铝的重要化合物使用演示课件

1、 铝的重要化合物化学必修1第三章第二节情景导学有人说：如果时间能倒流，他最想做的事是带上很多铝回到拿破仑时代换回很多金子。拿破仑用铝碗，士兵用银碗。情景导学铝土矿当今社会：铝到处可见2Al2O3 4Al+3O2 通电冰晶石古今对照说明了金属铝的什么特点？氧化铝轴承复合木地板外表涂层氧化铝陶瓷坩埚红宝石 蓝宝石根据图片信息，你能推测出氧化铝的物理性质吗？问题探究纯洁氧化铝是白色无定形粉末，俗称矾土，熔点2050、沸点2980，不溶于水，有型和型两种变体，工业上可从铝土矿中提取。请运用交叉分类法，思考氧化铝类别归属。问题探究按表格提示进行实验铝片与盐酸打磨过的未打磨的刚开始时过了一会实验探究铝片与

2、NaOH打磨过的未打磨的刚开始时过了一会有气泡无气泡有气泡有气泡有气泡无气泡有气泡有气泡 认知两性氧化物既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物氧化铝总结感悟请预测氢氧化铝是否具有酸、碱性？如何验证？ 已知碱性氧化物碱对应水化物酸性氧化物酸对应水化物问题探究实验操作 现象 解释试管1试管2【信息提示】实验室里没有现成的氢氧化铝，根据提供的药品，设计方案制备氢氧化铝。【现有药品】氯化铝溶液，氢氧化钠溶液，稀氨水，稀盐酸，二氧化碳先出现白色沉淀后逐渐溶解，直至消失。出现白色沉淀AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl(

3、OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O实验探究实验操作现象 解释 试管1所得溶液吹入CO2试管1所得溶液稀盐酸试管2所得沉淀稀盐酸沉淀溶解NaAlO2+CO2 +2H2O Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl3H2O+AlCl3Al(OH)3+3HCl3H2O+AlCl3先出现白色沉淀后逐渐溶解，直至消失。出现白色沉淀实验探究1、实验室用偏铝酸盐制备氢氧化铝的最正确途径是什么？2、实验室用铝盐制备氢氧化铝的最正确途径是什么？3、从实验中表达了氢氧化铝的哪些性质？问题探究4、氢氧化铝能做净水剂和阻燃剂，其原理是什么？实验室最

4、正确制法：既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水总结感悟1、两性氢氧化物氢氧化铝的性质物理性质：白色难溶于水的固体物质化学性质：2、受热能分解铝盐溶液中滴加稀氨水或偏铝酸盐溶液中通入二氧化碳气体H+H2O或CO2Al3+Al(OH)33OH-或NH3 H2OAlO2-OH- 3H+4OH-4H+铝“三角 铝的化合物之间转化关系 双水解按以上关系写出离子方程式2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+

5、+ 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3讨论以上反响量与产物关系AlO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3AlO2- - 4H+ -Al3+ 1.往AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O有关铝化合物的图像问题n(NaOH)nAl(OH)3 123412.往NaOH溶液中参加AlCl3溶液至过量Al3

6、+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)3.往NaAlO2溶液中参加稀盐酸至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)4.往稀盐酸溶液中参加 NaAlO2至过量n(NaAlO-2)12344nAl(OH)3 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3n(HCl)11234nAl(OH)3 55.往NaAlO2和NaOH混合溶液中参加HC

7、l溶液至过量OH-+H+ = H2OAlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6.往AlCl3溶液中滴参加氨水至过量 12341nAl(OH)3 n( NH3.H2O )Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+7.往AlCl3溶液中参加NaAlO2溶液12344nAl(OH)3 n(NaAlO2)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)38.往NaAlO2溶液中参加AlCl3溶液9.往Na

8、AlO2溶液中通入CO2 (或过量)122或1nAl(OH)3 n(CO2)2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3-10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+ = H2O511.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n(NaOH)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-

9、 + 2H2OOH-+H+ = H2OMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 12342n沉淀 165712.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中参加盐酸至过量n(HCl)AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OOH-+H+ = H2O12342n沉淀 1657Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2OAlO2- Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3 O2 OH- H+ OH- H+ H+ OH- OH- H+小结:铝及其重要化合物的相互转化 加热铝的存在： 铝元素占地壳总量的7.73%

10、，是地壳中含量最多的金属。 于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。小结:从铝土矿中提取铝 铝元素在地壳中的主要存在于 中，其主要成分 ，还含有少量的 。 Al2O3铝土矿Fe2O3、SiO2Al2O3Fe2O3SiO2过量盐酸过滤SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液过量NaOH溶液过滤Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液过量CO2过滤滤液除去Al(OH)3Al2O3方法1Al通电酸溶法酸碱弱酸Al2O3Fe2O3SiO2过量NaOH溶液过滤Fe2O3除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液过量盐酸过滤AlCl3NaClHCl溶液过量氨水过滤滤液除去A

11、l(OH)3方法2H2SiO3除去Al2O3Al通电碱溶法碱酸(弱)碱应用所学知识构建铝的化合物最终到铝的转化关系图。自主整理Al(OH)3AlAl2O3Al Cl3NaAlO2NaAlO2Al Cl3Al2O3科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+3OH=Al(OH)3科学探究2：向NaOH溶液里滴加AlCl3 溶液至过量AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH

12、)3+3NaClAl3+ 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3Al3+4OH= AlO2+2H2O现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解思考与交流3：不加任何试剂怎样鉴别标签丧失的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？科学探究3：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlO2 +H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。思考与交流4：不加任何试剂怎样鉴别标签丧失的碳酸钠溶液和盐酸？Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+3OH=Al(OH)3Al3+ 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3Al3+4OH= AlO2+2H2OAlO2 +H+ +H2O = Al(OH)3Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl3+AlO2Al(OH)33H+H+3OHOH4OH4H+结论： AlO2存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。1以下化学反响中，能得到单质铝的是 ( )AAl2O3与盐酸反响 B Al2O3与NaOH反响 C高温下灼烧Al(OH)3 D电解熔融Al2O3D当堂稳固等量的Al