化学总结必1~2,选4

1、化学总结（备注：本总结为节省空间故删掉了有些离子方程式）必修12，选修4, 及拓展目录：一：金属及其化合物的重要化学方程式(铁，铝，钠)二：非金属及其化合物的重要化学方程式（氯，硫，氮，碳，硅）三：元素周期表与周期律及相关定义四：简单的有机化合物五：原电池总结六：实验七：颜色八：试剂的保存九：常见类型的物质36 一，金属及其化合物的重要化学方程式（金属钠）1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H

2、2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2O

3、CO2 HCO3H H2O CO26、小苏打受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32（金属铝）1、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2、铝和浓硝酸共热：Al6HNO3Al(NO3)3 3NO2 3H2O3、铝和稀硝酸反应：Al4HNO3Al(NO3)3 NO 2H2O 4、铝和氧化铁高温下反应：2AlFe2O3Al2O32Fe5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O6、电解氧化铝的

4、熔融液：2Al2O3冰晶石电解4Al3O2 7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O8、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al2O33H2O9、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3 6NaOH=3Na2SO42Al(OH)3 Al2(SO4)3 8NaOH2NaAlO23Na2SO44H2O10、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 3BaSO4 11、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3 4Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 3BaSO4 4H2O12、向硫酸铝溶液

5、中加入氨水：Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO413、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3 3Na2CO33H2O2Al(OH)3 3Na2SO43CO2 14、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3 6NaHCO32Al(OH)3 3Na2SO46CO2 15、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3 3Na2SiO36H2O2Al(OH)3 3Na2SO43H2SiO3 16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3 6NaAlO212H2O3Na2SO48Al(OH)3 17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐

6、酸：NaAlO2HClH2OAl(OH)3 NaCl18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO24HClNaClAlCl32H2O19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3 Na2CO3 20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2CO22H2OAl(OH)3 NaHCO3（金属铁）1、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2、少量的铁与浓硝酸共热：Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)3 3NO2 3H2O3、少量的铁与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe(NO3)3 NO 2H2O4、过量的铁与稀硝

7、酸反应： 3Fe8HNO33Fe(NO3)2 2NO 4H2O5、氧化亚铁在空气中加热：6FeOO22Fe3O46、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO2AlAl2O33Fe7、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeOH2SO4FeSO4H2O 8、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 SO2 4H2O9、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO4HNO3(浓)Fe(NO3)3 NO2 2H2O10、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO10HNO33Fe(NO3)3 NO 5H2O11、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O410H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3 SO2 10H2O12、四氧化三

8、铁溶于浓硝酸：Fe3O410HNO3(浓)3Fe(NO3)3 NO2 5H2O13、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe(NO3)3 NO 14H2O14、铝和氧化铁高温下反应：2AlFe2O3Al2O32Fe15、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2 H2SO4FeSO42H2O16、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2 4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 SO2 6H2O17、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2 4HNO3(浓)Fe(NO3)3 NO2 3H2O18、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2 10HNO33Fe(NO3)3 NO 8H2O19、氢

9、氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2 FeOH2O20、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2 O22Fe2O34H2O21、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2Cl22FeCl322、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl23Br24FeCl32FeBr323、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl22H2OFe(OH)2 2HCl24、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl22NaOHFe(OH)2 2NaCl25、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl22NH3·H2OFe(OH)2 2NH4Cl26、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO42H2SO4（浓）Fe2(SO4)3 SO2 2H2O

10、27、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2 2HNO3（浓）Fe(NO3)3 NO2 H2O28、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)210HNO33Fe(NO3)3 NO 5H2O29、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2O30、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O24FeCl26H2O4Fe(OH)3 8NaClO2 31、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O32、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn2FeCl32FeCl2ZnCl2

11、 33、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn2FeCl33ZnCl22Fe34、铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl33FeCl235、铜和氯化铁溶液反应：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2 36、氯化铁溶液呈酸性：FeCl33H2OFe(OH)33HCl37、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl33NaOHFe(OH)3 3NaCl38、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl33NH3·H2OFe(OH)3 3NH4Cl二，非金属及其化合物的重要化学方程式（氯）1、 氢气在氯气中燃烧 Cl2+H2= 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光 照发生爆炸)2、钠与氯气中燃烧 Cl

12、2+2Na= 2NaCl 3、铁在氯气中燃烧 3Cl2+2Fe =2FeCl3 4、铜在氯气中燃烧 Cl2+Cu= CuCl25、氯气通入水中 Cl2+H2O=HCl+HClO (Cl2+H2O =2H+Cl+HClO） 6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 7、 工业上制取漂白粉 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8、漂白粉在空气中失效Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2（见光易分解）9、漂白粉在酸性条件下漂白性更强（盐酸）10、次氯酸见光分解 2HClO=2HCl+O

