单元1构成物质的微粒(上课用)

1、构成物质的微粒构成物质的微粒锦屏县民族中学 吴遵渊一、物质是由微粒构成的一、物质是由微粒构成的用扫描隧道显微镜用扫描隧道显微镜获得的苯分子图获得的苯分子图通过移动硅原子构通过移动硅原子构成的中文字成的中文字放大1000万倍的酒精 从微观角度看，物质是由极其从微观角度看，物质是由极其微小微小 、肉眼看不见的、肉眼看不见的微粒微粒构成的。构成的。【探究活动一】课本52页实验实验1 52页页实验说明：实验说明：水不会使无色酚酞变色，氨水能水不会使无色酚酞变色，氨水能使无色酚酞变红色使无色酚酞变红色实验实验2 53页页实验说明：实验说明：微粒是不断运动的。微粒是不断运动的。资料：无色酚酞遇到某些物质会

2、变颜色资料：无色酚酞遇到某些物质会变颜色【探究活动二】实验实验1：50ml水和水和50ml酒精混合酒精混合结论：结论： 50ml水水50ml酒精酒精100ml实验实验2：水和空气压缩实验：水和空气压缩实验实验说明：实验说明：构成物质构成物质的微粒之间有一定的的微粒之间有一定的间隔间隔水不易压缩而空气易压水不易压缩而空气易压缩缩微粒之间有间隔【小 结】构成物质微粒的特征1（小小）微粒的体积和质量都十分微小。）微粒的体积和质量都十分微小。2（动动）微粒在不断运动，温度越高速率越大。）微粒在不断运动，温度越高速率越大。3（间间）微粒之间有间隔。）微粒之间有间隔。【练 习】（1）用线连接，使）用线连接

3、，使A组所叙述的现象与组所叙述的现象与B组的解释一一对应。组的解释一一对应。 A组组一滴水里约有一滴水里约有1.671021个水微粒个水微粒墙内开花墙外香墙内开花墙外香酒精温度计能指示气温的高低酒精温度计能指示气温的高低 B组组微粒是不断运动的微粒是不断运动的微粒之间有空隙微粒之间有空隙微粒很小微粒很小（2）用微粒的性质解释： 物质热胀冷缩现象。 微粒间有间隔，遇热时微粒间间隔变大，所以我们会看到热胀现象；遇冷时微粒间的间隔变小，所以有冷缩现象。 二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒构成物质的微粒有： 原子、分子、离子原子、分子、离子等等构成物质的微粒之一：构成物质的微粒之一：原子原子 由原子

4、构成的物质如由原子构成的物质如铁、铜、银、铁、铜、银、金刚石、石墨、硅和稀有气体金刚石、石墨、硅和稀有气体等等阅读课本阅读课本55页页3、4两段内容可知两段内容可知 原子的体积和质量都很小原子的体积和质量都很小。1、相对原子质量、相对原子质量（符号为（符号为Ar）概念：课本概念：课本55页页计算方法计算方法计算方法：计算方法：相对原子质量相对原子质量（符号为（符号为Ar）=该原子的实际质量该原子的实际质量一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/12注意注意相对原子质量不是原子的真实质量，只是一个比值相对原子质量不是原子的真实质量，只是一个比值 一般化学计算中多采用相对原子质量的近似值。一般化学计算

5、中多采用相对原子质量的近似值。2、原子的基本特征、原子的基本特征（小小）原子的体积和质量都十分微小。）原子的体积和质量都十分微小。（动动）原子也是在不断运动。）原子也是在不断运动。（间间）原子之间有间隔。）原子之间有间隔。3、原子的结构、原子的结构 1803年，英国科学家道尔顿提出近代年，英国科学家道尔顿提出近代原子原子学说学说，他认为原子是不可分割的、坚硬的，他认为原子是不可分割的、坚硬的实心实心球体球体。英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,18561940） 1897年，英国科学年，英国科学家汤姆森发现了电子，家汤姆森发现了电子，表明原子内部结构比较表明原子内部结构比较复杂，原子

6、并不是不可复杂，原子并不是不可分割的。分割的。 科学研究进一步发现，科学研究进一步发现，原子由带原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。子构成。 原子核所带的正电荷数等于核外原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，因而整个电子所带的负电荷数，因而整个原子原子呈电中性。呈电中性。原子原子原子核原子核核外电子核外电子原子的构成示意图原子的构成示意图电子绕着原子核作电子绕着原子核作高速运动高速运动1、构成原子的两部分、构成原子的两部分原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子2、原子核的结构、原子核的结构 构成原子的粒子的电性和质量构成原子的

7、粒子的电性和质量粒子粒子电性电性质量质量 质子质子 中子中子 电子电子 电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在要集中在原子核原子核上，是质子和中子的上，是质子和中子的质量总和。质量总和。1个单位个单位正电荷正电荷不带电不带电1个单位个单位负电荷负电荷1.672610-27 kg1.674910-27 kg质子质量的质子质量的1/1836原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷原子核所带的正电荷数简称为原子核所带的正电荷数简称为核电荷数核电荷数一个质子带一

8、个质子带一个一个单位正电荷单位正电荷决定原决定原子的子的质质量量想一想想一想：原子核带电吗？为什么？：原子核带电吗？为什么？原子核带原子核带正电正电，因为质子带正电，中子不带电。，因为质子带正电，中子不带电。3、构成原子的粒子、构成原子的粒子核电荷数核电荷数=质子数质子数思考思考：原子显电性吗？为什么？：原子显电性吗？为什么？ 几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817从上表中你可以得到什么信息？从上表中你可以得到什么信息？4、原子中各部分的关系、原子中各部分的关系核电荷数核电荷数=质子

