离子反应(必修一 第二章第二节)

1、第二节第二节 离子反应离子反应 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化我们现在回忆一下：在初中曾观察过酸、碱、盐我们现在回忆一下：在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电在水溶液中导电的实验现象的实验现象定性实验：定性实验：电解质溶液导电性的比较电解质溶液导电性的比较.mp4H2O、NH3 H2O、NaOH、NaCl、CH3COOH、HCl为什么上述物质溶解在水溶液中能导电？为什么上述物质溶解在水溶液中能导电？如果将如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体化合物等固体化合物分别加热至熔化状态，它们也能导电哦！分别加热至熔化状态，它们也能导电哦！以食盐固体溶于水为例以食盐固体溶于水为例定量

2、实验：定量实验：相同条件下，不同电解质溶液导电能力的比较相同条件下，不同电解质溶液导电能力的比较.mp4CH3COOH、NH3 H2O、HCl、NaCl、NaOH一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质电解质定义：定义：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能够导电的能够导电的化合物化合物定义：在水溶液里或熔融状态下定义：在水溶液里或熔融状态下能能完全电离完全电离的电解质的电解质定义：在水溶液里或熔融状态下定义：在水溶液里或熔融状态下发生发生部分电离部分电离的电解质的电解质电解质电解质强酸强酸强碱强碱盐盐氧化物氧化物HCl、H2SO4、HNO3除除NH3 H

3、2O外所有可溶性的氢氧化物外所有可溶性的氢氧化物如：如：NaOH、 KOH 、Ca(OH)2等等绝大多数的盐绝大多数的盐如：如：NaCl、BaSO4、NaHCO3等等活泼金属氧化物活泼金属氧化物如：如：Na2O、Al2O3等等弱酸弱酸弱碱弱碱水水HF 、H2S 、CH3COOH、H2CO3 H2SiO3、 H2SO3 、 H3PO4 NH3 H2O及所有难溶性的氢氧化物及所有难溶性的氢氧化物如：如：NH3 H2O、Mg(OH)2等等范围范围强电解强电解质质弱电解弱电解质质2.非电解质非电解质定义：定义：在水溶液里和熔融状态下均在水溶液里和熔融状态下均不能导电的不能导电的化合物化合物范围范围非电

4、解质非电解质非金属氧化物非金属氧化物如如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等等大多数有机化合物大多数有机化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等等某些非金属氢化物某些非金属氢化物如如NH3、 PH3、CH4等等归纳总结归纳总结强电解质强电解质弱电解质弱电解质电解质电解质强酸强酸强碱强碱盐盐氧化物氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水非电解质非电解质非金属氧化物非金属氧化物如如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等等大多数有机化合物大多数有机化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等等某些非金属氢化物某些非金属氢化物如如NH3、 PH3、CH4等等化合物化合物练习

5、练习2.上述物质中，能导电的是上述物质中，能导电的是 ，属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是。Cu H2SO4 NaCl溶液溶液 NaOH BaSO4蔗糖蔗糖 石墨石墨 熔融熔融KCl 醋酸醋酸 H2OCO2 氨水液氮氨水液氮Fe(OH)3 MgO盐酸盐酸NH3 H2O 3.上述物质中，属于强电解质的是上述物质中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是属于弱电解质的是。 1.上述物质中，属于单质的是上述物质中，属于单质的是 ，属于化合物的是属于化合物的是 ，属于混合物的是属于混合物的是。 课前准备：课前准备： 判断下列叙述是否正确？判断下列叙述是否正确？1.铁导电，所以

6、铁是电解质。铁导电，所以铁是电解质。2. H2不导电，所以不导电，所以H2是非电解质。是非电解质。3.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。4.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。5. SO2溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以 SO2是电解质。是电解质。6. 氯化钾固体是电解质，所以能导电。氯化钾固体是电解质，所以能导电。7. 能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。8.CaCO3难溶于水，故为弱电解质。难溶于水，故为弱电解质。复习与记忆：复习与记忆：强电解质强电解质弱电解质弱电解质电解质电解质

