专题2原子结构与元素的性质

1、专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征学习目标1.了解人类对原子结构的认识历史。2.掌握“电子云”的概念及原子核外电子的运动特征。一、人类对原子结构认识的历史1英国物理学家_提出了原子结构的_，人们称他为_。2丹麦物理学家玻尔，提出了新的原子结构模型：_。3氢原子核外电子，当处于_状态时，电子主要在_周围球形区域运动，用小黑点的疏密来描述电子在_空间出现的机会大小所得到的图形叫做_。二、原子核外电子的运动特征1原子中由里向外的电子层数n可取1,2,3,4,5等正整数，相应的电子层符号分别为_、_、_、_、_等。2量子力学研究表明，处于_的原子核外电子

2、，也可以在不同类型的_上运动。用小写英文字母_、_、_、_表示不同形状的轨道。s轨道呈_形，p轨道呈_形。3s电子的原子轨道都是_的，能层序数n越大，原子轨道的半径_。P电子的原子轨道是_的，每个p能级有_个原子轨道，它们相互_。而且，p电子原子轨道的平均半径也随n增大而_。ns能级各有_个轨道，np能级各有_个轨道，nd能级各有_个轨道，nf能级各有_个轨道。4原子核外电子还有_运动，常用_和_表示这两种不同的自旋状态。 1下列关于电子云的描述中，正确的是()A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子Cp轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为形D小黑点自身

3、无意义，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小2在含有多个电子的原子里，能量高的电子()A只在离核近的区域运动B只在离核远的区域运动C在离核近的区域出现的几率大D在离核远的区域出现的几率大3以下轨道符号错误的是()A5s B2d C4f D6p4下列说法中不正确的是()A同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大B同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多Cp轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多D对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云的形状也相同5在多电子原子中，1s、4p、2s、3s、4f、4s原子轨道能量高低顺

4、序为_。练基础落实知识点1电子云与电子云示意图1氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A1个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现机会的多少2观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A一个小黑点表示1个自由运动的电子B1s轨道的电子云形状为圆形的面C电子在1s轨道上运动象地球围绕太阳旋转D1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少知识点2核外电子与宏观物体运动规律的区别3电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A电子的运动根本就不存在运动轨迹B电子在

5、原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度4有关核外电子运动规律的描述错误的是()A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大知识点3原子核外电子的运动特征5下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A电子云图中，小黑点密集表示该处的电子多B原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹

6、C3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多D多电子原子中电子离核的平均距离4s3s2s6下列各电子层中不包含d轨道的是()AN电子层 BM电子层CL电子层 DO电子层7下列说法正确的是()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D2pz轨道的形状为

7、两个椭圆球练方法技巧多电子原子中原子轨道的能量高低比较方法9在多电子原子中，n3的电子层中各原子轨道的能量大小是()AE3sE3pE3dBE3sE3pE3dCE3sE3pE3dDE3sE3pE3d各电子层具有的轨道类型及各类型轨道具有的轨道数、最多容纳的电子数的判断10n为3的电子层中()A只有s和p轨道B只有s、p和d轨道C只有s轨道D有s、p、d和f轨道11下列原子轨道中，可容纳电子最多的是()A6s B4p C3d D7s练综合拓展12下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()AAl3 BMg2 CBe2 DH13.n2的电子层有_种原子轨道，分别用符号_表示；n4的电子层

8、有_种原子轨道，分别用符号_表示。14按照能量大小顺序排列下列原子轨道。(1)E1s，E4s，E3s，E2s：_。(2)E3d，E4s，E3p：_。15(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个，则A为_，B为_。(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为_、_。专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征基础落实一、1卢瑟福有核模型“原子之父”2(1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道

9、上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁3能量最低原子核原子核外电子云图二、1KLMNO2同一电子层原子轨道spdf球纺锤3球形越大纺锤形3垂直增大13574一种称为“自旋”的向上箭头“”向下箭头“”课堂练习1D电子云只是核外电子运动的一个统计结果，只表示核外电子运动的一定区域，但电子具体的运动轨迹是无法测定的。2D3B第2电子层上只有2s和2p两种类型的原子轨道，而没有2d轨道，所以B项错。各电子层所具有的轨道类型数等于电子层序数。4C同一原子中，电子层数越高(或主量子数越大)，表

10、示原子轨道离原子核的平均距离越大，A正确；2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7，依次增多，B正确；无论在哪个电子层，p轨道都是3个，C错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，D正确。51s2s3s4s4p4f解析在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。如2px,2py,2pz轨道的能量相等。层级训练1D2D尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方

11、出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。3D电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别

