[初三理化生]2012秋新人教版九年级化学下册知识点及单元试卷全套

1、第八单元知识点一、金属材料1、金属材料 纯金属90多种合金 几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其

2、他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨等。 1熔点高、密度小 优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H2

3、3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

4、2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保

5、护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染初三化学第八单元 ?金属和金属材料?单元检测试卷考前须知：1. 本试卷包含第一卷选择题第1题第15题，共45分、第二卷非选择题第16题第26题，共55分两局部。本卷总分值100分，考试时间为90分钟。2答第一卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27第一卷选择题 共45分一.选择题：每题3分，15小题，共45分 zk5u 中考资源网题号12345

6、6789101112131415答案1. 以下说法不正确的选项是：( )A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金属资源 C回收铝饮料罐可以节约能源 D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染2. 以下物质中，铁元素化合价最低的是 ( )AFe BFe2O3 CFeO DFeS3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( )A溶液由蓝色变成浅绿色 B铁钉外表有气泡逸出C溶液由无色变成蓝色 D溶液的质量增大4. 以下物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三

7、百多年的历史。 zk5u 中考资源网以下关于铁画生锈与防护的描述中不正确的选项是：( ) A悬挂在枯燥的环境中 B. 经常清扫外表的灰尘可以防止生锈 C. 外表涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁6. 如下图是X 、Y、Z三种金属在容器中的反响现象，以下说法正确的选项是( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反响B.三种金属的活动性顺序是XYZC.假设Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，那么三种金属的活动性顺序是XZY D.假设X为金属镁，那么Z可能是铁7. (2021年南通市)假设金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，那么以下反响不正确的选项是 A.Mn + H2SO4 =

8、 MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。 zk5u 中考资源网国家推广使用塑料建材的主要目的是( )A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间长C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低本钱9. 用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反响都生成l g氢气，由此可以得出的结论是( ) A铁粉、镁粉都含有杂质B铁粉、镁粉都是纯洁物C铁粉是纯洁物，镁粉

9、含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯洁物10. 化学反响往往需要在一定条件下进行。 zk5u 中考资源网通过控制或改变反响条件，可以加快、减缓甚至阻止反响的进行。 zk5u 中考资源网以下图所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是：( )11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。 zk5u 中考资源网如果一边投入少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A偏向放镁条的烧杯一边B不发生偏转C偏向放铝粉的烧杯一边 D无法判断12. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反响：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2

10、HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反响那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. ZYX B. XYZ C. YXZ D. YZX13、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，以下方法不能将其鉴别出来的是 A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀14以下除去杂质的方法中，错误的选项是 zk5u 中考资源网选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃15(2021年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液为

11、FeCl3溶液。 zk5u 中考资源网铜、铁均能与FeCl3溶液反响，反响方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。 zk5u 中考资源网现将一包铜、铁的混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的选项是 ( )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜第二卷非选择题 共55分注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。二填空题：共2

12、8分 zk5u 中考资源网16.3分 随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。 zk5u 中考资源网请根据废旧电池中的物质如右图所示 zk5u 中考资源网，选用适当物质用化学式填空。 zk5u 中考资源网1 zk5u 中考资源网金属活动性相对较强的金属是 ；2 zk5u 中考资源网在实验室制取氧气的反响中用作催化剂的是 ；3 zk5u 中考资源网含氮元素的物质且可作氮肥的是 。 zk5u 中考资源网17.2分 如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求答复以下问题： (1)假设A为铁块，B为稀硫酸，那么将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(

13、填 “变大、“变小或“不变，下同 )_；(2) 假设A为铁块，B为硫酸铜溶液，那么将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_ _。 zk5u 中考资源网18.3分 如下图，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝外表有_生成，试管内的水面将_，产生以上现象的原因是_。 zk5u 中考资源网 19.5分 现有汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盘等常见铁制品。 zk5u 中考资源网为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。 zk5u 中考资源网填序号 zk5u 中考资源网1 zk5u 中考资源网在外表喷漆_；2 zk5u 中考资源网在外表涂油_；3 zk5u 中考资