7、强酸强酸强碱强碱盐盐氧化物氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水非电解质非电解质非金属氧化物非金属氧化物如如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等等大多数有机化合物大多数有机化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等等某些非金属氢化物某些非金属氢化物如如NH3、 PH3、CH4等等化合物化合物如何表示电解质的电离过程呢如何表示电解质的电离过程呢？二、电离方程式二、电离方程式定义：表示物质在水溶液中或在熔融状态下离解成定义：表示物质在水溶液中或在熔融状态下离解成 自由移动的离子的化学方程式。自由移动的离子的化学方程式。注意事项注意事项式子左边书写化学式，表示电解质还未电离的状态；式子左边

8、书写化学式，表示电解质还未电离的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。阴离子所带的负电荷总数。电离方程式的书写电离方程式的书写1.1.对于对于强电解质强电解质的电离方程式书写，必须用的电离方程式书写，必须用“= =”强酸强酸HCl、H2SO4、HNO3HCl = H+Cl-H2SO4 = 2H+SO42-HNO3 = H+NO3-强碱强

9、碱除除NH3 H2O外所有可溶性的氢氧化物外所有可溶性的氢氧化物如：如：NaOH、 KOH 、Ca(OH)2等等NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-KOH=K+OH-盐盐绝大多数的盐如：绝大多数的盐如：NaCl、BaCl2、Na2S、NaHSO4、NaHCO3等等正盐正盐如：如：NaCl、BaCl2、Na2S等等NaCl=Na+Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-Na2S=2Na+S2-酸式盐酸式盐如：如：NaHSO4、 NaHSO3 、NaHCO3、NaH2PO4、 Na2HPO4等等a.强酸酸式盐强酸酸式盐b.弱酸酸式盐弱酸酸式盐NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO

10、3=Na+HSO3-NaHCO3=Na+HCO3-Na2HPO4=2Na+HPO42-NaH2PO4=Na+H2PO4-活泼金属氧化物活泼金属氧化物如：活泼金属氧化物如：如：活泼金属氧化物如：Na2O、MgO、Al2O3等等Na2O(熔融熔融)=2Na+O2-高温高温MgO(熔融熔融)=Mg2+O2-高温高温Al2O3(熔融熔融)=2Al3+3O2-高温高温注意事项：在水溶液中不存在注意事项：在水溶液中不存在O2-注意事项：对于多元酸必须分步书写注意事项：对于多元酸必须分步书写2.2.对于弱对于弱电解质电解质的电离方程式书写，必须用的电离方程式书写，必须用“”弱酸弱酸如如HF 、CH3COOH

11、、H2CO3 、H2S 、H2SiO3、 H2SO3 、 H3PO4 等等HFH+F- 一元弱酸一元弱酸二元弱酸二元弱酸多元弱酸多元弱酸CH3COOHH+CH3COO- H2CO3 H+HCO3- HCO3 - H+CO32- H3PO4 H+H2PO4- H2PO4 - H+HPO42- HPO4 2- H+PO43- 酸：电离生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离生成的阳离子全部是氢离子（ H+）的化合物）的化合物弱碱弱碱NH3 H2O及所有难溶性的氢氧化物及所有难溶性的氢氧化物如：如：NH3 H2O、Mg(OH)2、 Fe(OH)3等等NH3 H2ONH4+OH-Mg(OH)2 Mg2+2O

12、H-Fe(OH)3 Fe3+3OH-水水H2O H+OH-注意事项：对于多元碱不需要分步书写注意事项：对于多元碱不需要分步书写碱：电离生成的阴离子全部是氢氧根（碱：电离生成的阴离子全部是氢氧根（ OH-）的化合物）的化合物练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 CH3COOH H2CO3 NH3H2O Ba(OH)2 Fe2(SO4)3 CaCl2 NaHSO4 NaHCO3 H2OH2SO4 = 2H+SO42-CH3COOHH+CH3COO- H2CO3 H+HCO3- HCO3 - H+CO32- NH3 H2ONH4+OH-Ba(OH)2=Ba2+2O

