兰大化工学院考研大纲

1、化学专业目 录无机化学1无机化学实验6分析化学11分析化学实验15有机化学18有机化学实验31物理化学37物理化学实验43仪器分析47仪器分析实验50机械制图52结构化学55化工原理及实验57高分子化学64分离与富集67配位化学69环境科学概论76生态学基础79生物化学基础82化学前沿讲座91有机合成94海洋腐蚀与防护技术99海洋资源化学102应用电化学104化学海洋学107化学海洋学实验110海洋物理化学112海洋学II114化工原理及实验122化学史129有机波谱分析131材料化学135应用化学实验138计算机在化学中的应用141海水分析化学148海水分析化学实验151海水分析化学实验15

2、4海洋化学调查方法与数据处理156无机化学 开课院系：化学化工学院课程编号：072312101217、072312101219课程英文名称：Inorganic Chemistry课程总学时：85 总学分：5含实验或实践学时：0学分：0推荐使用教材：无机化学 编者：武汉大学、吉林大学等校编出版社：高等教育出版社 出版时间及版次：1994.4、第三版课程教学目标与基本要求：无机化学化学专业学生的第一门化学基础课，在大学一年级的无机化学教学过程中，要注意培养学生分析问题、解决问题的能力，逐渐完成从中学到大学学习方法上的过渡，使学生在听课、查阅参考书，自学等方面有一个突跃。本课程首先要深入浅出地讲授化

3、学学科的基础理论，如物质存在的形态、物质结构、热力学、动力学四大平衡的知识，为后继课程及化学实验打下理论基础；又要在基础理论的指导下讲授周期表中各族元素，包括元素在自然界中的存在，单质的性质制备，化合物的性质及制备乃至应用。通过本课程的学习，要求学生在中学化学学习的基础上掌握近代无机化学的基本知识，基本理论，并熟悉其新兴领域。重点掌握元素周期律、原子和分子结构理论、四大平衡理论、重要元素化合物的性质。与实验课程配合，使学生初步具有解决具体问题的能力，为化学专业学生后继课程的学习及从事专业工作奠定良好的化学基础。考试形式：笔试为主（最终成绩结合平时成绩给出）。授课模式：讲授（多媒体辅助+学生参讲

4、讨论）课程内容与学时分配：章 节授课内容教学要求学 时第一章绪论了解化学发展史、化学的分类，特别是无机化学的发展史。1化学研究的对象和内容， 化学的发展史， 无机化学的发展第二章物质的状态、溶液和胶体掌握：气体定律及其应用；浓度的表示方法及其相互关系；依数性的定量关系及其应用；胶体的特性。了解：气体扩散定律；气体分子运动论 4第一节物质的状态理想气体和实际气体状态方程，道尔顿分压定律 气体分子运动论 液体的蒸发第二节溶液浓度的表示方法，非电解质溶液的依数性第三节胶体溶液溶胶的制备方法，溶胶的性质 溶胶的稳定性与聚沉第三章化学热力学初步掌握： 各种状态函数的定义；热力学第一定律，化学反应热效应、

5、标准摩尔吉布斯自由能变、熵变的计算，化学反应的方向的判断及温度影响了解：反应热的测量5第一节热力学第一定律基本概念，热力学第一定律第二节热化学化学反应的热效应，热化学方程式盖斯定律，热效应计算方法第三节化学反应的方向反应热和温度对反应方向的影响，熵，吉布斯自由能第四章化学反应速度掌握：质量作用定律；反应级数，阿仑尼乌斯经验公式了解：反应速率理论4第一节反应速率定义及表示方法第二节反应速率理论简介碰撞理论，过渡态理论第三节影响化学反应速度的因素浓度、温度和催化剂对化学反应速度的影响第五章化学平衡掌握：可逆化学反应的特性；标准态，标准平衡常数表示方法，平衡移动计算了解：经验平衡常数4第一节化学反应

6、的可逆性和化学平衡第二节平衡常数经验平衡常数标准平衡常数平衡转化率第三节化学平衡的平衡移动浓度、压强和温度对化学平衡的影响，第六章均相和多相平衡掌握：一元和多元弱酸碱的解离平衡，水解平衡、缓冲溶液和沉淀溶解平衡的有关原理和计算，同离子效应和盐效应。了解：近代酸碱理论，活度、活度系数和离子强度的概念6第一节弱酸、弱碱的解离平衡强电解质溶液，一元弱酸、弱碱的解离平衡同离子效应和盐效应 多元弱酸、弱碱的解离平衡第二节溶液的酸碱性和缓冲溶液水的离子积和pH，缓冲溶液，酸碱理论第三节盐的水解盐溶液pH的计算，影响盐水解的因素第四节沉淀-溶解平衡溶度积，沉淀一溶解平衡的移动第七章氧化还原平衡掌握：氧化氧化

