高三化学-2016届高三上学期第二次月考化学试题

1、2016届高三第二次月考化学卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 K39 Fe56 Ba137选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 ACO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化 B雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花2 下列有关化学用语使用正确的是 ACO2分子比例模型： BNaHCO3的电离方程式NaHCO3Na + HCO3

2、 C羟基的电子式： D( CH3)2CHCH(OH)CH3的名称：2-甲基-3-丁醇3常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+ B加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、Cl C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、Cl D0.1 molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO34 下列有关物质性质的应用正确的是 ASO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色 B金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯 C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5下列有

3、关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是CaO固体浓氨水碱石灰NaOH溶液Cl2浓盐酸MnO2 图1 图2 图3 图4 A用图1所示装置制取Cl2用 B用图2所示装置可完成“喷泉”实验 C用图3所示装置制取干燥的NH3 D用图4装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NA B常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA C1mol （环己烷）中含有6 NA共价键 D常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0

4、.1 NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO+ 4H2O B向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O C向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO2Cu(OH)2+OH CH3COOCu2O3H2O D向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO32-过量EABD少量E8已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，

5、则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO39 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子 和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化 合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A BA和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 CE最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O10.RFC是一

6、种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。 下列有关说法正确的是 A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OH C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 A常温

7、下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m 0的反应在一定条件下一定可以自发进行C以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝D工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大12.某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体A 对苯二酚在空气中能稳定存在 B1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D该中间体分子中含有1个手性碳原子13.下列有关实验的说法错误的是A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱

8、和NaHCO3溶液中除去SO2C用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO 在水溶液中存在水解平衡14常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是 ApH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：B向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)C向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c(Na+)=3c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)

9、DCH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)15.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中 加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的 量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1 B.丙容器的体积V0.5L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=4.5 D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 T2容器甲乙丙容积0.5 L0.5

10、LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH2 4 molC2 molH2O班级 姓名 得分 选择题答案：题号12345678910答案题号1112131415答案16(14分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 B装置中的现象是 (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验

11、：反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_ (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的产率为 (已知)17.（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条

12、制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：(1)反应是在500并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为 (2)某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为 (3)物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比111反应恰好 生成MMA，则D的结构简式为_，该方法的优点是_(4)MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为_(5)根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下:18（12分）铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH

13、2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1） 已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，则应保持溶液中 c(Ba2) molL1。（2） 中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 （3）通过计算确定样品的组成

14、（必须写出计算过程）。19(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体A12(SO4)318H2O。 I实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：图6步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5：将氮气的流动方向改为从

15、导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。 步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的图7物种类别与溶液pH关系如右图7所示。实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0 molL-1硫酸；2.0molL-1NaOH溶液。（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。 过滤。 。过滤、洗涤。 。蒸发浓缩。 冷却结晶。 过滤、洗涤、干