13、H-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-CaCl2=Ca2+2Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-H2O H+OH-(四四)溶液导电能力的考察溶液导电能力的考察电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关离子所带电荷多少有关1.在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。加水的烧杯为加水的烧杯为；若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则烧杯中烧杯中溶液导

14、电能力强。溶液导电能力强。CAB2.把下列四种物质分别加入到盛有把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电能力发生明显变化的是中，不能使蒸馏水导电能力发生明显变化的是 A.10gNaCl固体固体 B. 10gNaOH固体固体C. 10gBaSO4固体固体 D. 10gCu(NO3)2固体固体C3.下列物质的水溶液导电性最强的是下列物质的水溶液导电性最强的是 A. 0.5molL-1H2 SO4溶液溶液B.0.5molL-1KNO3溶液溶液 C. 0.5molL-1酒精溶液酒精溶液 D. 0.5molL-1NaOH溶液溶液A4.把把0.05molNaOH固

15、体分别加入固体分别加入100mL以下溶液中，以下溶液中， 导电能力变化最小的是导电能力变化最小的是 A.蒸馏水蒸馏水 B.0.5molL-1HCl溶液溶液 C. 0.5molL-1醋酸溶液醋酸溶液 D. 0.5molL-1KCl溶液溶液B5下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度 与溶液导电的关系的装置图。与溶液导电的关系的装置图。(1)向溶液中逐滴加入与向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液溶液密度相同的密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完溶液至反应完全，观察到的现象是全，观察到的现象是: 首先在水槽中加入首先在水槽中加入200 mL 2 molL1H2

16、SO4溶液，溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液小球悬浮在溶液中央中央，闭合开关，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。作。请回答问题。产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(2)将将Ba(OH)2溶液换成浓度相同溶液换成浓度相同(假设密度也相同假设密度也相同)的的以下三种溶液以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和设反应后的体积为两溶液的体积和)：ABa(NO3)2BNa2SO

17、4CNa2CO3滴加滴加A的过程中，观察到的现象是的过程中，观察到的现象是:产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3滴加滴加B的过程中，小球的位置的过程中，小球的位置_， 电流计的偏转程度电流计的偏转程度_.不变不变不变不变滴加滴加C的过程中，观察到的现象是：的过程中，观察到的现象是： 生成的生成的Na2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2

18、1 molL1原原H2SO4溶液中：溶液中：H2SO4=2H+SO42-滴加滴加Ba(NO3)2过程中原溶液变化为过程中原溶液变化为HNO3，即即HNO3=H+NO3-虽然阴阳离子所带虽然阴阳离子所带电荷的电荷的n不变，但不变，但V增大一倍，浓度下降一半增大一倍，浓度下降一半原原H2SO4溶液中：溶液中：H2SO4=2H+SO42-滴加滴加Na2SO4过程中原溶液变化为混合溶液，过程中原溶液变化为混合溶液，还含还含Na2SO4 =2Na+SO42-，虽，虽V增大一倍增大一倍但阴阳离子所带电荷增大一倍，浓度不变。但阴阳离子所带电荷增大一倍，浓度不变。原原H2SO4溶液中：溶液中：H2SO4=2H

19、+SO42-滴加滴加Na2CO3过程中原溶液变化为过程中原溶液变化为Na2SO4 ，即即Na2SO4 =2Na+SO42-虽阴阳离子所带虽阴阳离子所带电荷的电荷的n不变，但不变，但V增大一倍，浓度下降一半增大一倍，浓度下降一半(2)将将Ba(OH)2溶液换成浓度相同溶液换成浓度相同(假设密度也相同假设密度也相同)的的以下三种溶液以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和设反应后的体积为两溶液的体积和)：ABa(NO3)2BNa2SO4CNa2CO3H2SO4溶液溶液现象：出现白色沉淀现象：出现白色沉淀现象：产生无色气泡现象：产生无色气泡无明显现象无明显现象Ba2+与与SO42-反应生成反应生

