题一生活中常见盐PPT课件

1、 1、 NaCl 第1页/共37页氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构第2页/共37页食盐食盐第3页/共37页3 3、氯化钠的分布: :海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解第4页/共37页粗盐提纯粗盐提纯1. 1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠第5页/共37页3.蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁

2、圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热第6页/共37页4.计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量粗盐的质量粗盐的质量X 100%X 100%实验后产率较低可能是什么原因？实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。第7页/共37页思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、

3、 CaCI2、 MgSO4）？思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？第8页/共37页名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第9页/共37页钙片钙片第10页/共37页两种著名的制碱技术两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)第11页/共37页（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。 生活

4、中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 第12页/共37页三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反应实验现象:产生大量气泡产生大量气泡, ,澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊第13页/共37页 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察与思考（一）： 第14页/共37页 观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

5、举例：填写下表被鉴定的物质被鉴定的物质加入的试剂加入的试剂现现 象象 第15页/共37页小结：小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。第16页/共37页2、与碱反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2Na

6、OH+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。第17页/共37页3、与盐溶液反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液与的溶液与硝酸银硝酸银能反应产生能反应产生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，证明含且沉淀不溶于硝酸，证明含有有ClCl- - NaCl +AgNO+AgNO3 3= =AgCl+Na+NaNO3 3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。第18页/共37页现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有SO42的溶液与的溶液与BaClBaCl2 2

7、反应产生反应产生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，证明含且沉淀不溶于硝酸，证明含有有SO42 向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 2 + +Na2 2SOSO4 4= =BaSOSO4 4+2Na+2NaCl第19页/共37页观察与思考（二）： 观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4H2O+CO2 第2

8、0页/共37页Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3第21页/共37页复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD AD+ CB第22页/共37页1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为答：属于复分解反应。因为“酸酸碱碱盐水盐水”符合复分解反应的符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，概念，两种化合物相互交换成分，生成

9、另外两种化合物。生成另外两种化合物。第23页/共37页 、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？答：生成物都含有气体或答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。有水或有沉淀。第24页/共37页复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。第25页/共37页复分解反应发生的条件 反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） 生成物的要求 ：沉淀

10、or气体or水 （三选一 ）（有一种反应物可溶即可 ）第26页/共37页基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物种以上物质生成另质生成另一种物质一种物质的反应的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上种或两种以上其它物质的反其它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反种化合物反应，生成另应，生成另一种单质与一种单质与另一种化合另一种化合物的反应物的反应由两种化合物互相由两种化合物互相交换成分生成另交换成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反应反应类类型型 A+BABAB

11、ABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反应物为多反应物为多种而生成种而生成物只有一物只有一种，种，即即“多变一多变一”反应物只有一种而反应物只有一种而生成物有多种生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，都是两种，且都是单质且都是单质和化合物和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物第27页/共37页想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH第28页/共37页OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶

12、、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶酸、碱、盐的溶解性（20）第29页/共37页口诀钾钠铵盐溶水快硫酸盐除去钡铅钙氯化物不溶氯化银硝酸盐溶液都透明口诀中未有皆下沉第30页/共37页1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能第31页/共37页下列各组中的物质，能在溶液中共存的

13、是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A第32页/共37页 根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？ 怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。第33页/共37页 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品 AC第34页/共37页A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cu