第1章第2讲物质的量浓度及其溶液的配置

1、必考部分第一章常用化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液的配制 第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三2014福建理综福建理综以以“葡萄酒中抗氧化剂的测定葡萄酒中抗氧化剂的测定”为基础串忆为基础串忆物质的量浓度溶液的计算及配制物质的量浓度溶液的计算及配制第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点

2、一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三溶液物质的量浓度与溶质的质量分数溶液物质的量浓度与溶质的质量分数核心讲透核心讲透第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三名师归纳深度探究第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常

3、用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三试题调研试题调研调研一调研一 物质的量浓度的相关计算物质的量浓度的相关计算第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三解析：解析：本题考查环保、仪器检测技术及能源相关知识，意在考本题考查环保、仪器检测技术及能源相关知识，意在考查考生对化学常识的理解。查考生对化学常识的理解。目前电能主要靠化石燃料转化得到，目前电能主要靠化石燃料转化得到，A项正确；项正确；NH、NH3转化转化为为N2，是，是N元素被氧化的过程，元素被氧化的过程，B项正确；添加甲醇后单位质量燃料项正确；添加甲醇后单位

4、质量燃料完全燃烧放出的热量增加，与原汽油相比，热值有变化，完全燃烧放出的热量增加，与原汽油相比，热值有变化，D项错项错误。误。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三2将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中，溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量的向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中固体，使溶液中Na的物质的的物质的量浓度为量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)需加入需加入NaCl

5、的质量为的质量为_，Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。答案：答案：(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密，溶液密度为度为d gcm3，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，溶液中，溶液中含氢氧化钠的质量为含氢氧化钠的质量为m g，该温度下，该温度下NaOH的

6、溶解度为的溶解度为S。(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用c、d来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_ 。(3)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_ 。调研二调研二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三(4)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(5)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数表示溶液

7、中溶质的质量分数(w)为为_。(6)用用S表示溶液中溶质的质量分数表示溶液中溶质的质量分数(w)为为_。(7)用用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三多维思考技法提炼第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三调研三调研三 气体溶质的计算气体溶质的计算第一章常用化学计

8、量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路多维思考技法提炼第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三调研四调研四 溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合的计算答案：答案：(1)(2)第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三答案：

9、答案：(1)(2)(3)第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三多维思考技法提炼第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三 从教材实验说起从教材实验说起 核心讲透核心讲透第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点

10、四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三一、仪器的使用一、仪器的使用1容量瓶的使用容量瓶的使用“一一”“”“二二”“”“三三”“”“四四”(1)一条刻度线一条刻度线(瓶颈瓶颈)。(2)两个数据：标明两个数据：标明“规格和使用温度规格和使用温度”(瓶身瓶身)。如图：。如图：第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三(3)三步查漏三步查漏(4)四个四个“不能不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容

11、量瓶中，因为容量瓶的容不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。液。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三2托盘天平的使用托盘天平的使用(1)先调平衡再使用。先调平衡再使用。(2)托盘天平精确到托盘天平精确到0.1 g。(3)在称量没有腐蚀性固体药品时，左右两盘先放一张称量纸再在称量没有腐蚀性固体药品时，左右两盘先放一张称量纸再称量；若称量有腐蚀性固体时，应用烧杯称量。称量；若

12、称量有腐蚀性固体时，应用烧杯称量。(4)在称量时左物右码，若位置颠倒放置，实际称量的质量为所在称量时左物右码，若位置颠倒放置，实际称量的质量为所测质量测质量2倍游码的质量。倍游码的质量。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三3量筒的使用量筒的使用(1)量筒没有量筒没有0刻线。刻线。(2)选择量筒时，就近选取量筒：若要量取选择量筒时，就近选取量筒：若要量取7.2 mL液体应选择液体应选择10 mL量筒，不能选用量筒，不能选用50 mL量筒。量筒。(3)量筒精确到量筒精确到0.1 mL。(4)不能在量筒中溶解和稀释药品，不能加热。不能在量筒中溶解和稀释

