离子反应与离子方程式课件

1、一一. .电解质及其电离电解质及其电离1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质(1)物质导电的前提条件是什么物质导电的前提条件是什么?有带电微粒并能自由移动有带电微粒并能自由移动(2)导电的物质分成两类导电的物质分成两类:靠自由电子导电靠自由电子导电: : 所有的金属和个别非金属所有的金属和个别非金属靠阴阳离子导电靠阴阳离子导电: : 电解质的水溶液和熔融状态的电解质电解质的水溶液和熔融状态的电解质 电解质电解质(electrolyte):在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下熔化状态下能够导电的能够导电的化合物化合物，如酸、碱、盐，金属氧化，如酸、碱、盐，金属氧化物等。物等。 非电解质非电解质(

2、 non-electrolyte): 在水溶液里在水溶液里和和熔熔化状态下都不导电的化状态下都不导电的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。，如蔗糖、酒精等。 物理学上，根据能导电可将物体分为导体和物理学上，根据能导电可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据水溶液里或熔融状态下绝缘体。化学上，根据水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质。能否导电可将化合物分为电解质和非电解质。练习练习1:电解质是否一定导电电解质是否一定导电? 不一定，如食盐晶体，有带电微粒但不不一定，如食盐晶体，有带电微粒但不能自由移动。能自由移动。不是电解质的物质是否一定是非电解质不是电解质的物质是否一定是非电解质

3、?不一定不一定.不是电解质的化合物是否一定是非电解质不是电解质的化合物是否一定是非电解质?一定一定.物物质质化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质纯净物纯净物混合物混合物 既不是电解质也不是既不是电解质也不是非电解质非电解质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质单质单质 下列物质是否属于电解质下列物质是否属于电解质? HCl、NH3.H2O、(NH4)2SO4、 Ba(OH)2、Na2O、NaClO、CaCl2等等NH3、CO2、乙醇、乙醇、SO2、SiO2等等 盐酸、氨水、石灰乳、盐酸、氨水、石灰乳、Fe(OH)3胶体、胶体、Cu、Cl2。练习练习2 下列

4、物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于非非电解质电解质的是的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2练习练习3D2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 (1)概念概念: 在溶液中完全电离成阴、阳离子的在溶液中完全电离成阴、阳离子的电解质叫电解质叫强电解质强电解质(strong electrolyte)。强酸。强酸(如如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等等)、强碱、强碱(如如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等)和绝和绝大部分盐都属于强电解质。大部分盐都属于强电解质。强电解质：完全电离，用强电解质：完全电离，用“=”

5、表示表示:Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- NaCl = Na+ + Cl-弱电解质：不完全电离，用弱电解质：不完全电离，用“ ”表示表示:CH3COOH CH3COO-+H+ NH3H2O NH4+OH- H2CO3 H+HCO3- 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主分步多元弱酸分步电离，以第一步电离为主分步书写。多元弱碱分步电离，一步书写。书写。多元弱碱分步电离，一步书写。 在溶液中部分电离成阴、阳离子的电解质叫在溶液中部分电离成阴、阳离子的电解质叫弱电解质弱电解质(week electrolyte)。弱酸（如弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HF、HCN、H

6、3PO4等）、弱碱（如等）、弱碱（如NH3H2O等）、水都属等）、水都属于弱电解质。于弱电解质。=弱弱强强部分部分完全完全某些共价化合某些共价化合物物离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水水强碱、强酸、大强碱、强酸、大多数盐多数盐分子、水合离子分子、水合离子水合离子水合离子强电解质强电解质电离方程式电离方程式同条件下导电同条件下导电性性电离程度电离程度化合物类型化合物类型物质类别物质类别溶液里粒子溶液里粒子弱电解质弱电解质强电解质和弱电解质的对比强电解质和弱电解质的对比能说明醋酸是能说明醋酸是弱电解质弱电解质的事实是的事实是 ( ) A.醋酸溶液的导电性

7、比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2 C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D. 0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L练习练习4： 电离时，生成的阳离子全部是电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物的化合物称为称为酸酸(acid)。电离时，生成的阴离子全部是。电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为的化合物称为碱碱(base)。电离时，能生成。电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物称

