非金属及其化合物复习

1、卤素复习卤素复习一、氯气一、氯气物理性质物理性质化化学学性性质质与非金属反与非金属反应应与金属反应与金属反应与与H2O反应反应与碱溶液反与碱溶液反应应与盐溶液反与盐溶液反应应实验室制取原理实验室制取原理2新制氯水成分新制氯水成分 分子： 离子： 久置氯水成分久置氯水成分 分子： 离子：3实验室如何制取纯净的氯气实验室如何制取纯净的氯气制取原理： 气体成分：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用现象气体发生装置气体发生装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置MnO2浓盐酸饱和NaCl溶液NaOH溶液浓硫酸净化装置净化装置4漂白粉漂白粉 制法： 有效成分： 成分： 漂白原理久置失效发生的反应：5

2、.5.氯离子的检验氯离子的检验了解：其他了解：其他X-的检验也用此法：但的检验也用此法：但AgX颜色不同颜色不同检验反应离子方程式为检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -AgCl相关离子方程式相关离子方程式 Ag+ + Cl - -AgCl 2Ag+ + CO32-2-Ag2CO3 Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2 现象现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。产生不溶于硝酸的白色沉淀。 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）试剂：试剂：硝酸酸化硝酸酸化的硝酸银溶液。的硝酸银溶液。Br2I2单质氧化性逐渐减弱单

3、质氧化性逐渐减弱相似性相似性最外层最外层7个电子个电子 易得电子易得电子单质有氧化性单质有氧化性递变性递变性核核电电荷荷数数依依次次增增大大电电子子层层数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱F Cl Br I 结结 构构 决决定定反反映映性性 质质氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2还原性逐渐增强还原性逐渐增强F - Cl - Br - I -卤素单质的化学性质 与与H2反应反应 F2 Cl2 Br2 I2 冷、暗处与冷、暗处与H2剧烈化合发生爆炸剧烈化合发生爆炸 H2+F22HF HCl22Cl2H点燃点燃或光照时剧烈反应H

4、Br2C5002Br2HHBrC500,时反应，生成HI2)g(2I2H加热缓慢反应同时分解反应的剧烈程度逐渐减弱反应的剧烈程度逐渐减弱生成的气态氢化物的稳定生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。性逐渐减弱。 均可生成气态氢化物均可生成气态氢化物(HX) 。 相似性：相似性：递变性：递变性： 与水反应 F2 Cl2 Br2 I2 剧烈反应，生成氢氟酸和氧气剧烈反应，生成氢氟酸和氧气2F2+2H2O4HF+O2 与水缓慢反应与水缓慢反应Cl2+H2OHCl+HClO 与水反应更弱与水反应更弱 Br2+H2OHBr+HBrO与水只微弱反应与水只微弱反应 I2+H2OHI+HIO都能与水反应都能与水反应

5、相似性：相似性：与水反应的剧烈程度递减。与水反应的剧烈程度递减。 递变性：递变性：X2+H2OHX+HXO (除除F2外外)卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2汽油汽油水水溴水溴水（橙色）（橙色）Br2水水溴水溴水（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）溴的汽油溶液溴的汽油溶液溴的溴的CCl4溶液溶液（橙红色）（橙红色）上层：上层：下层：下层： 碘的溶解性实验碘的溶解性实验CCl4I2汽油汽油 水水 碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）I I2 2水水碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）上层：上层：碘的汽油溶液碘的汽油溶液（紫红色）（紫红色）下层：下层：碘的碘的CCl4

6、溶液溶液（紫红色）（紫红色）1、下列叙述中正确的是（、下列叙述中正确的是（ ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色，、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与与Cl- -均属氯元素，它们具有相似的化学性质均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水D2、检验、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（最好采

7、用（ ） A、闻气味、闻气味 B、将气体通入、将气体通入AgNO3溶液溶液 C、将气体通入、将气体通入NaHCO3溶液溶液 D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体D练习：练习：3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（不会引起溶液明显变质的是（ ） A、KCl B、NaOH C、AgNO3 D、FeCl2A4.4.往往NaOHNaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象？会有什么现象？实验中酚酞褪色的原因是什么？实验中酚酞褪色的原因是什么