13、药品，不能加热。(5)读数时要平视，液体的凹液面的最低点与刻度线、视线相读数时要平视，液体的凹液面的最低点与刻度线、视线相平。平。(6)用胶头滴管往量筒内滴加液体时，不要把胶头滴管伸入量筒用胶头滴管往量筒内滴加液体时，不要把胶头滴管伸入量筒内，更不允许接触量筒内壁。内，更不允许接触量筒内壁。(7)从量筒内倒出液体后不能用蒸馏水冲洗量筒后再倒入烧杯从量筒内倒出液体后不能用蒸馏水冲洗量筒后再倒入烧杯中。中。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三二、溶液配制步骤二、溶液配制步骤以配制以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例溶液为例第一章

14、常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路1称量误差分析称量误差分析第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三2配制过程误差分析配制过程误差分析序号序号操作操作结果结果1称量好的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外称量好的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外mB偏小，偏小，cB偏小偏小2溶解搅拌时有部分液体溅出溶解搅拌时有部分液体溅出mB偏小，偏小，cB偏小偏小3转移时有部分液体溅出转移时有部分液体溅出mB偏小，偏小，cB偏小偏小4未洗涤烧杯

15、和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒23次次mB偏小，偏小，cB偏小偏小5溶解时放热，且未冷却至室温溶解时放热，且未冷却至室温(20 )V偏小，偏小，cB偏大偏大6溶解时吸热，且未恢复到室温溶解时吸热，且未恢复到室温(20 )V偏大，偏大，cB偏小偏小7定容时，仰视读数定容时，仰视读数V偏大，偏大，cB偏小偏小8定容时，俯视读数定容时，俯视读数V偏小，偏小，cB偏大偏大9在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的溶液多余的溶液mB偏小，偏小，cB偏小偏小10加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线刻度线无影响无影响

16、11洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水无影响无影响第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三溶液配制时的注意事项溶液配制时的注意事项1不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的。如配制过程中是用容量瓶来定容的。如配制950 mL某溶液应选用某溶液应选用1 000 mL的容量瓶。常见容量瓶的规格有的容量瓶。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL。2配制溶液时先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解，待恢复

17、配制溶液时先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解，待恢复至室温后再转移到容量瓶中。如稀释浓至室温后再转移到容量瓶中。如稀释浓H2SO4，溶解，溶解NaOH固体。固体。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。应。3定容时务必确保按眼睛视线定容时务必确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最低点的次凹液面最低点的次序，做到序，做到“三点一线三点一线”。4容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会腐蚀瓶壁，且使容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会腐蚀瓶壁，且使瓶塞黏住，无法打开。瓶塞黏住，无法打开。名师归纳深度探究第一章常用化学计量第一章常用化

18、学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三1(2015昆明模拟昆明模拟)配制配制480 mL 0.5 molL1的的NaOH溶液，试溶液，试回答下列问题：回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。等。(2)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_。(3)称量：称量：称量过程中称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平固体应放于小烧杯中并放在天平的的_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。试题调研试题调研调研一调研一 一定物

19、质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三(4)溶解、冷却，该步实验需要使用玻璃棒，作用是溶解、冷却，该步实验需要使用玻璃棒，作用是_ _。(5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯引流，洗涤烧杯23 次是为了次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制某学生实际配制NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.48 molL1，原因可，原因可能是能是_(填

20、字母填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三溶液配制过程中有溶液配制过程中有“四个数据四个数据”多维思考技法提炼数据数据要求或解释要求或解释药品的药品的质量质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到确到0.1 g，所以记录数据时只能保留到小数点后

21、一位。，所以记录数据时只能保留到小数点后一位。如所需如所需NaCl的质量为的质量为14.6 g，不能写为，不能写为14.60 g。容量瓶容量瓶的规格的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大些，如需用些，如需用480 mL某溶液，则应该选择某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。容量瓶。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如要回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如要回答回答“500 mL容量瓶容量瓶”时，不能只回答时，不能只回答“容量瓶容量瓶”。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二

