中考化学专题训练卷：质量守恒定律和简单化学反应的计算

1、中考化学专题训练卷：质量守恒定律和简单化学反应的计算一、选择题1（3分）（2009徐州）自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（）A通过化学反应使水直接变成汽油B用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C用人工的方法合成结晶牛胰岛素D用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙2（3分）（2016凤城市二模）根据化学方程式A+NaOHB+H2O推断，B，A的相对分子质量相差（）A12B18C22D403（3分）（2011牧野区校级三模）下列化学反应可用如图表示的是（）AH2CO3CO2+H2OB2H2SO3+O22H2SO4C2HClO2HCl+O2DCaCO3Ca

2、CO3+CO24（3分）（2011杨浦区二模）据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（）A氧元素B氧气C水D氯酸钾5（3分）（2014郯城县一模）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A2CO+O22CO2 化合反应B2HI+Cl22HCl+I2 置换反应C2H2O2H2+O2 分解反应D2HCl+CuOCuCl2+H2O 复分解反应6（3分）（2011黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于1

3、00mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳7（3分）（2008福州）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）AN2BH2CO2DCO8（3分）（2008烟台）我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示下列说法正确的是（）A乙中氯元素的化合价为+5价B该反应属于复分解反应C该反应符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为2Cl+NaClO22ClO2+2N

4、aCl9（3分）（2012安居区校级自主招生）关于H2H2O，COCO2，CCO2三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A都能通过化合反应实现B都能通过置换反应实现C都能通过与CuO反应实现D变化前后都有元素化合价发生改变10（3分）（2015天津模拟）质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若A和C都是单质，则该反应一定是置换反应11（3分）（2011新洲区校级模拟）下列四个反应

5、中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式应是（）A3AB+B=2CB2AB+2B2=2CC2AB+B2=2CDAB+2B2=2C12（3分）（2011春杭州校级期末）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3x4）能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：MFe2Ox+SO2=MFe2Oy+S，其中M表示+2价的金属元素已知MFe2Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变下列说法错误的是（）AMFe2Ox可用于环保B该反应属于分解反应Cy的数值为4D该反应中硫元素的化合价发生了变化13（3分）（2014赤峰模拟）在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量

6、是44已知1.2gM完全反应生成5.6gN下列有关说法中错误的是（）AR的相对原子质量为12BN的相对分子质量是28C参加反应的RO2质量为4.4gD2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN14（3分）加热31.6克高锰酸钾，得到3克氧气时，剩余固体成分是（）AKMnO4、K2MnO4、MnO2BKMnO4、MnO2CKMnO4、K2MnO4DK2MnO4、MnO215（3分）（2010张家界）在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下，则该反应类型为（）物质甲乙丙丁反应前质量0801025反应后质量111013A分解反应

7、B置换反应C化合反应D复分解反应16（3分）（2009青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A1.8g铝粉和1.8g铁粉B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g锌粉D10g碳酸钙和5.6g氧化钙17（3分）（2010金华）氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）（温馨提示：联想

8、氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质）ACCl4和HClBCCl4和H2CCH2C12和H2DC和HCl18（3分）（2009宿迁）下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述，错误的是（）AZ一定是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY19（3分）（2010绵阳）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）R由碳、氢两种元素组成；R中碳元素的质量分数是37.5%；6.

9、4gR燃烧还生成了7.2gH2O； R的相对分子质量等于64ABCD20（3分）（2012西藏）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂二、简答题21（2003无锡）在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应发生：N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2X+NO请回答：（1）反应都属于反应_；（2）反应中X

10、的化式学为_；（3）在N2NONO2的变化中氮元素的化合价逐步_（填“升高”或“降低“）；（4）X随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐试判断：“雷雨发庄稼”的说法_（填“对“或“错）22已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为_，在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为_，该反应中氧化剂是_23（2011长沙模拟）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N2），使安全气囊打开，起到保护作用此后气体通过气囊上的小孔迅速消散