8、为称为盐盐(salt)。根据已学知识对酸、碱可以进行怎样的分类根据已学知识对酸、碱可以进行怎样的分类?酸的分类酸的分类:根据电离程度分为根据电离程度分为: 强酸、中强酸、弱酸强酸、中强酸、弱酸根据电离出根据电离出H+的个数可分为的个数可分为: 一元酸、二元酸、多元酸一元酸、二元酸、多元酸根据组成中是否含氧可分为根据组成中是否含氧可分为: 含氧酸含氧酸(如如H2SO4)、无氧酸、无氧酸(如如HCl)根据稳定性可分为根据稳定性可分为:稳定性酸稳定性酸(如硫酸如硫酸)和不和不稳定性酸稳定性酸(如如H2CO3、H2SO3等等)碱的分类碱的分类:根据电离程度分为根据电离程度分为: 强碱、中强碱、弱碱强碱

9、、中强碱、弱碱根据电离出根据电离出OH-的个数可分为的个数可分为: 一元碱、二元碱、多元碱一元碱、二元碱、多元碱根据溶解度可分为根据溶解度可分为: 易溶性碱易溶性碱(如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等)、 微溶性碱微溶性碱(如如Ca(OH)2等等) 难溶性碱难溶性碱(如如Fe(OH)3等等) 从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 ( ) A.加热该酸到沸腾也不分解加热该酸到沸腾也不分解 B.该酸与石灰石反应放出该酸与石灰石反应放出CO2 C.该酸溶液导电能力相当强该酸溶液导电能力相当强 D.0.1mol/L该酸溶液该酸溶液C(H+)=0.1mol/L练

10、习练习6： (1)电解质的强弱与其在水溶液中的电离程电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度度有关有关，与其溶解度的大小无关。例如：难，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的等和微溶的Ca(OH)2等在等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。中只有部分电离，故归为弱电解质。3.理解理解 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关。与任何外界因素无关。 下列叙述正确的是下列叙述正

11、确的是 ( ) A.氯化钠溶液在电流作用下电离成氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和和Cl- B.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸 C.CO2溶于水能导电，故溶于水能导电，故CO2是电解质是电解质. D.BaSO4难溶于水，但属于强电解质难溶于水，但属于强电解质练习练习7：注注:电离是电解质导电的前提。电离是电解质导电的前提。 把把0.05molNaOH固体分别加到下列固体分别加到下列100ml液液体中，溶液导电能力变化不大的是体中，溶液导电能力变化不大的是 ( ) A.自来水自来水 B.0.5mol/L盐酸盐酸 C.0.5mol/L醋酸醋酸 D.0.5mol/

12、LNH4ClB练习练习8： (2)电解质溶液的电解质溶液的导电能力的强弱只与自由导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。如一定而与电解质的强弱没有必然的联系。如一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强酸溶液强。练习练习9 (4)电解质溶液中，阳离子所带正电荷与阴离电解质溶液中，阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷电量相等，电性相反，故溶液呈子所带负电荷电量相等，电性相反，故溶液呈电中性，这称为电荷守恒。电中性，这称为电荷守恒。 向氨水中滴加盐酸，至向氨水

13、中滴加盐酸，至C(Cl-)=C(Na+)，则，则反应后的溶液反应后的溶液 ( ) A.中性中性 B.酸性酸性 C.碱性碱性 D.无法确定无法确定A (3)共价化合物在水中才能电离，熔融状态共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。举例：下不电离。举例：KHSO4在水中的电离式和在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。熔融状态下电离式是不同的。二二.电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应1.离子反应离子反应(1)概念概念:有离子参加或有离子生成的反应。有离子参加或有离子生成的反应。Ba2+ + SO42- = BaSO4 有离子参加有离子参加有离子生成有离子生成H+ + OH- = H

14、2OCl2+ H2O = H+Cl-+HClO既有离子参加又有离子生成既有离子参加又有离子生成Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成难溶物质或微溶物生成难溶物质或微溶物，如，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3生成难电离的物质生成难电离的物质(2)发生条件发生条件 发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子（如氧化性离子（如:Fe3+、NO3-、

15、ClO-、 MnO4-等）与还原性离子（如等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。注意等）不能大量共存。注意Fe2+与与 Fe3+可以共存。可以共存。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 生成挥发性的物质：生成挥发性的物质：NH4+与与OH-，H+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等都等都不能大量共存。如不能大量共存。如 CO2 、H2S、SO2形成配合物：形成配合物：如：如： Fe3+与与SCN-离子反应离子反应氧化还氧化还原反应原反应(3)离子反应与

16、氧化还原反应的关系离子反应与氧化还原反应的关系反应后离子浓度减小反应后离子浓度减小(4)离子反应的实质离子反应的实质 用实际参加反应的离子、原子或分子符号表用实际参加反应的离子、原子或分子符号表示离子反应的式子叫示离子反应的式子叫离子方程式离子方程式(ionic equation)。象化学方程式一样，也是描述化学。象化学方程式一样，也是描述化学反应的一种化学用语，两者之间既有联系又有反应的一种化学用语，两者之间既有联系又有区别。区别。 例如：例如：CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液进行离子反溶液进行离子反应的应的离子方程式离子方程式是：是：SO42- + Ba2+ = BaSO42.离子方程

