高中化学必修1离子反应

1、铜铜线线实验表明：金属（铜、铁）能导电实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么金属能导电的原因是什么？金属能产生金属能产生自由移动自由移动的的带电粒子（电子）带电粒子（电子）灯泡发光灯泡发光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。 其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象无明显现象NaCl Na+ Cl NaCl固体固体 由阳离子和阴离子由阳离子和阴离子构成的离子化合物构成的离子化合物实验表明：实验表明：NaClNaCl固体不导电

2、固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象无明显现象NaCl 溶液溶液实验表明：实验表明：NaCl溶液能导电溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl Na+ Cl 由阳离子由阳离子和阴离子构和阴离子构成的离子化成的离子化合物合物灯泡发光灯泡发光NaCl加入水中加入水中 Na+ Cl HO HNaClH2O 水分子与水分子与NaCl晶晶 体体 作作 用用NaCl 溶解

3、并电离溶解并电离 哪些物质可以导电哪些物质可以导电? ?为什么可以导电为什么可以导电? ?分别属于哪种分别属于哪种变化？温度变化对导电性的影变化？温度变化对导电性的影响如何？响如何？铜、铁、铝、银铜、铁、铝、银等金属等金属；碳棒，石墨；碳棒，石墨非金属非金属； 还有盐酸、硫酸、氢氧化钠，氯化钠、还有盐酸、硫酸、氢氧化钠，氯化钠、硫酸铜硫酸铜等溶液都能导电等溶液都能导电.物质能导电的条件是物质能导电的条件是: :有能够自由移动的电子或离子有能够自由移动的电子或离子1、电解质与非电解质电解质与非电解质（1 1）电解质：在水溶液里或熔融状态下）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的能导电的化合物，化

4、合物，叫做电解质。叫做电解质。（2 2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下）非电解质：在水溶液里或熔融状态下 都不能导电的都不能导电的化合物，化合物，叫做非电解质。叫做非电解质。（包括（包括:酸、碱、盐、和活泼金属氧化物）酸、碱、盐、和活泼金属氧化物）（包括：大多数有机化合物和非金属氧化物。包括：大多数有机化合物和非金属氧化物。如酒精，蔗糖，甲烷如酒精，蔗糖，甲烷NH3，CO，CO2， SO2、 SO3，NO2，NO，P2O5等）等）一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离(3)(3)判断电解质与非电解质注意的问题判断电解质与非电解质注意的问题电解质和非电解质都是对电解质和非电解质都

5、是对化合物化合物言言. .单质和混合物不是电解质也不是非电解单质和混合物不是电解质也不是非电解质。质。不是所有的电解质的水溶液都能导电不是所有的电解质的水溶液都能导电. . 如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等在水中的等在水中的 溶解度很小溶解度很小, ,它们的水溶液几乎不导电它们的水溶液几乎不导电, , 但是它们在熔融状态下能电离出离子但是它们在熔融状态下能电离出离子, ,能能 够导电导电够导电导电, , 所以它们是电解质所以它们是电解质化合物在化合物在熔化或溶解于水熔化或溶解于水时能否导电，时能否导电，是判断其是否是电解质的依据是判断其是否是电解质的依据。

6、如如NH3、SO2溶于水均能导电，是电解质吗？溶于水均能导电，是电解质吗？并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离出离子而电离出离子而导电，所以导电，所以NH3和和SO2都不是电解质。只能说都不是电解质。只能说NH3H2O、H2SO3是电解质是电解质.电解质与电解质溶液的电解质与电解质溶液的区别区别: :前者为化合物前者为化合物, ,本身不导电本身不导电; ;后者为混合物后者为混合物, ,能导电能导电 存在存在自由移动自由移动的的阴阳离子阴阳离子就是电解就是电解质导电的质导电的原因原因。 离子

7、浓度离子浓度的大小和所带的大小和所带电荷电荷的高低的高低是是决定导电能力大小的因素决定导电能力大小的因素。2.电解质溶液导电的原因及导电能力电解质溶液导电的原因及导电能力电离电离：电解质溶于水或受热时，离解电解质溶于水或受热时，离解出自由移动的阴阳离子的过程。出自由移动的阴阳离子的过程。溶液的导电性溶液的导电性溶溶液液导导电电示示意意图图定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液电离电离外电场外电场导电导电1、下列物质哪些是电解质？下列物质哪些是电解质？ 盐酸溶液；盐酸溶液； NaCl NaCl固体；固体；HClHCl气体；气体；二氧化硫水溶液；二氧化硫水溶液； BaSO