11、，气囊收缩（1）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：_（2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：_24（2010嘉兴）碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHX+Na2CO3（1）请写出X的化学式为_（2）根据物质分类，碱石灰属于_（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）25（2010义乌市）某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色由此可知，该物质中肯定含有_ 元素26（2010大连）

12、如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收（1）蜡烛燃烧过程中，天平的_盘（填“左”或“右”）逐渐下沉（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因27配平下列化学方程式：（l）_Fe（OH）3_Fe2O3+_H2O（2）_C+_CuO_Cu+_CO228（2011清流县模拟）（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_偏转（填“左”或“右”）该反应_质量守恒定律（填“遵守”或

13、“不遵守”）反应后天平不平衡的原因是_（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_；（填序号）原子种类；原子数目；分子种类；分子数目；元素种类；物质种类三、实验探究题29（2010江西）如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段（1）如图甲所示，天平无法调节平衡要使该天平平衡，应采取的措施_；（2）小璐用图乙所示装置进行实验反应前称得左盘内装置及物质总重量为_g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是_；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是_，该反应的化学方程式为_；（3）小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是_30（2010南昌）以下是某研究小组

14、探究影响反应速率部分因素的相关实验数据实验序号过氧化氢溶液浓度、%过氧化氢溶液体积/ml温度/C二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76（1）通过实验和对比可知，化学反应速率与_有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是_（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_（选填“减小”

15、或“不变”或“增大”）31探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO22A+Cl2+B 2AK2MnO4+MnO2+BCl2+K2MnO42KCl+MnO2+B请回答：（1）写出A、B的化学式：A_ B_（2）上述反应属于分解反应的是_；（3）通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识_四、分析计算题32（2005安丘市）二氧化硫是大气污染物之一我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表

16、所示： 浓度限值（mg/m3） 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按如图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I）1.27mg的碘水，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应反应的化学方程式是：S02+I2+2H20H2SO4+2HI实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别33（2004宁夏）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al

17、+3O2，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法小丽同学的解法小明同学的解法解：设铝的质量为x 2Al2O34Al+302204 10810t x答：最多可生产5.3t铝解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：lOt53%=5.3t答：最多可生产5.3t铝请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O22H2O+O2）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？2014年中

18、考化学专题训练卷：质量守恒定律和简单化学反应的计算参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2009徐州）自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（）A通过化学反应使水直接变成汽油B用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C用人工的方法合成结晶牛胰岛素D用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙【分析】化学反应前后元素的种类不变，点燃聚乙烯和聚氯乙烯的气味不同，人工已经合成结晶牛胰岛素，碳酸钙高温能分解生成氧化钙【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油故A错误；B、点燃

19、聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，故C正确；D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，故D正确，故选A【点评】本题考查了化学反应的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行2（3分）（2016凤城市二模）根据化学方程式A+NaOHB+H2O推断，B，A的相对分子质量相差（）A12B18C22D40【分析】可以根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，求出B、A的相对分子质量之差，据此分析解答即可【解答】解：根据质量守恒定律，A的相对分子质量加上氢氧化钠的相对分子质量

20、等于B的相对分子质量加上水的相对分子质量，A+40B+18，故B、A的相对分子质量之差为：BA401822故选：C【点评】解答此题的关键是要理解质量守恒定律，并且要注意根据方程式找各物质的质量关系时要注意相对分子质量需乘以化学计量数3（3分）（2011牧野区校级三模）下列化学反应可用如图表示的是（）AH2CO3CO2+H2OB2H2SO3+O22H2SO4C2HClO2HCl+O2DCaCO3CaCO3+CO2【分析】根据反应的微观图可知，该反应的反应物的分子构成相同，为同种物质的分子，该分子由三种元素的各1个原子构成；分解生成一种化合物的2个分子和一种单质的1个分子，化合物的分子由两种元素的

21、各1个原子构成，单质分子由同种元素的2个原子构成【解答】解：A、由化学方程式可知，该反应的反应物只有1个分子分解，与图示不符，故A不正确；B、由化学方程式可知，该反应为化合反应，与图示的分解反应不符，故B不正确；C、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都相符；故C正确；D、由化学方程式可知，该反应中的反应物、生成物的分子个数及分子构成与图示反应都不相符；故D不正确；故选C【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法4（3分）（2011杨浦区二模）据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机

