专题3第三单元第1课时

1、.第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的本质与规律学习目的定位知识内容必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性判断。2.盐类水解的离子反响方程式。3.多元弱酸盐的分步水解。ab b b课时要求1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.纯熟掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性1在水中参加酸或碱，溶液中cH或cOH增大，水的电离平衡向逆反响方向挪动。2溶液呈中性是因为cHcOH，呈酸性是因为cHcOH，呈碱性是因为cH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7酸性4.CH3COONa溶液呈碱

2、性的原因1电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=NaCH3COO。2水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向挪动。3溶液的酸碱性溶液中cH减小，cOH增大，cHcOH，故NH4Cl溶液呈酸性。4水解方程式化学方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl；离子方程式是NHH2ONH3H2OH。6.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生挪动，cHcOH，溶液呈中性。1.盐类水

3、解的本质在溶液中盐电离出来的离子弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。1.有关盐类水解的说法不正确的选项是A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反响的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的本

4、质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的本质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中cH7的是。2根据盐类水解的本质弱离子H2O及水解反响的特点可逆反响、程度微弱，写出以下盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；NH42SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAlOH33H。2.判断以下盐类水解离子方程式的正误1FeCl3溶液：Fe33H2OFeOH33H2NaHS溶液：HSH2OH2SOH3K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH4

5、NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH5NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O 书写盐类水解离子方程式的方法思路1一般形式：弱离子H2O弱电解质H或OH2方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二标准：写“，不标“、“。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。3.以下离子方程式中，属于水解反响的是A.HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O答案C解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反响生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。易错提醒1注意多元弱酸根、多元弱碱阳离子水解离子

6、方程式的书写：多元弱酸根分步水解，分步书写；多元弱碱阳离子分步水解，但一步书写。2区分出弱酸的酸式根如HS的水解方程式和电离方程式的不同盐类水解是盐和水反响生成弱电解质弱酸或弱碱，多元弱酸的酸根离子水解生成酸式根离子的过程。电离是电解质生成了阴、阳离子的过程。生成离子的种类是判断水解和电离的关键。简言之，水解就可以理解为“阴见阴“阳见阳，即阴离子水解一定生成氢氧根离子，阳离子水解一定生成氢离子。4.以下判断正确的选项是 。10.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH2向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是COH2O=HCOOH3NaHSO3

7、溶于水显酸性是因为HSOH2OH2SO3OH，HSOSOH，HSO的水解程度小于其电离程度4NaHS溶于水显碱性是因为HSH2OH2SOH，HSHS2，HS的水解程度大于其电离程度5KAlSO4212H2O溶于水具有净水作用是因为Al33H2O=AlOH33H6Na2S溶于水显碱性是因为S22H2OH2S2OH7常温下1 L 1 molL1 NaHCO3溶液中含有的HCO和H2CO3分子共1 mol答案1341.以下溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.CaNO32答案C解析A项，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水

8、解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu22H2OCuOH22H，溶液显酸性；D项，Ca2、NO不水解，溶液显中性。2.pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较A.大于 B.小于C.等于 D.无法比较答案B解析醋酸电离出的H抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NH结合水电离出的OH生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。3.2019杭州四中月考以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是A.FeCl3溶液：Fe33H2OFeOH33HB.NaHS溶液：HSH2OH2SOHC.Na2CO3溶液：

9、CO2H2OH2CO32OHD.NH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OH答案B解析盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程，水解反响程度微弱用“表示，多元弱酸根只能逐个结合H，分步水解。盐的水解是微弱的，A中FeOH3不应标“；C中应分步水解；D中应用“。4.物质的量浓度一样的以下溶液中，含粒子种数最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5种粒子；B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COOH

10、2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6种粒子；C项，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液中存在着NH、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH共6种粒子；D项，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7种粒子。5.1明矾KAlSO4212H2O净水原理用离子方程式表示： ；常温下，小苏打水溶液呈 填“酸“碱或“中性。把上述两溶液混合，反响的离子方程式是 2实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再

11、用 稀释到所需的浓度。3用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污才能，请简述原因书写离子方程式，并用文字加以简单说明。答案1Al33H2OAlOH33H碱性Al33HCO=AlOH33CO22稀硝酸蒸馏水3COH2OHCOOH，CO的水解使溶液显碱性，水解是吸热反响，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好。解析1明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，离子方程式为Al33H2OAlOH33H。2为了防止硝酸银水解，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于稀硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。3碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此升高温度可以增强其去污

12、才能，离子方程式为COH2OHCOOH。40分钟课时作业根底过关题组1盐类水解本质及规律1.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了A.中和反响 B.水解反响C.电离反响 D.取代反响答案B解析图示反响物实为醋酸根离子和水，生成物为醋酸和氢氧根，以“表示微弱的反响程度，属于水解反响，B符合题意。2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.H B.Fe3C. D.CHHHCOO答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。3.氯化铵晶体溶于重水D2O中，溶液呈现出酸性，以下说法正确的选项是A.水解生成NH3D2O和HB.水解生成NH3DHO和HC.水解生成NH3D

