2020湖北省名师联盟高考化学一模试卷

1、2020湖北省名师联盟高考化学一模试卷一、选择题（每小题 3分，共48分）1 . 2018年是“ 2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A .高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2 .下列有关化学用语表示正确的是（）1的磷原子：P1. A.中子数比质子数多B. Al 3+的结构示意图：C.次氯酸钠的电子式：CH2=CH- CH = CH2)D. 2-

2、丁烯的结构简式：3 .下列说法正确的是（A.烷煌的通式为 CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为澳乙烷C. 1mol苯恰文?与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D. C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有 5种4 .设Na为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB .标准状况下，2.24L NO和2.24L 02混合后气体分子数为 0.15 NaC.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成 Na个SO2分子D . 0.1mol Na 2O

3、2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1Na5 .下列离子方程式正确的是（）A .用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 H2： Al+2OH 一一AlO 2 +H2 TB.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3一Fe3+NO T +2H2OC.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3一CaCO3j+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2: C6H5O +CO2+H2O-C6H5OH+HCO 36.下列反应不属于取代反应的是（）A. CH2=CH2+H2O自CH3CH2OH+H2O7.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的是（加热装置

4、中的烧杯分离I2和高镒酸钾固体A .用装置验证二氧化硫的漂白性C.溶海IT用装置制备氢氧化亚铁沉淀D.ISHC吧侬用装置检验氯化钱受热分解生成的两种气体8.现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（L层电子数是K层电子数的3倍核外电子层数等于原子序数L层电子数是K层和M层电子数之和共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质A. W原子结构示意图为B .元素X和Y只能形成原子个数比为1: 2的化合物C.元素X比元素Z的非金属性强D . X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(A . NH3 用lNO2均？HNO3B . AlW划HUq),N

5、aAlO 2 (aq) 替NaAlO 2 ( s)C.HQS)AiFrFe2OFFeD. AgNO3 (aq)叫啊？Ag (NH3)20H (aq) .Ag10.海水中含有大量Na+、C1 及少量 Ca2+、Mg2+、SO42 ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示.下列说法正确的是()A. b膜是阳离子交换膜B . A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C.淡化工作完成后 A、B、C三室中pH大小为pHAVpHBVpHCD. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝11. 下列图示与对应的叙述符合的是 (A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的

6、变化B.图乙表示反应 2SO2 (g) +O2 (g) ?2SO3 (g)的平衡常数 K与温度和压强的关系C.据图丙，若除去 CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO至pH = 4左右D.图丁表示常温下向 20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加 0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系12 .对可逆反应 2A （s） +3B （g） ? C （g） +2D （g） Hv0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v （逆）

7、不变增大B的浓度，v （正） v （逆）加入催化剂，B的转化率提高.A .B.C.D.13 .用如图所示装置进行下列实验： 将中溶液滴入 中，预测的现象与实际相符的是选项中物质A稀盐酸B浓硝酸C氯化铝溶液D草酸溶液中物质碳酸钠、氢氧化钠混合溶液用砂纸打磨过的铝条浓氢氧化钠溶液预测中的现象立即产生气泡产生红棕色气体产生大量白色沉淀溶液逐渐褪色A . AB. BC. CD. D高镒酸钾酸性溶液14 . MnSO4?H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：下列说法错误的是（A .装置I烧瓶中放入的药品 X为铜屑B.装置n中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置出用于

8、吸收未反应的SO2D.用装置H反应后的溶液制备MnSO4?H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程15 .在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) ? 2Z (g) H0. 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是()t/min2479n (Y) /mol 0.120.110.100.10A .反应前 2min 的平均速率 v (Z) v (正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32mol气体X和0.32mol气体Y,至U达平 衡时，c (Z) 0.24mol?L 1D.该温度下

9、此反应的平衡常数：K = 1.4416 .常温下，在 10mL0.1mol/LNa 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/LHCl溶液，溶液的 pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是()A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于 20mLB.在 B 点所示的溶液中：c (Na+) +c (H+) =2 (CO32)+ (HCO3)+ (OH ) +c (ClC.在 A 点所示的溶液中：c (Na+) = ( CO32 ) = ( HCO3 ) ( OH ) c (H+)D.已知CO32水解常数为2X10-4,当溶液中c （HCO3）= 2c （CO32）时，

10、溶液的pH= 10二、非选择题（共 52分）17 .高镒酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软镒矿制备高镒酸钾的流程如图：MnOi KOHK0I1港潴（1）实验室熔融二氧化镒、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器D Qa.普通玻璃土期b.石英塔蜗c.陶瓷塔蜗d.铁塔期（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：3MnO2+KClOQ+6KOHm日 历3K2MnO4+KCl+3H 20 。（3）操作I中根据 KMnO4和K2CO3两物质在 溶解性（填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO 4.趁热过滤的原因是避角温度下降.造成丰产品纯度降彳氐

11、。（4）反应b是电解法制备 KMnO 4,其装置如图所示，a作 阳极（填“阳”或“阴”）， 中间的离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极的电极反应式为MnO-e=MnO4（5） KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的ab （填标a.双氧水b.84消液（NaClO溶液）c.75%酒精18 .汽车尾气中含有 CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知 4CO (g) +2NO2 (g) ?4CO2 (g) +N2 (g) H= 1200 kJ?mol该反应在 低温 （填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

12、对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2）,下列图象正确的是CD （填序号）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态， 测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为10 ;两种方式达平衡时， N2的体积分数：甲 乙（填、=、 乙。0.2 mol NO 20.1mol NO 20.4 mol CO0.2 mol CO4IIK，专仆 400（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钻催化剂催化消除。不同温度下,CO2、N2、将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（N2O）与

13、NO的相关数据结果如图所示。模拟尾气气体（10moi）物质的量（mol）NO0.025O2He0.59.475a375c时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2,则 Y的化学式为N2O实验过程中采用 NO模才N NOx,而不采用 NO2的原因是 NO较稳定，NO0气体中有 N2O4,不便进行定量测定。19 .化学土肥外加少量酸、碱，而 pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有 25c时，浓度 均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH = 4.76,回答下列问题： Ka (CH3COOH) =1.75X10-5, Kb 为盐的水解常

14、数(1) CH3COOH 的电离方程式为CH3COOH ? H+CH 3COO。(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c (CH3COO ) c (Na+) c (H + )c(OH )。(3) 25c时，Ka (CH3COOH) Kb (CH3COO )(填 “V” 或“=”)。(4)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶 液中 c (H+)10 4.76 mol/L。(5)人体血液存在 H2CO3 (CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产 生的酸、碱，保持 pH的稳定，有关机理说法正确的是ac (填写选项字母)。a.代谢产生的 H+被HCO3结合形成H2CO3b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生的碱被 H+中和，H+又