人教版高中化学必修一共价键和分子间作用力

1、第第2课时共价键分子间作用力课时共价键分子间作用力第第2课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用课前自主学案课前自主学案一、共价键一、共价键1共价键共价键(1)概念：原子间通过概念：原子间通过_所形成的强所形成的强烈的相互作用。烈的相互作用。(2)形成过程：两种形成过程：两种_元素相互化合时，原子元素相互化合时，原子间共用间共用_的电子，形成的电子，形成_，以，以达到达到_的电子层结构，的电子层结构，_同时同时受到两个原子核的吸引。受到两个原子核的吸引。共用电子对共用电子对非金属非金属最外层上最外层上共用电子对共用电子对稳定稳定共

2、用电子对共用电子对2共价化合物共价化合物分子中直接相邻的原子间均以分子中直接相邻的原子间均以_相结合相结合的化合物。的化合物。思考感悟思考感悟1为什么氯气是双原子分子？为什么氯气是双原子分子？【提示】【提示】氯原子最外层有氯原子最外层有7个电子，只需要结合个电子，只需要结合1个电子即可达到稳定结构，两个氯原子之间恰好个电子即可达到稳定结构，两个氯原子之间恰好形成一对共用电子对使形成一对共用电子对使2个氯原子核外电子均达到个氯原子核外电子均达到稳定结构，所以氯气是双原子分子。稳定结构，所以氯气是双原子分子。共价键共价键3常见共价分子的表示方法常见共价分子的表示方法分子式分子式结构式结构式电子式电

3、子式球棍模型球棍模型HClHClCl2ClClN2NN分子式分子式结构式结构式电子式电子式球棍模型球棍模型H2OHOHCO2O=C=ONH3CH4二、分子间作用力二、分子间作用力1分子间作用力分子间作用力(1)概念：将分子概念：将分子_的作用力。的作用力。(2)特点：比化学键特点：比化学键_得多。得多。(3)对物质性质的影响对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成物质的分子间作用力影响由分子构成物质的_和和_。聚集在一起聚集在一起弱弱熔、沸点熔、沸点溶解性溶解性1下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华碘升华B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水酒精溶于水

4、 DHCl气体溶于水气体溶于水答案：答案：D2下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子的熔点随相对分子质量的增大而升高质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱答案：答案：B3下列物质中，不存在化学键的是下列物质中，不存在化学键的是()A食盐食盐 B氯气氯气C氦气氦气 D氨气氨气答案：答案：C课堂互动讲练课堂互动讲练化学键化学键1离子键、共价键的比较离子键、共价键的比较离子键离子键共价

5、键共价键概念概念阴、阳离子间通过静电作阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键用所形成的化学键原子间通过共用电原子间通过共用电子对所形成的化学子对所形成的化学键键成键成键微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键成键元素元素活泼金属元素和活泼非金活泼金属元素和活泼非金属元素属元素(铵盐除外铵盐除外)大多数为非金属元大多数为非金属元素素离子键离子键共价键共价键成键成键实质实质阴、阳离子间的电阴、阳离子间的电性作用性作用共用电子对两原子核产生共用电子对两原子核产生的电性作用的电性作用影响影响因素因素离子半径、离子电离子半径、离子电荷荷原子半径和共用电子对数原子半径和共用电子对数形成形成过程过程NaCl

6、的形成过程如的形成过程如下：下： HCl的形成过程如下：的形成过程如下：存在存在范围范围活泼金属氧化物、活泼金属氧化物、强碱、大多数盐强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物合物及部分离子化合物实例实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.化学键的存在化学键的存在(1)构成稀有气体的单质分子，由于原子已形成稳构成稀有气体的单质分子，由于原子已形成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。(2)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如价键。如K

7、2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既等离子化合物中既有离子键又有共价键。有离子键又有共价键。(3)在共价化合物中一定不存在离子键。在共价化合物中一定不存在离子键。(4)离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素组成。例如组成。例如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含等离子化合物中不含金属元素，只含非金属元素。金属元素，只含非金属元素。【解析】【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，

8、如除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由是由Na和和OH结合而成的离子化合物，而结合而成的离子化合物，而OH中含中含OH共价键；在共价化合物中各原子均共价键；在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项错误，项错误，B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。项错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，斥力，D项正确。项正确。【答案】【答案】

9、D【规律方法】【规律方法】解答本题关键需弄清几组概念：共解答本题关键需弄清几组概念：共价键与离子键，共价化合物与离子化合物；同时弄价键与离子键，共价化合物与离子化合物；同时弄清化学键类型与物质类别的关系。清化学键类型与物质类别的关系。变式训练变式训练1下列既含有离子键又含有共价键的化下列既含有离子键又含有共价键的化合物是合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4解析：解析：选选B。本题主要考查学生对化学键、共价化。本题主要考查学生对化学键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。Na2O2是含有共价键的离子化合物，而是含有共价键的离子

10、化合物，而HCl、C2H2、CH4均属于共价化合物，只含共价键。均属于共价化合物，只含共价键。用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物(单质单质)及其及其形成过程形成过程1用电子式表示共价型分子用电子式表示共价型分子如如H2、N2、NH3、CO2等分子的电子式为：等分子的电子式为：2用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程H2O分子和分子和CH4分子的形成过程为：分子的形成过程为： 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A一个一个D2O分子所含的中子数为分子

