2019届一轮复习人教版 镁、铝及其化合物 （58张）ppt课件

1、栏目索引第7讲镁、铝及其化合物栏目索引总纲目录考点一铝及其重要化合物考点一铝及其重要化合物考点二氢氧化铝沉淀图像分析与计算考点二氢氧化铝沉淀图像分析与计算考点三镁的性质及运用考点三镁的性质及运用栏目索引考纲导学考试要点考试要点考题统计考题统计1.掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2019新课标卷,T9、T11、T262019新课标卷,T12、T272019新课标卷,T72019新课标卷,T102019新课标卷,T13栏目索引考点一根底梳理1.铝(1)原子构造与物理性质考点一铝及其重要化合物考点一铝及其重要化合物栏目索引考点一(2)化学性质栏目索引

2、考点一2.2.氧化铝氧化铝(1)(1)物理性质物理性质: :白色固体白色固体, ,难溶于水难溶于水, ,有很高的熔点。有很高的熔点。(2)(2)化学性质化学性质 栏目索引考点一3.3.氢氧化铝氢氧化铝(1)(1)物理性质物理性质: :白色胶状不溶于水的固体。白色胶状不溶于水的固体。(2)(2)化学性质化学性质a.Al(OH)3a.Al(OH)3的电离的电离: : Al(OH)3 Al(OH)3 b.b.c.c.受热分解受热分解:2Al(OH)3:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al2O3+3H2O22HOHAlO酸式电离3Al3 HO碱式电离栏目索引考点一向铝盐中参与氨水,离子方程式为

3、Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N 。NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC 。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al+Al3+6H2O 4Al(OH)3。4H2O3O2O(3)制备栏目索引考点一4.4.常见的铝盐常见的铝盐(1)(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。复盐。(2)(2)明矾的化学式为明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O ,KAl(SO4)212H2O ,它是无色晶它是无色晶体体, ,可溶于水可溶于水, ,水水溶液的溶液的pH7pH7

4、。明矾可以净水。明矾可以净水, ,其净水的原理是其净水的原理是Al3+3H2OAl3+3H2O Al Al(OH)3(OH)3(胶体胶体)+3H+,Al(OH)3)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质构成沉淀而净水胶体吸附水中杂质构成沉淀而净水 。栏目索引考点一自主测评1.判别正误(正确的画“,错误的画“)。(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来()(2)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反响()(3)常温下,铝与浓硫酸、浓硝酸不反响,故能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸()(4)能与铝反响产生氢气的溶液能够呈强酸性也能够呈强碱性()(5

5、)熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚()(6)向一定量的AlCl3溶液中逐滴参与氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解() 栏目索引考点一(7)除去氧化铁中氧化铝的方法:向混合物中参与过量的氢氧化钠溶液,充分反响后过滤、洗涤、枯燥()(8)Al和MgO组成铝热剂,反响后生成单质镁()(9)Al2O3Al(OH)3的转化可经过一步反响实现()(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为Al+4CO2+2H2OAl3+4HC()2O3O 栏目索引考点一2.用离子方程式表示以下三角转化关系的代表反响。 栏目索引考点一答案答案 Al3+3OH-Al(OH)3或或Al3+3N

6、H3H2OAl(OH)3+3NAl(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2OAl+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2OAl3+4OH-Al+2H2OAl3+3Al+6H2O4Al(OH)34H2O2O2O2O2O栏目索引考点一题组一铝及其化合物的性质及运用题组一铝及其化合物的性质及运用1.(20211.(2021河北石家庄模拟河北石家庄模拟) )既能与稀盐酸反响既能与稀盐酸反响, ,又能与又能与NaOHNaOH溶液溶液反响的化反响的化合物是合物是( () )NaHCO3NaHCO3Al2O3Al2O3Al(OH)3Al(OH)3AlAlA.A.B.B

7、.C.C.D.D.A答案答案 A题给题给4种物质均既能与稀盐酸反响种物质均既能与稀盐酸反响,又能与又能与NaOH溶液反响溶液反响,但铝是单质但铝是单质,不属于化合物。不属于化合物。栏目索引考点一2.(2019河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中搜集满CO2,参与过量的NaOH溶液,立刻封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反响是()A.Al(OH)3分解B.CO2与NaOH溶液的反响C.Al与NaOH溶液的反响D.Al2O3与NaOH溶液的反响A答案答案 ANaOH溶液先与溶液先与CO2反响反响,气压减小气压减小,易拉罐变瘪易拉罐变瘪,再与铝表再与铝表面

