课题1常见的酸蒋

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸常见的酸日常生活中有许多物质具有酸味？日常生活中有许多物质具有酸味？请你说说我请你说说我们学过哪些酸们学过哪些酸?一一. .盐酸盐酸（氯化氢气体（氯化氢气体HCl的水的水溶液）学名：氢氯酸溶液）学名：氢氯酸1、盐酸的物理性质：、盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体。纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体。有挥发性：能在空气中形成有挥发性：能在空气中形成白雾白雾。浓盐酸。浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会敞口放置在空气中，其质量会 ，质，质量分数会量分数会 ，有腐蚀性有腐蚀性（常用浓盐酸的质量分数约为（常用浓盐酸的质量分数约为37

2、%38%，密度为密度为1.19克克/厘米。工业盐酸略带黄色）厘米。工业盐酸略带黄色）减小减小减小减小挥发的氯化氢气体挥发的氯化氢气体与空气中的水结合与空气中的水结合成盐酸的小液滴成盐酸的小液滴酸碱指示剂酸碱指示剂 定义：定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同颜色的物质叫做酸碱指示剂不同颜色的物质叫做酸碱指示剂2、盐酸的化学性质、盐酸的化学性质盐酸与指示剂的反应盐酸与指示剂的反应紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液酸酸碱碱指指示示剂剂P51资料卡片寻找科学家的足迹 (发现酸碱指示剂）发现酸碱指示剂）波义耳波义耳 盐酸与指示剂的反应盐酸与指示剂的反应使紫色

3、使紫色石蕊试石蕊试液变成液变成红色红色不能使无不能使无色酚酞试色酚酞试液变色液变色（无色）（无色）主板书主板书2盐酸的化学性质盐酸的化学性质与与H H前金属的反应前金属的反应写出镁写出镁、铝、锌、铝、锌、铁铁与盐酸反应的与盐酸反应的方程式方程式, 指出指出反应类型反应类型盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。硫酸铁氯化铁氯化亚铁硫酸亚铁 用盐酸除铁锈与金属氧化物的反应与金属氧化物的反应实验：（实验：（1）锈）锈铁钉铁钉与盐酸与盐酸(足量足量)反应反应现象：现象：红褐色铁锈逐渐消

4、失，溶液呈黄色红褐色铁锈逐渐消失，溶液呈黄色,Fe 2O 3 + HCl FeCl 3+ H2O263(2)氧化铜与盐酸反应氧化铜与盐酸反应现象：现象：黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色反应方程式：反应方程式： CuO+2HCl=CuCl 2+H2O一段时间后，会有什么现象一段时间后，会有什么现象?为什么为什么?铁钉表面冒气泡铁钉表面冒气泡工人在用盐酸清洗铁锈的操作中还要注意什么?此性质有什么用途此性质有什么用途? 用盐酸除铁锈盐酸能与碱反应吗？盐酸能与碱反应吗？请你设计实验证明。请你设计实验证明。实验探究实验探究盐酸与碱反应盐酸与碱反应实验：将盐酸滴在已经加入无色实验：

5、将盐酸滴在已经加入无色酚酞的酚酞的氢氧氢氧化钠的化钠的呈红色呈红色溶液中溶液中.现象：现象：溶液由红色溶液由红色变成无色变成无色 方程式：方程式：实验：不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应实验：不溶于水的氢氧化铜与盐酸反应实验实验:不溶于水的氢氧化铁与盐酸反应不溶于水的氢氧化铁与盐酸反应现象：蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色现象：蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色NaOH+HCl=NaCl+H2O现象：红褐色沉淀消失，溶液变成黄色现象：红褐色沉淀消失，溶液变成黄色氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应盐酸与某些盐的反应盐酸与某些盐的反应现象：产生大量气体现象：产生大量气体方程式：方程式：实验实验1：盐酸与碳酸钠盐酸与

6、碳酸钠2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+CO2回忆：回忆：实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+CO2方程式：方程式：实验：实验：盐酸与硝酸银的反应盐酸与硝酸银的反应HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3现象：产生白色沉淀，加入稀硝现象：产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解酸沉淀不溶解盐盐 酸酸使指示剂变色使指示剂变色与与氢前氢前金属反应金属反应金属氧化物金属氧化物碱碱某些某些盐盐盐盐+水水盐盐+水水新盐新盐+新酸新酸盐盐+氢气氢气 小结：盐酸的化学性质小结：盐酸的化学性质人体里的盐酸人体里的盐酸 人类胃壁上有一种

7、特殊腺体，人类胃壁上有一种特殊腺体，能把吃下去的能把吃下去的食盐食盐转换成转换成盐酸盐酸。盐酸是胃液的一种成分（溶质的盐酸是胃液的一种成分（溶质的质量分数约为质量分数约为0.50.5），它使食），它使食物中的蛋白质变性易于水解，能物中的蛋白质变性易于水解，能杀死随食物进入胃里的细菌，盐杀死随食物进入胃里的细菌，盐酸进入小肠后，造成的酸性环境酸进入小肠后，造成的酸性环境有助于小肠内铁和钙吸收。有助于小肠内铁和钙吸收。用铁锅炒菜用铁锅炒菜,可以补铁的原因可以补铁的原因?常用补钙剂中含碳酸钙常用补钙剂中含碳酸钙,如何会被人体更好的吸收如何会被人体更好的吸收?苏打饼干可以缓解胃酸过多苏打饼干可以缓解胃

