高二化学原电池工作原理3PPT课件

1、第1页/共48页第2页/共48页 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示探究第3页/共48页若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？第4页/共48页导线间接一电流计有何现象产生？为什么？用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？第5页/共48页实验现象实验结论实验 1实验2实验3实验4铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。铜

2、片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。H+在铜片上得到电子被还原成氢气。H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.铜片与稀硫酸不反应，2H+Zn=Zn2+H2铜片与稀硫酸不反应，2H+Zn=Zn2+H2第6页/共48页原电池原电池 问题探究问题探究 1 1、你能找到原电池的正负极吗、你能找到原电池的正负极吗? ?这一原电池在工作时的电流流动这一原电池在工作时的电流流动方向是怎样的？方向是怎样的？定义定义: :把把化学能化学能转变为转变为电能电能的装置。的装置。 电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜片流出，从锌片流入。片流出，从锌

3、片流入。第7页/共48页、锌片：锌片： ZnZn2e2eZnZn2+2+（氧化反应）（氧化反应）铜片：铜片： 2H2H+ +2e+2eH H2 2（还原反应）（还原反应） 问题探究问题探究 2.2.你知道原电池的工作原理吗？你知道原电池的工作原理吗？能不能写出在二个电极上的离子反能不能写出在二个电极上的离子反应方程式？应方程式？原电池的工作原理：原电池的工作原理：氧化还原反应氧化还原反应第8页/共48页电极电极材料材料电极反应电极反应反应类型反应类型原电池的原电池的电极电极ZnZn片片CuCu片片电池总电池总反应反应氧化反应ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2

4、e- -H H2 2负极负极正极正极Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2锌铜原电池原理还原反应第9页/共48页意大利物理学家亚历山德罗.伏打(Alessandro Volta)伏打电池第10页/共48页1.原电池：将化学能转化成电能的化学能转化为电能原电池的原理： 氧化还原反应总反应：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）2.电极反应第11页/共48页负极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在

5、铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向装置中电流方向、装置中电流方向、正负电极、电子流正负电极、电子流动方向、电极上的动方向、电极上的反应情况分析反应情况分析 思考思考: :化学能是如何转变成电能的呢？化学能是如何转变成电能的呢？思考思考: :构成原电池的构成原电池的条件有哪些呢？条件有哪些呢？第12页/共48页实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第13页/共48页形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件第14页/共48页形成条件三：必须形

6、成闭合回路实验探究形成原电池的条件第15页/共48页实验探究形成原电池的条件形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应第16页/共48页3.构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路( 4 )在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。第17页/共48页电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极 阳离子原电池工作原理：第18页/共48页知识联想请判断以下装置是否可以形成原电池？ADCB第19页/共48页判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式和总反应式。()()()()C

7、uSO4溶液CuFeCuSO4溶液ZnAgCCl4纯液体ZnC稀盐酸FeFe石墨判断第20页/共48页第21页/共48页第22页/共48页例题：例题： 把把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成用导线两两相连组成原电池原电池。若若A、B相连时，相连时，A为负极；为负极；C、D相连时，相连时，D上产生大量气泡；上产生大量气泡；A、C相连时，电流由相连时，电流由C经导线流向经导线流向A；B、D相连时，电子由相连时，电子由D经导线流向经导线流向B，则此则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ABCD ACDB CABD B

8、ACD A AB BC CD DA AC CD DB B第23页/共48页试试一一试试1判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2第24页/共48页()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+Cu第25页/共48页 .、四种金属，将和用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀。将、分别放入等浓度盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液

9、中无明显变化，如果把浸入的盐溶液中，有金属析出。其活动顺序为：（ ） . . . . B第26页/共48页3.3.一个原电池的总反应的离子方程式是一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + CuZn + Cu2+2+ = Z = Zn n2+2+ + Cu + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（，该反应的原电池的组成正确的是（ ）A AB BC CD D正极正极ZnZnAgAgCuCuCuCu负极负极CuCuCuCuZnZnZnZn电解质溶液电解质溶液 CuClCuCl2 2H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4FeClFeCl2 2C第27页/共48页4.如图所示，在铁圈和银圈的焊

