

40、的是（的是（ ）D三、爆炸：三、爆炸：可燃物在有限的空间里面急速的燃烧，可燃物在有限的空间里面急速的燃烧，产生大量的热量产生大量的热量四、缓慢氧化：四、缓慢氧化：在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应 （放热不发光的氧化反应）（放热不发光的氧化反应）如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等爆炸条件：爆炸条件：可燃性气可燃性气体体(H2,CO,CH4)或粉尘或粉尘在空气中达到爆炸极在空气中达到爆炸极限，并遇到明火限，并遇到明火.思考：爆炸一定都思考：爆炸一定都 是化学变吗？是化学变吗？氧化反应氧化反应（放热）（

41、放热）燃烧燃烧缓慢氧化缓慢氧化剧烈、剧烈、 达到着火点达到着火点有限空间有限空间无限空间无限空间燃烧燃烧爆炸爆炸达到着火点达到着火点自燃自燃四、自燃四、自燃：物质缓慢氧化的：物质缓慢氧化的过程中，释放的能量，来不过程中，释放的能量，来不及散失，达到着火点以上，及散失，达到着火点以上，发生燃烧发生燃烧汽车自燃汽车自燃（1）隔绝氧气）隔绝氧气（2）温度要降低到可燃物的着火点）温度要降低到可燃物的着火点以下以下(常见的冷却剂常见的冷却剂:水、干冰等水、干冰等)（3）使可燃物撤离燃烧区，与火源）使可燃物撤离燃烧区，与火源隔绝隔绝五、五、灭火的原理灭火的原理和方法：和方法：灭火方法：灭火方法：覆盖灭火覆

42、盖灭火二氧化碳灭火器二氧化碳灭火器水水隔绝空气隔绝空气降低温度降低温度怎么办怎么办? ?发生火灾发生火灾认识常见的安全消防标志：认识常见的安全消防标志：降低温度到降低温度到着火点以下着火点以下隔绝氧气隔绝氧气这些灭火方法的原理是什么？这些灭火方法的原理是什么？若油锅着火，最简单的灭若油锅着火，最简单的灭火方法是什么？火方法是什么？酒精灯酒精灯用灯帽用灯帽盖灭的盖灭的原理原理浇水浇油一辆油罐车着火了，消防队员为什么不用水灭火？隔绝氧气隔绝氧气发生森林火灾时，消防队员通常在火场清扫出一条空旷地带隔离带隔开可燃物隔开可燃物是否可以打开所有的门窗是否可以打开所有的门窗? ?为什么为什么? ?例例:住宅

43、、商场等地发生火灾住宅、商场等地发生火灾,消防人员消防人员 用高压水枪喷水来灭火用高压水枪喷水来灭火,水在灭火中的水在灭火中的主要作用主要作用 ( )(A)水能分解出不能助燃的物质水能分解出不能助燃的物质(B) 降低温度到可燃物的着火点以下降低温度到可燃物的着火点以下(C)降低可燃物的着火点降低可燃物的着火点(D)使空气中的氧气和二氧化碳分离使空气中的氧气和二氧化碳分离B8（07湖州）当你受到来自不良环境的威胁对，必须湖州）当你受到来自不良环境的威胁对，必须保护好自己的身体。如被困在火灾现场时，可采取的保护好自己的身体。如被困在火灾现场时，可采取的措施是（）措施是（） 打打119火警电话求救火

44、警电话求救 烟很大时，用湿毛巾捂住烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻口鼻 有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进 立即打开立即打开所有门窗所有门窗 A B C D思考思考物质燃烧过程中放出光和热，其能量从哪物质燃烧过程中放出光和热，其能量从哪里来呢？里来呢？化学能化学能光能和热能光能和热能转化其他化学反应也能放出热量吗？实验内容实验内容反应后容器温度变化反应后容器温度变化情况情况Mg与HCl反应Ba(OH)2与NH4Cl反应温度升高温度降低化学能化学能热能热能转化转化（放热）（吸热）化学能与热能之间可以相互转化，那么与其他化学能与热能之间可以相互转化，那么与其他形式的能之间也能相互转

