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1、会计学1镁铝碱性原电池的探究镁铝碱性原电池的探究 课前问题回顾课前问题回顾1 1：1.1.镁铝盐酸原电池中有着怎样的现象？镁铝盐酸原电池中有着怎样的现象？注意观察电流表指针注意观察电流表指针偏转方向哦偏转方向哦！ 课前问题回顾课前问题回顾1 1： 课前问题回顾课前问题回顾2 2：2.2.若将盐酸换成氢氧化钠溶液，又会产生若将盐酸换成氢氧化钠溶液，又会产生怎样的现象呢怎样的现象呢？ 学生交流课前已做作业：学生交流课前已做作业：现象 ：（1）电流表指针出现反转； （2）镁表面一直没有气泡。 设疑：设疑： 为什么电流表指针会出现反转为什么电流表指针会出现反转？ 学生交流：学生交流： 讲解：讲解：开始

2、时电流表指针的偏转方向与镁铝盐酸原电池中一致，说明开始时镁作负极；而后指针反转，说明铝作负极。 想一想：负极的电极反应式是怎样的？想一想：负极的电极反应式是怎样的？负极（镁条）：负极（镁条）： Mg - 2e- + 2OH- = Mg(OH)2 负极（铝条）负极（铝条）：Al - 3 e- + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O 那么此时正极发生了怎样的反应呢？那么此时正极发生了怎样的反应呢？使用溶解氧传感器采集镁条附近溶液中的氧气含量使用溶解氧传感器采集镁条附近溶液中的氧气含量正极：正极：O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH-吸氧腐蚀吸氧腐蚀 提出问题：提出问题：为什么有的同

3、学观察到铝条表面有气泡？为什么有的同学观察到铝条表面有气泡？ 电极的自腐蚀是指电极失去的电子没有经过导线形成电流而直接被溶液中的氧化剂得到。在镁铝碱性原电池中，无论是镁电极钝化前还是镁电极钝化后，都存在铝的自腐蚀： 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 Na AlO2 +3 H2 另一方面由于铝片不纯，杂质的存在易发生微观原电池反应，促进了铝电极的自腐蚀，加快了生成H2的速率。 1.镁铝碱性原电池中，镁铝碱性原电池中，开始镁作负极，发生吸氧腐蚀。开始镁作负极，发生吸氧腐蚀。负极（镁条）：负极（镁条）：Mg - 2e- + 2OH- = Mg(OH)2 正极（铝片）：正极（铝片）：O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH-电池总反应：电池总反应：2Mg + O2 + 2H2O =2 Mg(OH)22.镁钝化后铝作负极，发生吸氧腐蚀。镁钝化后铝作负极，发生吸氧腐蚀。 负极：负极：4 Al - 12 e- +1 6 OH- = 4 AlO2- + 8 H2O 正极：正极：3O2 + 6H2O + 12 e- = 12OH- 电池的总反应为：电池的总反应为： 4 Al

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