高三化学化学反应速率、化学平衡移动原理及其应用复习

1、 1908 1908年，德国化学家哈伯，成功地建立了用年，德国化学家哈伯，成功地建立了用HH2 2与与N N2 2在在10001000、高压有催化剂、高压有催化剂的条件下每小时能的条件下每小时能产生产生85g85g氨的装置，开创了氨的装置，开创了合成氨合成氨的历史。的历史。 19091909年哈伯在波施的帮助下用年哈伯在波施的帮助下用500500和更高压和更高压强强(200(200600600个大气压个大气压) )，以，以FeFe为催化剂为催化剂，提高了，提高了合成氨工业的转化率，每小时能产生合成氨工业的转化率，每小时能产生170g170g氨。氨。问题问题1 1：写出工业合成氨的化学反应：写出

2、工业合成氨的化学反应; ;假设装置的体假设装置的体积为积为1L1L，计算两次实验中，计算两次实验中NHNH3 3的平均反应速率。的平均反应速率。问题问题2 2：在这两次实验中，合成氨的反应速率增大：在这两次实验中，合成氨的反应速率增大的主要原因？的主要原因？ 该反应在不同条件下反应速率分别为：该反应在不同条件下反应速率分别为： V VY Y=0.15mol /(L.S) =0.15mol /(L.S) V VX X=0.6mol /(L.S) =0.6mol /(L.S) V VZ Z=4mol /(L.min) =4mol /(L.min) 则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是_ _

3、 1 1、某温度时，在某温度时，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三种物质随时间的变三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程据分析，该反应的化学方程式是：式是：_，反，反应开始至应开始至2min2min，z z的平均速的平均速率是率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物质的量物质的量mol0.05mol/L.min3x+y 2z速率定义所求得的是速率定义所求得的是平均速率平均速率，而图上的是，而图上的是瞬时速率瞬时速率比较反应速率快慢，比较反应速率快慢，首先转化为同种物首

4、先转化为同种物质表示的速率质表示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性2、一定温度下，在固定体积的密闭容器一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应中发生下列反应 2HI2HI H H2 2+I+I2 2若若C(HI) C(HI) 由由0.1mol/L0.1mol/L降到降到0.07mol/L0.07mol/L时，需要时，需要1515秒，秒，那么那么C(HI) C(HI) 由由0.07mol/L0.07mol/L降到降到0.05mol/L0.05mol/L时，需要反应的时间为（时，需要反应的时间为（ ）A 5S B 10S C A 5S B 10S C 大于大于10S D10S D小于小于

5、10S10S化学反应速率是受到浓度条件影响化学反应速率是受到浓度条件影响C C增大反应物增大反应物浓度浓度增大单位增大单位体积内体积内活化分子数活化分子数使用使用催化剂催化剂升高反应升高反应温度温度增大气体增大气体压强压强增大增大活化分子活化分子百分数百分数增大增大单位时间单位时间单位体积单位体积内有效碰撞内有效碰撞次数次数增大化学增大化学反应速率反应速率3 3 、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（物的浓度可以增大化学反应速率，只是因为（ ）A A、增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多、增

6、加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多B B、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量、增加反应物的浓度，降低了反应体系所需的能量C C、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加、增加反应物的浓度，反应物分子间有效碰撞次数增加DD、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量、增加反应物的浓度，增加了反应物分子的能量分子具有分子具有足够能量足够能量分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应A C4 4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大

7、的是情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半更多资源更多资源 C C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量DD、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E E、加入、加入CaClCaCl2 2溶液溶液 F F、加入、加入CaClCaCl2 2固体固体GG、将、将CaCOCaCO3 3固体用固体用CaCOCaCO3 3粉末代替粉末代替BG

8、5 5、下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？、下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？ 同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体有快有慢；条，产生气体有快有慢； (2)(2)熔化的熔化的KC1OKC1O3 3放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快有气体产生；后很快有气体产生；反应物的性质反应物的性质催化剂催化剂(3)(3)锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色蒸气产生即有紫红色蒸气产生 ； (4)(4)无色的无色的KIKI晶体与