20、成BaSO4沉淀沉淀H+与与CO32-生成生成CO2气体气体三、离子反应及其发生的条件三、离子反应及其发生的条件离子反应离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应定义：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应出现白色沉淀出现白色沉淀无明显现象无明显现象实质：实质：Ba2+与与SO42-反应生成反应生成BaSO4沉淀沉淀BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl思考：思考：钠在氯气中燃烧生成氯化钠属于离子反应吗？钠在氯气中燃烧生成氯化钠属于离子反应吗？离子方程式离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。的离子符号来表示反应的式子。 步骤：以步骤：

21、以BaCl2溶液溶液与Na2SO4溶液反应为例溶液反应为例a.写写-写出相应的写出相应的_。化学方程式化学方程式BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClb.改改-把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质改写成离子形式。改写成离子形式。换个思维：换个思维：单质、气体、氧化物、难溶性的盐及弱电解质不能拆分单质、气体、氧化物、难溶性的盐及弱电解质不能拆分Ba2+2Cl-2Na+SO42-=BaSO42Na+2Cl-c.删删-删去两边删去两边_的离子。的离子。不参加反应不参加反应Ba2+SO42-=BaSO4d.查查-检查方程式是否满足质量守恒和电荷守恒。检查方程式是否满足质量守恒和电荷守

22、恒。1.判断以下离子方程式书写是否正确判断以下离子方程式书写是否正确Fe2Cl2=Fe3Cl Fe2Cl2=Fe32Cl 2.试写出下列反应的离子方程式试写出下列反应的离子方程式 Ba(NO3)2 溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应 Na2CO3溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应不符合质量守恒不符合质量守恒不符合电荷守恒不符合电荷守恒答案：答案：Ba2+SO42-=BaSO42H+CO32-=H2OCO2练习：练习：3.试写出下列反应的离子方程式试写出下列反应的离子方程式 NaOH溶液与溶液与HCl溶液的反应溶液的反应 KOH溶液与溶液与HCl溶液的反应溶液的反应 NaOH溶液

23、与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应 KOH溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应 离子反应方程式：离子反应方程式：H+OH-=H2O思考：上述四个反应都是中和反应，虽然每一个反应的思考：上述四个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程不同，但它们的离子方程式却是相同，化学方程不同，但它们的离子方程式却是相同，说明什么？说明什么？表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的与由碱电离出来的OH-结合生成结合生成H2O。这个离子方程式是否可以表这个离子方程式是否可以表示所有的酸碱中和反应呢？示所有的酸碱中和反应呢？离子方

24、程式与一般的化学方程式不同，它不仅可表示某离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应同一类型的离子反应。.试写出下列中和反应的离子方程式试写出下列中和反应的离子方程式Ba(OH)2溶液与溶液与H2SO4溶液的反应溶液的反应 NaOH溶液与溶液与CH3COOH溶液的反应溶液的反应 NH3H2O溶液与溶液与HCl溶液的反应溶液的反应 Cu(OH)2溶液与溶液与HNO3溶液的反应溶液的反应NH3H2O溶液与溶液与CH3COOH溶液的反应溶液的反应答案：答案：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2

25、O OH-+CH3COOH=CH3COO- +H2O NH3H2O+H+=NH4+ +H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2ONH3H2O +CH3COOH= NH4+ CH3COO- +H2O 思考：思考：离子反应方程式：离子反应方程式：H+OH-=H2O表示意义是什么？表示意义是什么？意义：可溶于水的强酸与可溶于水的强碱发生反应意义：可溶于水的强酸与可溶于水的强碱发生反应 生成可溶性的盐的中和反应。生成可溶性的盐的中和反应。2.下列化学方程式中，不能用离子方程式下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（）表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO

26、4=BaSO4 +2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClC. H2SO4+BaCO3= BaSO4 +H2OCO2D.BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HClC练习：练习：1(双选题双选题)下列各组物质在溶液中的反应可用下列各组物质在溶液中的反应可用H+OH-=H2O表示的是表示的是()A氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠硫酸氢钠和氢氧化钠CD 3只能表示一个化学反应的离子方程式的是只能表示一个化学反应的离子方程式的是() AH+OH-=H2OBCO32-2H+=H2OCO2CZn(O

27、H)22H+=Zn2+2H2ODCu2+2OH-Ba2+ SO42- =BaSO4Cu(OH)2D4.下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3 HClNaHCO3BHClNa2CO3 HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2 H2SO4KOHDBaCO3 H2SO4 BaCO3HCl B练习：写出下列离子反应方程式相对应的化学方程式练习：写出下列离子反应方程式相对应的化学方程式 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 H+OH-=H2O 2H+CaCO3=Ca2+H2OCO2 2H+CO32-=H2OCO2 Cu2+Fe=Fe2

28、+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClHCl+NaOH=H2O +NaCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2OCO2 2HCl+Na2CO3= 2NaCl +H2OCO2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu参考答案：参考答案： 实验实验2-2：向盛有：向盛有2mLNaOH稀稀溶液的试管中加入溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。稀盐酸，观察现象。无明显现象无明显现象思考：你能否设计一个创新实验方案，思考：你能否设计一个创新实验方案，证明证明NaOH溶液与溶液与HCl溶液之间发生反应溶液之间发生反应附加思考：向盛有附加思考：向盛有2mLNaOH浓浓溶液的试管中加入溶液的试

29、管中加入2mL稀盐酸，观察现象。稀盐酸，观察现象。现象：感受到试管发热。现象：感受到试管发热。实验探究：实验探究：试管发热可能存在原因：试管发热可能存在原因：NaOHNaOH浓溶液被稀释过程中放出热量浓溶液被稀释过程中放出热量NaOHNaOH溶液与溶液与HClHCl溶液之间发生反应放出热量溶液之间发生反应放出热量 实验实验2-3-1：向盛有：向盛有2mLNaOH稀稀溶液的试管滴加几滴溶液的试管滴加几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。至溶液恰好变色为止。 实验实验2-3-2：向盛有：向盛有2mLCuSO4溶液的试管加入溶液的

30、试管加入2mLNaOH稀溶液，观察现象。稀溶液，观察现象。 实验实验2-3-3：向盛有：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管加入溶液的试管加入2mLHCl稀溶液，观察现象。稀溶液，观察现象。 离子反应方程式：离子反应方程式：H+OH-=H2O 离子反应方程式：离子反应方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 离子反应方程式：离子反应方程式：2H+CO32-= H2OCO2 现象：溶液由红色变成无色现象：溶液由红色变成无色 现象：出现蓝色沉淀现象：出现蓝色沉淀 现象：产生无色气泡现象：产生无色气泡实质是实质是两种电解质在溶液中相互交换离子两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。的反应。这类离子反应发

31、生的条件是：这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水生成沉淀、放出气体或生成水思考一：思考一：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么？思考二：醋酸钠溶液与稀硫酸溶液能发生复分解反应么？思考二：醋酸钠溶液与稀硫酸溶液能发生复分解反应么？2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4 反应原理：由强酸制备弱酸反应原理：由强酸制备弱酸 离子反应方程式：离子反应方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH这类离子反应发生的条件是：这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质生成沉淀、放出气体或生成弱电解质