7、还原反应的有关概念；能斯特方程及有关计算；电极电势的应用；元素电势图。了解：电解定律；常见化学电源8第一节氧化还原反应基本概念，氧化还原方程式的配平第二节电极电势原电池，标准电极电势，能斯特方程电极电势的应用 第三节电解原电池和电解池，电解定律，分压定律，新型化学电源（自学）第八章原子结构与元素周期律掌握：四个量子数的意义及取值；运用核外电子的排布原则正确书写核外电子排布式；正确理解核外电子排布式和元素周期表的关系以及元素基本性质的周期变化规律。了解：核外电子运动的特殊性，各类分布图8第一节核外电子运动状态原子结构研究历史，波函数和原子轨道，量子数第二节核外电子的排布多电子原子的能级，核外电子

8、的排布原则第三节元素周期表及元素性质核外电子的排布与周期性，元素基本性质的周期性第九章分子结构和化学键理论掌握：离子键和共价键特点；正确判断分子的构型；用分子轨道理论处理简单双原子分子；分子的极性及分子间作用力了解：键长、键角等键参数概念8第一节化学键离子键（离子键的形成，特点）共价键（现代价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论）键参数金属键理论第二节分子间作用力分子的极性，分子间作用力 氢键第十章晶体掌握：四晶格能的计算；离子极化对性质影响了解：七大晶系， 十四种点阵， 晶体缺陷等基本概念2第一节晶体微观点阵结构晶体和非晶体， 七大晶系， 十四种点阵， 晶体缺陷第二节离子晶

9、体 特点， AB型离子晶体晶型第三节分子晶体、原子晶体和金属晶体特点， 金属晶体的密堆积第四节离子极化离子极化力和变形性的影响因素， 离子极化对性质影响第十一章配位平衡掌握：离配位化合物命名；异构现象；晶体场稳定化能的计算和应用；配位平衡的移动的有关计算了解：鳌合物的特点及应用8第一节配位化合物基本概念配位化合物命名，类型，空间结构第二节配位化合物化学键理论价键理论，晶体场理论第二节配位化合物的稳定性配位平衡常数，影响因素，配位平衡的移动第十二章P区元素掌握：p区元素的电子构型；卤素单质及重要化合物的制备和性质；氧族、氮族、碳族、硼族元素单质及重要化合物的制备和性质；一些基本概念（惰性电子对效

10、应，氢桥键，等电子体）了解：氢和稀有气体的有关性质14第一节卤素第二节氧族元素 第三节氮族元素第四节碳族元素 第五节硼族元素第六节氢和稀有气体第十三章S区元素碱金属和碱土金属掌握：s区元素的电子构型；重要化合物（氧化物、氢化物、氢氧化物等）性质及其递变规律；Li，Be的特殊性1第十四章ds区元素掌握：ds区和s区元素性质异同；Cu（I）和Cu（II），Hg（I）和Hg（II）的转换条件，配合物的形成；重要化合物的性质； 2铜、锌副族单质及重要化合物的性质和用途，Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)的相互转化，贵金属的提取；IA族与IB族，IIA族与IIB族之比较第十五章d区元素掌

11、握：d 区元素的电子构型；Ti，V，Cr，Mn，Fe，Ni等重要化合物的性质8Ti，V，Cr，Mn，Fe系元素，铂系元素，过渡金属通性第十六章稀土元素掌握：镧系收缩及重要化合物的性质2注：授课模式指传统讲授、讨论、多媒体教学等学习参考书（编者，出版社，出版时间及版次）：1“无机化学”（第三版），北京师范大学组，高等教育出版社。2无机化学（上、下册），宋天佑，高等教育出版社。3“大学化学”（上、下），傅献彩，高等教育出版社。4General Chemistry（Darrell D. Ebbing，5th Edition,published by Houghton Mifflin Co）。5Gen

12、eral Chemistry（Kenneth W. Whitten，7th Edition，Saunders College Publishing）。无机化学实验 开课院系：化学化工学院课程编号：072312102215、072312102217课程英文名称：Inorganic Chemistry Experiment课程总学时： 102 总学分：3含实验或实践学时： 学分：推荐使用教材：基础化学实验（） 编者：山东大学、山东师范大学等校合编-无机及分析化学实验（无机部分） 出版社：化学工业出版社 出版时间及版次：2003年7月，第1版 课程教学目标与基本要求：经过系统化、规范化的实验，训练学