8、？因为氯水中含有的因为氯水中含有的HClO起漂白作用起漂白作用你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？因为因为Cl2与碱发生了反应与碱发生了反应实验中酚酞褪色实验中酚酞褪色练习、溴化碘（练习、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为：应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为：IBr + H2O = HBr + HIO 下列关于下列关于IBr的叙述中不正确的是（

9、的叙述中不正确的是（ ） AIBr是一种有色物质是一种有色物质 B在许多反应中在许多反应中IBr是氧化剂是氧化剂 C在在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D与金属与金属Na反应生成反应生成 一种还原产物一种还原产物C 1. 1. 硫的物理性质硫的物理性质 2. 2. 硫的化学性质硫的化学性质 3.3.二氧化硫二氧化硫 无色有刺激性气味无色有刺激性气味的有毒气体的有毒气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,易溶易溶于水（常温常压下于水（常温常压下 1 1 ：4040）, ,易液化易液化一、物理性质一、物理性质二、二氧化硫化学性质二、二氧化硫化学性质1

10、、与水反应、与水反应SO2+H2O = H2SO3 名称名称 与与H2O反反应应 与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应SO2与与CO2性质的比较性质的比较 co2CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOH NaHCO3CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2so2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOH NaHSO3SO2+Ca（OH）2 CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2（二）（二）SOSO2 2有漂白性（与氯水比较）有漂白性（与氯水比较）想一想想一想：把二氧化硫和氯气混合用于漂白，漂白效果会增强

11、吗？：把二氧化硫和氯气混合用于漂白，漂白效果会增强吗？ SO2+X2+2H2O = H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I）（三）氧化性、还原性（三）氧化性、还原性1、还原性、还原性 被被O2氧化氧化 2SO2+ O2 2SO3催化剂催化剂（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第二步）2、氧化性（弱）、氧化性（弱）SO2+2H2S=3S + 2H2O酸性酸性KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液BC品红溶液品红溶液DE澄清石灰水澄清石灰水检验CO2与SO2混合气体（一）硫酸的物理性质（一）硫酸的物理性质 高沸点、难挥发、高沸点、难挥发、密度大、易溶于水，溶解时放出大量的热密度大、易溶于水，溶解

12、时放出大量的热（二）浓硫酸的化学性质（二）浓硫酸的化学性质硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性（1 1）浓硫酸的）浓硫酸的吸水性吸水性干燥气体干燥气体: : 不能用浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥还原性气体还原性气体如如HI、H2S等等、 碱性气体碱性气体NH3。一、硫酸的性质一、硫酸的性质思考：思考：将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？（2）浓硫酸的）浓硫酸的脱水性脱水性 浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化，浓硫酸是一种浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化，浓硫酸是一种腐蚀性极强的酸腐蚀性极强的酸 与金属反应与金属反应2H2SO4（浓）（浓）+Cu = CuS

13、O4+SO2+2H2O与非金属反应与非金属反应2H2SO4（浓）（浓）+C = CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓浓) + S = 3SO2+ 2H2O 注意：注意： 在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生H2。Fe、Al 遇遇冷、浓冷、浓硫酸发生钝化。硫酸发生钝化。浓硫酸的作用浓硫酸的作用：强氧化剂、酸性（强氧化剂、酸性（1 1）浓硫酸的作用浓硫酸的作用：强氧化剂强氧化剂A、与、与Cu反应反应B、钝化现象、钝化现象原理原理:BaSO:BaSO4 4是一种即不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。是一种即不溶于水，也不溶于酸的白色沉

