复习课：废液成分探究+课件

1、探究活动一探究活动一反应后废液中溶质是什么？反应后废液中溶质是什么？怎样证明反应后废液中含有氢氧化钠？怎样证明反应后废液中含有氢氧化钠？向充满向充满CO2的塑料瓶中加入过量氢氧化钠的塑料瓶中加入过量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡。溶液，拧紧瓶盖，振荡。方案方案依据依据Na2CO3和和NaOH从所给药品中选取合适试剂设计实验方案：从所给药品中选取合适试剂设计实验方案：酚酞、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液酚酞、盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质氢氧化钠氢氧化钠（碱）（碱） 非金属非金属氧化物氧化物 指示剂指示剂 酸酸盐盐氢氧化钠和碳酸钠的性质比较氢氧化钠和碳酸钠的性质

2、比较 性质比较性质比较氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠相似性相似性不不同同点点转转 化化无明显无明显现象现象有气泡产生有气泡产生不反应不反应产生白色沉淀产生白色沉淀水溶液呈碱性；水溶液呈碱性；能与盐酸反应。能与盐酸反应。与盐酸反应现象与盐酸反应现象能否与含能否与含Ba2+、Ca2+的溶液反应的溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3探究探究CO2和过量氢氧化钠反应后和过量氢氧化钠反应后废液中是否有氢氧化钠废液中是否有氢氧化钠实验步骤实验步骤预期现象预期现象结论及有关化学方程式结论及有关化学方程式1.取样，加入取样，加入过量过量CaCl2溶

3、液溶液产生产生白色沉淀白色沉淀2.静置，向上层清静置，向上层清液中加入酚酞。液中加入酚酞。酚酞变红酚酞变红废液中含氢氧化钠废液中含氢氧化钠Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3探究活动二探究活动二制制CO2废液过滤后所得滤液中含哪些溶质？废液过滤后所得滤液中含哪些溶质？方案方案试剂或方法试剂或方法预期现象预期现象有关化学方程式（没有的可不写）有关化学方程式（没有的可不写）12 一定有一定有 CaCl2，可能有可能有HCl。设计实验方案探究废液中是否有溶质氯化氢设计实验方案探究废液中是否有溶质氯化氢依据依据辨析辨析（已知：氯化钙溶液呈中性。要求：（已知：氯化钙溶液呈中性。要求：不同方案

4、尽量使用不同种类的物质不同方案尽量使用不同种类的物质）过过滤滤盐酸盐酸（酸）（酸）指示剂指示剂金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐碱碱盐酸的化学性质盐酸的化学性质方案分析方案分析实验方案实验方案测溶液测溶液pH滴加滴加AgNO3溶液溶液实验操作实验操作实验现象实验现象试纸变色，对照比色卡试纸变色，对照比色卡，pH7产生白色沉淀产生白色沉淀实验结论实验结论溶液中有溶液中有HCl溶液中有溶液中有HCl实验探究实验探究药品用量：药品用量：液体取用液体取用2mL左右（试管中一个约指节高度）左右（试管中一个约指节高度）固体粉末用固体粉末用药匙尾端药匙尾端取少许即可取少许即可向试管中加药品先后顺序：向试管中加

5、药品先后顺序：先固体，后液体；先固体，后液体；先废液，后其它液体试剂。先废液，后其它液体试剂。拓展应用拓展应用废液未经处理直接倒入下水道，可能造成什废液未经处理直接倒入下水道，可能造成什么危害？么危害？探究活动三探究活动三将活动一将活动一剩余剩余的废液和活动二的废液和活动二剩余剩余的废的废液混合，观察现象。混合液（或滤液）液混合，观察现象。混合液（或滤液）中含哪些离子？中含哪些离子？废液废液1：NaOHNa2CO3废液废液2：CaCl2HCl有有无无混合液中存在的离子混合液中存在的离子混合时混合时现象现象一定有的一定有的离子离子一定没有的一定没有的离子离子可能有的可能有的离子离子没有沉淀没有沉

6、淀废液1废液2Na+Cl-Ca2+OH-或或H+CO32-Na+OH-CO32-Ca2+H+Cl-滤液中存在的离子滤液中存在的离子混合时混合时现象现象一定有的一定有的离子离子一定没有的一定没有的离子离子可能有的可能有的离子离子有 白 色 沉有 白 色 沉淀淀废液1废液2OH-，CO32-或或 Ca2+Na+Cl-H+Na+OH-CO32-Ca2+H+Cl-设计实验方案证明可能存在的设计实验方案证明可能存在的CO32- 是否存在是否存在探究废液中是否含有探究废液中是否含有CO32-实实 验验 方方 案案 现现 象象结结 论论废液中有废液中有CO32-废液中没有废液中没有CO32-废液中有废液中有CO32-废液中没有废液中没有CO32-取样，加入取样，加入足足量量稀盐酸稀盐酸产生气泡产生气泡不产生气泡不产生气泡取样，加入少取样，加入少量氯化钙溶液量氯化钙溶液产生沉淀产生沉淀不产生沉淀不产生沉淀探究活动四：探究活动四：废液的回收利用废液的回收利用废废 液液要回收的要回收的物质物质试试 剂剂操操 作作氯化钠氯化钠晶体晶体氯化钙氯