9、白色的晶体与白色的HgC1HgC12 2粉末混合时，无明显现粉末混合时，无明显现象，若将其加入水中，立即有红色的象，若将其加入水中，立即有红色的HgIHgI2 2生成；生成； (5)(5)集气瓶中充满集气瓶中充满C1C12 2和和HH2 2的混合气体，在瓶外点燃镁条的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸时发生爆炸(6)(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSOCuSO4 4溶液，溶液，可加快产生可加快产生HH2 2的速率。的速率。催化剂催化剂溶剂溶剂光和热光和热构成原电池构成原电池6 6、在一定条件下，可逆反应、在一定条件下，可逆反应 N N2 2+3H+3H

10、2 2 2NH2NH3 3; ;H0H0达到平衡，当单独改变下列条件后，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是有关叙述错误是 （ ）A.A.加催化剂，加催化剂，v v正正、v v逆逆都发生变化，且变化的倍数都发生变化，且变化的倍数相等相等B.B.加压，加压，v v正、正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v v逆逆增增大倍数大倍数C.C.降温，降温，v v正、正、v v逆逆都减小，且都减小，且v v正正减小倍数大于减小倍数大于v v逆逆减减小倍数小倍数D.D.充入氩气，充入氩气，v v正正、v v逆逆都增大，且都增大，且v v正正增大倍数大于增大倍数大于v

11、 v逆逆增大倍数增大倍数CD7 7、在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，当其他外界条件不变中，当其他外界条件不变 减小减小体系压强，该反应的速率怎么变？体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的速率？，反应的速率？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率？，反应的速率？压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的应

12、物的来实现的，也就是说压强只对有气体参与来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。的反应的速率才有影响。8 8、 如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a a、b b、c c三密闭容器，三密闭容器，其中其中c c容器有一活塞，容器有一活塞，a a、b b两容器为定容容器，起始两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的向三容器中都加入相同量的SOSO2 2和和OO2 2使三容器压强相使三容器压强相等，一定条件下发生等，一定条件下发生2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在a a、c c两容器中通入同量的两容器中通入同

13、量的N N2 2，则则此时此时三容器起始压强为三容器起始压强为P Pa a _P_Pb b _P_Pc c； 起始起始a a、c c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为V Va a _V_Vc c； 反应一段时间后反应一段时间后a a、c c中速率大小关系为中速率大小关系为V Va a _V_Vc c ；= = = = = 起始反应速率关系为起始反应速率关系为V Va a _V_Vb b _V_Vc c 9 9、在、在2L2L容器中，放入容器中，放入0.4molA0.4molA和和0.6molB0.6molB，在一定温度下，压强为在一定温度下，压强为P P，放入催化剂（体积忽，

14、放入催化剂（体积忽略）发生反应：略）发生反应： 2A(g)+3B(g) 2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g), xC(g)+2D(g),在在aminamin后，容器后，容器中中C CA A=0.1molL=0.1molL-1-1，若温度与压强均未改变，则若温度与压强均未改变，则V VB B=_x=_=_x=_；若温度不变压强变为；若温度不变压强变为9/10P9/10P，则，则Vc=_Vc=_，x=_x=_。1 1、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg Mg 条，投条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发入到盛有稀盐酸的试管中，发现现 HH2 2 的产生速率（的产生速率（v v）与时间）与时间

15、（t t）的变化情况如右图所示，）的变化情况如右图所示， t t1 1 t t2 2 速率变化的主要原因速率变化的主要原因是是: _ ; : _ ; t t2 2 t t3 3 速率变化的主要原因速率变化的主要原因是是:_:_。vt1 t2 t3 t 数形结合类数形结合类2 2、 根据根据盐酸与大理石盐酸与大理石（足量）反应（足量）反应, , V(COV(CO2 2)-t)-t关系图曲线，以下判断正关系图曲线，以下判断正确的是确的是 ( )( )A A、若温度相同，反应的盐酸浓度大、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但于反应，但HH+ +物质的量相等。物质的量相等。B B、反应时、反应时HH

