(完整版)初中化学几种常见的酸

1、第八章 酸知识点精析、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态味溶解性无色、有喇J激性气味的液体， 易溶于水。无色、粘稠、油状液体、易溶于 水并放出大量热。无色、有喇J激性气味的液体， 易溶于水。挥发性有无有吸水性无有无脱水性无有无用途化工产品。制造某些试剂和 药物，金属表面的除锈等。化工原料，生产化肥、农药、炸 药、染料，精炼石油和金属除锈等。化工原料，生产化肥、染料、 炸药等。注意：工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

2、 正确稀释浓硫酸的方法是： 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸 里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液来冲 洗。二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红色紫色蓝色酚Mt试液无色无色红色注意：实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酬:试液呈无色，也可叫做无色酚酗:试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酬:试 液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。 使用

3、指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加12滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。三、盐酸、稀硫酸的化学性质盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酗:试液变色跟金属的反应Zn + 2HCl = ZnCl2+H2 TFe+2HCl = FeCl2+H2 TZn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2 TFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2T跟金属氧化物反应Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2。CuO+ H2SO4=

4、 CuSO4+ H2。跟碱反应NaOH + HCl = NaCl+H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2。Cu OH 2 + 2HCl = CuCl2+2H2OCu OH 2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟某些盐的反应AgNO 3+ HCl = AgCl J + HNO 3BaCl 2+ H 2SO4 = BaSO4 J + 2HCl注意： 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水，出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。 使用指示剂试液时要用滴管滴入12滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生

5、成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、 盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行白反应都属于复分解反应，可用 AB + CD = AD + CB表示。复分解反应有以下特点： 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质； 各元素的化合价在反应前后都保持不变。注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。五、Cl和SO2的检验1. Cl的检验盐酸和可溶性氯化物的溶?中都存在着大量的Cl ,其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl 。2. SO2的检验硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的so

6、4 ,其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钢溶液或硝酸钢溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在so4。注意：AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化 的目的是排除其它离子，如 co3的干扰。因为溶液中的 co2也能跟硝酸银、氯化钢溶液或硝酸钢反应而产生白色 沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。如果溶液中可能同时存在 Cl和SO2时，应先检验SO2 ,以免因滴加硝酸银溶液时 SO2与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验 so2时，为避免因滴加氯化银而带进ci而引起结论性错误，最好加入硝酸钢溶液。几种离子的鉴别所用试剂现象有关方程式H +紫色

7、石蕊紫色变红一OH紫色石蕊 无色酚Mt紫色笠篮无色变红一CO2HClCa(OH)2无色气泡且使澄 清后灰水变浑浊Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 TCO2 + Ca(OH) 2= CaCO3 J + H2OSO2BaCl2HNO 3生成白色沉淀且不溶于HNO3Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 J + 2NaClClAgNO 3HNO 3生成白色沉淀且不溶于HNO3NaCl + AgNO 3= AgCl J + HNO 3二、酸、碱、盐1 .酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。其电离方程式可记忆为：酸=氢离子+酸根离子

8、；或写为：HnR = nH+Rn。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。酸在溶液中的阳离子只有 H + ,这是判断是否酸的重要依据。酸类中常见白有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）,日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠 檬酸乳酸等以及不同的有机酸。2 .碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M（OH）m表示。其电离方程式可记忆为：碱=金属离子+氢氧根离子； 或写为：M（OH） m= M m+ mOH 。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。由上式可知，在碱里跟一个金属离

9、子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有 OH ,这是判断是否碱的重要依据。碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钢Ba（OH） 2,日常生活里会遇到的有熟石灰、 氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。3 .盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，盐也可用通式 MnRm表示。其电离方程式可记忆为：盐=金属离子+酸根离子；或写为：=nMm+mRn。由上式可知，在上面所示的盐里，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛。如食盐

10、用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带， 石灰石和大理石用作建筑材料，明矶净水，高镒酸钾消毒等。一、几种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）水合物一Na2CO3 - 10H2OCuSO4 5H2O俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打、口碱等胆矶、蓝矶性质白色固体，熔、沸点较 高，易溶于水，其溶解度 受温度的影胴/、大。白色粉末，易溶于水， 其水溶液显碱性。结晶水 合物易风化。CuSO4是白色固体，易 溶，其水溶液呈蓝色。胆 矶受热可分解出结晶水。用途调味、腌渍食品，生理 盐水，制钠、氯气、氢氧 化钠、盐酸、纯碱等。重要的化工产品，广泛 用于玻璃、造纸、纺织

11、、 洗涤剂等工业上。精炼铜、镀铜制铜的化合 物，制农药波尔多液。分布海水、盐湖、盐井、盐矿。盐湖、碱性土壤。一（化工产品）注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中 很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化银（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。2.碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确 认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。二、结晶水、结晶水合物和风化1 .结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。2

12、 .结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：CuSO45H2。、Na2CO310H2。、FeSC4-7H20（七水合硫酸亚铁，绿矶 卜KAl（SO 4）2 12H2O（十二水合硫酸铝钾，明矶）等。3 .风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。注意： 结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点 ”前后相对质量之和。只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是 当结晶水合物溶于水时， 结晶水视为溶剂， 而另外部分则为溶质。 结晶水合物参加化学反应时， 如果结晶水部分没有发生作用，则一般情况下结晶水都不