22、”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（）A氧元素B氧气C水D氯酸钾【分析】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律：反应前后元素的种类不变，进行解答【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故A正确；B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故B错误；C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故C错误；D、氯酸钾中含有氧元素，能用来制氧气，但含有氧元素的

23、物质均有可能，不一定非是氯酸钾，故D错误；故选：A【点评】本题考查学生对元素的概念的理解和应用，能从元素及元素守恒的角度来分析解答5（3分）（2014郯城县一模）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A2CO+O22CO2 化合反应B2HI+Cl22HCl+I2 置换反应C2H2O2H2+O2 分解反应D2HCl+CuOCuCl2+H2O 复分解反应【分析】由题意，题目中的微观模拟图，可改为：则可知此反应为：单质+化合物单质+化合物故可推测答案【解答】解：由图可知：此反应的特点为：单质+化合物单质+化合物因此该反应为置换反应，则：A、2CO+O22CO2，此反应不符合“单质+化

24、合物单质+化合物”的特点，故A错误；B、2HI+Cl2=2HCl+I2，此反应符合“单质+化合物单质+化合物”的置换反应特点，故B正确；C、2H2O2H2+O2，此反应不符合“单质+化合物单质+化合物”的特点，故C错误；D、2HCl+CuOCuCl2+H2O，此反应不符合“单质+化合物单质+化合物”的特点，故D错误故选B【点评】本题主要考查了如何根据微观示意图来判断反应类型问题在读图过程中能将图中干扰因素去除是解题的关键；6（3分）（2011黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC在100g过氧化氢溶液中，

25、含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律所以我们可用其来解释一些化学变化物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释【解答】解：质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释A、水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化；B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化；C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，为物理变化；D、1.2g碳与3.

26、2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律合故选：D【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力7（3分）（2008福州）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）AN2BH2CO2DCO【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式【解答

27、】解：在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：C：22=0，H：842=0，N：2+220=6，O：242241=0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2故选：A【点评】利用质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式8（3分）（2008烟台）我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示下列说法正确的是（）A乙中氯元素的化合价为+5价B该反应属于复分解反应C该反应符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为2Cl+NaClO22

28、ClO2+2NaCl【分析】A、根据物质的分子构成，判断物质的化学式；利用化合物中元素的化合价的代数和为零，计算出要求元素的化合价；B、复分解反应是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应；可根据构成分子的种类，判断物质的类别；C、反应前后，原子的种类和个数不变是物质符合质量守恒定律的原因；根据反应的微观示意图，判断反应前后原子的变化情况；D、根据反应中各种物质的分子构成及参加反应的分数个数，推断反应发生的实际情况，完成反应的化学方程式的书写【解答】解：A、物质乙的分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（

29、2）2=0，解得x=+3；故A不正确；B、物质甲的分子由同种原子构成，物质甲属于单质，虽然另外三种物质都是不同种原子构成的化合物，但该反应不属于复分解反应；故B不正确；C、反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子，反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变反应遵守质量守恒定律；故C正确；D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl；故D不正确；故选C【

30、点评】分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学式；不同种原子构成的物质为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子9（3分）（2012安居区校级自主招生）关于H2H2O，COCO2，CCO2三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A都能通过化合反应实现B都能通过置换反应实现C都能通过与CuO反应实现D变化前后都有元素化合价发生改变【分析】根据三者的化学反应式分析即可它们的化学反应式分别是：H2H2O的化学反应式是：2H2+O22H2O；COCO2的化学反应式是：2CO+O22CO2；CCO2的化学反应式是：C+O2CO2；【解答】解：H2H2O，COCO2，

