金属典型题单元测试卷精华版(含答案)

1、金属测试题一、选择题1（3分）生铁和钢的主要区别是（）A是否为纯净物B含碳量不同C机械强度不同D铸造性不同分析：生铁和钢都是铁的合金其中生铁中的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.032%之间解答：解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同2（3分）（2002上海）某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）AMgBAlCZnDAg解答：解：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于金属若想和稀硫酸反应生成气体，只有排在氢前，而选项中的四种金属只有银在氢后，不能和稀硫酸反应故选：D3（

2、3分）铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）A制火锅B塑造铜像C制造电线D制硫酸铜点评：区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来，是否有新物质生成4（3分）（2002云南）国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（）A铁单质B铁元素C四氧化三铁D三氧化二铁解答：解：“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”通常指的是铁元素故选：B5（3分）（2008攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的

3、记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）这四种金属的活动性顺序为（）XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐AYWZXBXYWZCWXYZDXWYZ分析：要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可解答：解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，YZ；又X能置换出W的硝酸盐，说明XW；综合以上分析得到：XWYZ 故选

4、D点评：本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：依金属活动顺序表判断 根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：FeCu6（3分）（2005兰州）将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻ABCD分析：铁属于比较活泼的金属，能

5、置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加Fe+H2SO4FeSO4+H2，根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克解答：解：A、铁钉表面产生气泡的现象是正确的，故此项不全，错误；B、液体的质量减轻这种说法错误，反应后液体的质量增加，故此项错误C、所有现象都符合题意，故此项正确，故选C；D、液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的，故此项错误故选：C点评：金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小7（3分）某工厂废液中含有少量的硝酸银为了回收利用资

6、源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，由此得出的结论正确的是（）A滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe（NO3）2B滤出固体中只有Ag，滤液中只含有Fe（NO3）2C滤出固体中只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2D滤出固体中有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2分析：在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，据此分析有关的问题解答：解：在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，由于铁是过量的，溶液中只有硝酸亚铁，过滤滤出的固体中含有Ag、Fe，由此分析可知：A、由于铁是过量的，

7、所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe（NO3）2故A结论正确；B、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe故B结论不正确；C、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中不含有含有AgNO3故C结论不正确；D、由于铁是过量的，滤液中不可能含有AgNO3故D结论不正确故选A点评：本题考查的金属与盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用8（3分）下列说法正确的是（）A生铁就是钢，因为主要成分都是铁B动植物体内含有铁C纯铁是很硬、很脆的金属D铁的密度为7.86g/L解答：解；A、生铁和钢

8、虽然主要成分都是铁，但它们的组成、性能、用途是不同的，不是同一种物质；故A不正确；B、动植物体内都含有铁元素；故B正确；C、纯铁很软，具有很好的延展性；故C不正确；D、铁的密度单位不规范应为7.86g/cm3故D不正确故选：B9（3分）已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（）AFeOBFe2O3CFe3O4D无法判断解答：解：设铁元素的氧化物的化学式为为FexOy，由题意100%=30%，x：y=2：3；故铁的氧化物的化学式为Fe2O3故选：B10（3分）下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是（）A在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，铁的化合

9、价都为+3价B在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价C在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，铁的化合价分别为+2、+3价D在铁粉中，铁的化合价为+2价解答：A、在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，氧元素、硫酸根、氯元素化合价分别为2、2、1价，故可计算出铁的化合价都为+3价，故选项说法正确；B、在FeO、FeSO4、FeCl2中，氧元素、硫酸根、氯元素化合价分别为2、2、1价，故可计算出铁的化合价都为+2价，故选项说法正确；C、在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，氢氧根显1价，故铁的化合价分别为+2、+3价，故选项说法正确；D、铁是单质，化合价为0，故选项说法错误故

10、选D11（3分）（2010淮安模拟）我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年高温锻打生铁的主要作用是（）A除硫、磷杂质B适当降低含碳量C掺进合金元素D改善表面的结构性能解答：解：因生铁碳含量2%4.3%，钢的碳含量0.03%2%，就是铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳由此降低铁中的含碳量，就成了钢，多次冶炼精度更高将烧红的生铁反复在空气中不断锤打，转化为坚硬的钢，其实是对生铁的不断除杂致纯的过程故选B12（3分）下列反应符合事实的是（）A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+6HCl2FeCl3+3