13、写进化学方程式中。 结晶水合物的风化是自发的过程， 属于化学变化。 如果在加热条件下， 使结晶水合物分解出结晶水， 则此过程不属于风化。三、盐的溶解性通常情况下，盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性差异很大。认识并掌握盐类物质的溶解性，有助于我们正确处理溶液中进行的各种反应。盐在水溶液中的溶解性一般是：“钾、钠、铵盐硝酸盐， 完全溶解不困难；碳、硅、亚硫、磷酸盐， 要溶只有钾、钠、铵；氯化物除银、亚汞(不溶) ， 硫酸盐中除钡、铅。 ”注意 ：氯化铅、硫酸钙、硫酸银微溶。四、盐的通性盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相似性 通性。但是盐类物质毕竟都是由金属(或铵)

14、离子和酸根组成，因此它们具有以下通性。1. 盐跟某些金属的反应Zn + CuSO4=ZnSO4+CuCu + Hg NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2ZnSO4 Cu 不反应结论：盐+金属=另一种盐+另一种金属2. 盐跟酸的反应BaCl2+ H2SO4= BaSO4 + 2HC1AgNO 3+ HCl = AgCl + HNO 3Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T CO2 的制取；CO2 的检验结论：盐+酸=另一种盐+另一种酸3. 盐跟碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j + 2NaOHFeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3

15、NaCl结论：盐+碱=另一种盐+另一种碱4. 盐跟另一种盐的反应AgNO 3+ NaCl = AgCl + NaNO 3BaCl 2+ Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl结论：盐+盐=另一种盐+另一种盐注意：在金属活动顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 金属 K 、 Ca、 Na 的化学活动性很强，在与其它盐溶液作用时，首先是跟水发生剧烈反应放出氢气，同时生成的碱立即跟溶液中白盐反应。例如： 2Na十CuSO4十2H2O=Cu(OH)2 J十Na2SO4十H2 T ,所以跟盐溶液的置换 反应不能用K、Ca、Na。金属Fe在发生置换反应时，一般都

16、表现出 +2价。 盐跟碱、盐跟另一种盐在溶液里要发生复分解反应的前提是，参加反应的盐和碱都是能溶于水的。五、复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液里进行的复分解反应其实质是离子间的互换和结合。如:结论：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，如果至少有沉淀、气体、水（或难电离物质）三 者之一生成，则复分解反应能够发生，否则不能发生。注意：酸、碱、盐在溶液里进行的反应，可以认为总是向着“更难溶解”，“更难电离”或“自由离子数目减少”的方向进行。 六、化学肥料化学肥料简称化肥，它是用矿物、空气、水等为原料，经过化学加工而制成。化肥种类较多，主要有以下几类：1 .氮肥常见的氮肥有：硫钱NH4 2SO4

17、、硝俊（NH4NO3）、碳俊（NH4HCO3）、氨水（NH3 H2。）、氯化俊（NH4C1）、 尿素CO（NH） 2等。主要特性：含有氮元素，能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。2 .磷肥常见的磷肥有：磷矿粉主要成分C%（PO4）2、钙镁磷肥主要成分Ca3（PO4）2和Mg3（PO4）2、过磷酸钙（普钙）主 要成分Ca（H2PO4）2和CaSO4、重过磷酸钙（重钙）主要成分Ca（H2PO4）2等。主要特性：含有磷元素，能促进作物根系发达，增强耐寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满。3 .钾肥常见的钾肥有：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）、草木灰（主要成分 K2CO3）等。主要特

18、性：含有钾元素，能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并促进糖分和淀 粉的生成。4 .复合肥料复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢俊（NH4H2P。4）、磷酸氢二钱NH4 2HPO4、硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢钾（KH 2P。4）等。5 .微量元素肥料微量元素肥料简称微肥，通常施用量很少。主要有硼肥、镒肥、铜肥、锌肥、铝肥等。植物一旦缺乏以上微量 元素，不仅影响生长发育，而且会减弱抗病能力。注意： 钱盐跟碱能发生如下反应：NH+OH =NH3f + H2O （放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该反应可以用作钱盐的检验）。重钙、普钙、钱态氮肥要避免跟

19、碱性物质混合使用，施用化肥还要注意防止雨水淋失。科学、合理地使用化肥既能增产，又能更好地保护环境。、氢氧化钠和氢氧化钙NaOHCa(OH)2物理性质白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解 时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻 感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。 微溶于水，其水溶液俗称石灰水。化学 性质1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚儆试液变红。1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酗:试液变红。2.跟非金属氧化物反应：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O2NaOH + SO3= Na

20、2SO4+ H2O2.跟非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3 J + H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3j + H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4j + H2O3.跟酸反应：NaOH + HCl=NaCl+ H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H 2。3.跟酸反应：Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2。Ca(OH) 2+ 2HNO 3= Ca(NO3)2+ 2H2。4.跟某些盐反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 J(红褐色)CuSO4 + 2NaOH = W2SO4+ Cu(OH) 2 J(蓝色

21、)4.跟某些盐反应：Ca(OH) 2+ Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(白色)Ca(OH) 2+ Mg(NO 3) 2= Ca(NO 3)2+Mg(OH) 2 J (白色)制取Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3 J1 + 2NaOHCaO+H2O= Ca(OH)2用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业。在实验室里也可用作某些 气体的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、 漂白粉，建筑 业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来 改良酸性土壤、制农药。注意： 晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等 物质都有潮解性，应注

22、意密闭保存在干燥的地方。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心， 要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和， 然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。二、碱的分类和命名1 .碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：(1)可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 等;(2)难溶T生碱:Cu(OH)2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等。2 .碱的命名根据碱的组成：M(OH)n 一般称为“氢氧化某”。当变价金属元素形成碱时，其：(1)高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁；(2)低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水( NH3 - H2O)学名一水合氨，属于常见 的一种弱碱，其电离方程式为