13、生正确掌握化学实验的基本方法和基本技能，引导学生仔细观察实验现象，正确记录实验数据，培养学生严肃认真、实事求是的科学态度、良好的实验作风以及分析问题、解决问题的独立工作能力，运用所学理论知识对实验现象进行分析，推理和联想。在巩固基础理论知识的同时，提高动手能力和创新意识，尽量拓展学生的知识面，调动学生主动学习的积极性。通过部分综合性实验的设计与操作，锻炼学生对实验关键问题的把握能力，掌握实验设计的一般规律和基本的实验设计思路。本课程要求学生实验前充分预习，认真实验并记录，实验后认真写实验报告。要求教师仔细备课，课前检查学生的预习情况，实验结束后，检查学生的实验结果。考试形式：考查。由预习报告、

14、预习效果、实验态度、操作技能、实验记录、实验报告及期末考查综合评定。各章节授课内容、教学目标、授课模式（指传统讲授、讨论、多媒体教学等）、学时分配：课程内容与学时分配：项目序号实验、实习授课内容学时(周)基础性实验综合性实验研发性实验1仪器的认领与洗涤，有效数字运算方法42溶液的配置和滴定操作43制备氯化钠（粗盐的提纯）44三草酸合铁（）酸钾的制备45平衡常数测定-滴定操作46反应焓变的测定47化学反应速度与活化能48醋酸电离度和电离常数的测定-p H计的使用49氧化还原反应和氧化还原平衡410磺基水杨酸合铁（）配合物的组成及其稳定常数的测定511综合实验：表面处理技术（山大基础化学实验I，1

15、61页）612期末实验考试413卤素，氧，硫414氮族415硅，硼，铝，锡，铅416s区金属417ds区金属 铜，银，锌，镉，汞418d区金属 铬，锰，铁，钴，镍419常见非金属阴离子的分离与鉴定（补充实验）520植物、土壤中某些元素的鉴定621设计实验：从海带中提取碘422设计实验：由废铝箔制备硫酸铝或零排放制备聚铝423设计实验：含铬（VI）废液的处理424设计实验：复合肥中总氮含量的测定4附：实验目的和要求序号实验名称学时实验目的和要求1仪器的认领与洗涤，有效数字运算方法4了解无机化学实验的目的、学习方法，化学实验规则；了解常用仪器的名称、规格；学会刷洗、洗涤剂洗涤玻璃仪器，学会电子天平

16、的使用；掌握有效数字,精密度和准确度的概念2溶液的配制和滴定操作41学习试剂的取用，台秤的使用等基本操作2 学习一般溶液的配制方法,直接水容法,介质溶法,稀释法 3 掌握酸式,碱式滴定管的洗涤,涂油和排气泡法 4 学会酸式,碱式滴定管的使用 5 学会移液管的洗涤和使用 6 学会正确掌握滴定终点 3制备氯化钠(粗盐的提纯)4掌握提纯氯化钠的原理和方法学习溶解，沉淀，常压过滤，蒸发浓缩，结晶和烘干等基本操作了解Ca2+ Mg2+ SO42- 等离子的定性鉴定4三草酸合铁（）酸钾的制备4以自制草酸亚铁为原料制备铁的化合物了解价铁和价铁化合物的性质以及其离子的鉴定方法5平衡常数测定滴定操作4测定的平衡

17、常数，加强对化学平衡，平衡常数的理解并了解平衡移动的原理，练习滴定操作6反应焓变的测定4测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法，学习温度计，秒表的使用和简单的作图方法7化学反应速度和活化能4了解浓度，温度和催化剂对反应速率的影响，测定过二硫酸铵和碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应活化能8醋酸电离度和电离常数的测定pH计的使用4测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点，学习使用pH计9氧化还原反应和氧化还原平衡4学会装配原电池，掌握电极的本性，电对的氧化型或还原型物质的浓度，介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的

18、方向，产物，速率的影响，通过实验了解化学电池电动势10磺基水杨酸合铁（）配合物的组成及其稳定常数的测定5了解光度法测定配合物的测定及其稳定常数的原理和方法，测定PH时磺基水杨酸合铁的组成及其稳定常数，学习分光光度计的使用11表面处理技术6了解氧化反应的基本原理及其实际应用了解非金属电镀前处理化学镀的原理和方法了解电镀的原理及操作方法了解钢铁发蓝，铝阳极氧化的原理及处理方法12期末实验考试413卤素氧硫4学习卤化氢的制备方法并验证其性质掌握卤素单质和离子的氧化性，还原性变化规律掌握卤族含氧酸盐的性质了解卤素离子的鉴定方法掌握过氧化氢，硫化氢及硫的不同价态含氧化物的主要性质掌握实验室制备金属硫化物