13、2（见光易分解）11、氯气通入氯化亚铁溶液中 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 12、氯气通入碘化钾溶液中 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I213、氯气通入亚硫酸钠溶液中Cl2SO32H2O=SO422Cl2H14、氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br215、氯气通入氢硫酸溶液中 Cl2+H2S=2HCl+S 16、二氧化硫通入氯水中 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 17反应原理 4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2+2H2O (硫)（1）、硫单质Fe + SFeS （黑色不溶于水固

14、体） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） （2）、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 Cu

15、S + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2 PbS + 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 点燃FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 点燃不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）（3）、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+

16、H2O SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2（过量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反应）3、 SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O5、2SO2 + O2 2 SO36、SO2 + X2 + 2H2O H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）7、SO2 +2 FeCl3 +2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 8、5SO2 + 2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

17、9、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O10、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2OH2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO411、2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O 2Na2SO4+2HCl（4）、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl­ （连续反应）2NaCl+H

18、2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3­ （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF­ （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeS

19、O4+H25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4+2SO2+ 2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4 （ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O 2HBr +H2SO4(浓) Br2 +SO2 +2H2O 2HI+H2SO4(浓) I2 +SO2 +2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2制硫化氢：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­

20、; （微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2OH2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O

21、NH4HSO3（平行反应）（氮）（1)、氮气1、镁在氮气中燃烧：3MgN2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2O2放电2NO3、合成氨反应：N23H22NH3（2）、氨气1、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O2、氨气和水反应：NH3H2ONH3·H2O NH4OH3、氨水与盐酸反应：NH3·H2OHClNH4ClH2O4、氨水与醋酸反应：NH3·H2OCH3COOHCH3COONH4H2O5、氯化镁溶液加入氨水：MgCl22NH3·H2OMg(OH)2 2NH4Cl6、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl22NH3·H2OFe(

22、OH)2 2NH4Cl7、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl33NH3·H2OFe(OH)3 3NH4Cl8、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO42NH3·H2OCu(OH)2 (NH4)2SO49、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3HClNH4Cl（3）、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4ClAgNO3AgCl NH4NO32、氯化铵溶液呈酸性：NH4ClH2ONH3·H2OHCl3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4ClNaOHNaClNH3 H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3 2H2O5、加热氯化铵：N

23、H4ClNH3 HCl6、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3 CO2 H2O（4）、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NOO22NO2 2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO3O22H2O4HNO3（5）、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2H2O2HNO3NO 2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2O22H2O4HNO3（6）、硝酸1、银与浓硝酸反应：Ag2HNO3（浓）AgNO3NO2 H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag4HNO33AgNO3NO 2H2O3、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)2 2NO2 2H2O4、铜和稀硝酸反应：3Cu8H

24、NO3（浓）3Cu(NO3)2 2NO 4H2O5、少量的铁与浓硝酸共热：Fe6HNO3（浓）Fe(NO3)3 3NO2 3H2O6、少量的铁与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe(NO3)3 NO 2H2O7、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe8HNO33Fe(NO3)2 2NO 4H2O8、碳与浓硝酸共热：C4HNO3（浓）CO2 4NO2 2H2O9、氧化铁溶于硝酸：Fe2O36HNO32Fe(NO3)3 3H2O10、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO4HNO3（浓）Fe(NO3)3 NO2 2H2O11、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO10HNO33Fe(NO3)3 NO 5H2O12、二氧化硫通入浓

25、硝酸中：SO22HNO3H2SO42NO2 13、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO22HNO32H2O3H2SO42NO14、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2 O2 2H2O（7）、硝酸钠1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3 2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2O2 3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu2NaNO34H2SO43CuSO4Na2SO42NO4H2O4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)2 2CuO2NO2 O2 5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag2NO2 O2 （碳）（1） 、碳1、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O

26、33C2Fe3CO2 2、碳粉与氧化铜共热：2CuOC2CuCO2 3、碳和水蒸气高温反应：CH2O（g）COH2 4、碳和二氧化碳在高温下反应：CCO22CO5、碳与浓硫酸共热：C2H2SO4（浓）CO2 2SO2 2H2O6、工业上制备粗硅：SiO22CSi2CO（2）、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2COO22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O33CO2Fe3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuOCOCuCO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：COH2O（g）CO2H2 （3）、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2

27、OCO2Na2CO33、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2 4、二氧化碳和水反应：CO2H2OH2CO3 5、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOHCO2Na2CO3H2O6、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOHCO2NaHCO37、工业上生产碳酸氢铵：NH3CO2H2ONH4HCO3 8、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O9、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2CO2Ca(HCO3)10、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3CO2H2O2NaHCO311、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2S

28、iO32CO22H2O=H2SiO3 2NaHCO312、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3CO2H2OCa(HCO3) 13、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClOCO2H2OHClONaHCO314、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClO15、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)22CO22H2O= Ca(HCO3)22HClO（4）、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO32HClCaCl2CO2 H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO22H2O3、碳酸钙高温条件下与二氧化

29、硅反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2 4、高温分解碳酸钙：CaCO3CaOCO2 5、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 （5）、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 2HClCaCl22CO2 2H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 NaOHCaCO3 NaHCO3H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 2NaOHCaCO3 Na2CO32H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 2CaCO3 2H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2