16、+ +的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C C、与的反应速率相等、与的反应速率相等DD、反应速率由大到小顺序为、反应速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义速率速率AD世纪金榜世纪金榜P114 P114 典题例证典题例证3 3P115 P115 （9 9、1010）3、将、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将所示，在相同的条件下，将B g (AB)粉末状粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图图中虚线所示中虚线所示)正确的

17、是正确的是:化学平衡移动原理及应用化学平衡移动原理及应用 在一定条件下可逆反应里，当正反应速在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。各成分的百分含量保持不变的状态。一、化学平衡状态一、化学平衡状态 1 1、化学平衡状态的本质标志、化学平衡状态的本质标志: :同一物质的同一物质的V V正正=V=V逆逆（单位时间内生成与消耗某反单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等）应物（生成物）的量相等）各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数）各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数）保持不变保持不变 例例1

18、.1.下列方法中可以证明下列方法中可以证明A(s) + 2BA(s) + 2B2 2(g) (g) 2C 2C2 2(g) (g) +D+D2 2(g) (g) 已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成、百分组成、百分组成 B B2 2% = C% = C2 2% = D% = D2 2%、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2) )、C(BC(B2

19、 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2) = 2:2:1) = 2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，BB2 2 、CC2 2 、DD2 2 浓度不再变化浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化例例2. 2. 在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应：A A2 2( (气气)+)+B B2 2( (气气) 2) 2ABAB( (气

20、气) )达到平衡的标志是达到平衡的标志是( )( )(1) A(1) A2 2、B B2 2、ABAB的浓度不再变化的浓度不再变化 (2) (2) 容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (3) (3) 单位时间内生成单位时间内生成n n molmol的的A A2 2同时生成同时生成2 2n n molmol的的ABAB (4) (4) A A2 2、B B2 2、ABAB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 1:1:2 (5) (5) 混合气体的密度不随时间变化混合气体的密度不随时间变化 (6)(6)气体的总物质的量不再变化气体的总物质的量不再变化 小结：化学平衡的标志小结：化学

21、平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率（正反应速率等于逆反应速率（正正= =逆逆） 各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应对于气体计量数和前后不相等的反应, , 压强保压强保持不变持不变对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。数目相等。本本质质标标志志特特

22、征征标标志志2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(2)(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)(3)等：正反应速率等：正反应速率= =逆反应速率逆反应速率(4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：只有可逆反应才能建立化学平衡二、平衡移动原理二、平衡移动原理（1 1）勒夏特列原理）勒夏特列原理平衡移动原

23、理平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件( (浓度、压强、浓度、压强、温度温度) )，平衡就向能够，平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。条件改变条件改变 自发自发新平衡新平衡V”V”正正 = V”= V”逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡VV正正 VV逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏浓度浓度、温度、压强发生改变温度、压强发生改变“自发自发”的特点。的特点。新平衡与旧平衡的改变。新平衡与旧平衡的改变。1 1、浓度、浓度增大增大A A的浓度的浓度（2 2）影响化学平衡移动的因素（）影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强温度、浓度、压强）A

24、(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)消耗消耗 A A平衡向右移动平衡向右移动原平衡原平衡C（A） = C 1原平衡被破坏原平衡被破坏新平衡新平衡C C（A A） = C = C 2 2C（A） = C 3减弱减弱消除消除C C 1 1 C C 3 3 C C 2 2 就要减少就要减少A A的浓度的浓度当减小当减小 C 的浓度时的浓度时, , 平衡将怎样移动平衡将怎样移动? ?讨论讨论: :当增加当增加DD的量时的量时, , 平衡将会如何平衡将会如何? ?平衡不发生移动平衡不发生移动A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列下列4个图分别