8、BaSO4 4 ；纯醋酸；纯醋酸；NaOHNaOH溶液；溶液；铝铝; ; 纯酒精纯酒精。能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质非电解质： 、 2、下列物质属于非电解质的是下列物质属于非电解质的是（ ） A、液态汞、液态汞 B、液态氨、液态氨 C、硫酸钡、硫酸钡 D、硝酸、硝酸 3、下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质的是非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 4、下列叙述正确的是下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质铜丝能导电

9、，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷 是电解质是电解质BDC判断正误判断正误：(1)铜和石墨都能导电，它们都是电解质；铜和石墨都能导电，它们都是电解质； Cl2 不能导电，故不能导电，故Cl2是非电解质是非电解质(2)液态液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解为非电解 质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质(3)硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导 电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸电，所以

10、硝酸钾溶液是电解质，硝酸 钾晶体是非电解质钾晶体是非电解质(4)把把SO3溶于水所得的溶液能导电，溶于水所得的溶液能导电， 所以所以 SO3是电是电 解质解质.XXXX(5)BaSO4难溶于水所以难溶于水所以BaSO4是非电解质是非电解质(6)电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质都能够导电，能导电的物质都是 电解质电解质(7)(7)电解质在水溶液中和熔融状态下都电解质在水溶液中和熔融状态下都 能导电能导电(8)(8)化合物不是电解质就是非电解质化合物不是电解质就是非电解质. .(9)(9)氧化钙溶于水能导电，所以它是电解质氧化钙溶于水能导电，所以它是电解质(10)(10)固体氯化钠不导电，

11、所以它不是电解质固体氯化钠不导电，所以它不是电解质物质能否导电并不是判断是否属于电解质的根据物质能否导电并不是判断是否属于电解质的根据,要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！XXXXX强电解质：在水溶液里几乎强电解质：在水溶液里几乎完全完全电离的电解质电离的电解质弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有部分部分电离的电解质电离的电解质3 3、强弱电解质、强弱电解质强酸、强碱、大部分的盐类强酸、强碱、大部分的盐类弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水 、强电解质、强电解质: :在水溶液中在水溶液中全部电离全部电离( (指溶解的指溶解的部分部分) )

12、的电解质的电解质; ;溶液中只溶液中只存在溶质离子存在溶质离子, ,不不存在溶质分子存在溶质分子. .与溶解度无关与溶解度无关、弱电解质：水溶液中、弱电解质：水溶液中既既存在存在溶质离子溶质离子, ,又又存在存在溶质分子溶质分子少少多多、电解质溶液的导电能力、电解质溶液的导电能力与电解质的强弱与电解质的强弱没有关系。没有关系。同温同温, ,同种溶质同种溶质的饱和溶液比不饱的饱和溶液比不饱和溶液导电性强和溶液导电性强; ; 注意注意下列物质中下列物质中,属于弱电解质的是属于弱电解质的是( ),属于非电解质的是属于非电解质的是( ) 氨气氨气 氨水氨水 硫酸钡硫酸钡 氯气氯气 醋酸铵醋酸铵 铜铜

13、水水 酒精酒精 4 4、强电解质的电离方程式、强电解质的电离方程式（2 2）书写步骤：）书写步骤： 、阴阳离子拆开写，但原子团不能阴阳离子拆开写，但原子团不能 拆，例如拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、 CO32-等等 、构成物质的原子或原子团的个数在书构成物质的原子或原子团的个数在书 写成离子时为系数写成离子时为系数. .(1)(1)定义定义: :表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫 电离方程式，简称电离式电离方程式，简称电离式 NaCl =Na+ + Cl-Al2 (SO4)3=2Al3+ + 3SO42-（3 3）书写注意事项：）书写注意事项： 式子式子左边书写化学

14、式，左边书写化学式，表示电解质还未表示电解质还未 电离时的状态；电离时的状态；右边书写离子符号，右边书写离子符号，表表 示电解质电离产生的离子。示电解质电离产生的离子。离子所带的离子所带的电荷数电荷数应应等于等于元素或原子团元素或原子团 的的化合价数化合价数。 在电解质溶液中，阳离子所带的在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷正电荷 总数总数等于阴离子所带的等于阴离子所带的负电荷总数负电荷总数。 请写出下列三组物质的电离方程式请写出下列三组物质的电离方程式。 第一组：第一组： HCl、 H2SO4、 HNO3; 第二组：第二组： Ba(OH)2 、 NaOH; 第三组：第三组： NaCl、 K2S