19、的生成和溶解条件掌握不同价态硫离子的分离和检出方法14氮族4验证亚硝酸，硝酸及其盐的部分性质，掌握离子鉴定了解白磷的性质，验证磷酸盐的溶解度，掌握磷酸根离子的鉴定掌握价As（） ，Sb（） ，Bi（）氢氧化物的酸碱性，还原性，五价态氧化性，以及硫化物生成与溶解的变化规律15碳 硅 硼 铝 锡 铅41 掌握一氧化碳的制备及其性质2 掌握碳酸盐和硅酸盐的水解性，硼酸和硼砂的重要性质与鉴定，了解利用硼砂珠实验对某些物质进行初步鉴定的操作方法及现象 3 掌握锡（）锡（）铅（）氢氧化物的酸碱性，锡（）的还原性，铅（）的氧化性，锡，铅难溶盐的生成与性质。16s区元素41 熟悉碱金属和碱土金属某些盐类的溶解

20、性 2 学习焰色反应的操作方法。3 利用Na+ K+ NH4 +，Ca2+ ，Ba2+ 等离子的特性，自行设计方案对混合液中各离子进行分离和检出。17ds区金属 铜 银 锌 镉 汞41 学习掌握铜，银，锌，镉 汞的氢氧化物和配合物的生成和性质 2 掌握铜和汞的氧化态变化 18d区金属41 学习和掌握铁，钴及镍的氢氧化物及配合物的生成和性质 2 学习和掌握M的氧化性及其变化规律 3 学习和掌握M的还原性及其变化规律 4 学习掌握Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ 等离子的鉴定方法 5 学习掌握钛 钒 铬 锰各元素氧化态的氧化还原性，难溶铬酸盐的生成和溶解以及铬的鉴定19常见非金属阴离子的分离

21、与鉴定5巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。了解常见阳离子混合液的分离和检出方法及其巩固检出离子的操作20植物，土壤中某些元素的鉴定61 增加学生对探索大自然的兴趣 2 了解从植物，土壤中分离和鉴定化学元素的方法21设计实验：从海带中提取碘41 设计升华提取单质碘的仪器装置，画出装置图 2 找出合适的提取方法22设计实验：由废铝箔制备硫酸铝或零排放制备聚铝4设计制备硫酸铝的实验步骤23设计实验：含铬废液的处理4设计对含铬（）废液处理的方案及含量的测定方法24设计实验：复合肥中总氮含量的测定41 学会肥料样品式样溶液的制备方法 2 掌握蒸馏法的原理和方法授课模式（指传统讲授、讨论、多媒

22、体教学等）采用课堂讲授，讨论，作示范相结合的方式。学习参考书（注明编者，出版社，出版时间及版次）：1 无机化学实验，北京师范大学无机化学教研室等，高等教育出版社，2001年5月，第三版2 无机化学实验，青岛海洋大学等，青岛海洋大学出版社，1993年5月，第一版3 无机化学，武汉大学、吉林大学等，高等教育出版社，1996年4月，第三版4 无机及分析化学，南京大学等，高等教育出版社，2001年1月，第三版分析化学 开课院系：化学化工学院课程编号：072312101221课程英文名称：Analytical chemistry课程总学时：51 总学分：3学时：51学时 学分：3.0适用专业：化学专业、

23、化学工程与工艺专业第一部分 大纲说明一、先修课程：无机化学、普通物理、高等数学二、课程性质：必修课三、课程目的与基本要求： 分析化学是化学专业与化学工程与工艺专业的基础课程之一，通过对课程的学习，要求学生了解分析化学在科研及生产实际中的重要意义；掌握分析化学的基本原理，提高定量处理水溶液中离子平衡关系的能力，准确树立“量”的概念。正确掌握分析化学的基本操作，并初步具有解决某些实际分析化学问题的能力。四、几点说明： (一) 教学方法：主要以课堂讲授及规定实验的操作为主，学生通过听课、作业、实验操作、并可参与部分小课题的工作、开放实验室自行设计实验的工作等扩大知识面及训练动手能力。 (二) 主要参

24、考书：分析化学(第四版) 武汉大学主编，高等教育出版社 (三) 学时分配表：章 节内 容学时绪论2第一章定量分析化学概论4第七章分析化学中的数据处理6第二章酸碱平衡和酸碱滴定法11第三章络合滴定法8第四章氧化还原滴定法6第五章重量分析和沉淀滴定法6第六章吸光光度法6第八章分析化学中常用的分离和富集方法2第二部分 课程内容大纲绪论（2学时）分析化学的定义；分析化学的任务；分析化学的作用；分析化学的分类；分析化学的发展简史；现代分析化学学科发展趋势及特点。第一章 定量分析概论（4学时） 1.1 定量分析的一般步骤（取样、试样的分解和分析试液的制备、分析、数据处理）；定量分析结果的表示；1.2 分析

