2020年高考化学提升突破专题一阿伏伽德罗常数的计算

1、专题01阿伏伽德罗常数的计算从宏观辨识与微观探析角度深度解析阿伏伽德罗常数可以将宏观的化学计量与微观的物质组成、结构、性质与变化等联系起来，能很好的体现对宏观辨识与微观探析”的化学学科素养的考查。解决有关物质结构、化学平衡、电解质溶液等阿伏加德罗常数题时，最重要的一点是通过高考备考在头脑中形成牢固的粒子观”和变化观”，即分析题目时，首先要分析其粒子组成，即由哪些粒子组成，然后分析哪些粒子会发生变化，如何变化，最后方能得出结论，切忌凭直觉做题。1.【2019新课标H卷】已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g3He含有的中子数为1NaB. 1L0.1molL-1磷酸钠溶液含有的P

2、O3数目为0.1NaC. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NaD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na【答案】B【解析】A.3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为o3%Na=Na,A项正确；B.磷酸钠为强3g/mol碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于重铭酸钾转移的电子数为内所含共价键数目均为mol-1=13Na,D项正确;答案选B。1Lx0.1mol/LA>mol-1=0.1Na,B项错误；C.重铭酸钾被还原为铭离子时，铭元素从+6降低到+3,1mol3molx2XAm

3、ol-1=6Na,C项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48§+1乂13>N58g/mol【素养解读】本题以阿伏伽德罗常数为线索，考查了原子的过程微粒的关系、盐的水解、氧化还原反应及化学键与同分异构体的关系，体现了物质的量是贯穿于宏观与微观的一个物理量，是联系宏观与微观的桥梁的作用，要会应用来解决实际问题。2 .【2018高考全国卷I】Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NaB. 22.4L(标准状况)氯气含有的质子数为18N

4、aC. 92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NaD. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0Na【答案】B【解析】16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)=0.1mol，如果氯化铁完全水解，贝U生成0.1molFe(OH)3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1Na,A项错误；氯气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成

5、的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol,D项错误。【素养解读】胶体粒子的组成有两类：一类如Fe(OH)3胶体的粒子，是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的；另一类如淀粉、蛋白质等大分子，单个分子即胶体粒子。从微观的角度认识胶体粒子是解题的关键。解码亳寿/一、气体摩尔体积使用条件抓两看”，突破气体与状况陷阱一看气体”是否处在标准状况(0C、101kPa)”。二看标准状况”下，物质是否为气体”(1) 无机物，如H2。、漠、S。、HF、NO2；(2) 有机物中碳原子数大于4的烧；己烷、苯等在标准状况下均不为气体；(3) 烧的衍生物，如CC4、CHC3、CH2Cl2注：CMCl为

6、气体。注意：若题目中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体都得物质的量或质量与温度压强无关，可以直接计算。【典例1】断下列说法是否正确，正确的打错误的打“X”(1) 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na()(2) 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2Na个。原子()(3) 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5Na()(4) 标准状况下，22.4L氨水含有Na个NH3分子()【答案】(1)V(2)X(3)X(4)X【素养解读】解题过程中要对字眼”有一定的敏感性，见到标准状况”，就要看看对应的物质是不是气体；见到气体体积，就要想

7、到标准状况”。二、物质的组成与结构牢记结构特点”，突破陷阱(1) 记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18。2、一OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2) 记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3) 记摩尔质量相同的物质，如N2、co、C2H4等。(4) 记物质中所含化学键的数目，如1mol物质金刚石石墨SiSiO2白磷H2O2烷烂CnH2n+2化学键的物质的量(mol)C:2C-C:1.5SiSi:2SiO:4PP:6O-H:2O-O:1总：3n+1CH：2n+2C-C:n-1【典例2

8、】断下列说法是否正确，正确的打错误的打“X”(1) 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10Na()(2) 60g丙醇中存在的共价键总数为10Na()(3) 2.0gH28O与D2O的混合物中所含中子数为Na()(4) 常温常压下，4.4g乙醛所含b键数目为0.7Na()【答案】(1)X(2)X(3)V(4)X【素养解读】从微观的角度看结构，弄清楚物质的组成、粒子数目及从空间结构分析化学键数目，是解题的关键三、氧化还原反应中电子转移数目抓反应”，突破陷阱根据题给信息，确定氧化剂和还原产物(或还原剂和氧化产物)第二步标出变价元素的化合价确定化学反应中氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数薯根

