广州市2020～2021学年度第二学期质量检测高一化学试题附答案

1、20202021学年度第二学期质量检测岛一化学试题2021.07注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题日的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷 上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、小破损。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第I卷选择题（共50分）、选择题（本

2、题共20小题，第1一 10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每 小题只有一个选项符合题意。）1. “神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是A. 水晶B.玻璃C.石英D.晶体硅2. 下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是A. NaCIB.CuSOjC.MgChD.Brz3. 下列劳动场景中，不涉及氣化还原反应的是A. 石油分馏B.用燃料电池驱动收割机C.冶炼钢铁D.酿酒4. 下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是A. 乙醇B.水C.乙酸D.乙烯5. 下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是A. 氮元素B.铁

3、元素C.硫元素D.钠元素6. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量B.溶质的物质的量C.溶质的质量分数D.氢离子的物质的量7. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A. FeCh具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂8. 下列有关物质性质的比较，说法错误的是A.碱性：KOH>NaOH>LiOHB.酸性：HIO4>HBi-O4>HCIO4C.金属性：Na>Mg>AlD.原子半径：Na>S&g

4、t;Cl9. 下列离子方程式的书写正确的是A. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+2H+3NO3 =H2O+3NO2t +3Fe2+B. 氨气的实验室制法：NH4+OH =NH3 H2OC. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCOs +OH =CO52 +H2OD. 向澄清石灰水中通入少量SO2： SO2+OH" =HSO?10. 下列说法错误的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.O2和O3互为同素异形体C.H和D互为同位素D.甲烷与新戊烷互为同系物11. 如右图装置所示，下列有关说法错误的是A. 若X溶液为溴水可除去SO2气体中少量的CO2B. 若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中

5、少量的氯化氢C. 若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮D. 若X溶液力酸性岛锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯12. 某温度卜，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A.v ,l(O2)=2v ffi(SO3)B.升®温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢C.使用催化剂可使O2全部转化为SO3D.SO2的浓度不冉发生变化13.2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：4NH4NO3=3N2 t +2NO2 t +8H2O t，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为A.l： 3B.1： 2C.1： 1

6、D.3： 114.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24 LH2O中含有氧原子数为0.4 NaB. 3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NaC. O.I mol Na2O2含有阴离子的数11力0.2 NaD. 100 mL 1.0 mol-L 1 Na2CO3 溶液中含 0.2NA Na+原电池总反应的离方程式力：2Fe3+Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是ABCD正极AgCFeCu负极FeFeZnFe电解质溶液FeClsFeCl2Fe2(SO4)3CuSO,16.维1:.素C的结构简式如阁所示，下列有关说法错误的足HO C = C OHI I

7、HO CH,CHCH C = () I/HO 0A.其分子式是CoHsOoB.有5种官能团C.能与乙酸发生酯化反应D.能发生加成反应17. 如阁所示，将浓盐酸滴在KClOuffi体上生成Cl2,立即用农側HILS好。由实验现象得出的结紫色石蕊溶液KC10,fl 休K1-淀粉溶液论正确的是选项实验现象结论A滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性B滴有KSCN的FeCl2溶液变红012具有还原性CKI 一淀粉溶液变成蓝色Ch異冇试化性D紫色石蕊溶液先变红后褪色Ch只冇漂白性滴冇酚酞的OH溶液18. 下列转化关系不能一步实现的是A.S-SO3 B.Nz-NOC.Na2O2NaOHD.Na2COr

8、NaHCO319. 向BaCh溶液中依次通入过飛的下列气体，第一次尤沉淀，笫二次有沉淀的组合是选项ABcD第一次caSO2so2CO2第二次NOco2no2no220. 已知 Fe3+能与 r反应生成 Fe2+和 12,取 10 mLO.l mol-L 1 KI 溶液，滴加 0.1 mol.LlFeCh 溶液34滴，充分反应后，继续加入2mLCCU，振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是A. 上层CCU层溶液呈紫红色B. 取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，只有白色沉淀生成C. 该实验中KI与FeCh反应后（未加CCU），溶液中只存在Fe2 I、12微粒D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液