10、接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( D )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；第28页/共48页第29页/共48页二、二、 原电池原理的应用：原电池原理的应用：1 1、研制分析化学电源；2 2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3 3、寻找钢铁防腐蚀的方法4、原电池的设计 第30页/共48页钢铁的吸氧腐蚀钢铁的吸氧腐蚀原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。负极：Fe2e=Fe2+正极：2H20+O2+4e=4OHFe2+ +2OH =Fe（OH）24

11、Fe（OH）2 +2H20+O2 = 4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OFeCGNaCl第31页/共48页4. 原电池的设计（1） 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。1. 电解液： 。2. 电极材料： 正极 ，负极 。3. 电极反应式 ： 负极: . 正极: . 第32页/共48页4. 原电池的设计（2） 将氧化还原反应：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2设计成一个原电池。1. 电解液： 。2. 电极材料： 正极 ，负极 。3. 电极反应式 ： 负极: . 正极: . 第33页/共48页4.

12、 原电池的设计（3） 将氧化还原反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 设计成一个原电池。1. 电解液： 。2. 电极材料： 正极 ，负极 。3. 电极反应式 ： 负极: . 正极: . 第34页/共48页4. 原电池的设计（4） 将氧化还原反应：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 设计成一个原电池。1. 电解液： 。2. 电极材料： 正极 ，负极 。3. 电极反应式 ： 负极: . 正极: . 第35页/共48页 问题探究问题探究 将铜棒和铝棒用导线连接后将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸中插入浓硝酸中, ,是否构成了原电池是否构成了原电池? ? 若构成了原电池若构成了

13、原电池, ,负极材料是负极材料是什么什么? ? 电极反应式电极反应式? ?第36页/共48页5.化学电源（1）一次电池（如干电池）一次电池（如干电池）: :用过后不能复原用过后不能复原（2）二次电池（如蓄电池）二次电池（如蓄电池）: :充电后能继续使用充电后能继续使用（3）燃料电池）燃料电池（4）海水电池）海水电池 第37页/共48页负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2+ Mn2O3+2NH3+H2O干电池 Zn- Mn普通干电池（1）一次电池第38页/共48页锌锰碱性电池是一

14、种新型的干电池。正极材料为MnO2 ,负极材料为Zn，还原产物为MnOOH,电解质是KOH溶液，总： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)请写出电极反应式并分析其工作原理。负极：Zn + 2OH2e- = Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH 总反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（OH）碱性Zn- Mn干电池第39页/共48页 银锌电池钮扣电池 该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag

15、和ZnO,其电极反应式为：负极：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-银锌纽扣电池总反应式为：Zn+ Ag2O= ZnO+2Ag（2）二次电池第40页/共48页铅蓄电池铅蓄电池（1）电极材料及原料（2）电解质溶液（3）电极反应式：正极：PbO2 负极：PbH2SO4溶液负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O正极（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O总反应：第41页/共48页 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的把能

16、源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器能量转换器”优点：效率高、无污染，装置可持续使用效率高、无污染，装置可持续使用 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 （3）新型燃料电池）新型燃料电池第42页/共48页燃料电池负极：2H2+4OH-4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：O2+2H2=2H2O常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷

17、燃料电池、铝铝- -空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。如图电池反应第43页/共48页怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应；（2）写出正极的电极反应式(一般较简单);（3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。正极反应一般为酸性介质 碱性介质O2+4H+4e=2H2OO2+2H2O+4e=4OH-第44页/共48页 CH4、O2、NaOH组成的燃料电池1.燃烧总化学反应： CH4+2O2CO2+2H2O2.燃料电池总反应：3.正极：4.负极：CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -+3H2O2O2+4H2O+8e= 8OH-CH4+10OH-8e= CO32-+7H2O第45页/共48页甲醇甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及燃料电池是由甲醇和氧气及强碱强碱电解质溶电解质溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍氢或液构成的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此回答：据此回答： (1)甲醇是甲醇是 极极,电极反应式是电极反应式是: ;(2)电池反应的离子方程式电池反应的离子方程式: 2