12、大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能同时准确地测定其位置和速度。4C电子云图中的小黑点自身并没有意义，一个小黑点并不代表一个电子，也就不能说“一个小黑点代表电子在此出现过一次”，因为它只是一种统计的结果。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的大小。电子云是一个比喻的说法，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云只是对原子核外电子运动特征的一种形象描述。5D电子云是对电子运动的形象化描述，小黑点的密集程度表示该处电子出现的机会的大小。核外电子运动不可描画轨迹，原子轨道是指一定能量的电子运动的主要空间区域。由以上概念可知A、B项都不正确；不管2p或3p或任何其他电子层的p

13、轨道，总是3个互相垂直的轨道，所以C项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D项正确。6C7DA.p轨道是纺锤形，是说的电子出现频率高的“区域”的形状；B.第三电子层，有3s、3p、3d三个能级，共有9条轨道；C.氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已；D正确。8C观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A正确；电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，B正确；在图中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是

14、电子的真实运动轨迹，C错误；2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D正确。9A10.B11.C12B，H核外没有电子。故只有B项符合题意。1322s、2p44s、4p、4d、4f14(1)E1sE2sE3sE4s(2)E3pE4sDBA BDBCACADCB DBACD3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()AO2 1s22s22p4 BCa Ar3d2CSi 1s22s22p63s23p2 DZn Ar3d104s14已知元素X的原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10 C17 D18练方法技巧核外电子排布的表示方法5以下表示氦原子结构的化学用语

15、中，对电子运动状态描述最详尽的是()AHe B. C1s2 D. 6下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p6BF：1s22s22p5CAr：1s22s22p63s23p6DS2：1s22s22p63s23p47下列各电子排布式是基态原子的电子排布式的是()A1s12s1 B1s22s12p1C1s22s22p63s2 D1s22s22p63p18已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示锰原子核外电子运动状态的是()练综合拓展9下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电

16、子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子10现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ411.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有_，违

17、反洪特规则的有_。12有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。C：_，D：_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质：_，氢化物：_。13(1)X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p

18、，则该原子的核外电子排布式是_。(2)某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为_，该元素原子的d轨道上的未成对电子有_个。(3)某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为_，其离子的电子排布式为_。第2课时原子核外电子的排布基础落实一、11s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d2低较高最低3一相反两2n24相同不同5全充满半充满全空二、11s22s22p63s11s22s22p62s23p64s2Ca33s23p5课堂练习1DA、C项违背了能量最低原理；B项违背了洪

19、特规则。2(1)洪特规则(2)能量最低原理(3)泡利不相容原理解析(1)对于C原子来说，2p有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则。(2)根据轨道能量高低顺序可知E4sDBA或DBAC。3C4Cn12，则n3，即最外层电子排布为3s23p5，为氯元素。5DA、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。6D7.C8D本题考查电子排布表达方式，要与电子排布规律相联系。A、C违背了洪特规则，B违背了泡利不相容原理。9C最外层只有一个电子的有H、Na、Cr、Cu等，他们的化学性质不同，A错；选项B

20、中X是He，Y是Be，他们的化学性质不同；选项C中X原子核外电子排布为1s22s22p3，为N原子，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为P原子，同一主族，化学性质相似；选项D中X是Mg，Y原子4s轨道上有2个电子，可能为Ca，但若为过渡元素，则由构造原理可知先排4s轨道，再排3d轨道，可能是Cu、Fe、Zn等，故化学性质不一定相同。10DX应为A族元素，Y原子M电子层轨道表示式为轨道排布类似S元素，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，所以Y应为S元素，Z应为O元素，若X为Na，它们之间形成的化合物有：Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，所以不可能为D。1112(1

21、)HNMgP (3)N23MgMg3N2(4)NN13(1)1s22s22p63s23p3(2)264(3)261s22s22p63s23p63d5解析(1)根据题意：原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，所以该原子的外围电子排布式为3s23p3，则该原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3。(2)根据能级交错现象，既然3d轨道上有6个电子，那么，4s轨道上应该是全满状态，有2个电子，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。可见，该元素的原子序数为26。d轨道有5个等价轨道，它上面有6个电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，d轨道上的未成对电子应为4

22、个。(3)当基态原子失去3个电子后，使3d轨道处于半满状态，即为5个电子，所以该原子的外围电子排布式应为3d64s2，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子序数为26，其离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。第3课时习题课练基础落实知识点1原子核外电子的运动特征1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp轨道呈纺锤形，在空间有两个伸展方向D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大2以下对核外电子运动状况的描述正确

23、的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B最外电子层上的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低知识点2原子核外电子排布遵循的原理4下列各原子的基态电子排布式正确的是()ABe：1s22s12p1 BC：1s22s23s2CHe：1s12s1 DCl：1s22s22p63s23p55下列轨道表示式能表示最低能