25、化学中的误差：精密度与准确度；误差与偏差；随机误差与系统误差；1.3 有效数字及其运算规则：有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则1.4 滴定分析法概述：滴定分析的方法；滴定分析对反应类型的要求和滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；滴定分析中有关的量和单位；滴定分析的计算。第七章 分析化学中的数据处理（6学时）7.1 标准偏差（有限次测定和无限次测定条件下标准偏差与平均偏差的定义与它们之间的统计学关系）；7.2 随机误差的正态分布：测量值的频率分布；测量值与随机误差的正态分布；测量值与随机误差的区间概率；7.3少量实验数据的统计处理：总体与样本；t分布；置信度和平均值的置信区间；显著

26、性检验；可疑值取舍（、格鲁布斯法、Q检验法）；7.4 误差的传递：系统误差、随机误差（标准偏差法和极值法）的传递；7.5 提高分析结果准确度的方法：选择合适的方法；减小测量误差；减小随机误差；消除系统误差第二章 酸碱平衡及酸碱滴定法（11学时）2.1 概述：活度、活度系数；酸碱质子理论及酸碱反应平衡常数；2.2 分布分数d的计算：分布系数的定义；一元酸碱的分布系数；多元酸碱的分布系数；分布曲线图；2.3 质子条件及pH的计算：物料平衡、电荷平衡与质子平衡方程式；各种酸碱体系的pH值计算：强酸（碱）溶液、一元和多元弱酸(碱)；酸混合溶液；两性物质溶液；2.4 酸碱缓冲溶液：缓冲溶液的定义与种类；

27、缓冲溶液的pH计算；缓冲容量及有效缓冲范围；缓冲溶液的选择；标准缓冲溶液；2.5 酸碱指示剂：酸碱指示剂的作用原理及变色范围；影响指示剂变色范围的各种因素；混合指示剂2.6 酸碱滴定法基本原理：滴定曲线讨论：强酸(碱)，一元多元酸(碱)，混合酸(碱)滴定曲线；化学计量点pH计算，突跃范围计算；酸碱滴定可行性的判定与指示剂的选择；酸碱滴定中二氧化碳的影响；酸碱滴定的终点误差：强酸(碱)，一元酸(碱)，多元酸(碱)滴定误差；2.7 酸碱滴定法应用示例：混合碱分析；极弱酸碱的分析；氮、磷、硅的测定。第三章 络合滴定法（8学时）3.1 分析化学中的络合物：简单络合物与螯合物；EDTA及其络合物；3.2

28、 络合物的稳定常数：络合物的逐级平衡常数和积累稳定常数；溶液中各级络合物的分布；平均配位数；3.3 副反应系数与条件稳定常数：金属离子和EDTA的副反应系数计算；条件稳定常数；金属离子缓冲溶液； 3.4金属离子指示剂：作用原理及选择原则；常用的指示剂；指示剂的封闭与僵化； 3.5 络合滴定基本原理：滴定曲线讨论；化学计量点pM计算；影响滴定突跃大小的因素；终点误差；准确滴定与分步滴定判别式；3.6 络合滴定中的酸度控制: 单一离子滴定的适宜酸度范围（最高与最低酸度）；分别滴定的酸度控制；3.7 提高络合滴定选择性的途径：选择滴定的可能性；酸度控制；掩蔽与解蔽3.8络合滴定方式及其应用：各种滴定

29、方式及示例；EDTA标准溶液的配制与标定。第四章 氧化还原滴定（6学时）4.1 氧化还原平衡：标准电位与克式量电位；能斯特方程；氧化还原反应的平衡常数；条件电位；氧化还原反应的方向、次序和程度；氧化还原反应的速度及其影响因素；催化反应和诱导反应；4.2氧化还原滴定法的基本原理：可逆对称氧化还原滴定曲线；不可逆体系的滴定曲线（对称电位与不对称电位，计量点在突跃中的位置）；等当点电位的计算；氧化还原滴定指示剂；氧化还原滴定结果的计算:用物质的量的关系处理比较复杂的氧化还原测定的计算问题,包括多组分体系和有机物的测定计算；终点误差4.3 氧化还原的预处理4.4氧化还原滴定法的应用：高锰酸钾法、重铬酸