30、CaCO3 CO2 H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2 Na2CO3CaCO3 2NaHCO3（6）、碳酸钠1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：Na2CO3HClNaClNaHCO3 NaHCO3HClNaClCO2H2O2、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO33、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na2CO3CaCl22NaClCaCO3（7）、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 2NaHCO3CaCO3 Na2CO32H2O2、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2NaHCO3 CaCO3

31、 NaOHH2O3、加热碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3CO2 H2O（硅）1、硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 2、硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Si +2OH + H2O= SiO32 + 2H2 3、硅和氢氟酸反应的化学方程式： Si + 4HF= SiF4 + 2H24、保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃瓶的原因： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O5、用氢氟酸刻蚀玻璃的原理： SiO2 + 4HF= SiF4+ 2H2O6、制玻璃的反应原理： SiO2 + Na2CO3 = Na2Si

32、O3 + CO2(高温条件自己写) SiO2 +CaCO3 = CaSiO3 + CO2(高温条件自己写)7、制粗硅的反应原理： 2C + SiO2 = Si + 2 CO(高温条件自己写)8、制硅酸的反应方程式：（写三个反应） Na2SiO3 + 2HCl= 2NaCl + H2SiO3（胶体） Na2SiO3 + CO2（少） +H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体） Na2SiO3 + 2CO2（多） +2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3（胶体）9、二氧化硅和氧化钙反应： SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温条件自己写)10、二氧化硅在自然界的存在形态有

33、 结晶型 和 无定形 ，统称为 硅石 。说出二氧化硅的一种用途 制光导纤维 。11、陶瓷的原料 黏土 ，制玻璃的原料是 石灰石 、 纯碱 和 石英 ，制水泥的原料以 黏土 和 石灰石 为主要原料，在加入适量的 石膏 12、说出硅的两点用途： 计算机芯片和硅太阳能电池 硅酸的主要用途 制硅胶干燥剂 硅酸钠的主要用途 木材防火剂 三：元素周期表与周期律及相关定义金属性： 该元素气态原子失去电子能力；单质与水反应置换出氢气的难易程度或最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性判断。非金属性： 该元素的原子得电子能力；最高价氧化物的水化物的酸性强弱或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。电负性

34、： 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。第一电离能： 基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能。规律：第一电离能，电负性，非金属性，同一主族向上增大，同一周期向右增大，反之减小。四：简单的有机化合物3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2CH2或(官能团)结构特点CC单键，链状，饱和烃CC双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理

35、性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲

36、烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯氧化反应 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反应CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反应 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别

37、烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯氧化反应（燃烧）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。Br2 HBrHNO3 H2O加成反应3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。五：原电池总结一、一次电池1、伏打电池：（负极Zn，正极Cu，电解液H2SO4）负极： Zn2e=Zn2+ 正极： 2H+2e=H2 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液酸性) 负极： Fe2e=Fe2+ 正极：2H+2e=H2 总反应离子方程式 Fe+2H+

38、=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液中性或碱性)负极： 2Fe4e=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液)负极： 4Al12e=4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e=12 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝空气海水（负极铝，正极石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液海水）

39、负极 ：4Al12e=4Al3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e=12OH 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)6、普通锌锰干电池：(负极Zn，正极碳棒，电解液NH4Cl糊状物)负极：Zn2e=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2

40、OH 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极Zn，正极Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 总反应化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极Al，正极Mg，电解液KOH） 负极(Al)： 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H210、一次性锂电池：（负极金属锂，正极石墨，

41、电解液：LiAlCl4SOCl2）负极 ：8Li 8e8 Li + 正极 ：3SOCl28eSO322S6Cl 总反应化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸）放电时：负极： Pb2eSO42=PbSO4 正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时 负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 Ni(OH)2+Cd(OH)

42、2正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O电极反应特别要注

43、意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 总反应方程式： 2H2 + O2 = 2H2O（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 总反应方程式  2H2 + O2 = 2H2O （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）     负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应方程式  2

44、H2 + O2 = 2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2 4e+2CO32 = 2CO2+2H2O 正极：O2 + 4e+2CO2 = 2CO32 总反应方程式  2H2 + O2 = 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）  正极：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 负极：2CH3OH 12e + 16OH  = 2C

45、O32 +12H2O 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32+ 6H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 负极：2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 3、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO O2 2CO2）（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）正极： O

46、2 4e 2CO2 2CO32 负极： 2CO2CO32 4e =4CO2 （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 负极： 2CO 4e + 2H2O= 2CO2 +4H+ 4、甲烷燃料电池1碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e = 8OH 负极： CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O  负极：

47、 CH4 8e + 2H2O = 8H+ + CO2 总反应方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O六：实验（1，除杂） 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤10 MnO2 碳粉 - 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过

48、滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 -20 Na2CO3 NaHCO3 - 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤28 I2 NaCl - 升华29 NaCl NH4Cl - 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气32 乙烷 乙烯 溴水 洗气33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液36