25、是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，个图分别是描述浓度对化学平衡移动影响的图像，请大家分析请大家分析 t 时刻时浓度的变化及平衡如何移动？时刻时浓度的变化及平衡如何移动？图图 1 图图 2阅阅 图图 训训 练练 图图 3图图 4 c( c(反应物反应物)正移正移;c(;c(生成物生成物)正移正移实际生产：增大廉价物质的浓度及时将实际生产：增大廉价物质的浓度及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移反应物从混合物中分离出去。目的：正移2 2、压强：、压强：增大压强，平衡向气体分子数减少增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；的方向移动；高压比低压先达平高压比低压先达平衡衡改变压强的几种形式：改

26、变压强的几种形式：改变体积改变体积充入惰充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）充入反应物（恒压最终和原平衡一移动）充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正样；恒容正移移1 1、浓度：、浓度：（2 2）影响化学平衡移动的因素（）影响化学平衡移动的因素（温度、浓度、压强温度、浓度、压强）练习练习1 1、温度一定时，在密闭容器中有平衡、温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：体系：N N2 2OO4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2, ,向容器中在加向容器中在加入等量的入等量的N N2 2OO4 4, ,再达平衡时再达平衡时c(NOc(NO2 2)

27、)与与c(Nc(N2 2OO4 4) )的比值与原平衡相比的比值与原平衡相比A A、减小、减小 B B、增大、增大 C C、不变、不变 D D、不能确、不能确定定（1 1）容积不变）容积不变（2 2）压强不）压强不变变AC练习练习2 2、在一密闭容器中，反应、在一密闭容器中，反应aA(g) aA(g) bB bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时体积增加一倍，当达到新的平衡时B B的浓的浓度是原来的度是原来的60%60%，则（，则（ ）A A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的转化率减小的转化率减小C C、B B的质量分数增加的

28、质量分数增加DD、a ab bA C3、温度的影响、温度的影响升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡练习练习3、可逆反应、可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（判断正确的是（ ）A、Y和和W一定都是气体一定都是气体 B、若、若W为固体，则为固体，则Y一定是气体一定是气体C、Y和和W可能都是固体可能都是固体 D、Y和和W可能都是气体可能都是气体B D 4 4、催化剂、催化剂 催化剂催化剂能同等程度地能

29、同等程度地改变改变正、逆反应速率（即反正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。衡所需要的时间，平衡不移动。 速率、平衡理论在化工生产上的应用速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条件选择时：进行化工生产条件选择时：既要考虑反应既要考虑反应速率速率的问题的问题 反应速率要尽可能地快反应速率要尽可能地快又要考虑化学又要考虑化学平衡平衡的问题的问题 平衡要尽可能地向右移动，平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分的利用要尽可

30、能的充分1 1、合成氨合成氨工业条件的选择工业条件的选择反应式：反应式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0反应反应特征特征：反应物、生成物都是反应物、生成物都是气体气体正正反应是体积缩小、反应是体积缩小、放放热反应热反应速率速率：高温、高压、催化剂：高温、高压、催化剂平衡平衡：低温、高压、及时分离出氨气：低温、高压、及时分离出氨气综合综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气出氨气实际实际：500500、202050MPa50MPa、铁触媒、氨气液化、铁触媒、氨气液化2 2、SOSO2 2接触氧化接触氧化条件的选择条件的选

31、择反应式：反应式：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3；H0H放放200200 C C300300 C C100100 C Ca aA A压强压强0 0P等压线等压线正反应正反应 热热m+n p+q吸吸0 下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2，HVV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率转化率200 C300 C100 CP等压线等压线压强压强0A%（2 2）物质百分含量）物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线正反应正反应 热热m+n p+q放放mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)aAt0（3

32、 3）转化率）转化率时间时间压强曲线压强曲线 m+n p+q0A或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在此图在t t2 2时，如果是时，如果是加热，那么正反应是加热，那么正反应是放热还是吸热？放热还是吸热？如果是减压，那么如果是减压，那么m+nm+n与与p+qp+q的关系？的关系？（5 5）浓度）浓度时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应_Tvv正正v逆逆正反应正反应_TC%C%450正反应正反应_PA%A%P1m+n_p+q对于反应对于反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g) pC pC(g)(g)+qD+qD