14、源网在外表镀一层其他金属_；4 zk5u 中考资源网在外表烧制搪瓷_；5 zk5u 中考资源网使其外表形成致密的氧化物保护膜_； 20. 6分下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。 zk5u 中考资源网根据上述信息答复以下问题：(1) 试推断该金属可能的一种用途_；(2) 该金属的活动性比铜_(填“强或“弱)；(3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜测验证方法现象结论21. 3分全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之

15、一。 zk5u 中考资源网某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各参加某些物质或用品进行研究。 zk5u 中考资源网1 zk5u 中考资源网 zk5u 中考资源网 zk5u 中考资源网一周后，编号为_ _的试管中铁钉最易生锈。 zk5u 中考资源网2 zk5u 中考资源网比拟吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是_。 zk5u 中考资源网22. (每空2分，共6分)置换反响是化学反响的根本类型之一。 zk5u 中考资源网(1)金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝

16、酸银溶液反响，其化学方程式为 。 zk5u 中考资源网(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 zk5u 中考资源网以下化学方程式书写错误的选项是 。 zk5u 中考资源网(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S三

17、推断题6分，化学方程式每个2分 zk5u 中考资源网23、(2021年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。 zk5u 中考资源网以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：请答复以下问题：(1)步骤中发生了两个反响：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)滤渣的成份有 ，步骤中发生反响的化学方程式是 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。 zk5u 中考资源网四、实验探究题：共7分 zk5u 中考资源网24. (2021年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属外表有气泡冒出。 zk5u 中考

18、资源网那么该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面或“后面)。 zk5u 中考资源网(2)为了比拟金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计以下方案进行实验，请完成下表：你的一种猜测验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R外表有黑色的物质析出猜测 (选填“正确或“错误)(4) 请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在以下金属活动性顺序表中的相应位置。 zk5u 中考资源网金属活动有强到弱的顺序五. 计算题：每题7分，共14分 zk5u 中考资源网25. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？26、为了测定黄铜(铜、锌合金

19、)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。 zk5u 中考资源网反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。 zk5u 中考资源网试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反响所消耗的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液质量。 zk5u 中考资源网第八单元测试题一一.选择题：每题3分，15小题，共45分 zk5u 中考资源网题号123456789101112131415答案AABDDCCACCACDDB二填空题：共28分 zk5u 中考资源网16、3分(1) Zn (2) MnO2 (3) NH4Cl 17、2分(1) 变小 (2)

20、变大18、3分 铁锈；上升；铁与氧气、水等物质反响使试管内压强减小195分、；20、6分1 zk5u 中考资源网做电线合理即可；2 zk5u 中考资源网强；3 zk5u 中考资源网猜测验证方法现象结论该金属的活动性强可能比铁强将该金属放入FeSO4溶液中金属外表有黑色物质析出该金属的活动性强比铁强21、3分1 zk5u 中考资源网 zk5u 中考资源网B 2 zk5u 中考资源网吐鲁番盆地；气候枯燥22、(每空2分，共6分) (1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)C12Br2I2S B三推断题6分，化学方程式每个2分 zk5u 中考资源网23、(1) Fe+CuCl2=Fe

21、Cl2+Cu(2) Fe、Cu(或铁、铜，) 2HCl+Fe=FeCl2+H2 (3) FeCl3、Cu或FeCl2、Cu四、实验探究题：共7分 zk5u 中考资源网24、1 zk5u 中考资源网前 2 zk5u 中考资源网强或弱 zk5u 中考资源网； FeSO4或FeCl2等 zk5u 中考资源网； 正确或错误 zk5u 中考资源网 金属活动有强到弱的顺序RFeCu3 zk5u 中考资源网 顺序中有一个颠倒不得分 zk5u 中考资源网五. 计算题：每题7分，共14分25、537t26、解：设样品中Zn为Xg，反响消耗H2SO4O为Yg ,Zn + H2SO4= ZnSO4 + H265 9

22、8 2X 9.8%Y 0.1g 65/X =98/9.8%Y=2/0.1g解之得 X=3.25g Y=50g (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g答：略 zk5u 中考资源网第九单元 ?溶液?知识点一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶

23、剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体 无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 1概念： 2判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种

24、溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克2溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO

25、3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例： 1t3时A的溶解度为 80g 80 2P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同B 3N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和C 4t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 6从A溶解度是 80g 。7t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 8除去A

26、中的泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。 2影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO3三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶液的质量 溶质质量分数= 100%2、在饱和溶液中： S100+S溶质质量分数C%= 100%C S3、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制

27、：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒初三化学第九单元?溶液?单元检测试卷说明：1本试卷包含选择题第1题第20题， 共40分、非选择题第21题第27题，共60分两局部。本卷总分值100分，考试时间为90分钟。2可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65第一卷选择题 40分一、选择题本大题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第二卷的表格中。1、以下各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是 A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧

28、 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜2、以下说法不正确的选项是 A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是 A尝液体的味道 B蒸发液体看是否结晶 C参加白色硫酸铜粉末 D看颜色 4、炎热的夏天，小林翻开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。以下说法正确的选项是 A .4时 m溶液一定是饱和溶被 B室温下，n溶液一定是饱和溶液C.

29、蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低Dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、以下变化属于化学变化的是 A蔗糖溶解于水 B食盐水蒸干后出现白色粉末 C饱和石灰水升温后变浑浊 D澄清石灰水在空气中外表形成一层白膜 6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明 A溶液变为不饱和溶液 B溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C溶液中溶

30、剂、溶质的质量均未改变 D溶液比原来要浓一些8配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签9、用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4 ，需加水的质量为 A 145g B195g C196g D245g10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐参加KNO3晶体，以下图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是 11、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60

31、时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断以下说法错误的选项是 AX为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的YD50时，Y、Z两物质的溶解度相等12、下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6以下表达正确的选项是 A所待溶液是20时NaCl的不饱和溶液B所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C20时NaCl的溶解度为3.6g D所得溶液的溶质的质量分数为2013、某温度时，向一定量的饱和石灰水中

32、参加少量的生石灰，恢复到原来的温度。以下说法中正确的选项是 A溶液的质量减少 B溶液的质量不变 C溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大14、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是： 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯A B只有 C只有 D只有15、 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，以下表达中正确的选项是 At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在1

33、00g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先到达饱和16、海水淡化可采用膜别离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的选项是 A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变17、t时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体参加到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 A25% B28.6% C33.3% D50% 18、佛山市三水健力宝生产的

34、“魔水著名中外。“魔水内溶有一定量的二氧化碳气体。翻开瓶塞。“魔水会自动喷出。喝了“魔水后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的选项是 A压强增大，气体溶解度不变 B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度减小 固体质量溶质质量分数0 时间溶质质量分数0时间溶质质量分数%0接近饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠固体 A A不饱和硝酸钾溶液升温 B一定量水中参加浓 硫 酸 C 加热蒸发稀盐酸 D0浓硫酸质量溶质质量分数19、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是 20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C-300C)如下表所示:

35、00C100C200C300CNaCI(g)35.735.836.036.3Na2CO310H2O(g)7.012.521.538.8根据上表分析以下几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C -300C之间 欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中别离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是 A B C D 第二卷非选择题 60分一、选择题此题包括20个小题，每题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中

36、。 题号1234567891011121314151617181920答案二、本大题包括3个小题，共24分21、4分常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，参加饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。小军同学向烧杯中参加某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学参加的物质可能是_、_(请写出两种不同类别的物质)。22、10分如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图答复：1P点的含义是 。2t2时30g a物质参加到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? 填写“能或“不能。3t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

37、填写物质序号。4将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 填写选项序号 Acab Babc Cabc Dbac 23、10分以下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试答复： A B C D E1B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，假设指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 。 2D操作应选用 mL 的量筒从10 mL、100 mL中选择；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。3E操作的作用是 。三、本大题包括3个小题，共26分24、6分苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状

38、晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度g0. 170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品其中含泥沙等难溶于水的杂质，进行了如下实验：1取样品约1g放入烧杯中，参加50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。2将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在参加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。3将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯洁的苯甲酸晶体。25、10分以下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。1甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。2t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_,_。3如乙图所示，20时

39、，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中参加几小段镁条，再参加5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，那么X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。 26、10分20时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中参加相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2答复以下问题：1三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，那么t的取值范围是_ _。2烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。340时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。4各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)