8、的面的Al2O3反响反响,最后与最后与Al反响反响,生成生成H2,易拉罐变鼓。综上所述易拉罐变鼓。综上所述,应选应选A。栏目索引考点一3.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别参与等质量的铝粉,反响终了后在一样情况下测得生成的气体体积比为1 2,那么参与的铝粉质量为()A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 gA栏目索引考点一答案答案 A 由由6HCl+2Al 2AlCl3+3H2和和2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H2可知可知,两份等质量的铝粉假设完全反响两份等质量的铝粉假设完全反响,那么生成的那么生成的H2的体的

9、体积积相等相等,耗费的耗费的HCl与与NaOH的物质的量不相等。依题意的物质的量不相等。依题意,HCl、NaOH都为都为0.3 mol,且在一样情况下生成且在一样情况下生成H2的体积比为的体积比为1 2,那么甲中那么甲中HCl缺乏缺乏,Al过过量量;乙中乙中NaOH过量过量,Al缺乏。生成缺乏。生成H2的物质的量之比为的物质的量之比为1 2,参与反响参与反响的的Al的物质的量之比也为的物质的量之比也为1 2,与与0.3 mol HCl反响的反响的Al为为2.7 g,那么与那么与NaOH溶液反响的溶液反响的Al为为5.4 g。栏目索引考点一思想建模思想建模铝与酸、碱反响生成铝与酸、碱反响生成H2

10、的量的关系的量的关系反响本质反响本质:AlAl3+,2H+H2;定量关系定量关系:2Al3H2。(1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反响等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反响,产生氢气的体积比产生氢气的体积比=。(2)足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液反足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液反应应,产生氢气的体积比产生氢气的体积比=。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反响一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反响,假设假设2HCl2NaOH(H )(H )VV112HCl2NaOH(H )(H )VV1313W1W2(3)520

11、 g栏目索引考点一解析甲解析甲:制取制取2 mol Al(OH)3耗费耗费H+2 mol,OH-2 mol。乙乙:制取制取2 mol Al(OH)3耗费耗费H+6 mol,OH-6 mol。丙丙:制取制取2 mol Al(OH)3耗费耗费H+1.5 mol,OH-1.5 mol。结论是丙以较少的原料制出较多的结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3;乙以较多的原料制出较少乙以较多的原料制出较少的产品的产品;一样的原料制取的一样的原料制取的Al(OH)3质量应是质量应是W3W1W2。栏目索引考点一反思归纳反思归纳制备制备Al(OH)3的方法的方法(1)以盐为原料以盐为原料途径一途径一:Al3

12、+ Al(OH)3,普通不宜用强碱普通不宜用强碱;途径二途径二:Al Al(OH)3,普通不宜用强酸普通不宜用强酸;途径三途径三:Al3+3Al+6H2O 4Al(OH)3。(2)以铝为原料以铝为原料方法一方法一:AlAl3+Al(OH)3;方法二方法二:AlAlAl(OH)3;2O2O2O方法三:Al(OH)3。栏目索引考点一题组三铝三角的转化关系及运用题组三铝三角的转化关系及运用6.(20216.(2021山西太原模拟山西太原模拟) )以下各组物质以下各组物质, ,不能按不能按(“(“表示表示反反应一步完成应一步完成) )关系转化的是关系转化的是( () )选项abcAAl2O3NaAlO

13、2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO答案答案 CC项中项中,Al不能一步转化成不能一步转化成Al(OH)3。C栏目索引考点一7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,假设只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图:以下表达正确的选项是()A.试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸B.反响过滤后所得固体为Fe(OH)3C.图中涉及的一切反响都不是氧化复原反响D.反响的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 D栏目索引考点一答案答案 D从工艺流程图中可知从工艺流程图中可知,参与的试

14、剂参与的试剂X能将铝土矿中的能将铝土矿中的Al2O3溶解溶解,再向过滤后所得溶液中通入过量再向过滤后所得溶液中通入过量Y,可得到可得到Al(OH)3沉淀和沉淀和NaHCO3溶液溶液,故故X为为NaOH溶液溶液,Y为为CO2。反响为。反响为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,反响过滤后得到的固体为反响过滤后得到的固体为Fe2O3,A、B错误错误;由由Al2O3冶炼铝的反冶炼铝的反应属于氧化复原反响应属于氧化复原反响,C错误。错误。栏目索引考点一8.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如下图,其中A的溶液为廓清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水,取A的溶