9、，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度第II卷非选择题（共50分）注意事项：1. 考生务必在答题卡上规定的地方，将姓名、考生号、座号填写清楚。2. 考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。21. （15分）1.现有6种有机物：a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质（1）请分别写出其中含有下列有机物的分子式： bcd（2）在上述6种有机物中（填写字母）： 能发生银镜反应的是；能发生水解反应的是；具有酸性且能发生酯化反应的是；属于天然岛分子的是。 写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：。 写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：。II.请选择合适的试剂除

10、去括号内的杂质（填字母）序号提纯物（杂质）试剂乙烷（乙烯）乙酸乙酯（乙酸）乙醇（水a.NaOH溶液b.饱和Na2CO3溶液c.CaO d.渙水e.酸性岛锰酸钾22. （12分锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1) 实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol-L 1的KMnO4溶液。 需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。 实验需要称取KMnO4固体的质量为：g。 下列操作对实验结果的影响偏大的是。a.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上b.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d.加水定容时俯视刻度线(2) 酸性KMnO4溶液与浓盐酸

11、反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCh+5Cl2 t +8H2O 反应中的氧化剂是，氣化产物是，HC1表现性和性。 若有73 g HC1被氧化，则该反应转移的电子数为。 Na与CI同周期，则Na元素在周期表中的位置为，两元素的最商价氣化物的水化物反应的离子方程式为：。23. (12分)人们通过化学方法可以开辟新能源和提卨能源的利用率，根据情景回答下列问题：(1) 工业合成氨反应N2(g)+3H2(g) vh2NH3(g)是放热的可逆反应。己知1 mol N2完全反应生成NH,(g)可放出92 kJ热量。如果将0.5 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分

12、反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于” )46kJo(2) 在容积为5 L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5 min后，生成10 mol NH3 用出表示的化学反应速率为mol-L i.min 1 一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是。a.H2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的分子数之比为1: 3： 2c.体系内气体的密度保持不殳d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3) 某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度(填“升岛”或“降低” )o反应过程(填温度计4“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。Ba(OH)2-8H2O+nh4cib甲(4) 用CH4和O

13、2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图:电极C电极da 质子交换膜 电极C是(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为。 若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。24. (1丨分)1、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。化合0价_2SO3H2SO4 -r什品;卜s°3:-Is ! : i严 t tr現化物吶质氧化物酸 盐物_1硫元素的价一类二维图(1) 图中X对应的物质是，将X气体通入H2SO3溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物H2SO3作剂(填“氧化”或“还原”)。(2) 空气中

14、易造成硫酸酸雨的主要气体是(填化学式)：(3请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式。II、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1) 氣化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为。(2氨分离器中伍强约为15 MPa,温度约为一2(TC,分离氨应用了氨的性质。(3) 写出硝酸的电离方程式。(4) 吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：a. 2NO2 + Na2CO3=NaNO5+NaNO2+CO2b. NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2根据反应b，每产生11.2 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加g。20202021学年度第二学期质量检测

15、高一化学参考答案及评分标准15 DBACD 610 BCBCA 1115 ADCDA 1620 BCACD21. （15 分）I. C2H6O（1 分C6HI2O6（1 分）C2H4O2（1 分） （2c（l 分）ef（2 分，各 1 分d（l 分）f（l 分） nCH2 =CH2 ->-E-CH2-CH2 （2 分 CH3COOH+ch3ch2OH 3=ch3COOC2 H5 + H20 （2 分） n.d（i分）b（i分c（i分22. （12分）（1）胶头滴竹（1分）250mL容量瓶（1分） 4.0 （1分） d （1分）（2）KMnOJl分Cl2（l分）酸（1分）还原（1分 2Na（ 1分） 第三周期第IA族（1分）H+ OH_= H2O （2分）23. （12