8、酸过多 原理是什么原理是什么?化学性质（3）盐酸的用途：）盐酸的用途：重要化工产品。用于重要化工产品。用于 金属表面除金属表面除锈锈；制造药物；制造药物；人体胃液中含有盐人体胃液中含有盐酸，可帮助消化酸，可帮助消化溶液颜色溶液颜色:1大部分溶液为无色大部分溶液为无色2硫酸铜硫酸铜;氯化铜氯化铜;硝酸铜溶液硝酸铜溶液:蓝色蓝色3硫酸亚铁硫酸亚铁;氯化亚铁氯化亚铁;硝酸亚铁溶液硝酸亚铁溶液:浅绿色浅绿色铜盐溶液铜盐溶液亚铁盐溶液亚铁盐溶液4 4硫酸铁硫酸铁; ;氯化铁氯化铁; ;硝酸铁溶液硝酸铁溶液: :黄色黄色铁盐溶液铁盐溶液注意注意:单质铁在发生置换反应时单质铁在发生置换反应时,都生成都生成+

9、2价亚铁化合物价亚铁化合物铁的化合物与酸铁的化合物与酸 碱碱 盐盐 等物质发生反等物质发生反应时应时,化合价不变化合价不变!练习写出下列化学方程式盐酸和石灰水；盐酸和石灰水； 盐酸与氧化钙盐酸与氧化钙 ；氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝治疗胃酸过多碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸五个制出氯化镁的化学方程式五个制出氯化镁的化学方程式浓硫酸浓硫酸100克克浓硫酸浓硫酸101克克浓硫酸露置于空气中浓硫酸露置于空气中二、硫酸二、硫酸1.1.浓硫酸的物理性质和三特性浓硫酸的物理性质和三特性(1)(1) 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状的液体。纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状的液体。 质量分数是质量分数是98%9

10、8%，密度较大为密度较大为1.841.84克克/ /毫升毫升 强强吸水性吸水性：难挥发，能吸收空气中的水分，做气体难挥发，能吸收空气中的水分，做气体干燥干燥剂剂 , ,浓硫酸敞口放置质量浓硫酸敞口放置质量_质量分数质量分数_ (_ (物理变物理变化化) ) 强强脱水性脱水性：将化合物中的氢氧元素按原子数目将化合物中的氢氧元素按原子数目2 2：1 1的比的比例夺取出来。生成例夺取出来。生成黑色的炭黑色的炭( (化学变化化学变化) ) 强强腐蚀性腐蚀性：浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要注意一定要注意, ,如果不慎将其沾到皮肤或衣服上应立即用如果

11、不慎将其沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗大量水冲洗, ,然后涂上然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液增大增大减小减小（2）、浓硫酸的稀释：放大量热！）、浓硫酸的稀释：放大量热！操操 作：作： 酸酸 入入 水水 沿器壁沿器壁 缓缓倒缓缓倒 不断搅不断搅1.必须将必须将浓硫酸加入水中（为什么）浓硫酸加入水中（为什么）2.必须必须沿容器沿容器内壁内壁慢慢慢慢加入加入3.要用玻璃棒不断要用玻璃棒不断搅拌（为什么）搅拌（为什么）若将水注入浓硫酸呢若将水注入浓硫酸呢?浓硫酸和浓盐酸在空气浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，中敞口放置一段时间，请填表：（填请填表：（填“增增大大”、“不

12、变不变”、“减小减小”） 鉴别它们的方法鉴别它们的方法?浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量分数分数减小减小减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变增大增大增大增大挥发性挥发性吸水性吸水性浓盐酸和浓硫酸密闭浓盐酸和浓硫酸密闭保存保存!2、稀硫酸的性质充分理解盐酸的5条化学性质,准备讲解硫酸的化学性质(实验;板书笔记;现象;方程式;通式;设计提出问题) 物理性质:无色溶液化学性质：化学性质：硫酸与指示剂的反应硫酸与指示剂的反应使紫色使紫色石蕊试石蕊试液变成液变成红色红色不能使无不能使无色酚酞试色酚酞试液变色液变色（无色）（无色）主板书主板书2

13、、稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质:与活泼金属的反应与活泼金属的反应硫酸硫酸 + 氢前金属氢前金属 = 盐盐 + 氢气氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2与金属氧化物的反应与金属氧化物的反应实验：（实验：（1）生锈的铁钉与硫酸反应）生锈的铁钉与硫酸反应现象：现象：红褐色铁锈逐渐消失，溶液呈黄色红褐色铁锈逐渐消失，溶液呈黄色,氧化铜与硫酸反应氧化铜与硫酸反应现象：现象：黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色反应方程

14、式：反应方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O硫酸硫酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸与碱反应硫酸与碱反应实验：将硫酸滴在已经加入无色实验：将硫酸滴在已经加入无色酚酞的酚酞的氢氧化钠的溶液中氢氧化钠的溶液中.现象：现象：溶液由红色溶液由红色变成无色变成无色 方程式：方程式：氢氧化铜与硫酸反应氢氧化铜与硫酸反应氢氧化铁与硫酸反应氢氧化铁与硫酸反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O通式?H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(O