15、液灼烧,焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式:A ,B ,C ,D ,E 。栏目索引考点一(2)写出以下反响的离子方程式:AB: ;AD: 。答案答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)Al+2H2O+CO2 Al(OH)3+HCAl+4H+ Al3+2H2O2O3O2O解析在短周期元素构成的化合物中解析在短周期元素构成的化合物中,既能与盐酸反响既能与盐酸反响,又能与又能与NaOH溶溶液反响的物质必为两性物质液反响的物质必为两性物质,又由于又由于B受热时转化为受热时转化为C,故可知故可知C为为Al2O3,B为为Al(OH)3,由此推出由此推出D是

16、是AlCl3,E为为NaAlO2;A与过量与过量CO2反响生成反响生成Al(OH)3,且且A的溶液的焰色反响呈浅紫色的溶液的焰色反响呈浅紫色,那么那么A为为KAlO2。栏目索引考点一反思归纳反思归纳1.Al2O3、Al(OH)3两性的重要运用两性的重要运用(1)检验与鉴别检验与鉴别用过量用过量NaOH溶液检验溶液检验Al3+的存在的存在;用过量用过量NaOH溶液鉴别溶液鉴别Al3+和和Mg2+;用互滴法鉴别铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液。用互滴法鉴别铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液。(2)分别分别用过量用过量NaOH溶液和相应酸溶液和溶液和相应酸溶液和CO2分别分别Al3

17、+与与Mg2+、Fe3+等等;用过用过量量NaOH溶液和溶液和CO2分别分别MgO、Al2O3。栏目索引考点一2.从铝土矿中提取Al2O3的工艺流程 栏目索引考点二考点二氢氧化铝沉淀图像分析与计算考点二氢氧化铝沉淀图像分析与计算根底梳理1.四个根本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液互滴操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但立即溶解)出现沉淀较多最多沉淀不消失图像离子方程式Al3+3OH- Al(OH)3 Al(OH)3+OH-Al+2H2O Al3+4OH- Al+2H2O 3Al+Al3

18、+6H2O 4Al(OH)3 2O2O2O栏目索引考点二(2)偏铝酸盐溶液与盐酸互滴操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入盐酸至过量向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但立即溶解)出现沉淀较多最多沉淀不消失图像离子方程式Al+H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al+4H+ Al3+2H2O Al3+3Al+6H2O 4Al(OH)3 2O2O2O栏目索引考点二2.2.四个拓展图像四个拓展图像(1)(1)向向AlCl3AlCl3溶液中逐滴参与氨水至过量溶液中逐滴参与氨水至过量, ,图像如图图像如图1 1所示。所示。(2)(2)向

19、向NaAlO2NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2CO2至过量至过量, ,图像如图图像如图2 2所示。所示。(3)(3)向向MgCl2MgCl2、AlCl3AlCl3溶液和盐酸的混合溶液溶液和盐酸的混合溶液( (即将即将MgMg、AlAl溶于溶于过量盐酸过量盐酸所得的溶液所得的溶液) )中逐滴滴入中逐滴滴入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量, ,图像如图图像如图3 3所示。所示。(4)(4)向向MgCl2MgCl2、AlCl3AlCl3混合溶液中先参与混合溶液中先参与NaOHNaOH溶液溶液, ,后参与盐酸后参与盐酸( (NaOHNaOH溶溶液与盐酸的物质的量浓度相等液与盐酸的物质的量浓度

20、相等),),沉淀图像如图沉淀图像如图4 4所示。所示。栏目索引考点二 栏目索引考点二自主测评1.以下各项操作中,能出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解景象的是 。向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴参与过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴参与过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴参与过量的盐酸栏目索引考点二 答案解析中解析中Na2CO3与与CO2、H2O反响生成反响生成NaHCO3,由于一样温度下由于一样温度下Na2CO3的溶解度比的溶解度比NaHCO3的大的大,因此只会产生沉淀因此只会产生沉淀;向向NaAlO2溶液溶液中加中加入稀盐酸入稀盐酸,开场时产生白色沉淀开场时产生白色沉