32、练习练习1.对于下面对于下面5组物质，能起反应的，写出有关反应组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。硫酸钠溶液与氯化钡溶液硫酸钠溶液与氯化钡溶液铝片与硝酸汞溶液铝片与硝酸汞溶液稀盐酸与碳酸钠溶液稀盐酸与碳酸钠溶液硝酸钠溶液与氯化钾溶液硝酸钠溶液与氯化钾溶液氧化镁与稀盐酸溶液氧化镁与稀盐酸溶液参考答案：参考答案： Ba2+SO42-=BaSO4 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg 2H+CO32-=H2OCO2 不反应，不符合复分解的

33、条件。不反应，不符合复分解的条件。 MgO+2H+=Mg2+ H2O练习练习2. 写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。铁与稀硫酸溶液铁与稀硫酸溶液铜片与稀盐酸溶液铜片与稀盐酸溶液碳酸镁与醋酸溶液碳酸镁与醋酸溶液碳酸氢钙与稀盐酸溶液碳酸氢钙与稀盐酸溶液氢氧化钡与硫酸铜氢氧化钡与硫酸铜氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备参考答案：参考答案： Fe+2H+=Fe2+ H2 不反应，不符合复分解的条件。不反应，不符合复分解的条件。 MgCO3+2C

34、H3COOH=Mg2+2CH3COO-+H2OCO2 HCO3- +H+=H2OCO2 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4 +Cu(OH)2 Fe3+3H2O(沸水沸水)=Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+练习练习3. 写出有关反应的化学方程式；属于离子反应，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明理由。还要写出离子方程式；不能起反应的，说明理由。向澄清石灰水通入少量二氧化碳向澄清石灰水通入少量二氧化碳向澄清石灰水通入过量二氧化碳向澄清石灰水通入过量二氧化碳碳酸钠溶液与石灰乳的反应碳酸钠溶液与石灰乳的反应 氨水与稀盐酸溶液的反应氨水与稀盐酸

35、溶液的反应氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热参考答案：参考答案： Ca2+2OH- +CO2 =CaCO3+ H2O OH- +CO2 = HCO3- Ca(OH) 2+ CO32-= CaCO3+ H2O NH3H2O+H+=NH4+ H2ONH4+ OH- =NH3 + H2O离子方程书写时应注意以下事项：离子方程书写时应注意以下事项：1.微溶物作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式；微溶物作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式；若是悬浊液则应写成化学式；若是悬浊液则应写成化学式；微溶物作为生成物，一般视为沉淀并标微溶物作为生成物，一般视为沉淀并标“”符号

36、符号2.氨水作为反应物写成氨水作为反应物写成NH3H2O若有加热条件或浓度很大，应写若有加热条件或浓度很大，应写NH3标标“ ”符号符号练习练习.对于下面组物质，能起反应的，写出有关对于下面组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。向向NaHCO3溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液溶液向向NaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液溶液向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中

37、性溶液至中性向中反应后的中性溶液中继续滴加向中反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液溶液参考答案参考答案 Ba2+2OH-+2HCO3-= BaCO3 +CO32-+ 2H2O Ba2+OH-+HCO3-= BaCO3 + H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4 + 2H2O Ba2+SO42-=BaSO4向向NaHCO3溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入的Ba(OH)2溶液溶液NaHCO3=Na+HCO3-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-2NaHCO3=2Na+ 2HCO3-2CO32-+ 2H2OBa2+2 Na+BaCO3 +Na2CO3+ 2H2OBa(OH)

38、2BaCO3 +2NaOHNaHCO3溶液向溶液向Na2CO3溶液转化溶液转化过量过量思考题思考题1：练习练习.对于下面组物质，能起反应的，写出有关对于下面组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。向向NaHCO3溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+2OH-+2HCO3-= BaCO3 +CO32-+ 2H2ONaHCO3=Na+HCO3-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-2NaHCO3=2Na+ 2H

