第二节_水的电离和溶液的酸碱性

1、6 6 课时课时第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性思考思考1 1：水溶液中：水溶液中H H+ +和和OHOH能否大量共存？能否大量共存？ 酸溶液中是否存在酸溶液中是否存在OHOH ？ 水溶液中水溶液中H H+ +和和OHOH能否共存？能否共存？2 H2O H3O+ + OHH2O H+ OH一、水的电离一、水的电离水合氢离子水合氢离子1 1、极其微弱的电离，水属于弱电解质、极其微弱的电离，水属于弱电解质思考思考2 2 ：水能否导电：水能否导电? ?水能导电水能导电Kw = c c (H+) c c(OH-) 2 2、水的离子积常数、水的离子积常数 -水的离子积水的离子积

2、25：Kw = 110-14c c(H+)=c c(OH-)= 110-7mol/L3 3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素学评学评P83-84 P83-84 学生活动学生活动2 2（1 1）T T，平衡平衡，促进水的电离，促进水的电离 c c( H+)=c c( OH-)，KW100：c c(H+)=c c(OH-)= 110-6mol/LKW = 110-12（2 2）加酸或者加碱加酸或者加碱抑制水的电离，抑制水的电离，但但KW不变不变 KW的的适用范围：适用范围： 纯水，酸、碱、盐的稀溶液纯水，酸、碱、盐的稀溶液K KW W = c(H= c(H+ +) )溶液溶液c(OH

3、c(OH- -) )溶液溶液=1=11010-14-1425：c(Hc(H+ +) )溶液溶液与与c(OHc(OH- -) )溶液溶液相互制约相互制约 中性中性练习：将练习：将0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是说法正确的是溶液中溶液中c(Hc(H+ +) ) 与与c(OHc(OH- -) )都减小都减小溶液中溶液中c(Hc(H+ +) ) 增大增大醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动A.A. 溶液的溶液的pHpH增大增大D DK KW W = c(H= c(H+ +) )溶液溶液c(OHc(OH- -) )溶液溶液=1=11010-14

4、-1425c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )水水c(OHc(OH- -) )水水0.01mol/0.01mol/L L 盐酸盐酸0.01mol/0.01mol/L L NaOHNaOH溶溶液液0.01mol/0.01mol/L L NaClNaCl溶溶液液1 11010-2-2 mol/Lmol/L1 11010-12-12 mol/Lmol/L1 11010-12-12 mol/Lmol/L1 11010-12-12 mol/Lmol/L1 11010-2-2 mol/Lmol/L1 11010-12-12 mol/Lmol/L1 11010-12-

5、12 mol/Lmol/L1 11010-12-12 mol/Lmol/L1 11010-7-7 mol/Lmol/L1 11010-7-7 mol/Lmol/L1 11010-7-7 mol/Lmol/L1 11010-7-7 mol/Lmol/LK KW W = c(H= c(H+ +) )溶液溶液c(OHc(OH- -) )溶液溶液=1=11010-14-144 4、利用、利用K KW W计算溶液中计算溶液中c(Hc(H+ +) )水水或或c(OHc(OH- -) )水水 分析溶液中分析溶液中H H+ +和和OHOH- -的来源的来源 注意注意水电离的水电离的c(Hc(H+ +) )水水

6、 = c(OH= c(OH- -) )水水酸溶液酸溶液：c(OHc(OH- -) )溶液溶液c(OHc(OH- -) )水水 = c(H= c(H+ +) )水水碱溶液碱溶液：c(Hc(H+ +) )溶液溶液 = c(H= c(H+ +) )水水 = c(OH= c(OH- -) )水水（1 1）某温度下纯水中的）某温度下纯水中的c(Hc(H+ +) = 2) = 210105 5mol/L,mol/L,则此时则此时c(OHc(OH) =) = mol/Lmol/L，液体呈，液体呈_性性2 210105 5练习：练习：（2 2）2525时，时，c(Hc(H+ +) )水水1 11010-11-

7、11mol/Lmol/L的的溶液中的溶质种类是溶液中的溶质种类是_酸或碱酸或碱若是酸溶液，则该酸电离出的若是酸溶液，则该酸电离出的c(Hc(H+ +) )是是_若是碱溶液，则该碱电离出的若是碱溶液，则该碱电离出的c(OHc(OH) )是是_1 11010-3-3mol/Lmol/L1 11010-3-3mol/Lmol/L中中4 4、 常温时，酸、碱溶液中常温时，酸、碱溶液中c(Hc(H+ +) )水水c(OHc(OH) )水水1 110107 7mol/Lmol/L25纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加加NaOHNaOH平衡移动方向平衡移动方向 c(H c(H+ + ) )c(OHc(OH- -