30、钾法、碘量法的原理和应用；溴酸钾法和铈量法的简介第五章 重量分析法与沉淀滴定法（6学时）5.1 重量分析法概述：重量分析的分类、特点；重量分析对沉淀形式和称量形式的要求；重量分析的计算5.2 沉淀的溶解度及其影响因素：溶解度、活度积、溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素：同离子效应,盐效应，酸效应，络合效应等；5.3 沉淀的类型和沉淀形成的过程：沉淀的类型（晶型、无定型、凝乳状沉淀）及其形成过程；沉淀的形成过程；5.4 影响沉淀纯度的因素：共沉淀，后沉淀，混晶，吸附和包容；减小沉淀沾污的方法5.5 沉淀条件的选择：晶型、无定型沉淀条件；均匀沉淀法5.6 有机沉淀剂：特点及意义5.7 重量分

31、析中的换算因数5.8 沉淀滴定法：莫尔法，佛尔哈德法和法扬司法；银量法的应用第六章 光度分析（6学时）6.1 光吸收的基本定律：光的基本性质；吸收光谱的产生；朗伯-比耳定律及其偏离的原因；吸光度的加和性；比色法和吸光光度法及其仪器：目视比色法，光电比色法分光光度法；6.2 光度分析法的设计：对显色反应的要求；显色条件的选择；测量波长和吸光度范围的选择；参比溶液的选择；6.3光度分析法的误差：吸光度测量的误差；仪器测量误差，测量条件的选择6.4 其它吸光光度法和光度分析法的应用：示差光度法；双波长分光光度法；多组分分析；弱酸弱碱条件常数的测定；络合物的组成测定；稳定常数的测定；光度滴定法；第八章

32、 分析化学中常用的分离方法（2学时）8.1 概述：分析化学中的分离及其意义；分离度与回收率；分离方法的分类；8.2 沉淀分离法：沉淀分离的特点和应用；常量组分的沉淀分离；微量组分的共沉淀分离与富集；8.3 液-液萃取分离法：萃取分离法的基本原理：萃取过程的本质、分配定律与分配比；影响萃取率的主要因素；重要萃取体系。 分析化学实验 撰写人单位：化学化工学院课程名称： 分析化学实验课程编号：072312102219 英文名称：Analytical Chemistry Experiments教材名称：分析化学实验 编者：武汉大学出版社：高等教育出版社 出版时间及版次：2001年5月第四版课程总学时：

33、68 总学分：2含实验或上机或听力学时：学分：周学时： 6 学期安排：20062007学年第一学期第一部分 大纲说明一、教学对象：高等院校化学系本科二年级的学生，要求具备大学普通化学的基本知识，了解一些常用试剂的性质和使用常识，具备一般无机化学实验的技能技巧的基础上开设的一门实验课，二、课程性质：必修课三、课程教学目标与基本要求：分析化学实验是综合性大学化学系各专业本科生的基础课之一，它密切配合分析化学课堂教学，使学生加深对分析化学中的有关理论的理解，通过分析化学实验技能的严格训练使学生正确掌握定量分析实验的基本操作技能，并能灵活运用所学的理论知识指导实验设计与操作；建立“量”的概念、“相对误

34、差”的概念和“有效数字”的概念，培养严谨、实事求是的科学态度和科学素养，激发实验兴趣和探索精神，提高学生的总体实验能力和解决问题的能力，为学习后继课程及将来从事实际工作打下良好的基础。要求学习并掌握分析化学实验的基本知识、基本操作技术和典型的分析测定方法；通过实验加深对分析方法的原理及其有关理论的理解，并能灵活运用所学理论知识指导实验操作；增强对“量”的概念的认识，初步具有解决分析化学实际问题的能力。四、基本要求：1. 实验要求：1) 本课程以实验为主，单独设课。按照从易到难、循序渐进的原则安排实验教学进度，从基本操作练习入手，逐渐提高要求和加大训练力度。2) 本课程主要设置四种类型的实验：基

35、本操作训练、验证性质、综合实验、研究型设计实验；整个实验过程包括预习、课前讨论、实验操作、实验报告等4个环节。学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验。3) 实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善于独立分析，力争自己解决；老师亦可提供指导，但不得包办代替。4) 实验过程中，老师应在实验室进行巡视，及时纠正学生的错误操作，检查学生的实验记录和报告。学生若实验失败，应找出原因，经老师同意后才可重做实验。5) 实验结束，学生应认真分析实验现象，整理实验结果，分析产生误差产生的原因，能对实验提出自己的改建意见或建议。老师