40、里的溶液中溶质质量分数的比拟一定正确的选项是_。 A甲(状态2)甲(状态1) B乙(状态1)甲(状态3)C甲(状态1)乙(状态2) D乙(状态3)丙(状态3) 图1 图2四、本大题包括1个小题，共10分27、以下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的局部内容，、请仔细阅读后计算：1欲配制100g溶质质量分数为8.64的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升?2取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反响后，理论上可制得氢气多少克?(计算结果精确到0.1)第九单元测试题一一、选择题每题2分，共40分题号12345678910答案CABADDBABC题号11121314151617181920答案CAADDCB

41、CAC二、填空题24分21、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等。22、1t1时，a、b的溶解度都是20g，2不能3cba 4D23、12.5继续向左盘加食盐2100、最低处保持水平3加快溶解速度三、题26分24、1常温下苯甲酸溶解度很小2减小过滤时苯甲酸的损失3缓慢冷却至室温225、1A2 降低温度、参加B或蒸发溶剂3C 26、12030；2c；a；3b；(4)BC四、计算10分27、20mL 0.2g?酸和碱?知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属

42、元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3金属氧化物 + 酸

43、 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔

44、多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱

45、盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反响 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、实质：OH+H+= H2O3、应用：1改变土壤的酸碱性。2处理工厂的废水。3用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH10 14酸性增强 中性 碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，

46、读出溶液的pH读数为整数3酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色4酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中1成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在2来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类3钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松4补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾1Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80

47、g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g2作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH如血液的pH7.35-7.45三、人体中的微量元素 必需元素20多种 Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F氟能防治龋齿缺氟易

48、产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐1、生活中常见的有机物 CH4最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、C2H5OH乙醇，俗名：酒精、 CH3COOH乙酸，俗名：醋酸、C6H12O6葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等根据相对分子质量大小 有机高分子化合物有机高分子如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料1分类 天然有机高分子材料 如：

49、棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料三大合成材料 合成纤维：涤纶确实良、锦纶尼龙、晴纶 合成橡胶2高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料聚合物网状结构 热固性 如：电木3鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。4鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染及环境保护1危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

50、2解决途径 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料3塑料的分类是回收和再利用的一大障碍初三化学第十二单元?化学与生活?单元检测试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共20分1以下各类食物中蛋白质含量最丰富的是 ABCD2小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充 A牛肉 B河虾 C青菜 D雪糕3淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质。右

51、图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。对该过程的表述错误的是 A酶起催化作用 B是物理变化 C是化学变化 D酶的化学性质没有改变4“群众利益无小事，食品平安是大事。以下作法不会导致食品对人体健康有害的是 A用干冰保藏易变质的食品。B用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。C用甲醛浸泡易腐烂的食品。D用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。5以下图是2021奥运桔祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n。以下说法中不正确的选项是 A羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维B羊毛和PET纤维可以用燃烧的方法鉴别CPET纤维中C、H、O原子的个数比为5：4：2D羊毛和

52、PET纤维的主要成份都是蛋白质6右图是某品牌服装标签。以下有关错误的选项是 面料：羊毛90 涤纶10里料：涤纶100熨烫标准：中温熨烫、不超过150A羊毛属于合成纤维B该服装面料不耐高温C羊毛和涤纶可用燃烧法区别D参加涤纶可增强面料的耐磨性7“科学是一把双刃剑，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染是指 A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉末C各类塑料垃圾 D白色建筑材料产生的建筑垃圾8以下物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是 A塑料凉

53、鞋 B自行车内胎 C电线外面的塑料护套 D电视机外壳9某同学到了黄昏时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是 A维生素A B维生素B C维生素C D维生素D10金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷主要成份A12O3 , ZrO2等耐高温材料和粘结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是 A氧气 B氮气或稀有气体 C空气DHCl和水蒸汽二、填空题每空1分，化学方程式2分，共34分1112分享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖中包含着许多化学的内容。 (1)如今家庭厨房中的“柴趋向洁净，你家中的清洁能源主要有 。答一种(2)米、面的主要成分都是由 三种元素组成的淀