45、化吗？形式的能之间也能相互转化吗？思考思考化学能化学能电能电能转化转化给蓄电池充电时能量给蓄电池充电时能量又是如何转化的呢？又是如何转化的呢？2Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO点燃点燃第第3节节 化学方程式化学方程式 掌握并能应用质量守恒定律解释常见的现象掌握并能应用质量守恒定律解释常见的现象 c知道化学方程式表示的意义知道化学方程式表示的意义 a正确书写常见的化学方程式正确书写常见的化学方程式 b根据化学方程式进行生成物和反应之间的计算根据化学方程式进行生成物和反应之间的计算 c第4节 参加化学反应的参加化学反应的各物质的质量总和各物质的质量总和等于反应后生成的等于反应后生成的各物

46、质的质量总和各物质的质量总和1、质量守恒定律、质量守恒定律l“参加参加”二字二字l如如2 2克氢气和克氢气和8 8克氧气反应能生成克氧气反应能生成1010克水克水, ,对吗对吗? ?l错错, ,只有只有1 1克氢气参加反应克氢气参加反应, ,只生成只生成9 9克水克水. .l“化学反应化学反应”. .l如如1 1克的冰融化成克的冰融化成1 1克水克水, , 是不是遵循质是不是遵循质量守恒定律量守恒定律? ?l不是不是, ,质量守恒定律适用于化学变化质量守恒定律适用于化学变化, , 不适用于物理变化不适用于物理变化. .质量守恒定律质量守恒定律想一想想一想想一想想一想 为什么化学反应前后为什么化

47、学反应前后的各物质的质量总和的各物质的质量总和相等呢？相等呢？反应前后反应前后原子的种类和数目原子的种类和数目既没有改变也既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化没有增减，原子的质量没有变化4个磷原子个磷原子 10个氧原子个氧原子4个磷原子个磷原子 10个氧原子个氧原子原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化2、质量守恒的原因、质量守恒的原因元素元素种类种类变了变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？物质物质的总的总质量质量呢？呢？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变原子数目原子数目

48、原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素种类六不变六不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观判断题：判断题：1、高锰酸钾受热分解后、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应剩余固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律物轻，这不符合质量守恒定律 。 ( ) 2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不符合质量守恒定律符合质量守恒定律 。 ( ) 3、某化合物通电完全分解后生成氢气、某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和氧气和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素，试推断该化合物的组成元素中一定有中一定有

49、_元素。元素。氢氢、氧氧三、质量守恒定律的应用三、质量守恒定律的应用l 简单计算例1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A. 8克 B.18克 C.10克 D.无法确定B( (化学反应前后物质的化学反应前后物质的总质量守总质量守 恒恒）08四川眉山四川眉山10、4月月8日安徽省阜南县一所小学日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是观

50、与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（出刺激性气味的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）A、SO2 B、 NO2 C、N2 D、NH3B考题前沿：考题前沿：l确定物质的元素组成或化学式（化学反应前后（化学反应前后元素种类守恒元素种类守恒）C、 HO植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此判断：由此判断：淀粉中一定含有淀粉中一定含有 _元素，可能元素，可能含有含有 元素。元素。

51、分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 H O C C,HO光光1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2克克A和和5克克B参加了参加了反应，生成了反应，生成了4克克C，则有，则有_克克D生成。生成。32、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一，判断石蜡中一定含有定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO3、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化学式（的化学式（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D 、X2Y4B4、加热、加热10克氯酸钾和

52、二氧化锰的混合物，反应克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气克，则生成氧气的质量为的质量为_克克0.48 点燃点燃CCCCO2+O2表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质表示反应在什么条件下进行表示反应在什么条件下进行表示各物质间微粒的个数比表示各物质间微粒的个数比相对质量相对质量 12 32 44表示反应物、生成物各物质间的质量比表示反应物、生成物各物质间的质量比请说出化学方程式的涵义请说出化学方程式的涵义4P + 5O4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 5124 160 2

53、84124 160 284点燃点燃1 1、表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷。、表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷。3 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为氧化二磷分子的个数比为452452。4 4、表示、表示124124份质量的磷与份质量的磷与160160份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成284284份质量的五氧化二磷，质量比为份质量的五氧化二磷，质量比为3140713140712 2、在点燃条件下参加反应、在点燃条件下参加反应2Mg + O2 = 2 Mg O 48 48 ： 32 32 ： 8080若：若： 4

54、848克克 ：（：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克点燃点燃若：（若：（ ）克：（）克：（ ）克）克 ： 40 40 克克镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系成正比例关系32克克80克克24克克16克克五、化学方程式的算五、化学方程式的算 H2O22 H2O + O2 2MnO2 68 322g例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制取现要制取2 2克氧气，需要多少克过氧化氢？克氧气，需要多少克过氧化氢？m解解:设需要过氧化氢质量为设需要过氧化氢质量为m答