11、H2CFe+H2SO4FeSO4+H2D2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3Cu解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；B、铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、铁与稀硫酸酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误，故选：C13（3分）在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A增大硬度防止撞坏B增大厚度防止磨损C防止铁生锈且美观D美观和杀菌消毒分析：防止铁生锈的方法是使铁与氧气和水隔绝在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷不但能防止铁生锈，而且美观解答：解：A、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的不是

12、为了增大硬度，故选项错误；B、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的不是为了增大厚度，故选项错误；C、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷不但能防止铁生锈，而且美观，故选项正确；D、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷不能杀菌消毒，故选项错误故选：C14（3分）下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A避免长期接触潮湿空气B用铁制品盛装食醋C应保持铁制品表面洁净、干燥D为防止机床生锈，在机床表面涂一层矿物油分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝解答：解：A、避免接触潮湿空气能与水隔绝，可以起到防锈的作用，故A正确；B

13、、食醋能加快铁的锈蚀，故B错误；C、保持铁制品表面洁净干燥能防锈，故C正确；D、在机床表面涂一层矿物油能使铁与水减少接触，起到防锈的作用，故D正确；故选：B15（3分）（2010扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液下列说法正确的是（）A选用两种试剂可实现实验目的BZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C最多只能设计一种实验方案D根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱分析：金属活动性强弱的探究，是金属性质的而一个重要方面金属活动强弱可以通过不同的而金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与

14、另外金属对应的盐是否反应来获得结论解答：解：对于Zn和Cu的金属活动性的探究，题目给予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 我们可以设计出的方案有：Zn、Cu、H2SO4溶液 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 得出ZnH Cu+H2SO4不反应 得出 HCu 故ZnCu； Zn、CuSO4溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 得出 ZnCu； Cu、ZnSO4溶液 Cu+ZnSO4不反应 得出 ZnCu 金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼A 选用两种试剂可实现实验目的选用两种（不是任选的）如我们上面分析的情况都能够实现目的

15、 正确B ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱ZnSO4溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱错误C 最多只能设计一种实验方案上面的分析我们设计了三种方案 错误D 根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱金属硬度属于物理性质，与化学性质的活动性无关 错误故答案：A16（3分）（2007河北）下列做法符合科学常识的是（）A电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B向燃着的酒精灯中添加酒精C用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链分析：可以根据具体的操作过程方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链可以及时把静电

16、荷导走保险丝越粗越不保险，因为保险丝越粗单位长度的保险丝的电阻越小，当电流相等时单位时间内产生的热量少，不容易熔断，起不到保险作用向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起火灾解答：解：A、用更粗的保险丝使得电阻减小，不容易熔断，不科学B、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引发火灾，不科学C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏容易引发爆炸，不科学D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链可以及时把静电荷导走，科学故选D17（3分）有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（）AmAmBBmAmBCmA=mBDmAmB分析：根据金属与酸

17、以及金属与盐溶液反应的质量关系进行分析，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面解答：解：铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，参加反应的铁的质量为56，生成的铜的质量为64，故铁的质量增加，所以mAmB，观察选项，故选A18（3分）把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A偏向盐酸一边B偏向硫酸一边C无法判断D天平平衡解答：解：设盐酸的质量

18、是100g，生成的氢气质量为xFe+2HClFeCl2+H2 73 2 100g x= x2.7g设硫酸的质量为100g，生成的氢气质量为yFe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 100g y= y2.0g硫酸产生的氢气比盐酸少，故硫酸这边的质量大于盐酸一边的质量，天平指针偏向硫酸一边故选B19（3分）（2007江西）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量分析：根据反应的实质进行分析，加热高锰酸钾达到

19、分解的温度即可产生氧气；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸过量，则碳酸钙全部参加反应；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗饱和溶液中的水分；铝和铁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同解答：解：A、加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气，而图象显示是开始就产生氧气，故A错误；B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故B错误；C、氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，相对来说溶质多余，则会有氢氧化钙析出，溶液中的溶质会减小，故C错误；D、等质量的铝和

20、铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象（注意横坐标不是时间，所以无法体现金属活动顺序），故D正确，故选D20（3分）通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应C将裸露的铁管埋在潮湿的土里D将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀分析：根据金属的性质进行分析，硫酸铜能与铁反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝解答：解：A、硫酸铜能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，故A错误；B、设生成2g氢气需要铁的质量为x，Fe+H2SO4Fe