15、H)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 硫酸与某些盐的反应硫酸与某些盐的反应现象：产生大量气体现象：产生大量气体硫酸与碳酸钠硫酸与碳酸钠Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 实验室制二氧化碳不用硫酸实验室制二氧化碳不用硫酸?硫酸和氯化钡等某些盐的反应硫酸和氯化钡等某些盐的反应现象：生成白色沉淀现象：生成白色沉淀反应方程式反应方程式：H2 SO4 +BaCl2= BaSO4 + 2HCl实验：往白色沉淀中滴加稀硝酸实验：往白色沉淀中滴加稀硝酸现象：白色沉淀不消失现象：白色沉淀不消失结论：硫酸钡沉淀不溶于酸结论：硫酸钡沉淀不溶于酸硫酸硫酸 + 某些盐某些盐 新

16、盐新盐 + 新酸新酸H2 SO4使指示剂使指示剂变色变色与活泼金属反应与活泼金属反应金属氧化物金属氧化物碱碱某些盐某些盐盐盐+水水盐盐+水水新盐新盐+新酸新酸盐盐+氢气氢气小小 结结重要重要化工原料化工原料。用于生产化肥、农药、。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。常用的气体干燥剂常用的气体干燥剂( (不干不干燥氨气燥氨气) )3.硫酸的用途硫酸的用途（2）酸具有相似化学性质的根本原因是酸具有相似化学性质的根本原因是 :水溶液都存在水溶液都存在H+三、三、酸酸的通的通性性：(共同具有的性质共同具有的性质)（1）酸的通性

17、：）酸的通性：5条条酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 氢气氢气酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水酸酸 + 某些盐某些盐 新盐新盐 + 新酸新酸酸与指示剂的反应：酸与指示剂的反应：酸使酸使紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液变红变红， 使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液不变色 H Cl H 2SO4四、盐酸和硫酸的比较四、盐酸和硫酸的比较 鉴别稀硫酸和稀盐酸鉴别稀硫酸和稀盐酸(化学方法化学方法) 除杂除杂:盐酸中有杂质硫酸盐酸中有杂质硫酸分别取少量样品于试管中分别取少量样品于试管中,加入氯化钡溶液加入氯化钡溶液,产生白色沉淀的为硫酸产生白色沉淀的为硫酸,无变化的

18、是盐酸无变化的是盐酸不用硝酸银不用硝酸银加入适量氯化钡溶液后过滤加入适量氯化钡溶液后过滤探究 设计实验证明盐酸中哪种成分设计实验证明盐酸中哪种成分使紫色石蕊变红使紫色石蕊变红? 酸碱盐之间反应生成物怎么确定的酸碱盐之间反应生成物怎么确定的?交换位置交换位置!反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。生成新的化合物。 什么是置换反应什么是置换反应? 置换反应与上述反应的本质不同是什么置换反应与上述反应的本质不同是什么?化合价是否改变化合价是否改变A+BC=AC+B四 复分解反应1、定义、定义:由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。由两种

19、化合物互相交换成分生成另外两种化合物。 AB+CD=AD+CB注意注意:复分解指酸复分解指酸,碱碱,盐之间的反应盐之间的反应! 是不是只要换成分就可以发生反应是不是只要换成分就可以发生反应? 写出硫酸钾和氯化钠交换成分后的写出硫酸钾和氯化钠交换成分后的式子式子2 2、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件生成气体生成气体或水或沉淀物或水或沉淀物! 复分解反应的本质复分解反应的本质: :是溶液中的离子是溶液中的离子结合成结合成难电离难电离的物质（如的物质（如水水）、）、难溶难溶的物质或气体的物质或气体，而使复分解反应趋于，而使复分解反应趋于完成。完成。 (改变溶液中某些离子的存在改变溶液中某

20、些离子的存在,浓度浓度)溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见酸都易溶常见酸都易溶 另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水，还不不溶于水，还不溶于酸溶于酸 再 见 回忆学过的氢氧化钠的性质回忆学过的氢氧化钠的性质 将性质分类将性质分类. 氢氧化钠氢氧化钠白色固体、易溶于水、溶解时白色固体、易溶于水、溶解时放出大量热放出大量热 吸收二氧化碳吸收二氧化碳 使紫色石蕊变蓝使紫色石蕊变蓝 使无色酚酞变红使无

21、色酚酞变红 与酸反应与酸反应化学化学性质性质物理物理性质性质 NaOH NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠腐蚀性腐蚀性生活中的碱管道通中的氢氧化钠氢氧化钠腐蚀性氢氧化钠腐蚀性 从标签中获取的信息从标签中获取的信息: 切勿受潮切勿受潮 标签内容：标签内容：氢氧化钠固体是否容易吸水？氢氧化钠固体是否容易吸水？氢氧化钠的性质氢氧化钠的性质潮潮 解解在空气中放置后的氢氧在空气中放置后的氢氧化钠化钠新制的氢氧化钠新制的氢氧化钠常见的碱常见的碱 一、一、氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)1、氢氧化钠有、氢氧化钠有强腐蚀性强腐蚀性，俗名苛俗名苛性钠性钠 火碱火碱 烧碱，烧碱，使用时要小心，使

