化学步步高高考总复习专题四 第一单元知识点+经典例题+易混点纠正

1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.钠、镁的物理性质及用途aa2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠、镁的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa6.过氧化钠的主要性质c考点一钠的性质及应用1钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔点：低于100 ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性NaNa(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释

2、(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。题组一识记钠的物理性质，理解钠与氧气的反应1下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭答案D2下列关于钠的叙述中，正确的

3、是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 ，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高答案B解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。3将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()A反应温度 B空气的量C钠粒的大小 D钠的状态(s、l)答案A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B

4、两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大答案B解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显1价；钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。题组二钠与水反应的理解与应用5钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是()A熔点低 B密度小C硬度小 D有强还原性答案C6将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变

5、红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D答案C7将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4答案D8钠与下列物质反应，产生H2最快的是()A蒸馏水 B乙醇C0.1 mol·L1H2SO4 D煤油答案C解析C项溶液中H浓度最大，反应速率最快。9金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。a钠浮在液面上，并四处游动，最后

6、消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大答案(1)abd(2)b解析(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生

7、NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。1金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，因为它们能与钠反应，如第1题D项。2钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关，只与反应条件有关，常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2，如第2题B、C项和第3题。3钠与氧气反应时，转移电子数与参加反应的钠量的多少有关，与反应产物无关，如第4题。4钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。如第8题。5金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板，如第7题。考点二金属镁的性质及制取1镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，

8、有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质与非金属反应与CO2反应：2MgCO22MgOC；与H2O反应：Mg2H2OMg(OH)2H2；与H反应：Mg2H=Mg2H2。2从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式：贝壳煅烧成生石灰CaCO3CaOCO2；生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2；氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O；电解熔融的氯化镁得到金属镁MgCl2MgCl2。3用途生产合金；冶金工业上用作还原剂和脱氧剂；制造

9、照明弹、焰火等。题组一识记金属镁的性质1将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是()H2在Cl2中燃烧Mg在Cl2中燃烧Mg在CO2中燃烧Na在Cl2中燃烧A BC D答案D3镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明()A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相对的答案C题组二理解金属镁的性质和制取4工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是()ACO2 B空气CH2O DH2答案D5从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是()AM

10、g22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C6从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2固体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D70.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是()Am2>m1>m3 Bm1m2>m3Cm1m2m3 Dm3>m2>m1答案A解析有关反应的化学方程式依次为2MgO22MgO；2

11、MgCO22MgOC；3MgN2Mg3N2，根据反应式易知0.1 mol Mg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后，固体的质量分别增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。8将Na、Mg各0.3 mol 分别加入100 mL 1 mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A12 B21 C31 D11答案C1第4题C项易忽视镁能与水蒸气反应；2第7题，CO2与Mg反应后生成的固体除MgO外还有碳；3第8题，容易忽视钠与水的反应而错选D。考点三钠的重要化合物1氢氧化钠(俗称：烧碱或苛性钠)(1)电子式：，所含化学键为离子键和共价键。(2)物理性质：有很强的腐蚀性，易溶于水

12、(用作干燥剂)，溶于水时会放出大量热。(3)化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。(4)制法(工业制法)：电解饱和食盐水，方程式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(5)保存溶液：橡胶塞的细口试剂瓶；固体：广口塑料瓶。2钠的氧化物完成下列表格：化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O2

13、4HCl=4NaCl2H2OO23.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠的性质(2)碳酸氢钠的性质(3)相互转化Na2CO3NaHCO3题组一识记钠的重要化合物的性质及用途1下列关于氢氧化钠的说法正确的是()A氢氧化钠可用于改良酸性土壤B露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化C胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和D氢氧化钠俗称烧碱，有很强的腐蚀性答案D2下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是()ANH3 BCO2CSO2 DCl2答案A3蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是()ANaOH BCa(OH)2CNaHCO3 DNaCl答案C4碳

14、酸钠是重要的化工原料，其俗称是()A食盐 B苛性钠C烧碱 D纯碱答案D5下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子答案C题组二Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别6有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3C在酒精灯加热条件下

15、，前者不分解，后者分解D都能与烧碱反应，后者反应较慢答案D解析D项，Na2CO3不能与NaOH反应。7下列几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH试纸答案B8有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，产生

16、CO2一样多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法：A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，故A正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，故B正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸为2× mol mol，NaHCO3需盐酸 mol，故C错误。9某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到

17、实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图 可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反

18、应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。题组三以钠的化合物为载体的综合实验题(加试)10现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白

19、：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_。(2)应选用的装置是_(只要求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GB，AF11(2016·商丘重点中学月考)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛

20、装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)液面上升体积解析(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)将针筒活塞向内推压

21、，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别1利用热稳定性不同2利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3利用阴离子不同溶液4利用溶液的酸碱性不同溶液1(高考选项组合题)下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013·广东理综，9D)BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)C苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6