11、所含的中子数为8BNH3的结构式为的结构式为CHCl的电子式为的电子式为HD热稳定性：热稳定性：H2SHF【解析】【解析】A项中项中1个个D有有1个中子，个中子，1个个O有有8个中个中子，所以子，所以1个个D2O所含中子数为所含中子数为10个。个。C项中项中HCl为共价化合物，电子式不标电荷。为共价化合物，电子式不标电荷。D中非金属性中非金属性FS，稳定性，稳定性HFH2S。【答案】【答案】B变式训练变式训练2下列电子式书写错误的是下列电子式书写错误的是_(填序号填序号)。解析：解析：本题考查了电子式的书写，书写电子式时本题考查了电子式的书写，书写电子式时一定要注意把电子写全，阴离子及复杂阳离

12、子的一定要注意把电子写全，阴离子及复杂阳离子的电子式不要漏掉方括号及所带电荷电子式不要漏掉方括号及所带电荷(与化合价区分与化合价区分开开)，且每个离子要单独写，而不能用角码合并在，且每个离子要单独写，而不能用角码合并在一起表示。一起表示。答案：答案：2分子间作用力对物质性质有何影响？分子间作用力对物质性质有何影响？【提示】【提示】、分子间作用力对物质熔、沸点有很大分子间作用力对物质熔、沸点有很大的影响，一般来说，分子之间的作用力越强，由的影响，一般来说，分子之间的作用力越强，由分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受氢键的影响。例如：氢键的影响。例如

13、：H2O和和H2S，由于，由于H2O分子之分子之间存在着氢键，使间存在着氢键，使H2O的熔、沸点比的熔、沸点比H2S高；还高；还有有NH3、HF，由于其分子之间也存在着氢键，使，由于其分子之间也存在着氢键，使NH3的熔、沸点比的熔、沸点比PH3高，高，HF的熔、沸点比的熔、沸点比HI、HBr、HCl都高。同时氢键的存在使物质的溶解都高。同时氢键的存在使物质的溶解性增大，例如：性增大，例如：NH3极易溶于水。极易溶于水。思考感悟思考感悟2氢键氢键存在于某些氢化物分子存在于某些氢化物分子(如如H2O)之间的较强的作用。之间的较强的作用。思考感悟思考感悟3哪些物质含有氢键？哪些物质含有氢键？【提示】

14、【提示】含有氢键必须有氢原子与原子半径较小非含有氢键必须有氢原子与原子半径较小非金属性较强的原子如金属性较强的原子如F、O、N。常见的含有氢键的物。常见的含有氢键的物质有质有HF、H2O、NH3等。等。化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键范围范围相邻的原相邻的原子或离子子或离子间间分子间分子间某些氢化物分子间某些氢化物分子间(常见的有常见的有HF、H2O、NH3等等)作用力作用力化学键化学键氢键氢键分子间作用力分子间作用力对物质对物质性质的性质的影响影响物质的物物质的物理性质及理性质及化学性质化学性质物质的熔、沸物质的熔、

15、沸点及溶解性点及溶解性物质的熔、沸点物质的熔、沸点特别提醒：特别提醒：(1)分子的稳定性是由化学键的强弱决分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，化学键越强，分子越稳定。定的，化学键越强，分子越稳定。(2)分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如图图(见下页见下页)中中NH3、HF和和H2O的沸点与同主族元素的沸点与同主族元素氢化物相比反常。氢化物相比反常。 有四种同族的物质，它们的沸点有四种同族的物质，它们的沸点(p1.01105 Pa)如表所示：如表所示：He268.8Ne249.5Ar185.7Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7

16、I2184.0HF19.5HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100H2S60.2(b)42.0H2Te1.8试根据上表回答下列问题：试根据上表回答下列问题：(1)常温下，常温下，a为为_色液体；色液体；b的分子式为：的分子式为：_。(2)写出写出系列中物质主要化学性质的递变规律系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种任写一种)。(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，上表中，_和和_两种物质的沸点两种物质的沸点较同系列其他物质反

17、常，反常的主要原因是较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。【思路点拨】【思路点拨】解答本题要明确如下三点：解答本题要明确如下三点：(1)各组物质组成和结构的特点。各组物质组成和结构的特点。(2)各组物质沸点的总体变化趋势及其原因。各组物质沸点的总体变化趋势及其原因。(3)沸点变化反常的物质及其原因。沸点变化反常的物质及其原因。【解析】【解析】表中所给的是四种同族元素的单质和表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱

18、，最高价氧化物对应的水化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同族非金属元素的单质和化物的酸性越来越弱。同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。但是渐增大，熔、沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子分子中含有氢键，使沸点反常的高。中含有氢键，使沸点反常的高。【答案】【答案】(1)深红棕深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱越弱(或其他合理

19、答案或其他合理答案)(3)相对分子质量越大，熔、沸点越高相对分子质量越大，熔、沸点越高(4)HFH2O分子间含有氢键，所以熔、沸点较分子间含有氢键，所以熔、沸点较高高变式训练变式训练3判断物质在下列变化过程中克服的判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力：微粒之间的作用力：(1)水的汽化；水的汽化；(2)甲烷在高温下受热分解生成炭黑甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气；和氢气；(3)氯化镁熔化；氯化镁熔化；(4)干冰升华。干冰升华。解析：解析：水受热汽化变成水蒸气，水分子的结构没水受热汽化变成水蒸气，水分子的结构没有遭到破坏，只是分子热运动加剧，分子间距离有遭到破坏，只是分子热运动加剧，分子