15、O4 电离时生成的阳离电离时生成的阳离子全部是子全部是H+的化的化合物叫做酸合物叫做酸电离时生成的阴电离时生成的阴离子全部是离子全部是OH-的化合物叫做碱的化合物叫做碱电离时能生成金属电离时能生成金属阳离子（包括阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合和酸根离子的化合物叫做盐物叫做盐 HCl =H+ + Cl- H2SO4 =2H+ + SO42- HNO3 =H+ + NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42-电离时生成的阳离电离时生成的阳离子全部是子全部是H+的化的化合物叫做酸合物叫

16、做酸练习练习2：写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式：CaCa（NONO3 3）2 2 = Ca = Ca 2 2 + + + 2 NO+ 2 NO3 3NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 422NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3Ca（NO3）2NaHSO4NaHCO3BaSO4BaSOBaSO4 4 = = BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 4225、酸、碱、盐的定义、酸、碱、盐的定义酸：酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H+的的 化合物叫做酸。化合物

17、叫做酸。如：如：HClHCl、 H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3、HFHF、HBrHBr、CHCH3 3COOHCOOH等等碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的的 化合物叫做碱。化合物叫做碱。如：如：Ba(OH)Ba(OH)2 2 、 NaOHNaOH KOH KOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O O等等盐：盐：电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(包括包括NH4+) 和酸根离子的化合物叫做盐和酸根离子的化合物叫做盐.如如 NaCl,KNaCl,K2 2SOSO4 4,Mg(NO,Mg(NO3 3) )2 2

18、, , CHCH3 3COONaCOONa等等探究探究1.Ba(OH)1.Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反应反应1.描述实验现象，描述实验现象，写出化学反应方程式、电离方程式写出化学反应方程式、电离方程式 实验内容实验内容反应前溶液反应前溶液中大量存在中大量存在的离子的离子反应后反应后溶液中溶液中大量大量存存在的离在的离子子实际发生反实际发生反应的离子应的离子反应后溶液反应后溶液中离子浓度中离子浓度的变化的变化 2.试根据表试根据表分析分析溶液中离子浓度变化溶液中离子浓度变化。3.溶液导电性变化的原因是溶液导电性变化的原因是:_探究探究1.Ba(OH)1.Ba(OH)2 2和

19、和H H2 2SOSO4 4反应反应BaBa2+ 2+ OHOH- -H H+ + SOSO4 42-2-无无降低降低BaBa2+ 2+ OHOH- -H H+ + SOSO4 42-2-H2SO4溶液溶液2mlBa(OH)2溶液溶液4.Ba(OH)4.Ba(OH)2 2溶液溶液和和H H2 2SOSO4 4溶液反应的实质是什么？溶液反应的实质是什么？Ba2+ + 2OH-+ SO42- +2H + = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液反应的实质是？溶液反应的实质是？Ba2+、Cl-Cu2+ 、SO42- 沉淀的生成导致溶

20、液中沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和和 SO42- 的浓度减小的浓度减小同理：同理：请判断下列反应是否属于离子反应。请判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2 + O2 = 2H2O2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O1 1、离子反应：、离子反应：二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件实验内容实验内容现象现象反应后离子数反应后离子数目的变化目的变化反应的本质反应的本质实验实验1：实验实验2：实验实验3：实验实验4：探究探究2.复分解型离子反应发生条件的实验探究复分解型离子反应发生条件的实验探究产生白产生白色沉淀色沉

21、淀红色逐红色逐渐褪去渐褪去产生无色产生无色无味气体无味气体BaBa2+2+ SO SO4 42-2-数目减少数目减少H H+ + OHOH- - 数目减少数目减少H H+ + CO CO3 32-2-数目减少数目减少BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-结合结合生成难溶的生成难溶的BaSOBaSO4 4H H+ +与与OHOH- -结合生成结合生成难电离的难电离的H H2 2O OH H+ +与与COCO3 32-2-结合生成易结合生成易挥发的挥发的COCO2 2和难电离和难电离的的H H2 2O O2mL Na2mL Na2 2COCO3 3溶液溶液稀稀HClHCl溶液溶液先滴加两滴酚先