17、式离子方程式(1)定义定义： (2)书写书写写写-写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式改改-把易溶于水、易电离的物质改写成把易溶于水、易电离的物质改写成 离子形式离子形式(因其以离子形式存在因其以离子形式存在)，其它，其它 物质仍以化学式表示物质仍以化学式表示. 应改写成离子形式的物质应改写成离子形式的物质:强酸、强碱、强酸、强碱、 可溶性易电离盐可溶性易电离盐 仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质:难溶或微溶物、难溶或微溶物、难电离物、气体、单质、氧化物难电离物、气体、单质、氧化物。方法一方法一(见见P45-方法引导方法引导)删删-删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反

18、应的离子.查查-检查检查 .是否符合电子守衡是否符合电子守衡：氧化剂和还原剂的：氧化剂和还原剂的 得失电子数是否相等。得失电子数是否相等。 .是否符合电荷守衡：是否符合电荷守衡：反应物和生成物电反应物和生成物电 性相同，电量相等。性相同，电量相等。 .是否符合质量守衡是否符合质量守衡:反应前后元素的种类反应前后元素的种类 不变，每种元素的原子个数也不变。不变，每种元素的原子个数也不变。分析溶液中的离子情况分析溶液中的离子情况SO42-H+H+Ba2+OH-OH-分析溶液中的离子反应情况分析溶液中的离子反应情况书写离子方程式书写离子方程式Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = B

19、aSO4 + 2H2OBaSO42H2O方法二方法二(见见P44-交流交流.研讨研讨)写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式:练习练习10 (1)KOH+HNO3=KNO3+H2O(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)AgNO3+HCl=AgCl +HNO3(6)2Na+2H2O=2NaOH+H2(7)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (9)K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2(10)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(11)2

20、AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3 +2NaNO3(12)2KOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2KCl(13)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(14) a(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3(15)FeS+2HCl=FeCl2+H2S（酸、碱、盐之间的复分解反应）（酸、碱、盐之间的复分解反应）(有单质参与或生成的反应有单质参与或生成的反应) (16)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O +5H2O(17)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(18)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (19)3S+6NaOH=Na2SO3 +2N

21、a2S+3H2O(20)Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(21)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl(22)2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2 +8H2O+5Cl2(有氧化物参与的反应有氧化物参与的反应) (23)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(24)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O(25)ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O(26)CO2+KOH=KHCO3 (27)CO2+Ba(OH)2=BaCO3 +H2O(28)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(29)3NO2+H2O=2HNO3+NO(30)F

22、eCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl练习练习11:下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+= Ca2+H2OB.钠与水的反应钠与水的反应: Na+2H2O=Na+2OH-+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2OD练习练习12: 下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( ) B.硫

23、酸镁溶液与硫酸镁溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4A.铝片与铝片与NaOH溶液反应溶液反应: Al + 2OH- = AlO2- + H2CC.CaCO3与醋酸的反应与醋酸的反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2OD.铜片与稀硝酸溶液反应铜片与稀硝酸溶液反应: Cu + 4H+NO3-= Cu2+ +NO+2H2O 练习练习13: (2005上海高考上海高考)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO322H=CO2H2O B . 硫化亚铁与盐酸反应：

24、硫化亚铁与盐酸反应：S2-2H=H2S C.苯酚钠溶于醋酸溶液：苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-CH3COOH=C6H5OHCH3COO D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：氯化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2Cl2=Fe32Cl C C练习练习14:(1)向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶溶 液至中性，写出反应的离子方程式。液至中性，写出反应的离子方程式。2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2)在以上中性溶液中，继续滴加在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶溶液，请写出反应的离子方程式。液，请写出反应的离子方程式。Ba2+SO42-=Ba

25、SO4(3) 意义意义a.表示实际参加反应的离子表示实际参加反应的离子b.表示一个或一类离子反应表示一个或一类离子反应(4)和离子反应的关系和离子反应的关系: 一个离子方程式总表示一个或一类离子一个离子方程式总表示一个或一类离子反应。反应。 如如H+OH-=H2O表示强酸和强碱之间的中和表示强酸和强碱之间的中和反应，反应，CO32-+2H+=H2O+CO2表示可溶性碳表示可溶性碳酸盐酸盐(Na2CO3、K2CO3等等)与强酸之间的反应与强酸之间的反应,而而Cl2+H2O=H+Cl-+HClO仅表示一个反应。仅表示一个反应。 离子反应未必能用子方程式表示，只有离子反应未必能用子方程式表示，只有有