22、用时要小心，不慎接触皮肤时，要用较多水冲不慎接触皮肤时，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液洗，再涂上硼酸溶液注意：注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。里。2物理性质物理性质白色固体；白色固体；在空气中放置在空气中放置吸收空气中的水分而潮解吸收空气中的水分而潮解（表面潮湿并逐渐溶解）（表面潮湿并逐渐溶解）( (物理变化物理变化) )，可，可做某些气体的做某些气体的干燥剂干燥剂（如（如0 02 2，H H2 2）易溶于水，溶解时放出大量的热；易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑

23、腻感水溶液有涩味，有滑腻感3、NaOH化学性质化学性质 （1）与指示剂的反应）与指示剂的反应 NaOH溶液溶液使使紫色石蕊紫色石蕊试液变为试液变为蓝色蓝色 使无色酚酞试液变为使无色酚酞试液变为红色红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 如何设计实验证明如何设计实验证明（2）与与某些某些非金属氧化物反应非金属氧化物反应 提出问题，进行探究提出问题，进行探究提出问题提出问题做出假设做出假设设计实验设计实验实施实验实施实验反思提升反思提升NaOH溶液是否与溶液是否与CO2反应反应NaOH溶液能与溶液能与CO2反应反应设计实验方案设计实验方案分析实验现象分析实验现象确认确认NaOH溶液与溶液与

24、CO2反应反应方案一方案一方案二方案二方案三方案三方案四方案四将充满二氧化将充满二氧化碳的试管倒扣碳的试管倒扣在氢氧化钠溶在氢氧化钠溶液中，过一段液中，过一段时间，观察实时间，观察实验现象验现象 向一个充满向一个充满二氧化碳的二氧化碳的塑料瓶内倒塑料瓶内倒入氢氧化钠入氢氧化钠溶液，盖上溶液，盖上盖子振荡，盖子振荡，观察现象。观察现象。 将已装好分液将已装好分液漏斗和玻璃管漏斗和玻璃管的双孔橡胶塞的双孔橡胶塞插入收集满二插入收集满二氧化碳气体的氧化碳气体的广口瓶，向其广口瓶，向其中加入氢氧化中加入氢氧化钠溶液，观察钠溶液，观察现象。现象。 向倒置充满二氧向倒置充满二氧化碳气体的圆底化碳气体的圆底

25、烧瓶中加入少量烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，塞上带导管的胶塞上带导管的胶塞，振荡，导管塞，振荡，导管的另一端伸入水的另一端伸入水中，观察现象。中，观察现象。 CO2NaOH溶液溶液CO2NaOH溶液溶液CO2NaOH溶液溶液利用压强差设计实验利用压强差设计实验 压强差法压强差法CO2NaOH溶液溶液水水设计的实验装置设计的实验装置NaOH溶溶液液CO2NaOH溶液浓浓 NaOH溶液溶液澄清石灰水澄清石灰水某反应物被消耗某反应物被消耗还有方法吗? 检验生成物检验生成物取少量取少量CO2与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应后的溶液于试管中后的溶液于试管中，加入少，加入少量稀盐酸后，塞上带导管的

26、量稀盐酸后，塞上带导管的单孔塞，将导管伸入澄清石单孔塞，将导管伸入澄清石灰水中。灰水中。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）与与某些某些非金属氧化物反应非金属氧化物反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O通式：通式：亚硫酸钠亚硫酸钠密闭包装密闭包装 标签内容：标签内容：CO .H2O等不等不与与NaOH反应反应将将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组组成的混合气体通过成的混合气体通过NaOH固体，最固体，最终剩下的气体是什么？由此氢氧终剩下的气体是什么？由此氢氧化钠有什么用途化钠有什么用途?NaOH:干燥剂干燥剂.可以干燥可以干燥

27、O2 ，H2 等中性气等中性气体，不能干燥体，不能干燥SO2， CO2 ,HCL等酸性气体。等酸性气体。NaOH:可以充分吸收可以充分吸收 CO2 等酸性气体。等酸性气体。NaOH:工业上可以用于处理形成酸雨的气工业上可以用于处理形成酸雨的气体。体。思考三瓶无色液体三瓶无色液体:水水 氢氧化钠和氢氧化钠和稀盐酸稀盐酸现只有酚酞试液现只有酚酞试液,能否用化学能否用化学方法鉴别上述三瓶试剂方法鉴别上述三瓶试剂?叙叙述方法述方法 步骤步骤 结论结论（3）、跟酸反应）、跟酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O通式：通式：现象：与硫酸铜溶液：生成现象：与硫

28、酸铜溶液：生成蓝色蓝色沉淀沉淀 与氯化铁溶液：生成与氯化铁溶液：生成红褐色红褐色沉淀沉淀CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl通式：通式：（4）跟某些盐反应）跟某些盐反应氢氧化钠分别与氢氧化钠分别与硫酸铜溶液硫酸铜溶液，氯化铁溶液氯化铁溶液的的反应反应4、氢氧化钠的保存：密闭保存，用橡、氢氧化钠的保存：密闭保存，用橡皮塞。皮塞。防止固体吸水而潮解防止固体吸水而潮解;防止吸收二防止吸收二氧化碳而变质！氧化碳而变质！氢氧化钠敞口放置质量会氢氧化钠敞口放置质量会_，如何，如何证明一瓶氢氧化钠是否变质？证明一瓶氢氧化钠是否变质？