24、量状态的氮原子的是()6下列电子排布式属于基态原子电子排布的是()A1s22s12p2 B1s22s23s2C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s24p67主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ACa21s22s22p63s23p6BO21s22s23p4CCl1s22s22p63s23p6DAr1s22s22p63s23p6练方法技巧轨道能量高低的比较方法8下列轨道(能级)能量由小到大的排列顺序正确的是()A3s3p3d4s B4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3

25、s2p9下列多电子原子中不同轨道能量高低的比较错误的是()A1s2s3s B2p3p4pC3s3p3d3p原子核外电子排布的表示方法10下列表示式中错误的是()ANa的电子式：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s111下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是()AO21s22s22p6 BO2CO2 DO212下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是()A3d64s2B4s23d6练综合拓展13下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C

26、3s2和2s22p5 D3s1和3s23p414下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子15.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：msm1mpm，B：nsnnpn3，C：xsx1xpx1，这三种元素形成气态氢化物的分子式分别为_(按稳

27、定性由强到弱的顺序排列)；若已知：3.4 g A的氢化物完全燃烧生成液态水和固态氧化物放出21.4 kJ热量，则反应的热化学方程式是_。16有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(写元素符号)。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。

28、(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布为_。第3课时习题课1D电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误；p轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，故选项C错误；由于按2p、3p的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。2C电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨

29、道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，能层(电子层)序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确；根据泡利不相容原理和洪特规则可知，没有运动状态完全相同的电子存在，故D错误。3C在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。4DA、B、C项都违背了能量最低原理。其正确的电子排布式应为Be：1s22s2，C：1s22s22p2，He：1s2，只有D项正确。5BA、C、D项都违背了洪特规则。6C7.B8.C9D在多电子

30、原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际上4s轨道的能量低于3d，所以D项错。10A11.D12.A13DA项为C和O能形成CO2；B项为S和O能形成SO2；C项为Mg和F能形成MgF2；D项为Na和S能形成Na2S，属A2B型，故选D。14CA中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2，为同种元素；B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层

31、电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。15HFPH3SiH4PH3(g)2O2(g)=P2O5(s)H2O(l)H214 kJmol1解析A、B、C三种元素原子均已出现了p电子，则其同一能级中的s能级均已填满，则m12，m3；n2；x12，x3，即A、B、C的核外电子排布分别为A：1s22s22p63s23p3(P)，B：1s22s22p5(F)，C：1s22s22p63s23p2(Si)。气态氢化物的稳定性由其非金属性决定，非金属性越强，气态氢化物越稳定。1 mol PH3完全燃烧放出21

32、.4 kJ214 kJ热量。16(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)解析B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D原子的外围电子排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，且A为非金属元素，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子排布为ns2np1，即C为铝元素。第二单元元素性质的递变规律第1课时原子核外电子排布的周期性学习目标1.进一步理解元素周期律的实质：元素性质的周期性变化本质

33、是核外电子排布的周期性变化。2.理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。一、原子核外电子排布的周期性1每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_到_的周期性变化。每一周期元素的周期数都等于该周期元素原子的_；除第1周期元素最外层电子数从1个到2个，即从1s11s2；其他周期元素最外层电子数都从_递增到_，即_。2主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化主族AAAAAAA原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价的变化规律金属性和非金属性的变化规律原子半径的变化规律二、原子核外电子排布与周期表结构的关系1周期与_相同。2主族元素的族序数等于该元素

34、原子的_。对于过渡元素的原子，价电子排布为_。BB族的价电子数目与_相同。价电子排布为_的三个族统称为族。B和B族则是根据ns轨道上是一个还是两个电子来划分的，价电子排布为_。三、核外电子排布与周期表的分区1s区：主要包括_和_，价电子排布为ns12，容易失去最外层电子，形成_离子，除_外，这些元素都是_。2p区：包括_和_族共六族元素，它们原子的价电子排布为_(氦为_)。3d区：包括_元素(镧系和锕系元素除外)，价电子排布为_，一般最外层电子数皆为_，由于它们的次外层都_电子，因此d轨道不同程度的参与化学键的形成。4ds区：包括_族元素，它们的原子的d轨道为充满电子的轨道，价电子排布为_。5

35、f区：包括_系、_系，原子的价电子排布为_。1在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定是哪一类元素2X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ33写出下列外围电子排布所对应的元素在元素周期表中的位置和所属的区。A4s24p5 B3d54s1 C4d105s2 D5s1E3d74s2 F6s26p64甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为1；乙元素是第4周期d区元素，其最高化合价为4，根据信息填

36、写下表：元素价电子排布族金属或非金属甲乙5.某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？(3)它的价电子排布式是什么？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？练基础落实知识点1核外电子排布与元素周期表1已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()AB族 BB族 C族 DA族2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1C4s2 D3s23p53具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的

37、电子层上全部是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子4下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素知识点2元素周期表的分区5按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DZn6下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 Bd区和p区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区知识点3元素性质与元素周期律7下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半