36、检查实验结果在记录本上填字后，学生方可离开实验室。6) 主要的实验技能：（1） 称量技术（直接称量法、递减称量法、指定质量称量法）。（2） 玻璃量器（精密量器和非精密量器）及常用器皿的洗涤方法。（3） 玻璃量器的校准。（4）常量分析中各类标准溶液的配制与标定。（5） 多种样品的溶解及预处理。（6） 滴定终点的控制。2. 实验素质通过本课的学习，要求学生具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致观察实验现象的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学研究精神。3. 对实验数据和实验结果的要求在实验中所有测量数据都要随时记在专用的记录本上，不得记在其它地方，不得随意涂改。常量

37、分析中的典型实验，平行实验数据之间的相对误差一般就在0.3以内；实验结果的相对误差应不超过±0.3。4. 注重能力的培养要培养学生具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果做出结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 在整个实验过程中，要利用一切环节注意能力的培养

38、。开设“设计实验”课是最有效的教学环节，在条件许可的情况下尽力多开设计实验。设计实验的题目应提前两周公布，学生选定题目后，在两周时间内进行准备。查阅有关资料，拟定实验方案（提倡讨论），然后在实验过程中对所拟方案进行实验、改进和完善。最后写出实验报告，并在实验室进行讨论、交流，由教师进行总结，使学生的思路和认识得到升华。设计实验是锻炼和考查学生综合能力的重要环节，这一环形成了本课程的一大特色。五、考试形式：实验设计与预习、操作和实验报告按3：5：2 综合评定第二部分 课程内容大纲课程内容与学时分配：实 验授课内容授课模式学 时实验一分析天平称量练习讲述、示范、实践4实验二滴定分析基本操作练习讲述

39、、示范、实践6实验三硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）讲述、示范、实践6实验四混合碱的测定（方案设计实验）-讨论讨论、讲述4混合碱的测定（方案设计实验）-测定实践6实验五EDTA的标定讲述、示范、实践6实验六自来水硬度的测定讲述、示范、实践6实验七过氧化氢含量的测定讲述、示范、实践6实验八氯化物中氯含量的测定-莫尔法讲述、示范、实践6实验九邻二氮菲吸光光度法测定铁讲述、示范、实践6实验十海水中可溶性磷含量的测定（方案设计实验）-讨论讨论、讲述4海水中可溶性磷含量的测定（方案设计实验）-测定实践6学习参考书（编者，出版社，出版时间及版次）：1) 无机及分析化学实验，山东大学、山东师范大学等编 化

40、学工业出版社 2003年8月第一版。2) 化学分析基本操作规范，化学分析基本操作规范编写组编 有机化学 开课院系：化学化工学院课程编号：072312101223、072312101225课程英文名称：Organic Chemistry课程总学时：102 总学分：6适用专业：药学、应用化学、海洋化学及其它相关化学专业推荐使用教材I：有机化学 编 者：胡宏纹出版社：高等教育出版社 出版时间及版次：1990年，第二版推荐使用教材II：基础有机化学 编 者：邢其毅、徐瑞秋等出版社：高等教育出版社 出版时间及版次：1993年，第二版主要学习参考书I：有机化学基础 编 者：徐积功出版社：高等教育出版社 出

41、版时间及版次：1986年，第二版主要学习参考书II：有机化学 编 者：王积涛出版社：南开大学出版社 出版时间及版次：1993年主要学习参考书III：有机化学 编 者：R.T.莫里森出版社：科学出版社 出版时间及版次：1992年主要学习参考书IV：有机化学习题精解上、下册 编 者：冯骏材等出版社：科学出版社 出版时间及版次：1993年课程简介:本课程主要介绍各类有机化合物的命名、结构特征、物理性质、化学性质、用途、来源和制备方法；各类官能团的特性，取代反应、加成反应、消除反应、重排反应、协同反应、氧化还原反应等各种类型有机反应的反应原理、反应条件及其影响因素、应用范围；有机结构理论，重要的反应机

42、理，尤其是各类化合物的结构与反应性关系；有机分子的立体化学概念，天然产物，有机合成；有机化合物的分离鉴定，有机化合物的结构测定等。课程教学目标与基本要求：（一）教学目标1.实施化学通才教育，培养学生的基本素质和创新精神。2.系统地、较好地掌握化学及牙关专业学生所必需具备的有机化学的基本概念、基本理论、基本知识、基本方法，使同学在如何研究有机化学方面受到良好的科学思维的基本训练。3. 基础课也应常教常新、紧跟发展。在讲授基本知识时要尽量选用新材料、新内容，透过这些材料介绍学科的发展情况，使学生对本学科某些领域的发展趋势及应用前景有所了解。4.在教学过程中，要对学生早期渗入善于发现科学难点而又勇于