29、_NaOH必须密封保存的原因必须密封保存的原因增加增加取样取样,滴加过量盐酸滴加过量盐酸,若冒气泡若冒气泡,则已变质则已变质有关氢氧化钠固体变质的探究有关氢氧化钠固体变质的探究 小刚在做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢小刚在做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒他：是不是拿错了药品？查验后确认药提醒他：是不是拿错了药品？查验后确认药品没错，小刚认为认为是氢氧化钠溶液变质品没错，小刚认为认为是氢氧化钠溶液变质了。做了如下探究活动：了。做了如下探究活动： (1)(1) 氢氧化钠溶液变质的原因氢氧化钠溶液变质的原因是是 与空气中

30、的二氧化碳反应生成碳酸钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（2）想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加 ？ 继续滴加 ？ ，静置，取上层清液，然后滴加？ 该氢氧化钠溶液 变质。CaCl2溶液溶液CaCl2溶液至不溶液至不再产生沉淀为止再产生沉淀为止酚酞试液酚酞试液有白色沉淀有白色沉淀生成生成部分部分若变成红色若变成红色若不变色若不变色全部全部专题：混合物中物质的检验专题：混合物中物质的检验 （排除干扰）（排除干扰）氧气和二氧化碳氧气和二氧化碳二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳铁和氧化铁铁和氧化铁氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠NaOH指示剂

31、指示剂某些非金属氧化物某些非金属氧化物酸酸盐盐石蕊试石蕊试液液变蓝变蓝酚酞试酚酞试液液变红变红盐水盐水盐水盐水盐碱盐碱氢氧化钠的制备 你能用常见的反应物制出氢氧化钠吗？（要实现复分解反应）肥皂、石油、造纸、纺织、印染肥皂、石油、造纸、纺织、印染.氢氧化钠化工的用途氢氧化钠化工的用途3氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，氢氧化钠是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。印染等工业。干燥剂干燥剂氢氧化钙氢氧化钙请回忆石灰水及氢氧化钙的性质请回忆石灰水及氢氧化钙的性质上册上册 P115下册下册 P48P48下册下册 P37氢氧

32、化钙的性质氢氧化钙的性质 与指示剂反应与指示剂反应 化学化学性质性质 微溶于水，溶解度随温度升高而降低微溶于水，溶解度随温度升高而降低物理物理性质性质 熟石灰熟石灰俗称俗称 Ca(OH) Ca(OH)2 2 与二氧化碳反应与二氧化碳反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O？氢氧化钙的性质氢氧化钙的性质腐蚀性腐蚀性二、氢氧化钙二、氢氧化钙-俗名俗名 熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 Ca(OH)2、物理性质、物理性质白色粉末状固体；白色粉末状固体；微微溶于水，它的水溶液俗称石灰水；溶于水，它的水溶液俗称石灰水；水溶液有涩味，有滑腻感；水溶液有涩味，有滑腻感；具有腐蚀性。具有腐蚀性。氢氧化钙对皮

33、氢氧化钙对皮肤、衣服等有肤、衣服等有腐蚀作用。腐蚀作用。3、化学性质、化学性质（1） 石灰水使石灰水使紫色紫色石蕊试液变成石蕊试液变成蓝蓝 色色，使无色酚酞试液变成，使无色酚酞试液变成红色红色。（与（与CO2反应反应:用于检验用于检验CO2）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O吸收二氧化碳用：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳用：氢氧化钠溶液（2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近上浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的危险。一时情况十分危急，有关部鱼塘的危险。一时情况十

34、分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。 （3）跟酸反应，常用来改良酸性土壤跟酸反应，常用来改良酸性土壤;处处理酸性废水。理酸性废水。说明：此土壤为硫酸型说明：此土壤为硫酸型土壤）土壤）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰熟石灰（4）跟某些盐起反应）跟某些盐起反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。可以用来制造氢氧化钠。氢氧化钙的保存 密封保存，防止与二氧化碳反应变质密封保存，防止与二氧化碳反应变质 氢氧化钙长期放置质量会，如何氢氧化钙长期放置质量会，如何检验其是否检验其是否变质变质 如何检验其是否完全

35、变质如何检验其是否完全变质增加增加取样取样,滴加足量盐酸滴加足量盐酸,若冒气泡若冒气泡,则已变质则已变质取样取样,溶于水溶于水,滴加酚酞试液滴加酚酞试液,若不变色则已完全变质若不变色则已完全变质若变红则未完全变质若变红则未完全变质2氢氧化钙的制备氢氧化钙的制备: 由氧化钙由氧化钙(俗称生石灰俗称生石灰)与水反应制得与水反应制得: 现象现象:放大量热放大量热 方程式方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钙可以做氧化钙可以做干燥剂干燥剂，放置质量会，放置质量会变质，反应的方程式为变质，反应的方程式为，增加且增加且CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O

36、Ca(OH)2指示剂指示剂非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐石蕊试石蕊试液液变蓝变蓝酚酞试酚酞试液液变红变红盐水盐水盐水盐水盐碱盐碱5用途建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤三、氢氧化钠与氢氧化钙的比较 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两瓶无色溶液：鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两瓶无色溶液：_ 除杂：除杂： 氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙氢氧化钠溶液中混有氢氧化钙 氢氧化钾溶液中混有氢氧化钙氢氧化钾溶液中混有氢氧化钙 氯化钠溶液中混有硫酸铜：氯化钠溶液中混有硫酸铜：其它碱其它碱 氨水：氨水：NH3H2O无色液体，有挥发性无色液体，有挥发性 氢氧化钾氢氧化钾KOH：白色固体，易溶于