14、淀。试剂选择：试剂选择：HCl 和BaCl2先用过量盐酸将待检液酸化先用过量盐酸将待检液酸化正确的检验方法和步骤：正确的检验方法和步骤：排除溶液中可能含排除溶液中可能含有的有的Ag+ 、CO32-、SO32-、PO43- 等等离子的干扰离子的干扰现象现象: :溶液变浑浊溶液变浑浊溶液未变浑浊溶液未变浑浊静置，取上层清液，静置，取上层清液，加入加入BaCl2溶液溶液加入加入BaCl2溶液溶液若产生白色沉淀，则有若产生白色沉淀，则有SO42- ；反之，则无；反之，则无复习：硫酸根离子的检验复习：硫酸根离子的检验（一）氨气的物理性质（一）氨气的物理性质 氨是无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，氨是无

15、色，有刺激性气味的气体，比空气轻，易液易液化化，得到液氨得到液氨。极易溶于水极易溶于水（1 1 ：700700）（二）氨气的化学性质（二）氨气的化学性质 1 1、氨与水反应、氨与水反应 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3 + H2O 思考思考：如何检验氨气？：如何检验氨气？ 一、氨一、氨2. NH2. NH3 3与酸的反应与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl（白色固体）（白色固体）思考：思考：若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？现象：现象： 产生白烟，为什么？产生白烟，为什么？ 3 3、氨与氧气的催化氧化反

16、应、氨与氧气的催化氧化反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂20e-2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3 （工业制硝酸的第一步）（工业制硝酸的第一步）二、铵盐二、铵盐 （一）物理性质：铵盐都易溶于水，溶于水时水温降低。（一）物理性质：铵盐都易溶于水，溶于水时水温降低。 1、热不稳定性、热不稳定性：受热易分解受热易分解 NH4Cl NH3 +HClNH4HCO3 NH3 +H2O+CO2（二）化学性质（二）化学性质NH3 + HCl = NH4Cl(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 2NH4NO3 = 4H2O

17、+ 2N2 +O2 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 NH4+ + OH-= H2O+ NH3 2.2.铵盐与碱反应铵盐与碱反应三三. NH3的制法的制法1、工业制法、工业制法 2、实验室制法、实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O32NH催化剂223HN 高温、高压验满方法验满方法： 用润湿的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸放于瓶口用润湿的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸放于瓶口 CaO浓氨水浓氨水3、实验室快速制法、实验室快速制法 硝酸的特性硝酸的特性 硝酸的不稳定性

18、硝酸的不稳定性 4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2O 或光照 强氧化性强氧化性A、与金属反应、与金属反应现象现象溶液变溶液变蓝蓝有有红棕色红棕色的气体产生的气体产生铜片溶解铜片溶解,常温下反应剧烈常温下反应剧烈溶液变溶液变蓝蓝有有无色无色的气体（试管口红棕色）的气体（试管口红棕色）铜片溶解铜片溶解铜片与浓硝酸铜片与浓硝酸铜片与稀硝酸铜片与稀硝酸Cu + 4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O硝酸的作用：酸和氧化剂硝酸的作用：酸和氧化剂B、与非金属反应、与非金属反应C、与还原性化合物

19、反应、与还原性化合物反应H2S 、 SO2 、HI 、 HBr 、Fe2+浓硝酸能氧化浓硝酸能氧化 C、S、P 等非金属等非金属C + 4HNO3(浓浓) = CO2 +4NO2 + 2H2O硝酸的作用硝酸的作用- 氧化剂氧化剂 S 、 H2SO4 、I2 、 Br2 、 Fe3+一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸（一）（一）二氧化硅（二氧化硅（ SiO2 ）1 1、二氧化硅的存在与物理性质、二氧化硅的存在与物理性质 存在：石英、水晶、玛瑙、沙子等无定形二氧化硅存在：石英、水晶、玛瑙、沙子等无定形二氧化硅物理性质：是一种坚硬难物理性质：是一种坚硬难熔熔的固体，的固体，不溶不溶于水，于水，纯净的二氧纯净的二氧 化硅无色透明化硅无色透明。 （ 天然二氧化硅又叫硅石）天然