高三化学一轮复习氧化还原反应方程式的配平配平

1、.氧化还原反应氧化还原反应2016年高三化学第一轮复习年高三化学第一轮复习高三化学备课组高三化学备课组.知识回顾知识回顾高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO416HCl(浓浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O(1)该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)若产生标况下若产生标况下22.4LCl2，则转移电子的物质的量，则转移电子的物质的量是是_ mol。(3)由上述方程式可知氧化性：由上述方程式可知氧化性：KMnO4_Cl2。答案：答案：1:5; 2; .考纲展示考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电

2、子转移。了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平掌握常见氧化还原反应的配平及计算。及计算。.（2015全国全国II卷节选）卷节选） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_=( )Mn2+( )CO2_（2014新课标全国卷新课标全国卷节选）节选） (3)H3PO2的工业制法是：将白磷的工业制法是：将白磷(P4)与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应生成生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反应。写出反应。写出白磷与白磷与B

3、a(OH)2溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：_。高考怎样考？高考怎样考？.a.H2S + SO2 S + H2O尝试配平：尝试配平：b.S + KOH K2S + K2SO3 + H2Oc.K2Cr2O7 +HCl KCl +CrCl3 +H2O + Cl2 d.MnO4+ Fe2+ + H+ Fe3+ Mn2+ H2O.61 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤、配平的步骤1) 1)、标价态、标价态2) 2)、列变化、列变化3)3)、等升降、等升降4) 4)、平两边、平两边考点剖析：

4、氧化还原反应方程式配平考点剖析：氧化还原反应方程式配平.3、配平的技巧、配平的技巧1 1）正向配平法：）正向配平法：对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化的氧化还原反应，从左边反应物着手配平还原反应，从左边反应物着手配平即选择即选择反应物作反应物作为基准物质为基准物质。 2) 2)逆向配平法：逆向配平法：适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。反应；歧化反应。方法：从右边生成物着手配平，即：选择方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化氧化产物、还原产物产物、还原产物为为基准物质基准物质 . 注

5、意：注意：部分氧化还原反应部分氧化还原反应化学计量数分两部分：化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的 .Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 +H2O 3）整体归一法：）整体归一法：某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上两种或两种以上元素元素的的化合价化合价发生变化发生变化 ，可将，可将分子看作一个整分子看作一个整体体作为作为基准物质基准物质进行配平，称为整体归一法。进行配平，称为整体归一法。2Ag3AsO4 +11 Zn + 11H2SO4 = 6 Ag + 2AsH

6、3 +11 ZnSO4 +8H2O .4 4）缺项配平法：）缺项配平法：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。Cr(OH)Cr(OH)4 4- - + _+ ClO+ _+ ClO- -CrOCrO4 42-2- + + Cl Cl- - +_+_2Cr(OH)4- + 2OH-+ 3ClO-=2CrO42- + 3Cl- +5H2O.配平的关键配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子分子中有几种变价元素，每一种变价中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子小结小结.4.S十十HNO3（浓）（浓） H2SO4+NO2+H2O3.KI+ KIO3 + H2SO4 I2+ K2SO4+H2O5.Cu + HNO3Cu（NO3）2 + NO +H2O 1. MnO4- + SO32-+_SO42-+Mn2+_2.FeS 2+ O2Fe2O3