8、 ) )c(Hc(H+ + ) )和和c(OHc(OH- -) )大小大小溶液酸碱性溶液酸碱性10107 7 mol/L mol/L10107 7 mol/L mol/Lc(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)c(Hc(H+ +)c(OH)111010-4-41 11010-4-4mol/Lmol/L 1 11010-10-10mol/Lmol/L111010-4-41 11010-10-10mol/Lmol/L1 11010-4-4mol/Lmol/L1 11010-11-11mol/Lmol/L 3 3= =或或 或或1)c(OHc

9、(OH- -)酸性酸性c(Hc(H+ +)c(OHc(OH- -) )碱性碱性c(Hc(H+ +) ) c c(Na(Na+ +) )BDBD思考与交流思考与交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的酸或碱的稀溶液约为稀溶液约为1000 g，其中，其中，H2O的物质的量近的物质的量近似为似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol ？

10、因酸电离出来的因酸电离出来的H H或碱电离出来的或碱电离出来的OHOH对水的电对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的小于纯水状态时的1 11010-7-7mol mol 。拓展：常温下，某溶液中由水电离出的拓展：常温下，某溶液中由水电离出的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 解：解： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-1

11、2 mol/L 则则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性 若若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性

12、最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等25NaClNaClNaHSONaHSO4 4NaHCONaHCO3 3AlClAlCl3 3NaNa平衡移平衡移动方向动方向 c(H c(H+ + ) )c(OHc(OH- - ) )c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )大小大小溶液酸溶液酸碱性碱性-c(Hc(H+ +) )

13、c(OHc(OH- -) )中性中性-不移动不移动c(Hc(H+ +)c(OHc(OH- -)酸性酸性c(Hc(H+ +)c(OHc(OH- -)酸性酸性c(Hc(H+ +)c(OHc(OH- -) )碱性碱性在在2525时，时，1L 0.021L 0.02mol/Lmol/L的的HClHCl溶液和溶液和1L 1L 0.180.18mol/Lmol/L的的HClHCl溶液混合后的溶液混合后的pHpH？1 1在在2525时，时，1L0.021L0.02mol/Lmol/L的的HClHCl溶液和溶液和4L 4L 0.060.06mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液混合后的溶液混合

14、后的pHpH？1 1在在2525时，时，1L pH=51L pH=5的的HClHCl溶液和溶液和1L pH=31L pH=3的的H H2 2SOSO4 4溶液混合后溶液混合后pHpH？4-lg5.054-lg5.05在在2525时，时，1L pH=11L pH=1的的HClHCl溶液和溶液和1L pH=41L pH=4的的H H2 2SOSO4 4溶液混合后溶液混合后pHpH？1.3在在2525时，时，2L 0.12L 0.1mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和5L 5L 0.060.06mol/Lmol/L的的HClHCl溶液混合后的溶液混合后的pHpH？在在252

15、5时，时，2L 0.12L 0.1mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和5L 5L 0.060.06mol/Lmol/L的的HClHCl溶液混合后的溶液混合后的pHpH？在在2525时，时，1L pH=101L pH=10的的NaOHNaOH溶液和溶液和1L pH=81L pH=8的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合后溶液混合后pHpH？在在2525时，时，5L 0.06mol/L5L 0.06mol/L的的NaOHNaOH溶液和溶液和2L 2L 0.1mol/L0.1mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合后溶液混合后pHpH？1313方法方法1 1

16、：直接相加：直接相加 pH=10+8=18pH=10+8=18方法方法2 2： c(Hc(H+ +) )混混pH pH K Kw w方法方法3 3： c(OHc(OH) )混混 c(Hc(H+ +) )混混 pHpHK Kw wc(Hc(H+ +) =5.05) =5.051010-9-9mol/Lmol/Lc(OHc(OH- -) =5.05) =5.051010-5-5mol/Lmol/L常温下，用常温下，用VmL0.1mol/LHVmL0.1mol/LH2 2SOSO4 4溶液与溶液与VmLNaOHVmLNaOH溶液恰好完全反应，求此时溶液的溶液恰好完全反应，求此时溶液的pHpH7 7（

17、3 3）强酸强碱溶液的稀释计算）强酸强碱溶液的稀释计算在在2525时，时，2mL 0.12mL 0.1mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液稀溶液稀释释100100倍后的倍后的pHpH？2.72.7在在2525时，时，2mL 0.12mL 0.1mol/Lmol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液稀释稀释400400倍后的倍后的pHpH？10.710.7在在2525时，时，1mLpH1mLpH3 3的盐酸溶液稀释到原来的盐酸溶液稀释到原来的的100100倍后，求溶液的倍后，求溶液的pHpH值？值？5在在2525时，时，1mLpH1mLpH1212的强碱溶液稀释到原的强碱溶液稀释到原来的来的100100