26、自由移动的离子参加或生成的反应才能用有自由移动的离子参加或生成的反应才能用离子方程式表示。离子方程式表示。如下列化学方程式无法改如下列化学方程式无法改写成离子方程式。写成离子方程式。2NaCl+H2SO4(浓浓 )= Na2SO4+2HClCaF2+H2SO4(浓浓 )= CaSO4+2HFCu+2H2SO4(浓浓 )= CuSO4+SO2+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 再如再如H2S气体使湿润的醋酸铅试纸变黑，其气体使湿润的醋酸铅试纸变黑，其化学方程式为化学方程式为:H2S+(CH3COO)2Pb=PbS+2CH3COOH(5)与反应条件的关系与反应条

27、件的关系温度温度例例1:NH4+OH-=NH3.H2ONH4+OH-=NH3+H2O例例2: Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO- + H2O3Cl2 + 6OH-= 5Cl-+ ClO3- + 3H2O浓度浓度: 例例3: NH4+和和OH-在浓溶液中反应放出氨在浓溶液中反应放出氨气，否则生成气，否则生成NH3.H2O。例例4: Cu和浓和浓HNO3Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OCu和稀和稀HNO33Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O加入试剂的顺序加入试剂的顺序:例例5:Na2CO3溶液滴入盐酸中溶液滴入盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2盐酸滴

28、入盐酸滴入Na2CO3溶液中溶液中CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2例例6:NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液溶液Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液溶液Al3+4OH-=Al(OH)4-3Al(OH)4- +Al3+=4Al(OH)3反应物的相对量反应物的相对量:注意过量、少量、足量、等注意过量、少量、足量、等物质的量、适量、任意量等关键字词的影响物质的量、适量、任意量等关键字词的影响.例例7:向澄清的石灰水中通入少量向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+

29、H2O向澄清的石灰水中通入过量向澄清的石灰水中通入过量CO2OH-+CO2=HCO3-例例8:向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2向向FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2例例9:向向NaAl(OH)4溶液中通入少量溶液中通入少量CO2CO2+2Al(OH)4-=CO32-+2Al(OH)3+H2O向向NaAl(OH)4溶液中通入过量溶液中通入过量CO2CO2+Al(OH)4-=HCO3-+Al(OH)3 练习练习5:试讨论反应物的相对量不同时试讨论反应物的相对量不同时,下列反下

30、列反应的离子方程式有何不同应的离子方程式有何不同?(1)H2S和和KOH (2)NaHSO4和和Ba(OH)2(3)Ca(OH)2和和NaHCO3(4)Ca(HCO3)2和和NaOH 3.3.离子共存离子共存 离子之间不发生反应，能同时大量存在称离离子之间不发生反应，能同时大量存在称离子共存。子共存。 (1)这里的这里的“反应反应”是指该条件下各种类型是指该条件下各种类型的反应，包括生成难溶物或微溶物、难电离物、的反应，包括生成难溶物或微溶物、难电离物、挥发性气体、发生氧化还原反应、络合反应、挥发性气体、发生氧化还原反应、络合反应、程度较大的双水解反应。程度较大的双水解反应。 (2) “大量大

31、量”的含义：以的含义：以H+和和OH-为例，几乎为例，几乎全部结合成水，但任何溶液中总同时存在少量全部结合成水，但任何溶液中总同时存在少量的的H+和和OH-。练习练习15:判断下列各组离子在水溶液中能否共存判断下列各组离子在水溶液中能否共存? ?(1)Ba2+、Cl-、OH-、SO42-(2)HCO3-、NO3-、K+、H+(3)H+、Cl-、S2-、SO42-(4)Na+、Cl-、Br-、I-(5)NH4+、Cl-、OH-、NO3-(6)H+、NO3-、Fe2+、Cl- (3)所有的弱酸根离子所有的弱酸根离子(如如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-等等)均不能与均

32、不能与H+大量共存大量共存;所有的弱碱阳离子所有的弱碱阳离子(如如NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+等等)均不能与均不能与OH-大量共存大量共存;所有多元所有多元弱酸的酸式酸根离子弱酸的酸式酸根离子(如如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等等)既不能与既不能与H+共存也不共存也不能与能与OH-大量共存。如大量共存。如:HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32-练习练习16:判断下列各组离子在判断下列各组离子在PH=1溶液中能否共存溶液中能否共存?(1)K+、Cl-、HCO3-、NO3-(2)HS