31、CCO2的化学反应式分别是：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；C+O2CO2A、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故A正确；B、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故B错误；C、氢气、一氧化碳及碳均有还原性可以还原氧化铜得到对应产物，故C正确；D、在2H2+O22H2O中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是2价；2CO+O22CO2中氧元素反应前化合价是0，反应后变成2价；C+O2CO2中，反应前单质碳和氧的化合价是0，反应后碳元素变成+4价，氧元素变成2

32、价也就是说有化合价的变化，故D正确故选B【点评】本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义10（3分）（2015天津模拟）质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若A和C都是单质，则该反应一定是置换反应【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C、是否正确；通过分析置换反应的特征对D

33、做出判断【解答】解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误 B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确 C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误 D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故

34、D正确故选：BD【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力11（3分）（2011新洲区校级模拟）下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式应是（）A3AB+B=2CB2AB+2B2=2CC2AB+B2=2CDAB+2B2=2C【分析】本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平【解答】解：A中由3AB+B=2C，将C的化学式AB2，代入方程式中得3AB+B=2AB2，可知A原子个数前后不相等，故A错误B中根据2AB+

35、2B2=2AB2，可知B原子个数前后不相等，故B错误C中根据2AB+B2=2AB2，可知A和B原子在反应前后都不变，符合质量守恒定律，故C正确D中根据AB+2B2=2AB2，可知A和B原子在反应前后都不相等，故D错误故选：C【点评】本题是用字母表示的化学方程式，可认为A和B是两种元素的原子，根据质量守恒定律中的守恒规律来解答12（3分）（2011春杭州校级期末）常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3x4）能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：MFe2Ox+SO2=MFe2Oy+S，其中M表示+2价的金属元素已知MFe2Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变下列说法错误的是（）

36、AMFe2Ox可用于环保B该反应属于分解反应Cy的数值为4D该反应中硫元素的化合价发生了变化【分析】A、根据题意，常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3x4）能使工业废气中的SO2转化为S，进行分析判断B、根据题意，MFe2Ox+SO2=MFe2Oy+S，结合分解反应的特征（一变多）进行分析判断C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析判断D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断【解答】解：A、常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3x4）能使工业废气中的SO2转化为S，可得出MFe2Ox可用于环保，故选项说法正确B、由题意，MFe2Ox+SO2=MFe2O

37、y+S，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）2+（2）y=0，y=4，故选项说法正确D、SO2属于化合物，氧元素显2价，硫元素显+4价；单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；该反应中硫元素的化合价发生了改变，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键13（3分）（2014赤峰模拟）在M+RO22N的

38、反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44已知1.2gM完全反应生成5.6gN下列有关说法中错误的是（）AR的相对原子质量为12BN的相对分子质量是28C参加反应的RO2质量为4.4gD2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN【分析】A、根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量；B、根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量D、根据方程式中各物质的质量关系，可以判

39、断2.4gM与5gRO2不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN【解答】解：A、R的相对原子质量为：44162=12，故A对；B、设N的相对分子质量为xM+RO22N44 2x4.4g 5.6g则，解得x=28；故B对；C、根据质量守恒定律可知参加反应的RO2质量为：5.6g1.2g=4.4g，故C对D、设与2.4g M完全反应的 RO2 的质量为yM+RO22N1.2g 4.4g 5.6g2.4g y则，解得y=8.8g故RO2不足，生成N的质量不会是2.4g+5g=7.4g 故D错故选：D【点评】此题是一道质量守恒定律知识的考查题，解题的关键是对反应后物质质量的计算，以及应用化学反应

40、中物质的质量与相对分子质量的关系进行相关的分析判断14（3分）加热31.6克高锰酸钾，得到3克氧气时，剩余固体成分是（）AKMnO4、K2MnO4、MnO2BKMnO4、MnO2CKMnO4、K2MnO4DK2MnO4、MnO2【分析】剩余固体中一定有反应所得的固体生成物（锰酸钾、二氧化锰），关键是判定出高锰酸钾是否完全反应，若完全反应就只有锰酸钾、二氧化锰；若未完全反应除了锰酸钾、二氧化锰之外还有未反应的高锰酸钾；【解答】解：设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 3231.6g x解之得：x=3.2g3.2g3g说明高锰酸钾未完全反应，所以剩