55、答:需要过氧化氢需要过氧化氢4.25g.68m_=32_2g=4.25gm=682克_32解：设加热分解解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧氯酸钾可以得到氧气的质量为气的质量为x。1-设设2KClO3= 2KCl+3O2MnO2 245 965.8g xx965.8g245x965.8g2.3g2-写写 3-关关 4-己己,未未5-列比例列比例6-求解求解7-答答245例例1,加热分解加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少氯酸钾可以得到多少g氧气氧气？第第4节节 二氧化碳二氧化碳 掌握二氧化碳的主要性质及用途掌握二氧化碳的主要性质及用途 b知道检验二氧化碳气体的方法知道检验二氧化碳气体的方法 a

56、掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及操作掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及操作 c第5节通常情况下，是一种通常情况下，是一种无色无味无色无味的的气体气体，在在-78.5-78.5时，变成固体时，变成固体叫干冰叫干冰密度比空气大，（约为密度比空气大，（约为1.51.5倍）倍）能溶于水能溶于水 （1 1：1 1的体积溶于水）的体积溶于水）二氧化碳的物理性质：二氧化碳的物理性质：方案及步骤： 实验探究一：实验探究一： 实验现象 分析 倒入二氧化碳的一侧下沉。倒入二氧化碳的一侧下沉。二氧化碳的密度比空气大。二氧化碳的密度比空气大。（1）先用向上排气法）先用向上排气法收集一瓶气瓶的收集一瓶气瓶的CO2

57、。 （2）向图示以平衡的）向图示以平衡的纸筒倒入纸筒倒入CO2 。方案及步骤： 实验探究实验探究二二： 实验现象 分析 向一个收集满二氧化向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立入一定体积的水，立即盖上瓶盖。即盖上瓶盖。瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水塑料瓶被压扁了塑料瓶被压扁了小结：二氧化碳的化学性质小结：二氧化碳的化学性质既不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸。 与水反应生成碳酸； 碳酸不稳定易分解。 与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 H2O + CO2CO2+Ca(OH)2

58、CaCO3 +H2O方案及步骤： 实验探究三实验探究三： 实验现象 分析 （1）先用向上排气法）先用向上排气法收集一瓶气瓶的收集一瓶气瓶的CO2。 （2）向图示的烧杯里向图示的烧杯里倾倒倾倒 CO2CO2。蜡烛从下至上熄灭蜡烛从下至上熄灭。二氧化碳既不能燃烧也不能助二氧化碳既不能燃烧也不能助燃，二氧化碳密度比空气大。燃，二氧化碳密度比空气大。 实验方案： 二氧化碳的化学性质：向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，观察溶液的颜色变化，待石蕊试液的颜色变化后，停止通入二氧化碳，然后把溶液放在洒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液的颜色变化 实验现象分析紫色石蕊试液变成红色 红色溶液又变成紫色有碳酸生成碳酸发生分

59、解但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3 H2O + CO2二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2 + H2O H2CO3干冰的用途干冰的用途人工降雨人工降雨冷藏食品冷藏食品制造云雾制造云雾干冰灭火器干冰灭火器1、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（在下列变化中只发生物理变化的是（ ） A、溶于水中、溶于水中 B、溶于石灰水中、溶于石灰水中 C、进行光合作用、进行光合作用 D、制成干冰、制成干冰2、鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最、鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最 简便的方法是（简便的方法是（ ） A、分别通入澄清石灰水、分别通入澄清石灰水 B、

60、测定三种气体的密度、测定三种气体的密度 C、用燃着的木条放在集气瓶口、用燃着的木条放在集气瓶口 D、试验三种气体的溶解性、试验三种气体的溶解性DC即学即用1、二氧化碳常用来灭火，不是因为它、二氧化碳常用来灭火，不是因为它（）（）A.本身不能燃烧本身不能燃烧B.不支持燃烧不支持燃烧C.能溶于水能溶于水D.密度比空气大密度比空气大2、鉴定二氧化碳的常用试剂是（）、鉴定二氧化碳的常用试剂是（）A.澄清石灰水澄清石灰水B.带火星的木条带火星的木条C.燃着的木条燃着的木条D.蒸馏水蒸馏水3、干冰升华时吸收大量的热，这一性质决定了它可用来（）、干冰升华时吸收大量的热，这一性质决定了它可用来（）A.制汽水制