高三第一轮复习硝酸课件

1、玻尔的爱国事迹玻尔（18851962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献，玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事 。浓盐酸 3 ：浓硝酸 1水水5、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。4、 硝酸能以任意比溶解于水；3、 密度比水大；硝酸（HNO3）1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体一，硝酸的物理性质 2、 低沸点（83）,易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状；1、不稳定性（见光或受热分解）4HNO3 =2H2O + 4NO2+ O2热光硝酸的浓度越大，越容易分解浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一样保存的试剂有哪些?二，硝酸的化学性质2、酸性(H

2、NO3=H+ +NO3-具有酸的通性)(1)使指示剂变色 (2)与碱发生中和反应 (3)与碱性氧化物反应 (4)与某些盐反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2OCu+4H+2NO3-(浓) = Cu2+2NO2 +2H2O3、硝酸的强氧化性（1）试写出铜与浓稀硝酸反应的化学方程式及离子方程式3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-(稀) =3Cu2+2NO+4H2O练习1：2，试写出少量铁粉与浓、稀HNO3，过量铁粉与浓、稀HNO3反应的化学方程式。3Fe （过）+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2

3、NO+4H2O 1.在浓硝酸中放入Cu片（1）开始的化学方程式 。反应将要结束时的反应方程式为 。（2）若Cu有剩余，反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体为 ， 产生的原因是 。Fe（少） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+2H2O Fe（过）+ 4HNO3(浓) = Fe(NO3)2 + 2NO2+2H2O Fe（少） + 6HNO3(浓) =Fe(NO3)3 + 3NO2+4H2O （2）、浓硝酸与非金属单质的反应 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3仅表现强氧

4、化性，不表现酸性4HNO3（浓）（浓） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3（浓）（浓） + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O （3）、与一些化合物的反应3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+10HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O试写出稀硝酸与FeO、H2S(4)、与有机物的反应、硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯+HNO3浓硫酸-NO2 +H2O、酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CH3CH2OH+HNO3浓硫酸CH3CH2ONO2+H2O

5、、与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。主要原料：主要原料：氨气、空气、水氨气、空气、水主要原理：主要原理：4， 硝酸的制备（1）工业生产： 4NH 4NH3 3 + 5O + 5O2 2 4NO + 6H 4NO + 6H2 2O O 2NO +O 2NO +O2 2 =2NO =2NO2 2 3NO 3NO2 2 +H+H2 2O =2HNOO =2HNO3 3 +NO +NO Pt 800 尾气处理:NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O思考：微热而不强热的原因？（2）实验室制法: NaNO3 + H2SO4 (浓) = NaHSO4 + HNO3微热1, (2009 年全国理综) 物质的量之比为25的锌与硝酸的稀溶液反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A14 B15 C23 D25A【链接高考】A2，足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被