33、(g)(g)吸热吸热吸热吸热放热放热 定义：在一定条件下定义：在一定条件下( (定温、定容或定温、定容或定温、定压定温、定压) )对同一可逆反应，无论对同一可逆反应，无论反应从何处开始均可达到平衡且反应从何处开始均可达到平衡且任任何同一组分的含量相同何同一组分的含量相同，这样的平，这样的平衡互称为等效平衡衡互称为等效平衡 等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2开始开始2mol SO3开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1 1、恒温恒容条件下的等效平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：

34、对反应前后对反应前后气体分子数改变气体分子数改变的反应，只要改的反应，只要改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物质的量与原来质的量与原来相同相同，则二等效平衡。，则二等效平衡。各对应物质的浓度、含量都相同各对应物质的浓度、含量都相同起始状态物质的量起始状态物质的量SOSO2 2OO2 2SOSO3 32 21 10 00 00 01.51.5a ab bc c20.50.75a+c=2 b+c/2=12 2、恒温恒容条件下的等效平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：对于反应前

35、后气体对于反应前后气体分子数不变分子数不变的可逆反应，的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的比例与原只要反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同，则二平衡等效。平衡相同，则二平衡等效。含量相同，浓度含量相同，浓度不同。不同。编号编号起始状态（起始状态（molmol）平衡时平衡时HBrHBr的的物质的量物质的量(mol)(mol)HH2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 20 0a a2 24 40 01 10.5a0.5ammn(n2m)n(n2m)2a2a0 0.50 0.52(n-2m) 2(n-2m) (n-m)a (n-m)a 1 1、在等温、等容条件下，有下列气体反

36、应：、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途。现分别从两条途径建立平衡：径建立平衡：、A A和和B B的起始浓度均为的起始浓度均为2 mol/L2 mol/L；、C C和和DD的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 mol/L2 mol/L和和6 mol/L6 mol/L。下下列叙述正确的是列叙述正确的是A A、和和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同体积分数相同B B、和和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的两途径最终达到平衡时，体系内混合气

37、体的体积分数不同体积分数不同C C、达平衡时，、达平衡时， 、两途径的反应速率相等两途径的反应速率相等DD、达平衡时，、达平衡时， 途径途径的混合气体密度等于途径的混合气体密度等于途径混混合气体密度的合气体密度的1/21/2 答案：答案： （A A、D D） 2. 2. 有一可逆反应有一可逆反应:2A(g)+3B(g) :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应体积的密闭容器中进行反应: : 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 1)0.8molA,1.2m

38、olB,1.2molC,2.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD达到平衡后达到平衡后,C,C的质量分数相等的质量分数相等, ,则方程式中则方程式中X X的值的值 ( )( )A.1 B.2 C.3 D.4A.1 B.2 C.3 D.4B2molSO2 1molO24molSO2 2molO2 在一定温度下，带有自由滑动在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反应：活塞的密闭容器中进行如下反应：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)

39、(g) 达平衡后两个容器中各组分的达平衡后两个容器中各组分的_、_ _ 分别相等，但分别相等，但_不相等。不相等。浓度浓度百分含量百分含量 物质的量物质的量3 3、恒温恒压下的等效平衡：、恒温恒压下的等效平衡：改变起始加入情况，只要按化学计量系数换改变起始加入情况，只要按化学计量系数换算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。之比与原平衡相同，则二平衡等效。起始状态物质的量起始状态物质的量N N2 2HH2 2NHNH3 31 14 40 01.51.50 01.51.51 1mmg g（g2mg2m）n n66.5(m+n/2

40、)/(g+3n/2)=1/41 1、在一固定容器的密闭容器中，保持一定温、在一固定容器的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入，已知加入1molA1molA和和3molB3molB且达到平衡时，生成了且达到平衡时，生成了amolCamolC（1 1）达到平衡时，）达到平衡时，C C在反应混合气体中物质在反应混合气体中物质的量分数为的量分数为 （用字母（用字母a a表示）表示）（2 2）在相同实验条件下，若在同一容器中改）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入为加入2molA2molA和和6molB6molB，达到平衡后，达到平衡后，