21、淀Al(OH)3,当盐酸过量时当盐酸过量时,Al(OH)3又溶于又溶于盐酸盐酸;向向AlCl3溶液中参与溶液中参与NaOH溶液溶液,开场时产生白色沉淀开场时产生白色沉淀Al(OH)3,当当NaOH过量时过量时,Al(OH)3又溶于又溶于NaOH溶液溶液;中只会生成中只会生成H2SiO3沉淀。沉淀。栏目索引考点二2.按要求画图像。(1)向含HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的溶液中(假设溶质各1 mol),逐滴参与NaOH溶液,画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。(2)向含NaOH、NaAlO2的溶液中(假设溶质各1 mol),逐滴参与盐酸,画出沉淀的物质的量随盐酸体积变化的

22、图像。(3)向含NaOH、Na2CO3、NaAlO2的溶液中(假设溶质各1 mol),逐滴参与盐酸,画出沉淀的物质的量随盐酸体积变化的图像。栏目索引考点二答案答案(1)(2)(3) 栏目索引考点二题组一氢氧化铝沉淀图像的定性分析题组一氢氧化铝沉淀图像的定性分析1.1.在某无色溶液中缓慢地滴入在某无色溶液中缓慢地滴入NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量, ,产生沉淀的产生沉淀的质量与质量与参与的参与的NaOHNaOH溶液体积的关系如下图溶液体积的关系如下图, ,由此确定由此确定, ,原溶液中含有原溶液中含有的阳离的阳离子是子是( () )A.Mg2+A.Mg2+、Al3+Al3+、Fe2+F

23、e2+B.H+B.H+、Mg2+Mg2+、Al3+Al3+C.H+C.H+、Ba2+Ba2+、Al3+Al3+D.D.只需只需Mg2+Mg2+、Al3+ Al3+ B栏目索引考点二答案答案 B开场滴加开场滴加NaOH溶液时没有沉淀产生溶液时没有沉淀产生,阐明溶液中含有阐明溶液中含有H+;继续滴加继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生溶液时先有沉淀产生,后有部分沉淀溶解后有部分沉淀溶解,结合题给选项结合题给选项中离子可知溶液中含有中离子可知溶液中含有Mg2+、Al3+。栏目索引考点二2.在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,以下生成沉淀物质的量与所加盐酸体积关系的图像正确的选项是() D

24、栏目索引考点二答案答案 D 首先发生中和反响首先发生中和反响,没有沉淀产生没有沉淀产生,然后发生反响然后发生反响:Al+H+H2O Al(OH)3,最后发生反响最后发生反响:Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,沉淀沉淀溶解。沉淀产生、沉淀溶解耗费的盐酸体积比是溶解。沉淀产生、沉淀溶解耗费的盐酸体积比是1 3,故故D正确。正确。2O栏目索引考点二题组二氢氧化铝沉淀图像的定量分析题组二氢氧化铝沉淀图像的定量分析3.3.以下曲线图以下曲线图( (纵坐标为沉淀的物质的量纵坐标为沉淀的物质的量, ,横坐标为参与物质横坐标为参与物质的体积的体积) )与与对应的选项相符合的是对应的选项相符合的是( (

25、) )A.A.图图1 1向向1 L1 L浓度均为浓度均为0.1 molL-10.1 molL-1的的Ba(OH)2Ba(OH)2、NaAlO2NaAlO2的混的混合溶液中参与合溶液中参与A栏目索引考点二0.1 molL-1的稀硫酸B.图2向1 L浓度分别为0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中参与0.1 molL-1的NaOH溶液C.图3向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.图4向AlCl3溶液中滴加过量氨水栏目索引考点二答案答案 A A项项,向向1 L浓度均为浓度均为0.1 molL-1的的Ba(OH)2和和NaAlO2的混合的混合溶液中参与稀硫酸溶液中参与稀硫

26、酸,发生的反响依次为发生的反响依次为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O、Al+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,所以加所以加1 L稀硫酸时稀硫酸时,Ba(OH)2反响完全反响完全,再加再加0.5 L稀硫酸时稀硫酸时Al全部转全部转化为化为Al(OH)3,再加再加1.5 L稀硫酸时稀硫酸时,Al(OH)3全部溶解全部溶解,正确正确;B项项,向向1 L浓度浓度分别为分别为0.1 molL-1和和0.3 molL-1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中参与的混合溶液中参与0.1 molL-1的的NaOH溶液溶液,发生的反响依次是发生的反响依次是Al3+3