22、滴加两滴酚酞，再慢慢滴酞，再慢慢滴加稀加稀HCl溶液溶液2mL NaOH2mL NaOH溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液2mL Na2mL Na2 2SOSO4 4溶液溶液KClKCl溶液溶液2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液溶液无明显现象无明显现象不反应不反应2 2、酸、碱、盐之间离子反应发生的条件：、酸、碱、盐之间离子反应发生的条件： 有沉淀、气体或水三者之一生成。有沉淀、气体或水三者之一生成。3 3、离子反应的实质：某些离子浓度变化。、离子反应的实质：某些离子浓度变化。 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应判断下列电解质溶液间能否发生离子反应, ,并说明理由并说明理由.C

23、aCl2与与K2CO3 Ba(NO3)2与与NaOH CuSO4与与Ba(OH)2 H2SO4与与NaOH K2CO3与与H2SO4 KOH与与HNO3 NaOH与与HCl HCl与与NaClXX 课堂练习课堂练习11Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl- = 2Na+ 2Cl-+BaSO4 Ba2+SO42+ = BaSO4 2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = 2Na+ 2Cl-+BaSO4 写写删删拆拆查查以以NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2反应为例描述离子反应的书写步骤反应为例描述离子反应的书写步骤4 4、离子方程

24、式的书写步骤、离子方程式的书写步骤写写化学方程式化学方程式 拆拆强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐 删删相同的离子相同的离子 查查质量（原子个数）、电荷守恒质量（原子个数）、电荷守恒写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式CaCl2与与K2CO3 Ba(NO3)2与与NaOH CuSO4与与Ba(OH)2 H2SO4与与NaOH K2CO3与与H2SO4 KOH与与HNO3 NaOH与与HCl HCl与与NaCl2H+ + CO32- = H2O+ CO2H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OCa2+ + CO32- = CaCO

25、3Cu2+ + SO42- + Ba2+2OH- =BaSO4 +Cu(OH)2 H+ + OH- = H2O 课堂练习课堂练习22写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式写出能发生反应的物质之间的离子反应方程式 H2SO4与与NaOH KOH与与HNO3 NaOH与与HClH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O 课堂练习课堂练习22. .离子方程式表示的意义离子方程式表示的意义（）揭示化学反应实质（）揭示化学反应实质（）不仅表示某个化学反应，也（）不仅表示某个化学反应，也可表示一类物质间的化学反应。可表示一类物质间的化学反应。(2)、写出写出Cu

26、2+ + 2OH- = Cu(OH)2对应的化学方对应的化学方 程式。程式。 课堂练习课堂练习33(1)、从离子反应的角度解释胃舒平（主要成分是从离子反应的角度解释胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能够治疗胃酸过多的原因？写出反应氢氧化铝）能够治疗胃酸过多的原因？写出反应的离子方程式。的离子方程式。6 6、离子共存、离子共存 (1)、生成难溶性（或微溶性）、气体、难电离生成难溶性（或微溶性）、气体、难电离物质时，这些离子就不能大量共存物质时，这些离子就不能大量共存。 沉淀：沉淀：气体：气体： H H+ +与与COCO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3- -等等难电离难电离： H H+

27、 +与与OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -等；等； OHOH与与H H+ +、HCOHCO3 3、HSOHSO3 3 、NHNH4 4+ +等等。下列各组离子能在溶液中大量共存下列各组离子能在溶液中大量共存的是的是( )( )A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + Cl Cl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl Cl- - H H+ +D(2)(2)、发生发生氧化还原氧化还原反应反应

28、：氧化性离子氧化性离子：NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- - （H H+ +） 、FeFe3+3+还原性离子还原性离子：S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-(3)(3)、附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。 常见的有色离子常见的有色离子： CuCu2+2+（蓝色）、（蓝色）、FeFe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、 FeFe3+3+（棕黄色）、（棕黄色）、MnOMnO4 4（紫色）（紫色）。强碱性强碱性溶液中除题给离子外，还有大量溶液中除题给离子外，还有大量OHOH 强酸性强酸性溶液中除题给离子外，还有大量溶液中除题给离子外，还有大量H H+ +在无色强酸性溶液中，下列各组离在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是子能够大量共存的是A ACuCu2+2+ Ca Ca2+2+ NO NO3 3 ClClB BNaNa+ + CO CO3 32 2 ClCl SOSO4 42 2C CNaNa