13、2O和DD.水解生成NH3DHO和D答案D解析氯化铵晶体溶于重水中，NHD2ONH3DHOD， D正确。4.25 时，pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1和b molL1，那么a、b的数值分别是A.109109 B.109105我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就锋利地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文

14、毕业生语文程度低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中程度以上的学生都知道议论文的“三要素是论点、论据、论证,也通晓议论文的根本构造:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样,就是讲不出“为什么。根本原因还是无“米下“锅。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等

15、写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背的重要性,让学生积累足够的“米。C.105109 D.105105答案B解析pH9那么NaOH中氢离子浓度为109molL1，全部由水电离产生，因此水电离出的OH浓度也是109molL1；而CH3COONa中OH由水解产生，全部为水电离出的，即105molL1。题组2水解方程式及微粒数目的简单比较5.以下各反响的化学方程式中，属于水解反响的是A.HCOH2OCOH3OB.PO2H2OH2PO2OHC.CO2H2OH2CO3D.COH2OHCOOH答案D解析A为电离方程式；PO水解分步进展，即POH2OHPOOH；C项属化合反响，D项为水解离子方程式。6.以

16、下物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的选项是Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCuOH22HNaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.答案B解析应为COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH只写第一步也可；应为FH2OHFOH。7.室温下，0.5 molL1一样体积的以下四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是A. B.C. D.答案D解析此题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2C

17、O3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，假如只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，应选出D项。才能提升8.125 时，pH12的KOH溶液中，由水电离出来的cOH molL1；pH12的KCN溶液中，由水电离出来的cOH molL1。2在25 时，pH4的HCl溶液中cOH为 molL1；pH4的NH4Cl溶液中cOH为 molL1，在上述两溶液中，HCl溶液中由水电离的cOH是NH4Cl溶液中的 倍。答案11012102211010110101106解析1

18、25 时，pH12的KOH溶液中，由水电离出的cOH等于由水电离出来的cH，cOH1012 molL1；pH12的KCN溶液中，由水电离出来的cOH就是溶液中的cOH，所以cOH102 molL1。2在25 时，pH4的HCl溶液和pH4的NH4Cl溶液中cOH均为11010 molL1；在上述两溶液中，HCl溶液中由水电离出的cOH是NH4Cl溶液中由水电离出的cOH的倍数为1106。9.25 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。1NaNO2溶液pH7的原因用离子方程式表示 NaNO2溶液中cHNO2 用溶液中其他离子的浓度关系式表示。2常温下，将0.2 molL1

19、的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHcNacHcOH解析1cOHcHNO2cH，即cHNO2cOHcH。2两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的电离程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根据电荷守恒cNOcOHcHcNa，cHcOH，那么cNOcNa，由于水解程度小，故cNOcNacHcOH。10.2019宁波中学月考在室温下，以下五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合

20、液 0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写以下空白：1溶液呈 填“酸“碱或“中性，其原因是 用离子方程式表示。2NH3H2O和 离子的量浓度之和为0.2 molL1。3室温下，测得溶液的pH7，那么说明CH3COO的水解程度 填“或“，下同NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：cCH3COO cNH。4常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。写出酸H2A的电离方程式 假设溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，那么溶液M的pH 填“或“7。答案1酸NHH2ONH3H2OH2

21、NH34H2AHHAHAHA2解析1氯化铵溶液中铵根离子水解，NHH2ONH3H2OH，NH和水电离出来的结合成NH3H2O，促进水的电离，平衡时使cHcOH，所以溶液呈酸性。20.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液中存在物料守恒，溶液中铵根离子和一水合氨浓度总和为0.2 molL1。3醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，室温下测得溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液的pH7为中性，说明二者水解程度一样，溶液中电荷守恒为cCH3COOcOHcHcNH，得到cCH3COOcNH。4存在的分子有H2O、H2A，那么H2A为弱酸，多元弱酸分步电离，电离

22、方程式为H2AHHA、HAHA2；等体积混合生成Na2A，是强碱弱酸盐，水解显碱性，A2H2OHAOH，pH7。11.常温下，有四种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液1溶液的pH 填“或“7。2溶液呈 填“酸“碱或“中性。其原因是 用离子方程式和适当的表达说明。3以下有关和两种溶液的说法正确的选项是 填字母。课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每

23、天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一那么名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,老师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多那么名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取出来,使文章增色添辉。a.两种溶液中cCH3COO都等于0.1 molL1与当今“老师一称最接近的“老师概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问?示侄孙伯安?诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。于是看，宋元时期小学老师被称为“老师有案可稽。清代称主考官也为“老师，而一般学堂里的先生那么称为“老师或“教习。可见，“老师一说是比较晚的事了。如今体会，“老师的含义比之“老师一说，具有资历和学识程度上较低一些的差异。辛亥革命后，老师与其他官员一样依法令任命，故又称“老师为“教员。b.两种溶液中cCH3COO都小于0.1 molL1家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗读儿歌，表演故事。我和家长共同配