41、余固体中有剩余的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰故选A【点评】本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力15（3分）（2010张家界）在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下，则该反应类型为（）物质甲乙丙丁反应前质量0801025反应后质量111013A分解反应B置换反应C化合反应D复分解反应【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的信息就可以判断出甲是生成物，乙，丙，丁都是反应物，属于化合反应【解答】解：从表中数据可知，甲反应后质量增加了，甲是生成物，乙，丙

42、，丁反应后质量减少了，乙，丙，丁都是反应物，所以此反应的反应物由三种，生成物有一种，属于化合反应故选C【点评】此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型，解此题的关键是要会正确分析判断谁是反应物，谁是生成物16（3分）（2009青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A1.8g铝粉和1.8g铁粉B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g锌粉D10g碳酸钙和5.6g氧化钙【分析】因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端

43、加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较【解答】解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g7.3%=3.65g50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：2Al6HCl54 219m（Al） 3.65g解之得 m（Al）=0.9gFe2HCl56 73m（Fe）3.65g=解之得m（Fe）=2.8g则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；而MgCO3与盐酸反

44、应放出气体二氧化碳， MgCO3CO2 84 44 4.2 m（CO2）解之得 m（CO2）=2.2g所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.22.2=2g，所以天平仍然平衡C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe2HCl56 73m（Fe） 3.65g解之得 m（Fe）=2.8gZn2HCl65 73m（Zn） 3.65g解之得 m（Zn）=3.25g则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，生成的氢气由稀盐酸的质量决定，故反应放出氢气质量相等；而加入金属质量相等，故天平平衡；D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为xCaCO32HCl100 73

45、 x 3.65gx=5g，碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，则生成的CO2的质量为=2.2g，烧杯质量增加了102.2=7.8g而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡故选A、D【点评】加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键17（3分）（2010金华）氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应

46、后的生成物是（）（温馨提示：联想氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质）ACCl4和HClBCCl4和H2CCH2C12和H2DC和HCl【分析】由题意可知“O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O”，又因为氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应，因为氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质，利用知识迁移类推的方法处理此题【解答】解：根据甲烷与氧气的反应可知，是氧气将甲烷氧化，得到了二氧化碳和水即氧气将甲烷中碳氧化到+4价，自身降低到稳定价态2，其他元素价态不发生改变（即氢元素价态不变，还是+1价）则从该角度，氯气应该同样

47、将甲烷氧化，将碳氧化到+4价，而自身降低到对应稳定的价态，为1则：CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是2价，Cl是1价故选A【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握利用知识迁移类推的方法处理此题，从而培养了学生的创新思维能力18（3分）（2009宿迁）下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述，错误的是（）AZ一定是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY【分析】A、化合反应的产物一定是化合物

48、B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系探讨判断即可【解答】解：A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，故此选项说法正确B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对，分子质量分别为M和N则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确故选

49、C【点评】此题是对化学反应时物质质量关系的探讨，解题的关键是质量守恒定律的应用，属基础性计算知识考查题19（3分）（2010绵阳）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）R由碳、氢两种元素组成；R中碳元素的质量分数是37.5%；6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； R的相对分子质量等于64ABCD【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量

50、分数；根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算生成的水的质量；根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，可计算R的相对分子质量【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g100%=2.4克；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O 88 72 8.8g x 则，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2g100%=0.8克；碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.86.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故错误；由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g100%=2.4克，再计算R中碳元

51、素的质量分数为：100%=37.5%；故正确根据化学方程式计算，设水质量为x， 2R+3O22CO2+4H2O 88 72 8.8g x 则，x=7.2克，故6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，2R+3O22CO2+4H2O2R 886.4g 8.8g=，解得R的相对分子质量为32故R的相对分子质量等于64，错误故选D【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算20（3分）（2012西藏）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化

52、学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A该变化的基本反应类型是分解反应B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4D物质Q可能是该反应的催化剂【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质M反应掉了18g13g=5g，P的反应质量为3