21、SO4+H256 2x 2g= x=56g生成2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁是铁的合金，是混合物，故B错误；C、铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，故C错误；D、防锈就是使铁与水或氧气隔绝，锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀，故D正确故选：D二、填空题（共7小题，每小题3分，满分24分）21（3分）（2010威海）应用广泛的金属没有金属，生活是难以想象的请你根据所学知识回答下列问题：（1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能你认为金属比较重要的

22、两种物理性质是导电性、导热性（或延性、展性、硬度大等）现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁地壳中含量最丰富的金属是铝（2）尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是氧化反应从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2分析：金属元素

23、的种类比非金属元素的种类多；金属一般具有导电性、导热性、延性、展性、硬度大等特点；在现实生活中铁是应用最广泛的金属；铝是地壳中含量最丰富的金属元素；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式解答：解：（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多故填：多金属一般具有导电性、导热性、延性、展性、硬度大等特点故填：导电性、导热性（或延性、展性、硬度大等）现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁地壳中含量最丰富的金属是铝故填：铁；铝（2）金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，所以大多数金属的化学性质比较活泼，能和氧气发生氧化反应故填：氧化；金

24、属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子（3）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO222（3分）要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质可以在其溶液中加入足量铁粉，充分反应后，再用过滤方法除去杂质；反应的化学方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4分析：可以根据硫酸铜的性质方面进行分析、判断，从而找出除去硫酸铜的方法根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式解答：解：铁不能和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液故填：足量铁粉；过滤；Fe+CuSO4Cu+FeSO423（3分）如果血液中缺乏亚铁离子

25、，就会造成缺铁性贫血市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是Fe+2HClFeCl2+H2分析：根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气解答：解：胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2故答案为：Fe+2HClFeCl2+H224（3分）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在这一反应中，铁元素的化合价由+3价变为0价解答：解：一氧化碳和氧化

26、铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应物中的氧化铁中的铁显+3价，生成物中的铁是单质，显0价，故答案为：+3，025（3分）将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固解答：解：因铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，所以用口水将铁钉润湿，使铁钉与水充分接触，使钉入的铁钉易生锈，而不脱出，从而使铁钉在木制品上更牢固故答案为：使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固26（6分）（2012南开区一模）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的

27、小袋使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：C+O2CO23Fe+2O2Fe3O4（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有NaCl、FeSO4（填写化学式）解答：解：（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：C+O2CO2铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：3F

28、e+2O2Fe3O4（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不知道铁是否足量，所以只能确定有硫酸亚铁，同时原固体中含有氯化钠，故答案为：NaCl、FeSO427（3分）（2010江西）某学生分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示物 质所需时间价 格铁屑约13900s10.00元/1000g锌粒约50s20.00元/500g镁片约20s10.80元/25g你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？分析：实验室制取气体选择药品时，要综合考虑首先选择的药品反应时，只能生成所需要的那一种气体，否则收集的气体不纯；其次考

29、虑反应速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的时间内收集不到所需要的气体；最后还要考虑操作是否简单安全，是否无污染，成本是否廉价等解答：答：一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁虽然比较廉价，但需要的时间长，说明铁反应得太慢；镁反应所需时间少，反应过快，且镁的价格较高故一般选锌粒，反应速度适中，价格适中三、实验题28（8分）（2008江西）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所

30、示的装置进行探究（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供反应所需水蒸气；（2）若干燥从a导管出来的气体，应从c（选填“b”或“c”）端管口通入；（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可是O2（4）请你对猜想二进行探究：操作方法现象结论将带火星的木条放在a管口木条复燃（或不复燃）生成的气体是氧气（或不是氧气）（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体你认为生成的黑色固体可能是Fe3O4（或FeO、FeO与Fe3O4的混合物）解答：解：（1）试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供反应所需水蒸气故填：提供反应所需水蒸气（2）若干燥从a导管出来的气体，应从c端管口通入；故填：c（3）水和铁反应生成的气体不是氢气就是氧气，因为反应物中的元素有铁元素、氢元素和氧元素，这些元素组成的气体只有氢气和氧气故填：O2（4）对猜想二进行探究的过程如表中所示操作方法现象结论将带火星的木条放在a管口木条复燃（或不复燃）生成的气体是氧气（或不是氧气）（5）四氧化三铁和氧化亚铁都是黑色的生成的黑色固体可能是Fe3O4（或FeO、FeO与Fe3O4的混合物）故填：Fe3O4（或FeO、FeO与Fe3O4的混合物）四、计算题29（8分）（2007广东）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