22、考点三考点三数据数据要求或解释要求或解释洗涤烧杯洗涤烧杯23次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移到次是为了确保溶质全部转移到容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容量液面离容量瓶颈刻度线瓶颈刻度线12 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线定容时，当液面离容量瓶颈刻度线12 cm处时，处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，否则容易导致液体体积改用胶头滴管滴加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过刻度线，溶液浓度偏低。超过刻度线，溶液浓度偏低。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三2用用“偏大偏大”“”“偏小

23、偏小”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盘天平称取溶液，用托盘天平称取NaOH固体固体1.8 g_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾矾8.0 g_。(3)用用Na2CO310H2O晶体配制晶体配制Na2CO3溶液，溶液，Na2CO3晶体已部晶体已部分失去结晶水。如用准确称取的该晶体配制的分失去结晶水。如用准确称取的该晶体配制的Na2CO3溶液的物质的溶液的物质的量浓度量浓度_。(4)配制配制NaOH溶液时，溶液时，NaOH固体中含有固体中含有Na2O杂质

24、杂质_。(5)配制配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确片，其他操作均正确_。调研二调研二 实验误差分析实验误差分析第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三(6)配制配制NaOH溶液时，若溶液时，若NaOH固体放在烧杯中称量时间过长固体放在烧杯中称量时间过长_。(7)天平砝码有锈蚀，其他操作均正确天平砝码有锈蚀，其他操作均正确_。(8)配制一定物质的量浓度配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质溶液，需称量溶质4.4 g，称量，称量时物码放置颠倒时物码放置颠倒_。(9)配

25、制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸浓硫酸_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中洗涤液转移至小烧杯中_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制配制NaOH溶液时，将称量好的溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并马上定容解，未经冷却立即转移到容量瓶中并马上定容_。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考

26、点三考点三(13)溶液转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出溶液转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴配制前

27、容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流_。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三答案：答案：(1)偏小偏小(2)偏小偏小(3)偏大偏大(4)偏大偏大(5)偏小偏小(6)偏小偏小(7)偏大偏大(8)偏小偏小(9)偏小偏小(10)偏大偏大(11)偏大偏大(12)偏大偏大(13)偏小偏小(14)偏小偏小(15)偏小偏小(16)偏小偏小(17)偏小偏小(18)无影响无影响(19)无影响无影响(20)无影响无影响第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三定量实验中仪器的定量实验中仪器的

28、“仰视仰视”与与“俯视俯视”1对一定体积的液体进行读数对一定体积的液体进行读数(1)对于对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。及容量瓶。下图是对下图是对10 mL量筒内盛有量筒内盛有8 mL液体进行读数时三种情况的示液体进行读数时三种情况的示意图：意图：从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小偏小)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大偏大)。多维思考技法提炼第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一

29、考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三注意：注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或俯视，视线必然要量取一定体积的溶液时，无论仰视或俯视，视线必然要通过被量取液体体积的刻度通过被量取液体体积的刻度(8 mL)处。处。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三溶解度溶解度第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三核心讲透核心讲透第一章常用化学计量第一章常用化

30、学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三(2)曲线法曲线法第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三4溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大

31、小。能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如如NaCl)，少数则随温度升高而降低，少数则随温度升高而降低如如Ca(OH)2。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三5溶解度的应用溶解度的应用(1)重结晶法：利用溶质的溶解度受温度的影响不同，而分离和重结晶法：利用溶质的溶解度受温度的影响不同，而分离和提纯的方法。溶解度受温度影响较小的物质提纯的方法。溶解度受温度影响较小的物质(如如NaCl)采取蒸发结晶采取蒸发结晶的方法分离和提纯；溶解度受温度影响

32、较大的物质，采取蒸发浓缩的方法分离和提纯；溶解度受温度影响较大的物质，采取蒸发浓缩降温结晶的方法分离和提纯。降温结晶的方法分离和提纯。(2)去除杂质去除杂质Cl2中混有杂质中混有杂质HCl时通过饱和食盐水洗气除去时通过饱和食盐水洗气除去HCl。乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液分液去除乙乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液分液去除乙酸、乙醇。酸、乙醇。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三(3)萃取分液：从溴水、碘水中用萃取分液：从溴水、碘水中用CCl4、苯萃取溴、碘。、苯萃取溴、碘。(4)工业上侯德榜制碱利用工业上侯德榜制碱利用