22、D改编)DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B)答案B解析A项，Na2O2中钠的化合价为1,1 mol Na只能失去1 mol e，错；C项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。2(2014·上海，19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反应中Na2O2的作用

23、是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂；C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂；D中Na2O2只作氧化剂。3(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O(2014·四川理综，3B)B碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOH(2013·北京理综，8B)CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013·江苏，8C)D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O(2012·海南，12A)答案B解析A项HCO不能完全电离，不能拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；

24、D项忽视了CO与Ca2生成CaCO3沉淀。4钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠­钾合金的化学式。答案(1)78(2)c(OH) mol·L10.75 mol·L1设上述合金中含a mol

25、钠、b mol钾，则解得a0.050 b0.10该钠­钾合金化学式为NaK2。解析(1)解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN32Na3N2由此可知生成标准状况下40.32 L氮气时需要NaN3的质量为××65 g·mol178 g。解法二：根据氮元素守恒有n(NaN3)n(N2)×1.2 mol，m(NaN3)1.2 mol×65 g·mol178 g。5(2014·上海，25)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：(1)

26、写出上述制备小苏打的化学方程式_。(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_。(选填编号)a析出的氯化铵纯度更高b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用d的滤液可直接循环使用(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO24。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。(4)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol·L1盐酸滴定，消耗盐酸

27、21.50 mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中NaHCO3质量分数为_。(保留3位小数)(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)答案(1)NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl(2)ad(3)使Fe2快速氧化为Fe3离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀Fe(OH)3BaSO4(4)电子天平、250 mL容量瓶选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点0.982(5)偏高解析(1)利用溶解度的差

28、异使得反应NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl能够进行。(2)母液中通入氨可以抑制NH的水解，提高氯化铵的产量和纯度；所得的滤液为氯化钠溶液可以循环利用。(3)产品溶解，加入H2O2，加热至沸使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀(4)溶液配制实验中需要天平称量，250 mL容量瓶用来定容； 碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO3质量分数为0.982。

29、(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3NaCl质量差减小为8458.525.5，若蒸发过程中有少量液体溅出，造成质量差变大，则测定结果偏高。练出高分1下列说法中错误的是()A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈答案C解析钠在空气中容易被氧化为Na2O，但不能自燃，加热条件下燃烧生成Na2O2，在纯氧气中燃烧更剧烈。2将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案C解析钠投入M

30、gCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。3下列各选项中金属性最强的元素是()ANa BMg CFe DCu答案A4镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是()A和 B和C和 D和答案C解析加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。5用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是()A易制得MgCl2，不易制得氧化镁B熔融氧化镁不能被电解C氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D电解熔融氧化镁耗电多答案C6等质量的镁分

31、别在足量的CO2、O2中燃烧，有关叙述正确的是()A在O2中产生的MgO多B在CO2中固体产物质量大C氧化剂与还原剂物质的量之比都是21D反应中都是氧元素被还原答案B7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案D解析常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶

32、液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。8下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是()A实验室常将钠保存在煤油中B钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C热的碳酸钠溶液可以除去物品表面的油污D碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂答案B9用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分别加热C滴加稀盐酸D加CaCl2溶液答案D解析A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因为是溶液，现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na

33、2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。10下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出答案A解析A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故完全反应时失去电子

34、的物质的量仍为 0.2 mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。11(2015·北京朝阳期末)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重答案B解析碳酸钠受热不会分解，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，A项能鉴别；氢氧化钡加入碳酸钠和碳

35、酸氢钠中都会产生碳酸钡沉淀，B项不能鉴别；二者溶于水时的热效应不同，因此可以用该方法来区别两种固体，C项能鉴别；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的质量也不同，可以用来区别两种固体，D项能鉴别。12下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案B解析A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3不会分解；B项，虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但钠都是由0价升为1价；C项，小苏

36、打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D项，NaHCO3不稳定，受热易分解，错。13纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案C解析小苏打的主要成分为NaHCO3，加热分解生成Na2CO3、CO2和水，有残留物，A错；纯碱与小苏打中均含钠元素，

37、焰色均为黄色，B错；NaHCO3与酸反应的速率比Na2CO3的快，所以与等量的食醋反应时，小苏打产生气泡的速率快，C正确；纯碱、小苏打与澄清石灰水反应时都会生成CaCO3白色沉淀，D错。14下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反

38、应答案A解析A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。15(2014·上海，15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑

39、NH3的尾气处理所以c中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。16下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正

40、确；C中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。17下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，且B是一种淡黄色的固体。请填写下列空白：(1)写出化学式：B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出AC反应的离子方程式：_，ED反应的化学方程式：_。答案(1)Na2O2Na2CO3(2

41、)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3CO2H2O18镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化，生成的气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、D的化学式：A_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。答案(1)Mg3N2Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NH4ClNaOHNaClH2ONH3解析C是NH3，则A是Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl两种盐，那么D是Mg(OH)2。19(2015·浙江理综，27)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。