37、水：白色固体，易溶于水 氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色固体，：蓝色固体，难溶于水难溶于水 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 ：红褐色固体：红褐色固体,难溶于水难溶于水 氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2 ：白色固体，难溶于水：白色固体，难溶于水 氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 ：白色固体，难溶于水：白色固体，难溶于水四、碱的通性四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝变蓝，酚酞，酚酞变红变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起反应，生成盐和水能跟酸起反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱能

38、跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱碱溶液具有相似化学性质的根本原因是碱溶液具有相似化学性质的根本原因是 :水溶液中都存在水溶液中都存在OH- 课堂练习一课堂练习一1、氢氧化钠是 色体。溶于水，溶解时放出。2、固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的。 3、氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、 、。 白白固固极易极易大量的热大量的热吸收吸收潮解潮解干燥剂干燥剂腐蚀腐蚀烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠 此食品干燥剂的主要成此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明分是什么？为什么要注明“请勿食用请勿食用”？ 打开，取出此干燥剂，如何打开，取出此干燥剂，如何设计检验此干燥剂是否完全设计检

39、验此干燥剂是否完全变质？变质？ 若此干燥剂已完全变质若此干燥剂已完全变质,如如何检验何检验 变质后的成分？变质后的成分？ 若此干燥剂已完全变质若此干燥剂已完全变质,取取样溶入水中有大量不溶物样溶入水中有大量不溶物,则则不溶物为碳酸钙不溶物为碳酸钙?ACBNa2CO3Ca（OH）22 NaOHCaCO32NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHHClNaClH2O1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ） A、H2 B 、SO2 C、CO2 D、HCl2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）A、天平

40、的托盘上、天平的托盘上 B、 滤纸上滤纸上 C、小烧杯内、小烧杯内 D、试管中、试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）A、浓硫酸、浓硫酸 B、火碱、火碱 C、水、水 D、浓盐酸、浓盐酸4、按下列要求各写一个化学方程式、按下列要求各写一个化学方程式 （1）、）、 Na2CO3 NaOH （2）、）、NaOH Na2CO3（3）、）、NaOH NaClACB2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHHClNaClH2O4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ ） A、H2 B 、SO2 C、CO2

41、D、HCl5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）A、天平的托盘上、天平的托盘上 B、 滤纸上滤纸上 C、小烧杯内、小烧杯内 D、试管中、试管中6、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）A、浓硫酸、浓硫酸 B、火碱、火碱 C、水、水 D、浓盐酸、浓盐酸7、按下列要求各写一个化学方程式、按下列要求各写一个化学方程式 （1）、）、NaOH Na2CO3（2）、）、NaOH NaCl课堂练习二课堂练习二A A、B B、C C、D D、E E、F F都是初中化学常见的物质，都是初中化学常见的物

42、质，B B是常用于光合作用和是常用于光合作用和灭火的气体灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中。它们之间的关系如下图所示。（图中“”表示两端的表示两端的物质能发生化学反应；物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。）表示物质间存在转化关系。）（1 1）B B的化学式为的化学式为 。（2 2）已知反应）已知反应、的基本反应类型相同、的基本反应类型相同。反。反应的化学方程式为应的化学方程式为 ，基，基本反应类型为本反应类型为 。 （3 3）已知反应、中，一个有已知反应、中，一个有沉淀沉淀生成，另一个生成，另一个有有气体气体生成生成，还有一个还有一个没有明显现象没有明显现象。B B、E

43、E不含相同元素，不含相同元素，D D、F F只含一种相同元素只含一种相同元素。反应的化学方程式。反应的化学方程式为为 ，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 CO2 2H2 + O2 = 2H2O 化合反应化合反应Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 课题二课题二 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应 酸碱盐的定义;举例! 强碱接触皮肤后怎么处理? 氢氧化钠与盐酸反应的现象是?如何设计实验证明两者反应? 实验现象实验现象-:溶液中离子存在的变化溶液中离子存在的变化.一、回顾一、回顾中和反应中和反

44、应1、定义、定义：酸和碱反应生成盐和水的酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）解反应）2.中和反应的实质中和反应的实质 酸溶液中的酸溶液中的H H+ +和碱溶液中的和碱溶液中的OHOH- -, ,生成生成了难电离的水分子了难电离的水分子课堂练习课堂练习 1、下列反应，属于中和反应的是、下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO

45、3C 3、举例：有蓝色沉淀溶解的中和反应、举例：有蓝色沉淀溶解的中和反应 有黄色溶液产生的中和反应有黄色溶液产生的中和反应 有火碱参加的中和反应有火碱参加的中和反应 有熟石灰参加的中和反应有熟石灰参加的中和反应4中和反应的应用中和反应的应用:阅读阅读1 处理工厂的废水处理工厂的废水2 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性3 用于医药用于医药可用熟石灰进行中和处理。可用熟石灰进行中和处理。1处理工厂的废水处理工厂的废水(含有硫酸）含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰2、 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性试写出胃康U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlC

46、l3+3H2O3、 用于医药用于医药思考思考 1.两瓶无色的液体，可能是氢氧两瓶无色的液体，可能是氢氧化钠和盐酸，用什么方法检验？化钠和盐酸，用什么方法检验？ 酸碱指示剂：盐酸稀硫酸醋酸水食盐水氢氧化钠溶液石灰水氨水思考思考 2.如果是两瓶盐酸，浓度分别为如果是两瓶盐酸，浓度分别为10%和和30%,你知道哪瓶酸性强你知道哪瓶酸性强?用指示用指示剂可以鉴别吗剂可以鉴别吗?怎样测定和表示酸碱怎样测定和表示酸碱性的强弱呢？性的强弱呢？二二.溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法 1. 酸性溶液酸性溶液:pH7 pH越大越大,碱性越强碱性越强测定测定pH最简便的方法最简便的方法用用pH试纸试纸用用p

47、H表示表示(pH = -lgH+) 范围为范围为0141 3 5 7 9 11 13 2 4 6 8 10 12 14酸性酸性碱性碱性测定几种稀溶液测定几种稀溶液pHpH的方法。的方法。pH试纸的使用试纸的使用p61测定方法；在玻璃片上放一小片测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，试纸，用干燥用干燥玻璃棒蘸取（胶头滴管吸取）玻璃棒蘸取（胶头滴管吸取）被被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。酸度剂1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14影响影响pH大小的因素：大小的因素：

48、H H+ +的浓度多少的浓度多少 -H-H+ +浓度越大浓度越大 酸性越强酸性越强 pHpH越小。越小。酸性酸性, ,碱性溶液测定碱性溶液测定PHPH值时值时, ,玻璃棒用水润湿玻璃棒用水润湿( (或或PHPH试纸用水润湿试纸用水润湿) )有什么影响有什么影响? ?试比较下列几种溶液的试比较下列几种溶液的pH大小：大小： 0.01%的盐酸的盐酸 36.5%的盐酸的盐酸 氯化钠溶液氯化钠溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 练习练习VNaOHpH7氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液逐滴滴到盐酸逐滴滴到盐酸溶液中溶液中.图象题图象题:画出硫酸中滴画出硫酸中滴水的图象水的图象画出氢氧化钠画出氢氧化钠溶液中滴水的溶液

49、中滴水的图象图象 使稀盐酸使稀盐酸PH值增大的方法值增大的方法?使其使其PH值减小的方法值减小的方法? 使氢氧化钠溶液使氢氧化钠溶液PH值增大的方法值增大的方法?使其使其PH值减小的方法值减小的方法? 练习练习 ： 若向甲溶液中滴加几滴酚酞溶液，若向甲溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，则甲溶液溶液变成红色，则甲溶液pHpH 7 7，溶，溶液呈液呈 性；若向甲溶液中滴加几滴性；若向甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液将变成石蕊溶液，溶液将变成 色。色。 碱碱蓝蓝1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里溶液里才能进行。才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生

50、产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长。的土壤中生长。3.测定雨水的测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨因溶解有二氧化碳，正常雨水的水的pH约为约为56，酸雨的，酸雨的pH小于小于56)，4.测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解，可以了解人体的健康状况。人体的健康状况。溶液酸碱度的重要意义溶液酸碱度的重要意义人体内的一些液体和排泄物的近似人体内的一些液体和排泄物的近似pHpH血浆血浆 7.35 7.45胆汁胆汁 7.1 7.3唾液唾液 6.6 7.1胰液胰液 7.5 8.0胃液胃液 0.9 1.5尿尿 4.7 8.4乳汁乳汁 6.6 7.6粪便

51、粪便 4.6 8.4人体体液与健康人体体液与健康 pH血液的血液的PH值在值在7.35-7.45之间，为碱性体质，之间，为碱性体质，但这部分人只占总人群的但这部分人只占总人群的10%左右，更多人的左右，更多人的体液的体液的PH值在值在7.35以下，身体处于亚健康状态，以下，身体处于亚健康状态，医学上称为酸性体质者。与碱性体质者相比，医学上称为酸性体质者。与碱性体质者相比，酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆力衰退、酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆力衰退、腰酸腿痛，到医院检查又查不出什么毛病腰酸腿痛，到医院检查又查不出什么毛病,如不如不注意改变，就会继续发展成疾病。注意改变，就会继续发展成疾病。 血

52、液的血液的PH值低于中性值低于中性7时，就会产生重大疾病，下降到时，就会产生重大疾病，下降到6.9时，就会变成植物人，如果只有时，就会变成植物人，如果只有6.7-6.8时，时，人就会死亡。人就会死亡。答题测试酸碱性答题测试酸碱性 :1. 你是否经常食欲不你是否经常食欲不振？振？ 2. 你是否经常夜里睡眠不好？你是否经常夜里睡眠不好？ 3. 你是否经常早晨起床时精神不佳？你是否经常早晨起床时精神不佳？ 4. 你是否每天都感到很疲劳？你是否每天都感到很疲劳？ 5. 你是否你是否不能长时间专注工作？不能长时间专注工作？ 6. 你是否经常你是否经常情绪不稳定，容易发怒？情绪不稳定，容易发怒？ 7. 你