33、NaHCO3溶解度相对较小，即在饱和溶解度相对较小，即在饱和Na2CO3溶液中通入足量的溶液中通入足量的CO2，有晶体析出。，有晶体析出。(5)盐析：利用某物质在加某些浓盐溶液时，其溶解度降低而析盐析：利用某物质在加某些浓盐溶液时，其溶解度降低而析出固体的分离方法。如蛋白质的盐析、皂化反应。出固体的分离方法。如蛋白质的盐析、皂化反应。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三试题调研试题调研第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度

34、升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶法提纯解析：解析：A.由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银的溶解度增大，可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；溶解是吸热过程，错误；B.温温度升高，溴酸银溶解在水中的速度加快，扩散的更快，因此升高温度升高，溴酸银溶解在水中的速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；度使其溶解速度加快，正确；C.60 溴酸银的溶解度大约是溴酸银的溶解度

35、大约是0.6 g，则则c(AgBrO3)(0.6 g236 g/mol)0.1 L0.025 mol/L，Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，正确；，正确；D.由于硝酸钾的溶解度由于硝酸钾的溶解度比较大且受温度影响较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾比较大且受温度影响较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可采用重结晶法提纯，正确。中含有少量溴酸银，可采用重结晶法提纯，正确。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三解析：解析

36、：A项，由于项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法收集发结晶的方法收集NaCl固体，正确；固体，正确；B项，虽然项，虽然MgCl2的溶解度受的溶解度受温度的影响较小，但由于温度的影响较小，但由于Mg2的水解，直接蒸干不能得到的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固固体，而得到体，而得到Mg(OH)2固体，错误；固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶析出的方法，可以结晶析出Mg(ClO3)2固体，而固体，而NaCl仍留在滤液中，达仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；到提纯的目的，正确；D项，当把项，

37、当把MgCl2、NaClO3混合后，由于混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3)2固体。固体。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三1在计算溶解度时必须找到饱和溶液。在计算溶解度时必须找到饱和溶液。2温度不变，溶解度不变，其饱和溶液的浓度不变，但溶质温度不变，溶解度不变，其饱和溶液的浓度不变，但溶质的物质的量、质量可能变化。的物质的量、质量可能变化。3利用重结晶法提纯时，必须是一种物质的溶解度受温度影利用重结晶法提纯时，必须是一种物质的溶解度受温度影响

38、较大，另一种物质的溶解度受温度影响较小。响较大，另一种物质的溶解度受温度影响较小。多维思考技法提炼第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三以以“物质的量物质的量”为中心的计算为中心的计算第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三1以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算核心讲透核心讲透第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三解有关化学方程式的计算题时要注意以下几个问题解有关化学方

39、程式的计算题时要注意以下几个问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按化学方程式列出比例式进质的量只有换算成纯净物质的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算；行计算；(2)列式要注意单位上下一致、左右相当；列式要注意单位上下一致、左右相当；(3)解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单位；位；(4)解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理；理；(5)对于化学反应过

40、程复杂的题目，可以采用巧解的方法，如守对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解的方法，如守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值法、终态分析法等。恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值法、终态分析法等。名师归纳深度探究第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三1常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数的数值的数值)()试题调研试题调研二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的

41、电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三解析：解析：固体增重固体增重28 g，则，则n(CO)n(CO2)1 mol，在标准状况，在标准状况下，体积为下，体积为22.4 L，B错；根据错；根据2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知，知，消耗消耗1 mol CO2，生成，生成106 g Na2CO3，转移电子的数目为，转移电子的数目为NA，所以，所以A、D错。错。第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三2(2013上海化

42、学，节选上海化学，节选)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8103 L(标标准状况准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。通过计算确定该晶体的化学式。答案：答案：Na2CO3NaHCO32H2O第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三第一章常用化学计量第一章常用化学计量考点四考点四考点一考点一考点二考点二考点三考点三3(2014上海高考上海高考)硫有多种含氧酸，亚硫酸硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。剂。完成下列计算：完成下列计算：(1)焦硫酸焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中溶于水，其中SO3全部转化为硫酸。若将全部转化为硫酸。若将4