33、-、H2PO4-、Na+、Br-(3)Ba2+、Na+、OH-、HCO3-(4)Na+、Cl-、HCO3-、AlO2- (4)解答离子共存题目要审准题意：注意挖掘解答离子共存题目要审准题意：注意挖掘隐含条件限制，有的离子不在书面的离子组中，隐含条件限制，有的离子不在书面的离子组中，但但在条件中在条件中“隐含隐含”出现出现，如某强酸性，如某强酸性(或强或强碱性碱性)溶液中能大量共存，说明溶液中除离子溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应含有组内各离子外，还应含有H+(或或OH-)。此外还。此外还要要注意溶液是否有颜色注意溶液是否有颜色，如，如Cu2+(蓝色蓝色)、MnO4-(紫色紫

34、色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、Fe3+(黄色黄色)、Cr2O72-(橙红色橙红色)等，若为无色，则说明这些有等，若为无色，则说明这些有色离子不存在。色离子不存在。练习练习17：对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是下，其中明显错误的是 （ ）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C.CO32-、OH-、Cl-、K+D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-BD练习练习18: 在下列情况下在下列情况下,离子一定能在溶液中同时大量离子一定能在溶液中同时大量共存的是共存的是 ( ) A.由水电离出的由水电

35、离出的C(H+)=10-14 mol.l-1的溶液的溶液中中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- B.使石蕊呈现红色的溶液使石蕊呈现红色的溶液:K+、NO3-、Na+、I- C.使石蕊呈现蓝色的溶液使石蕊呈现蓝色的溶液:K+、NO3-、Al3+、Ag+ D. PH=2的溶液中的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Al3+D 利用离子能否共存也可判断溶液或一些物质利用离子能否共存也可判断溶液或一些物质的成份，这是对离子共存问题较高层次的思考的成份，这是对离子共存问题较高层次的思考和推断，这一类问题既考查常见离子的典型性和推断，这一类问题既考查常见离子的典型性质质, ,又考查学生的推断能力、综

36、合能力。推断又考查学生的推断能力、综合能力。推断时，除考虑离子的基本性质外时，除考虑离子的基本性质外, ,还要兼顾考虑还要兼顾考虑大量离子共存情况，有时还需要运用大量离子共存情况，有时还需要运用“淘汰和淘汰和剩余剩余”思维法。思维法。练习练习20 A.B.C.D四种可溶性盐四种可溶性盐,它们的阳离子分别是它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分中的某一种，阴离子分别是别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的试管若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的试管里，只有里，只有C盐溶液呈蓝色。盐溶液呈蓝色。 (2)

37、若向若向(1)的四支试管中分别加入盐酸的四支试管中分别加入盐酸,B盐溶盐溶液有沉淀产生，液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出.根据根据(1)(2)实验可推断它们的化学式。实验可推断它们的化学式。答案答案:A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3练习练习21:某河道两旁有甲、乙两厂某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业它们排放的工业废水中共含有废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性六种离子。甲厂的废水明显呈碱性.(1)甲厂废水中所含的三种离子是甲厂废水中所含的三种离子是:_(2)乙厂废水中含有

38、的另外三种离子，如果加乙厂废水中含有的另外三种离子，如果加入一定量入一定量_(选填选填:活性炭活性炭,硫酸亚铁，铁粉硫酸亚铁，铁粉)可以回收其中的金属可以回收其中的金属_ (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的比例混合，可以使废水中-(填离子符填离子符号号)转化为沉淀，经过滤后的废水转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有主要含有_可用来浇灌农田。可用来浇灌农田。OH-、Cl-、K+FeAgFe3+、 OH-、Cl-、Ag+KNO3练习练习22: (2007年全国高考上海卷年全国高考上海卷)今有一混合物的水今有一混合物的水溶液，只可能

39、含有以下离子中的若干种溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取，现取三份三份100 mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：(1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04mol。(3)第第三份加足量三份加足量BaCl2溶液后溶液后,得干燥沉淀得干燥沉淀6.27g，经，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 据上述实验，以下推测正确的是（据上述实验，以下推测正确的是（ ）A.

40、K-一定存在一定存在 B.100 mL溶液中含溶液中含0.01 mol CO32-C. Cl-可能存在可能存在D.Ba2+一定不存在，一定不存在，Mg2+可能存在可能存在 AC练习练习23: (2003江苏江苏)对某酸性溶液对某酸性溶液(可能含有可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4）分别进行如下实验：）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4B练习练习24： 将将Na+、Al3+、