39、CO3-2CO32-+ 2H2OBa2+2 Na+ Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3 +Na2CO3+ 2H2O1mol向向NaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液溶液 Ba2+OH-+HCO3-= BaCO3 + H2ONaHCO3= Na+ HCO3-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-CO32-+ H2OBa2+OH-+Na+ Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3 +NaOH+ H2OBa(OH)2=Ba2+ + OH-+ OH-1mol向向NaHSO4溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入的Ba(OH)2溶液溶液NaHSO4=Na+H+SO42-Ba(

40、OH)2=Ba2+ + 2OH-BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4Ba(OH)2BaSO4 +2NaOH溶液呈中性溶液呈中性过量过量2NaHSO4=SO42- + 2H+ +2Na+SO42- 思考题思考题2：向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性溶液至中性向中反应后的中性溶液中继续滴加向中反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液溶液参考答案参考答案 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4 + 2H2O Ba2+SO42-=BaSO4练习练习5.向向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液溶液向向Ca(HCO3)2溶液中加

41、入过量的溶液中加入过量的NaOH溶液溶液 Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3 + H2O Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3 +CO32- +2H2O Ba2+2HSO3-+2OH-= BaSO3 +SO32- + 2H2O Ba2+HSO3-+OH-= BaSO3 +H2O向向NaHSO3溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液溶液向向NaHSO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液溶液四、离子共存问题四、离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不

42、子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。1.判断离子间共存的规律判断离子间共存的规律生成难溶或微溶性盐不能大量共存生成难溶或微溶性盐不能大量共存 Cl-与与Ag + 等；等； SO42-(或或SO32-)与与Ba2+、 Ca2+等；等； CO32-与与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+ 、Ag + 、Cu2+等；等； S2-与与Cu2+ 、Ag + 等重金属离子；等重金属离子；判断下列离子组是否大量共存判断下列离子组是否大量共存1.K、Ag、NO3-、Cl-2. Na、Ca2、SO42-、Cl-3Ba2、OH-、CO32-、 SO32- 4. Cu2、Cl-

43、、NO3-、CO32-5Zn2、Mg2、CO32-、S26. NH4、Ag、NO3-、S2-溶液的酸碱性溶液的酸碱性 在强酸性在强酸性(H+)溶液中，溶液中，OH-及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子(如如F-、 CH3COO-、 S2- 、CO32-、 SO32- 、SiO32-、 PO43-等等)均不能大量共存；均不能大量共存；在强碱性在强碱性(OH-)溶液中，溶液中， H+及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如 NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、 Zn2+ 、 Ag+等等)均不能大量共存；均不能大量共存；判断下列离子组是否大量共存判断下列离子组是否大量共存1. H、SO42-、

44、CO32-、NO3-2. Mg2、OH、Ba2、H 3Ba2、H、S2-、F-4. Cu2、OH-、NH4+、SO42-5Ag、Mg2、CO32-、OH6. Ag、H、CH3COO-、S2-在弱酸酸式根离子在弱酸酸式根离子(如如 HS- 、HCO3-、 HSO3- H2PO4- 、HPO42-等等)在强酸或强碱性溶液中在强酸或强碱性溶液中 均不能大量共存；均不能大量共存；思考：思考：1.碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液会反应？碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液会反应？ 2.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液会反应？碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液会反应？判断下列离子组是否大量共存判断下列离子组是否大量共存1. H、SO42-、H

45、CO3-、NO3-2. NH4、 Ba2 、 OH、HCO3-3.Ca2、H、HS-、 HCO3-离子方程式：离子方程式：HCO3-+H+= H2OCO2 HCO3-+OH-= H2OCO32-有色的离子有色的离子如如:Fe3(棕黄色棕黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、MnO4-(紫红色紫红色)、 Cu2(浓溶液：绿色浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色稀溶液：蓝色)等。等。注意事项注意事项:1.注意题目要求是注意题目要求是“一定大量共存一定大量共存”或或“不能大量共存不能大量共存” 等易混关键点；等易混关键点；2.“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物或微溶物质，但不意味意味着无难溶物或微溶物质，但不意味 着溶液无色。着溶液无色。1.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存， 且溶液为无色透明