53、是否老你是否老是手脚发凉，四肢发麻？是手脚发凉，四肢发麻？ 8. 你是否经你是否经常神经衰弱、记忆力下降？常神经衰弱、记忆力下降？ 9. 你是否你是否免疫力低下，容易生病？免疫力低下，容易生病？ 10. 你是否你是否牙龈容易出血，伤口容易化脓？牙龈容易出血，伤口容易化脓？ 11. 你是否经常头疼、腿痛、肩酸、腰酸？你是否经常头疼、腿痛、肩酸、腰酸？ 12. 你是否经常得皮肤病？你是否经常得皮肤病？12道问题中，你有道问题中，你有5道以上的答案为道以上的答案为“是是”，那么你很可能就是酸性体质。那么你很可能就是酸性体质。还可以去药店买还可以去药店买PH精密试纸自己测试。人体精密试纸自己测试。人体

54、尿液中的尿液中的PH值一般为值一般为5.56，建议在早晨，建议在早晨用试纸检查自己的尿液，如果多次发现用试纸检查自己的尿液，如果多次发现PH值低于值低于5，那同样说明你可能属于酸性体质，那同样说明你可能属于酸性体质有必要的话，还可以到医院做进一步检查确有必要的话，还可以到医院做进一步检查确认，以便对症医治。认，以便对症医治。 碱性食物 含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于

55、维持体内酸碱平衡。食品的酸碱性与其本有助于维持体内酸碱平衡。食品的酸碱性与其本身的身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）因含硫（植物种子（五谷类）因含硫（S）、磷（）、磷（P）、氯）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等

56、。酸、磷酸和乳酸等。一些食物的近似一些食物的近似pHpH 醋醋 2.4 3.4柑橘柑橘 3.04.0泡菜泡菜 3.2 3.6苹果苹果 2.93.3柠檬柠檬 2.2 2.4牛奶牛奶 6.36.6葡萄葡萄 3.5 4.5鸡蛋清鸡蛋清 7.6 8.0番茄番茄 4.0 4.4玉米粥玉米粥 6.8 8.0溶液的酸碱度对头发的影响溶液的酸碱度对头发的影响练习练习常见食物常见食物pHpH的近似值范围如下：的近似值范围如下：常见食物常见食物 橘子汁橘子汁 泡菜泡菜酸牛奶酸牛奶鸡蛋清鸡蛋清pH（近似值近似值） 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0 下列说法中，不正确的是（）下列说法中，不正确的

57、是（） A.A.鸡蛋清显碱性鸡蛋清显碱性 B.B.胃酸过多的人应少吃泡菜胃酸过多的人应少吃泡菜 C.C.橘子汁能使石蕊溶液变红橘子汁能使石蕊溶液变红 D.D.酸牛奶比橘子汁的酸性强酸牛奶比橘子汁的酸性强D D课题二课题二 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应 强碱接触皮肤后怎么处理强碱接触皮肤后怎么处理? 氢氧化钠与盐酸反应的现象是氢氧化钠与盐酸反应的现象是?如何设计实如何设计实验证明两者反应验证明两者反应? 实验现象实验现象-:溶液中离子存在的变化溶液中离子存在的变化.一、一、中和反应中和反应1、定义：、定义：酸和碱酸和碱反应生成反应生成盐和水盐和水的的反应，叫做中和反应。反应，

58、叫做中和反应。2.中和反应的实质中和反应的实质 酸中的酸中的H H+ +和碱中的和碱中的OHOH- -, ,生成了水分子生成了水分子课堂练习课堂练习 1、下列反应，属于中和反应的是、下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3C 3、举例：有蓝色沉淀溶解的中和反应、举例：有蓝色沉淀溶解的中和反应 有黄色溶液产生的中和反应有黄色溶液产生的中和反应 有火碱参加的中和反应有火碱参加的

59、中和反应 有熟石灰参加的中和反应有熟石灰参加的中和反应4中和反应的应用中和反应的应用:阅读阅读P601 处理工厂的废水处理工厂的废水2 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性3 用于医药用于医药可用熟石灰进行中和处理。可用熟石灰进行中和处理。1处理工厂的废水处理工厂的废水(含有硫酸）含有硫酸）在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰2、 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性试写出胃康U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3、 用于医药用于医药思考思考 1.两瓶无色的液体，可能是氢氧两瓶无色的液体，可能是氢氧化钠和盐酸，用什么方法检验？化钠和盐酸，用什么方

60、法检验？ 酸碱指示剂：盐酸稀硫酸醋酸水食盐水氢氧化钠溶液石灰水氨水思考思考 如果是两瓶盐酸，浓度分别为如果是两瓶盐酸，浓度分别为10%和和30%,用指示剂可以鉴别吗用指示剂可以鉴别吗?怎样怎样测定和表示酸碱性的强弱呢？测定和表示酸碱性的强弱呢？二二.溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法 1. 酸性溶液酸性溶液:pH7 pH越大越大,碱性越强碱性越强测定测定pH最简便的方法最简便的方法用用pH试纸试纸用用pH表示表示(pH = -lgH+) 范围为范围为0141 3 5 7 9 11 13 2 4 6 8 10 12 14酸性酸性碱性碱性测定几种稀溶液测定几种稀溶液pHpH的方法。的方法。p