43、攻克科学难点的意识，也要早期渗入应用意识，让学生掌握一些解决与有机化学相关的实际问题的初步知识。（二）教学的具体要求通过基础有机化学的学习，使学生掌握各类有机化合物的基本性质、制备方法及分析鉴定的手段，为解决各类有机化学问题打下基础。教学的具体要求如下：1. 掌握母体烃类化合物、各类官能团化合物、一般杂环化合物的命名、结构特征、物理性质，它们的主要反应性能和应用，它们的实验室制备方法和工业制备方法及这两类方法的异同点，学会用反合成分析原理进行简单的合成设计。2. 学会分离提纯有机混合物的一般方法，掌握常见有机物及官能团的定性鉴定方法。3. 掌握静态有机立体化学的各种基本概念和基础知识，初步具有

44、构型和构象分析的能力，掌握动态立体化学的基本概念和在反应中的应用。4. 初步掌握NMR、IR、MS的基础知识，了解各类有机化合物的波谱特征，初步学会解析图谱。5. 学会分析分子结构的整体性，官能团对分子物理性质和化学性质的影响，官能团之间的相互影响。熟悉和理解主要有机反应如取代、加成、消除、重排、缩合、协同反应等的反应机制并能在解释实际问题时加以应用。考试形式：以笔试为主，平时成绩（课堂成绩、作业成绩等）为辅，并适当给预奖励成绩，以鼓励学生参与教学的积极性。授课模式：多媒体教学（Powerpoint等）为主，课堂提问、讨论为辅 有机化学各章学时分配（共108学时）章 节授课内容授课模式学 时第

45、一章绪论多媒体讲授、讨论4.51.1有机化学的产生和发展1.1.1有机化合物和有机化学含义1.1.2有机化学的产生和发展1.1.3有机化学的成就1.2学习有机化学的几个预备知识1.2.1有机化合物的结构概念与结构理论1.2.1.1有机化合物的结构12.1.2价键理论及概念1.2.1.3杂化理论1.2.1.4原子轨道与分子轨道1.3有机化合物的分类及异构现象1.4有机反应类型1.5溶剂的分类1.6酸碱的概念1.7有机化学反应中的电子效应1.8有机反应中的活性中间体(1040碳原子)第二章烷烃 环烷烃 构象 多媒体讲授、讨论5.52.1直链烷烃2.1.1链烷烃的结构及其同分异构现象2.1.1.1通

46、式、同系列与同系物2.1.1.2构造异构碳架异构2.1.1.3乙烷和丁烷的构象异构(锯架式和Newman投影式)2.1.2链烷烃的命名(CCS和IUPAC、普通（习惯）命名)CCS命名2.1.3烷烃物理性质(重点：熔点、沸点与分子结构的关系)2.1.4烷烃的化学性质2.1.4.1取代反应2.1.4.1.1卤代反应及机理2.1.4.1.2卤素与烷烃反应的相对活性2.1.4.1.3其它2.1.4.2氧化与燃烧2.1.4.3热裂解与催化裂解2.2环烷烃2.2.1环烷烃的分类2.2.2环烷烃的异构和命名2.2.2.1顺反异构2.2.2.2螺环和桥环化合物的命名2.2.3环烷烃的物理性质2.2.4环烷烃

47、的化学性质(张力环)2.2.4.1催化加氢2.2.4.2加卤素2.2.4.3加酸2.2.4.4氧化反应2.2.4.5取代反应2.2.5Baeyer张力学说2.2.6环烷烃的构象2.2.6.1环已烷的构象2.2.6.2取代环已烷的构象2.2.6.3十氢化萘的构象2.2.6.4环状化合物的合成2.2.6.5影响环状化合物稳定的因素第三章立体化学多媒体讲授、讨论53.1旋光性和分子结构的对称性因素3.1.1 平面偏振光和物质的旋光性3.1.2 旋光度和比旋光度3.1.3 化合物的旋光性与分子结构的关系3.2手性分子的分类及类型分析3.2.1含有一个手性碳原子的化合物3.2.1.1透视式与Fischer投影式3.2.1.2对映异构体命名及构型表示法3.2.1.2.1D,L标记法3.2.1.2.2R，S标记法3.2.2含有二个或多个手性碳原子的化合物3.2.2.1含两个不相同手性碳化合物3.2.2.2含两个相同手性碳化合物3.2.3 含手性碳原子的单环化合物3.2.4不含手性碳原子的手性分子3.3化学拆分(简介)3.4外消旋化和差向异构3.5有机反应中的立体化学问题3.5.1光学纯度和对映体