9、数质子数= 核外电子数核外电子数质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数氢原子中没有中子，原子中不一定含有中子氢原子中没有中子，原子中不一定含有中子提问：提问：原子的体积怎么样呢？原子的体积怎么样呢？5、原子的、原子的体积很小体积很小原子核原子核 原子原子课堂小结课堂小结：原原 子子 核核 质子：质子：中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷一个质子带一个质子带一个一个单位正电荷单位正电荷决定原决定原子的子的质质量量原原 子子2、原子中：、原子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数= 核外电子数核外电子数 = 原子序数原子序数 1、原子的

10、结构：、原子的结构：3、=质子数 + 中子数4、构成物质微粒的特征： 小、动、间小、动、间课堂小结课堂小结：构成物质的微粒之二：构成物质的微粒之二：分子分子 由分子构成的物质（由分子构成的物质（由非金属元素组成的物由非金属元素组成的物质质）如：）如： 氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体气体；水、双氧水、酒精、汽油、醋等液体液体； 硫磺、红磷、蔗糖、葡萄糖等固体固体1、分子的基本性质、分子的基本性质：（1）分子的质量和体积都很分子的质量和体积都很小。小。例例:一滴水一滴水中大约有中大约有1.67 个水分子个水分子,一个水分一个水分子的质量约是子的质量约是3 X 10 千克。千克。（2）分子是不

11、断运）分子是不断运动动的，而且温度越高分的，而且温度越高分子的运动速率越快子的运动速率越快.（3）分子之间有）分子之间有间间隔，而且温度升高分子隔，而且温度升高分子间的间隔变大。间的间隔变大。2110-26-26思考：思考： 固态酒精、液态酒精、气态酒精固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明了什么？验现象说明了什么？2、分子的概念、分子的概念 分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子例：水的化学性质由例：水的化学性质由 保持；保持； 二氧化碳的化学性质由二氧化碳的化学性质

12、由 保持。保持。注意：注意：分子只能保持物质的化学性质，分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质不能体现物质 的物理性质的物理性质，因为物理性质需要大量分子聚集，因为物理性质需要大量分子聚集 在一起才能体现。在一起才能体现。 同种物质的分子性质相同，不同种同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。物质的分子性质不同。3、分子的构成、分子的构成:分子是由分子是由原子原子构成的。构成的。HHOH 水分子水分子 （H2O）O O氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）H例：例：讨论：讨论：(1)水的蒸发与水的分解两种变化水的蒸发与水的分解两种变化是否相同？是否相同？ 水蒸发是发生了水蒸发是发

13、生了物理变化物理变化，而水分解是发生了而水分解是发生了化学变化化学变化。 (2) (2) 从分子的角度分析两种从分子的角度分析两种变化的变化的不同不同之处。之处。分子是保持物质分子是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。的只是分子间的间隔。 分子没有改变，物质的化学性质也没有改变。分子没有改变，物质的化学性质也没有改变。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。 重新重新组合组合OHHOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O O

14、HHHHOOHH通电通电HH分为氢分为氢原子和原子和氧原子氧原子例：电解水例：电解水阅读阅读P58【结论】 在化学变化中分子可以分在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以重新组解成原子，原子也可以重新组合成新的分子合成新的分子。（。（59页）页）化学变化的实质化学变化的实质: 分子分成原子，分子分成原子，再由原子重新组合，构成新的分子。再由原子重新组合，构成新的分子。思考？思考？ 用分子的观点分析：冰水混和用分子的观点分析：冰水混和物与糖水混合物有何不同？物与糖水混合物有何不同？ 物质物质 由由不同种分子不同种分子构成构成由由同种分子同种分子构成构成混合物：混合物：纯净物：纯净物：根据下列的

15、图形给物质分类（混合物、根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：纯净物）：纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物纯净物纯净物（4）分子和原子的比较）分子和原子的比较（1）原子的质量和体积都很小分分 子子原原 子子相相似似点点区区别别联联系系注注意意（1）分子的质量和体积都很小）分子的质量和体积都很小（2）分子是不断运动的，温度升高，分）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。子运动加快。（3）分子间有间隔。）分子间有间隔。（2）原子是不断运动的，温度升高，原）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。子运动加快。（3）原子间有间隔。）原子间有间隔。（1）原子的质量和体积都很小）原子的质量和

16、体积都很小（4）同种分子，性质相同，不同的分子，）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。性质不同。（4）同种原子，性质相同，不同的原子，）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。性质不同。在化学变化后，分子变成了新在化学变化后，分子变成了新的分子。的分子。在化学变化前后，原子的种类、在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。大小、性质都不变。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。直接构成物质的一种粒子。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子

17、要大些。但不能笼统认为分分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。子比原子大。练习1（6）相对分子质量（）相对分子质量（符号为符号为Mr） 概念：概念：分子中所含原子的相对原子质量之和分子中所含原子的相对原子质量之和叫相对分子质量。叫相对分子质量。【计算公式】【计算公式】相对分子质量相对分子质量= A相相A个个+B相相 B个个+.相对分子质量的计算：课本相对分子质量的计算：课本59页页解：O2相对分子质量练习：练习：O2 Fe3 O4 Na2SO4 Ca (OH)2 Fe3O4 的相对分子质量Na2SO4的相对分子质量 这很简单吧！掌握它！计算下列分子的相对分子质量计算下列分子的相对分子质量Ca (OH)2 的相对分子质量=162 =32=56 3+164=232=23232164=376=40+(16+1) 2=74相对分子质量相对分子质量= A相相A个个+B相相 B个个+.构成物质的微粒之三：构成物质的微粒之三：离子离子 如氯化钠（NaCl)、生石灰(CaO)、氧化镁（MgO）、高锰酸钾(KMnO4)等，都是由