27、OH- Al(OH)3、OH-+N NH3H2O、Al(OH)3+OH- Al+2H2O,所以沉淀所以沉淀Al3+和溶和溶解解Al(OH)3所用所用NaOH溶液的体积之比为溶液的体积之比为3 1,而图像上是而图像上是1 1,错误错误;C项项,向烧碱溶液中滴加明矾溶液向烧碱溶液中滴加明矾溶液,发生的反响依次是发生的反响依次是Al3+4OH-Al+2H2O、Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3,错误错误;D项项,向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加过量氨水过量氨水,沉淀不会溶解沉淀不会溶解,错误。错误。24O2O2O4H2O2O2O栏目索引考点二4.将Na2O2逐渐参与含有H+、Mg2+、Al3

28、+、N的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与参与的Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示,那么原溶液中的Mg2+、Al3+、N的物质的量分别为()A.2 mol、3 mol、6 molB.3 mol、2 mol、6 mol4H4HC.2 mol、3 mol、4 molD.3 mol、2 mol、2 mol D栏目索引考点二答案答案 D由图可知由图可知,nMg(OH)2+nAl(OH)3=5 mol,nMg(OH)2=3 mol,那么那么nAl(OH)3=2 mol,根据原子守恒可知根据原子守恒可知,n(Al3+)=nAl(OH)3=2 mol,n(Mg2+)=nMg(OH

29、)2=3 mol;当参与当参与8 mol Na2O2时时,N完全反响完全反响,此时产此时产生的氧气为生的氧气为4 mol,那么产生的氨气为那么产生的氨气为6 mol-4 mol=2 mol,故故N的物质的的物质的量为量为2 mol。4H4H栏目索引考点二反思归纳反思归纳可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如NaOH)溶液反响溶液反响,铝元素的存在方式铝元素的存在方式 栏目索引考点三考点三镁的性质及运用考点三镁的性质及运用根底梳理1.镁的性质与用途(1)物理性质:具有雪白色金属光泽的固体。(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反响:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反响:3Mg+

30、N2Mg3N2 c.与CO2反响:2Mg+CO22MgO+C d.与沸水反响:Mg+2H2OMg(OH)2+H2 栏目索引考点三(3)用途:消费合金,冶金工业上用作复原剂和脱氧剂。2.海水提镁海水Mg(OH)2MgCl2 (溶液)MgCl26H2OMgCl2 Mg栏目索引考点三自主测评1.判别正误(正确的画“,错误的画“)。(1)镁着火时可用泡沫灭火器灭火。()(2)可以直接将MgCl2溶液蒸干获得无水MgCl2。()(3)可以经过电解MgCl2溶液的方法制取Mg。()(4)海水提镁过程中不涉及氧化复原反响。()(5)以下转化关系均可经过一步反响实现:MgMgOMg(OH)2MgCl2。()(

31、6)1 mol Mg与足量盐酸反响时,转移2NA个电子。() 2.镁在空气中熄灭时,得到的产物有MgO、Mg3N2、C(填化学式)等几种物质。栏目索引考点三题组一镁的性质及运用题组一镁的性质及运用1.1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可短少的原料。工业上制镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可短少的原料。工业上制造镁粉是造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却将镁蒸气在某种气体中冷却, ,有以下气体有以下气体: :空气、空气、CO2CO2、ArAr、H2H2、N2,N2,其中可作为冷却气体的是其中可作为冷却气体的是( () )A.A.和和B.B.和和C.C.和和D.D.和和答案答案 C与镁蒸气不发生反响的与镁蒸

32、气不发生反响的Ar、H2均可作为冷却气体。均可作为冷却气体。C栏目索引考点三2.镁、铝单质的化学性质有许多类似之处,但某些方面也存在较大差异。以下物质能用于证明二者存在较大差别的是()CO2盐酸NaOH溶液冰水A.B.C.D.答案答案 CMg在点燃条件下与在点燃条件下与CO2反响反响,Al与与CO2不反响不反响;Mg与与NaOH溶液不反响溶液不反响,Al可与可与NaOH溶液反响。溶液反响。C栏目索引考点三3.镁在空气中点燃可以熄灭,放出大量的热并发出耀眼的白光,生成白色的氧化镁。同时,镁在这样的高温条件下,还可与空气中的另一种主要成分反响,生成少量的物质A,气体C可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。知A有以下一系列变化:(1)写出A、C、D的化学式:A ,C ,D 。(2)写出以下变化的化学方程式: ; 。栏目索引考点三答案答案 (1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4ClMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl、NH