江苏兴化板桥高级中学2013高三上12月月考-化学

1、高三年级 化学考试时间：100分钟 分值：120分 可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 DPM2.5 2下列有关化学用语表示正确的是 A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、

2、中子数为72的碘原子：125 53I C NH3 的电子式： DNa+的结构示意图： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K、Al3+、NO3、ClB0.1 mol·L1Fe(NO3)3溶液：K、NH4、S2-、SCNC0.1 mol·L1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO32D能使甲基橙变红的溶液：Ca2、Na、ClO、Cla反应过程能量/ kJ·mol1N2+3H22NH3600508b4右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是Aa曲线是未加入催化剂时的能

3、量变化曲线B正反应的活化能大于逆反应的活化能C该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJ·mol1D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH36下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7下列陈述正

4、确并且有因果关系的是8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B）CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 9能正确解释下列反应原理的离子方程式是A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+

5、 = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O10金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2） A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e- = Ni B电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正

6、确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 Bb电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH Cc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O12已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主

7、族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径大小顺序：Z>W>R B对应的氢化物的热稳定性：R>W CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY氧化物都溶于水13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C取一定量水垢加盐酸，生

8、成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 D用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固 体（杂质仅为Na2CO3）的纯度组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.714反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是A该反应的H<0 B当容器中压强不变

9、时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数15在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐设n(Na2S)/n(NaHS)k,0k3，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A若k1，则：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)B若k2，则：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Ck为任意值时：c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)D若满足：3c(H)2c(HS)5c(H2S)3c(OH)c(S2)，则可确定k3第卷 非选择题(共80分)16 (16分) (1)电镀时，镀件与电源的 极连接。 (2)化

10、学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4+2SO42

11、-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)66H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。17（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。 （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向

12、其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g) B(g) C(g) H= - a kJ·mol-120s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。 计算20s内B气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。 保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。 （A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a （D）Q1 + Q2 < a 在原平衡基础上，保持容

13、器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = _。 （2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化） 如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na)、c(CH3COO)、 c(H)、c(OH)的大小关系为_。 如果V=40.00mL，则此时溶液中c(OH)

14、- c (H) - c(CH3COOH)= _mol·L-1。18（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80水浴加热溶解；步骤2: 待试样全部溶

15、解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3: 计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2 2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步骤2中，为判断滴定终点，_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是_。请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn

16、元素的化合价=_。19.(11分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下： 灯泡逐渐变暗； 烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。20（1

17、4分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJ·mol-1 则反应Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4=_kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_。（2）智能材料是当今材料

18、研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题： 水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是_。 上述反应方程式x=_。 该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。 由MgO可制成“镁次氯酸盐”

19、燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_。21（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为_。 NO3- 的空间构型是_ (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_ 。 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_ 。 1 mol CO2中含有的键数目为_ 。(3) 向CuSO4 溶液中加入过