9、据题目提供的数值确定反应中准阿姨的电子数目电子转移(得失)数目的问题分析，要做到竺注意”：一要注意是否发生歧化反应，如C12与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCI2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子;三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2,C2的量不同，转移的电子数不同。【典例3】判断下列说法是否正确，正确的打“封”错误的打“X。”(1) 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2Na()(2) 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8Na个

10、电子()(3) 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3Na()(4) 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为Na()答案：(1)X(2)V(3)X(4)V【素养解读】核心问题是搞清楚氧化还原反应相关概念及电子转移情况。从微观视角及变化观念看电子得失，从而分析试题。四、溶液中微粒数目的判断溶液中微粒数目的判断考查解题方法明确微粒存在形式和计算公式，正确解答。(1) 明确弱电解质的电离是微弱的、盐类水解是微弱的正确判断微粒数目。(2) 明确胶体粒子的存在形式不同于离子。(3) 明确计算公式，正确求算水电离的十与OH-浓度，进而求算出微粒数目。(4

11、) 明确公式n=cV,没有溶液体积不能求算粒子数。(5) 明确在弱电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒。【典例4】判断下列说法是否正确，正确的打“封”错误的打“X。”(1)2L0.5molL"1亚硫酸溶液中含有的H*离子数为2Na()(2)1L0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO3的粒子数之和为0.1Na()(3)标准状况下，22.4L盐酸含有Na个HCl分子()(4)1L1molL1的NaCl。溶液中含有ClO的数目为Na()答案：(1)X(2)V(3)X(4)X【素养解读】要从变化观念与平衡思想的角度分析弱电解质的电离、盐类水解，从而得知溶液中存

12、在的粒子及粒子浓度大小关系。有些问题还可以从三大守恒思想角度进行分析。五、物质转化中隐含的反应判断关注特征反应，抓住常考方向，正确解题。(1) 产物不唯一，如甲烷的光卤代反应，生成五种产物。(2) 可逆反应进行不完全，生成产物量不能确定。常见可逆反应：N2+3H22NH3、2SO2+O=2S。、2NO2N2O4、PC3+Cl2PC5、Cl2+H2。HCl+HClO等(3) 随着反应进行，溶液浓度降低，反应停止或改变。如C与浓硫酸、MnO2与浓盐酸的反应等。(4) 电化学中的电极反应、电极产物与转移电子的关系。如电解糖炼铜、电镀、燃料电池等。【典例5】Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

13、)A. 1.0molCH4与C2在光照下反应生成的CMC1分子数为1.0NaB. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NaC. 电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时阴极上析出铜原子0.5NaD. 50mL12molL-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3Na【答案】C【素养解读】量变与质变、变化与平衡等相关观念在反应中的应用。如有些反应中标注浓度，浓度改变以后，反应原理发生变化。1.【2018高考全国卷H】Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NaB. 100mL1molL:1FeCl3溶液中

14、所含Fe3+的数目为0.1NaC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2Na2.【2017高考全国卷H】阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是()A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NaB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NaC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NaD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na3 .【2017高考全国卷m】Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

15、（）A. 0.1mol的11B中，含有0.6Na个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1Na个H+C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6Na个CO2分子D. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2Na个PCl键4 .【湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模】Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NaB. 标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NaC. 在0.1mol/L的N&CC3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NaD.

16、34gH2O2中含有的阴离子数为Na5 .【河南省新乡市2019届高三第三次模拟】设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.1molL1NaClO溶液中含有的ClO为NaB. 1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NaC. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NaD. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为Na气体和状态陷阱依分孑细立如：14*为单原子分子.构成物质的改子是吾水牌.“气*'是否处于株准状况*物质在标群状况下的聚集状态是否为气态,如：CCh.SOi.HH£标K状况下为非气机判新是否为自身氧化顾反应.

17、如：与1W.壮与国2啪反应为自身氧化还原反应，判新是否为可逆反应山如：SO：利S的反应为可逆反应,参考答案1. C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1molP4分子中有6molPP键，A不正确；Fe3+水解，100mL1molL1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1Na,B不正确；标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子的物质的量为2mol,C正确；SO2与O2的反应为可逆反应，无法进行到底，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2Na,D不正确。2. DNH4Cl溶液中，NH4因水解消耗而减少，NH4的数量小于0.

18、1Na,A项错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2Na,B项错误；标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1Na,C项错误；H2+I22HI,反应前后气体的物质的量不变，0.1molH2和0.1molI2反应后，其分子总数为0.2Na,D项正确。3. A11B中含有6个中子，0.1mol11B中含有0.6Na个中子，A项正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加的PCl键的数目小于2Na,D项错误。4. AA.4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2,转移电子0.1Na；若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2X0.05a=0.1Na，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1Na,A正确；B.标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D.3